2021届陕西省西安市铁一中高三尖子班一模化学试卷

1、【最新】陕西省西安市铁一中高三尖子班一模化学试卷学校:姓外 班级：考号：一、单选题1 .下列有关物质分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCk、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸钢同系物：CH9八GHQ八CAO：. CHO二有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A. 0B.C.D.2 .将X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量 关系如图，X物质的物质 的总；/mod符合图中情况的一组物质是ABCDXBa(HCO3)2Na2cO3KOHC02YNaOHCaCbMg(HSO4)2石灰水A. AB. BC. CD. D3 .

2、Na2sx在碱性溶液中可被NaCIO氧化为Na2so4,而NaCIO被还原为NaCL若反应中Na2sx与NaCIO的物质的量之比为1 16,则x的值为（）A. 5B. 3C. 4D. 24 .设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n、则下述论断正确的是A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为m+nC.若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m')W克D.核内中子和质子共同决定元素种类5.已知常温下可用CoQ制备CL，反应前后体系中共存在六种微粒：Co203. HOCb、H C和Co?1下列有关该反应的叙述不正确的是()A.氧化产物为CLB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：

3、 2C.当生成3 mol氏0时，反应中转移2 mol电子D.当生成2.24 L(标准状况下)CL时，反应中转移0.1 mol电子6 .下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是A. 0. lmol/LNa3c弧溶液中:c(Na*) + c(H') = c(CO/) + c(HCO；) + c(OlT)B. 0. lmol/L(NHj：SOi 溶液中：c (SOr) > c (NH；) > c (H*) > c (OH')C. 0. Imol/LNaHCd溶液中:c (OH") = 2c (H5cOj + c (HCO,-) + cGDD. 0.

4、lmol/LNa3s 溶液中:c (Na") = 2c (S5-) +2c(HS') + 2c (H=S)7 .设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 .31g白磷含有的P-P键数为L .IdioINa (碳正离子)中含有电子数为IONa .hnol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NaImol Mg与足量0,或工反应生成MgO或Mg*,均失去2耳个电子 .用惰性电极电解CuCk溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为1 .0.84 gXaHCO,晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N4 .3. 9gXa吸收足量的C0：时转移的电子数是0. 05% .标准状况下，3

5、. 2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1M .28 g 10与28 g C“0中含有的质子数均为14X6.02X10” .标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2X6. 02X10”8.如图所示，下列实验现象的描述正确的是1)1a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl：a极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨kno3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSOia极质量增加，b极质量减少D石生石墨HC1a极放出无色气体，b极放出无色气体9.实验室将NaC103和Na2s。3按物质的量比2： 1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 H2s。4溶液，

6、产生棕黄色的气体X,反应后测得NaCK)3和Na2s。3恰好完全反应，则X 为()A. CIO：B. ChOC. Cl：D. CI2O310.某无色透明溶液能与铝粉反应放出压，则此溶液中一定能大量共存的离子组为A. 0H Na K MnOB. H Cl Ba: NO；C. K Cl Na SOJD. Mg2 Cl HCO；11 .下列离子方程式书写正确的是二等体积等物质的量浓度的氢氧化钢稀溶液与碳酸氢核稀溶液混合Ba2-+ 2OH-+NHT+HCO3BaCOsl+ NH3 Ho + H20二氯化铝溶液中加入过量的氨水AP+ 4NH3 Hq = 4NHT+AIO2-+ 2Hq二向次氟酸钙溶液中通

7、入过量的二氧化硫Ca»+ 2C1CT+ S02+ H20 = CaSO3l+ 2HC10二已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二 氧化碳：CIO +CO2+H2O = HC10 + CO32-二过氧化钠固体与水反应：2O22"+2H2O=4OH-+O2T二氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H9 + S02= 2NHU+S03rH9二澄清的石灰水中加入过量的NaHCOs溶液：Ca2+-OH-+HCO3-=CaCO31+H2O二将 2mol/LAlCl3溶液和 7moVLNaOH 溶液等体枳混合：2AP' +70IT=A1(OH)31+

8、AIOr +2H2O二向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ 20H + 2H*+SO42 = BaSO4l+ 2H2Oa r nnnp i 厂门 门c nnrnn nm12 . 一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为5、 j、c式均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0. Imol/L, 0. 3mol/L, 0. 08mol/L,则下列判断不合理的是A. Ci: c* = 1 e 3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C. X、Y的转化率不相等D. a的取值范围为0 < C1< 0

9、. 14mol/L13.有一酸性溶液可能含有Br、SO42 H2s03、NIL-等微粒，对该酸性溶液分别进行 实验：(1)加热，放出的气体可以使品红溶液褪色：(2)取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝；(3)取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCL溶液，产生的白色沉淀不溶于稀 硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是A. SO42'B. BfC. H2SO3D. NH/14.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c (H*)

10、与c (OH ) 比值的对数，用公式表示为AG=lg c (H*) /c (0H-) o常温下，在RG=10的溶液 中能大量共存的离子是：A. Ca2 K Cl'SOLB. NH；、Fe= I，SO,3-C. Na'、K C10 S:-D. Na S：。；，A10：、K'15.往一体积不变的密闭容器中充入压和I二，发生反应压(g)+1=(g) =2HI (g)： H0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件，平衡图像如下，则下列说法正确的是A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B.平衡不移动，混合气体密度增大C. H二转化率增大，HI平衡浓度变小D. t。时改变的

11、条件是增压16.准确称取6克铝土矿样品(含ALOs、Fed、SiO=)加入100mL硫酸溶液，充分反应 后，向滤液中加入lOmol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体枳关系如 图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度A. 1. 75 mol/LB. 3. 5 mol/LC. 2. 25 mol/LD.无法计算17.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和B.、两溶液相比，两者的k相同C.、中分别加入少量的醋酸铁固体后，三种溶液的pH均减小D.、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺

12、序一定为：c(NH；)>c(Cl )>c(H*)> c(OH-)18.将pH=l的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCL的溶液中，恰好使Ba*沉淀完全，此时溶 液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2,则原BaCL 溶液中的浓度约为A. 0. 011 mol/LB. 0. 22 mol/LC. 0. 022 mol/LD. 0. 11 mol/L19 .化学式为CHsO3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：能分别与CH3cH20H和CH3coOH反应，脱水生成一种能使澳水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，能生成一种分子式为C4H602的

13、五元环状化合物，则C4H©3的结构简式为()A. HOCH2coOCH2cH3B. CH3cH(OH)CH2coOHC. CH3CH2CH(OH)COOHD. HOCH2cH2cH2coOH二、多选题20 .三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生 反应：3NF34-5H2O=2NO4-HNO3 + 9HF.以下有关说法正确的选项是A. NF3是氧化剂，H9是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2C.假设生成0.2molHNO3，转移0.2mol电子D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体三、填空题21. (11)某校化学兴趣小组的同学

14、对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了 Ca (NO3)2、Cu(NO3)2, AgNCh三种固体。(加热及夹持装置未画出)(1)甲同学加热的是Ca (N03) 2。加热过程发现：装置二中产生气泡，部分石蕊试液 被压至装置二中：用带火星的木条检验二中的气体，木条复燃：分析装置二中剩余的固 体得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价。请写出Ca (NO3) 2受热分解后生成产 物的化学式：、。(2)乙同学加热的是Cu(N03)”加热过程发现：装置二中也有气泡产生，但在上升的 过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置二中。装置二中的固体逐 渐变为黑色。请写出Cu(NO

15、3)2受热分解的化学方程式：:(3 )丙同学加热的是AgNCh。加热过程发现：装置二中也有气泡产生，但在上升的过 程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色, 有少量液体被压至装置二中。装置二中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了 AgNCh 受热分解可能的两种化学方程式：(C) 4AgNO3 =2Ag2O+4NO2T+O2T，() 2AgNO3 =2Ag+2NO2T+O2To二、二中正确的是，并说明理由：请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：(4)由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：.(5)标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解

16、后，读取量筒体积为bmL 求硝酸银的分解率： (化简成整数比例关系，可不用化成小数)22. (14) A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属; 元素D是地壳中含量最多的金属元素：D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、 K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的 转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。（2）写出K的电子式 o（3）写出H和D反应的化学方程式。（4） D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（5）写出A与G反应的化学方程式,（6） K与E反应时产生的现象有:该

17、反应的化学方程式为（7）已知F的燃烧热为akJ/mol, L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式23 .炼金废水中含有络离子Au（CN）2 其电离出的CN-有毒，CN-与H-结合生成HCN 时，其毒性更强。回答下列问题：（1）HCN的电离方程式为 NaCN溶液的pH 7（填“v > =）（2）与弱电解质的电离方程式相似，Au（CN）2也存在着两步电离，其一级电离方程式 为（3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN一氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：（4）在酸性条件下，CIO一也能氧化CN二但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原 因是24 .某无色溶液 X,由

18、 Na： Ag Ba/Al"、Al （OH） J-, MnOJ、COl、SO?中的若干 种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）TOOH5®a|"活沏j过量港 - co白色沉淀口（1）气体A的成分是：,气体B的成分是（2） X溶液中一定存在的离子是：（3）写出步骤发生反应的所有离子反应方程式：（4）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式： （5）写出白色沉淀乙的可能组成：四、计算题25. （5分）将一块金属钠投入到100ml MgCk和A1CL的混合溶液中，发现沉淀先多后 少。反应完毕后收集到13. 44L气体（标准状态），同时得到21. 4g白色沉淀，将此

19、沉淀 溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了 15.6g。求原溶液中Mg'、Al3 cr的物质的量浓度。试卷第8页，总8页木卷由系统自动生成，清仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1. D【解析】试题分析：水根金属Hg,属于纯净物，错误：聚苯乙烯是高分子化合物，属于混合物， HD是氢气分子，属于单质，错误；溶于水或在熔融状态下能自身电离出离子的化合物是 电解质，明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸钢均是电解质，正确：结构相似分子组成相差若干个 CH原子团的有机物互为同系物，CHO：、aHiO?、CjHsOox CiHsOs的结构不一定相似,错误: 酒精、油脂、蔗糖、蛋白质均属于有机物

20、，正确，答案选D。考点：考查物质的分类2. C【解析】【分析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最 大值时，再加入X沉淀不溶解。【详解】A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钢溶液立即生成碳酸钢沉淀，图象与实际不符合，故A错误： B、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与 实际不符合，故B错误；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH,先发生中和反应，氢氧化钾中和完溶液中的氢离子后，再 与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故C正 确：D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解

21、，图象与实际不符合。 答案选C。3. A【解析】2Na2sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2s0$二S元素化合价由-升高为+6,而NaClO被 x还原为NaCIZCl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2sx与NaClO的物质的量之比为21 = 16,根据电子转移守恒,则：xx6-(-)=16xL(-l)解得:x=5二故选A二x4. A【解析】试题分析：A、由于该元素可能存在同位素，因此不能根据该原子确定该元素的相 对原子质量，A正确；B、根据A中分析可知不能确定该元素的原子量，B错误：C、若碳 原子质量为W克，此原子的质量为(m+n)W/12克，C错误；D、核内质子数决定元素种类

22、, 与中子数无关系，D错误，答案选A。考点：考查元素及元素组成的应该判断5. D【分析】根据反应体系得出，CO2O3与C1反应生成氯气和Co”，根据氧守恒，水应该为生成物，则 氢离子为反应物，写出反应方程式：Co2O3 +Cr+H'=Cl2 +Co2，-FH2O,对方程式配平： Co2O3 +2C1 4-6H =C12 f +2Co2 ' + 3Hq。【详解】A选项，化合价升高得到的产物为氧化产物，即CL，故A正确；B选项，氧化剂为Cs03,还原剂为Cl ,它们物质的量之比为1 ： 2,故B正确；C选项，根据反应方程式CO2O3化合价降低2个，即Imol CO2O3转移2mol

23、电子，生成3mol 水，故C正确：D选项，根据方程式生成1 mol氯气转移2moi电子，当生成2.24 L(标准状况下)即0.1 mol Cb时，反应中转移0.2 mol电子，故D错误： 综上所述，答案为D。6. D【解析】试题分析：A. 0. Imol/LNaCOs溶液中根据电荷守恒可知c(Na) +c(H-)=2c(C05)+c(HCOj + c (OH-), A 错误;B. 0. lmol/L (NHSO：溶液中钺根水解，则 c (NH<+) >c (SO J) >c (H*) >c (OH-), B错误:C. B Imol/LNaHCOs溶液中根据质子守恒可知:

24、c(HO + c(CO?) =c(H3C03) +cGD, C 错误;D. 0. Imol/LNaS 溶液中根据物料守恒可知 c(Na.)=2c(SL) +2c (HS-) +2c(H=S), D 正确，答案选D.考点：考查溶液则离子浓度大小比较7. C【解析】试题分析：.31g白磷的物质的量是0.25mol,含有的PP键数为L5N4错误；.ImolL（碳正离子）中含有电子数为8L,错误；.hnol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为V, 错误：.Imol施与足量0：或N二反应生成蛇0或姐加，均失去22个电子，正确；.用 惰性电极电解CuCL溶液，阴极析出16g铜时，即析出0.25mol铜时线路中

25、通过的电子数为 0. 5Na,错误：. 0.84gNaHCOs晶体中阳离子和阴离子总数为0.02干,错误；.3.9gNa502 的物质的量是0. 05mo1,吸收足量的C0：时转移的电子数是0. 05Na,正确；.标准状况下， 3. 2g铜即0. 05mol铜与足量的浓硝酸反应根据电子得失守恒可知生成0. lmolN02,当N0;与 NO存在平衡关系，因此气体含有的分子数小于0. IV,错误；.28 g 10与28 g Cls0 中含有的质子数前者为14X6.02X10",后者小于14X6. 02X10”,错误；.标准状况下, 22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1X

26、6. 02X10”，错误，答案选C。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算8. C【解析】试题分析：A、a电极与电源负极相连，作阴极，铜离子放电，析出铜，质量增加。b电极是 阳极氯离子放电产生黄绿色气体氯气，A错误；B、铁与电源的负极相连，作阴极氢离子放 电产生氢气，电极质量不变，b电极是阳极氢氧根放电产生氧气，B错误：C、铁与电源的负 极相连，作阴极铜离子放电析出铜，质量增加。铜与电源增加相连作阳极，铜失去电子质量 减小，C正确：D、a电极是阴极氢离子放电产生氢气，b电极是阳极氯离子放电产生黄绿色 气体氯气，D错误，答案选C。考点：考查电解原理的应用9. A【详解】因NaCICh和Na2s03按物

27、质的量比2： 1加入烧瓶中，再滴入少量H2s溶液加热时发生氧 化还原反应，C1元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2s03作还原剂，S元素的化合 价由+4价升高为+6价，设X中C1元素的化合价为x,由电子守恒可知，2x（5-x）=1x（6-4）, 解得x=+4,故答案为A,10. C【解析】试题分析：离子间软管发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。某无色透明溶液能 与铝粉反应放出压，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A、MnO在溶液中显紫红色，不能 大量共存，A错误；B、在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，B错误；C、四种离子之间不反应，可以大量共存，C正确；D、如果显酸性，则HC

28、OJ不能大量共存，如果显碱性, 则NH；、HCO；均不能大量共存，D错误，答案选C。考点：考查离子共存正误判断11. D【详解】二.等体积等物质的量浓度的氢氧化钢稀溶液与碳酸氢镀稀溶液混合生成碳酸钢、一水合氨 和水，正确；二.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铉，织水不能溶解氢氧化铝，错 误：二.向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，错误:二.已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，这说明酸性是碳酸强于次氯 酸，次氯酸强于碳酸氢钠。则根据较强酸制备较弱酸可知向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳生 成次氯酸和碳酸氢钠，错误；=.过氧化钠固体与水反

29、应中过氧化钠应该用化学式表示，错误：二.纨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢核，错误：二.澄清的石灰水中加入过量的NaHCCh溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，错误； 二.将2mol/LAlCb溶液和7moULNaOH溶液等体积混合生成氢氧化铝、偏铝酸钠和水，正 确: 二、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO溶液至恰好为中性，则Ba»+ 20H + 2H+ SO42 =BaSO4l+ 2Hq,正确。答案选D。【解析】试题分析：起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)破坏你的(mol/L)12. CX(g) + 3Y(g)=±2Z(g)ClC：C3x3x2x0. 10.30.08

30、贝lj Ci-x=0. 1、c：3x=0. 3、cs+2x=0. 08A、根据以上分析可知c,:c= (0. 1+x)： (0.3+3x) =1:3, A正确;B、反应速率之比是相应的化学计量数之比，B正确；C、由于X和Y是按照化学计量数之比通入的，所以二者的转 化率相等，C错误；D、当X大于0, C3=0时，C,的最大值是0. Mmol/L,如果起始时反应 向逆反应方向进行，则a的最小值为0,则c,的取值范围为0 < ct< 0. 14mol/L, D正确， 答案选C0考点：考查可逆反应的有关计算13. A【详解】实验（1）中使品红溶液褪色的物质为H2s03,说明溶液中含有H2s

31、03：实验（2）中，使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,说明溶液中含有NH;；实验（3）中，加入氯水之后， 溶液略显黄色，是因为生成了 Bm说明溶液中含有Br：由于三个实验是独立进行的，则实 验（3 ）的溶液中也含有H2so3,由于该物质的还原性比Br强,故氯水先氧化H2SO3为H2SO4, 故加入BaCh之后，一定会产生BaSCU,因此不能确认原溶液中SO产是否存在，故选A.14. B【解析】试题分析：AG=lg c CH'） /c （OH ）则在AG=10的溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度， 即溶液显酸性。则A.在酸性溶液中SO广不能大量共存，A错误：B,在酸性溶液中NH. F

32、e= I、SO；之间不反应可以大量共存，B正确：C.在酸性溶液中CUT与S2"之间发生氧化还原 反应不能大量共存，C错误；D,在酸性溶液中&0；一与A10：均不能大量共存，D错误，答 案选B。考点：考查离子共存的正误判断15. A【解析】试题分析：根据图像可知t。时正逆反应速率均瞬间增大，但逆反应速率增加的程度大，反 应向逆反应方向进行。由于正方应是体枳不变的放热的可逆反应，所以改变的条件应该是升 高温度。A、平衡向逆反应方向移动，容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变，A正 确：B、平衡向逆反应方向移动，混合气体密度不变，B错误；C、氢气转化率减小，C错误： D、改变的条

33、件是升高温度，D错误，答案选A。考点：考查外界条件对平衡状态的影响16. A【解析】试题分析：根据图像可知沉淀达到最大值时溶液中的溶质是硫酸钠，根据钠离子守恒可知硫酸钠的物质的量是. '一=0.175mol，则根据硫酸根守恒可知硫酸的物质的 2量是0. 175mol,则硫酸的浓度是0. 175mol+0. lL=L75mol/L,答案选A。考点：考查混合物的有关计算17. B【解析】试题分析：氨水是一元弱碱，氢氧化钠是一元强碱，醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸。则 A、弱电解质在稀释过程中会促进电离，则四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是 和，A错误；B、水的离子积常数只与温度有

34、关系，则、两溶液相比，两者的鼠相 同，B正确：C、向醋酸溶液中加入醋酸镂固体抑制醋酸的电离，pH增大，C错误：D、 两溶液按一定体积比混合后溶液不一定显酸性，D错误，答案选考点：考查弱电解质的电离、水的离子积常数、pH值以及离子浓度比较18. A【解析】试题分析：在反应过程中氢离子的物质的量不变，恰好反应时生成硫酸钢沉淀和氯化氢，氯 化氢的物质的量是0.01mol/LX0. lL=0.001moL氢离子的物质的量不变，则原硫酸的体积 是。mo *（）.亿=00必=om,所以氯化钢溶液的体积是i00ml-10ml=90ml,则0. lmol/Z>氯离子的浓度是0. 001mol4-0. 0

35、9L=0. Ollmol/L,答案选A-考点：考查物质的量浓度的计算19. D【分析】能与CH3CH2OH、CH3coOH反应，说明该物质中含有拔基和羟基；能脱水生成一种使浪水褪色的物质，该物质只存在一种结构，说明连接醇羟基碳原子相邻 碳原子上只有一种氢原子；能生成一种分子式为C4H6。2的五元环状化合物,说明发生分子内酯化反应，除了一COOH 外主链含有3个C原子，一OH位于端碳原子上；可据此分析解答。【详解】A.该物质只能和粉酸发生酯化反应，且自身不能发生酯化反应，故A错误；B.该物质分子内酯化不能形成五元环，故B错误；C.该物质分子内酯化不能形成五元环，故C错误；D.该物质中含有按基和酚

36、羟基，能发生分子内酯化反应，且符合上述条件，D选项正确: 答案选D。20. BD【详解】A.反应中只有N元素价变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，H9不是还原剂， 故A错误：B.NF3THNO3是被氧化的过程,NF3为还原剂:2NF3T2NO是被还原的过程,NF3是氧化剂， 所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 2,故B正确：C.生成ImolHNCh转移2 moi电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子，故C错误; D.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO, NO与空气中的O?反应生成红棕色的NO?,故D 正确： 故选BD.【点睛】明确反应中元素的化合价变化，注

37、意电子守恒的应用是解答的关键。21. (1) Ca (NO3) 2受热分解的产物：Ca (NO2) 2、02(2) Cu(NO3)2 受热分解的化学方程式：2Cu(NO3)2-2CuO+4NO2T+O2T(3)匚正确：气泡仅部分消失，且剩余氧气等；取少量分解后固体，加入硝酸或氨水； (4)硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。(5)85b/28a%【解析】试题分析：(1)装置匚中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置，这说明产生的气体不溶于水。 二中用带火星的木条检验二中的气体，木条复燃，说明含有氧气；分析装置二中剩余的固体 得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价，所以剩余的固体是亚硝

38、酸钙，因此Ca (NO3)2受热分解后生成产物的化学式为Ca (NO2)2, O2o(2)装置二中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎 不被压至装置二中，这说明生成的气体又转化为硝酸。装置二中的固体逐渐变为黑色，说明 有氧化铜生成，所以Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(N03)32CuO-4N02T+02To(3)装置二中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星 的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置，说明反应中部分气体转化 为硝酸，另外气体有剩余，且是氧气。二中装置二中的固体逐渐变为黑色。在反应I中生成的N

39、O?和氧气恰好转化为硝酸，气体不剩余，所以硝酸的分解方程式为2AgNO31=2Ag+2NO2T+O2T，即二正确，由于银与硝酸反应可以产生红棕色气体，而氧化银与硝酸反应不会产生红棕色气体，所以判断的方法是向装置二中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕 色气体，说明结论正确.(4)根据硝酸盐中金属的活泼性可知硝酸盐受热分解的规律是硝酸盐受热分解的产物可能与盐中金属元素的活泼性有关。(5)设反应中生成氧气的体积是xml,则生成NO2是2xinL读取量筒体枳为bml,说明剩余氧气是bml,则与水反应的氧气是xb,所以根据方程式可知2x=4x4b,解得x=2b,所以分解的硝酸银是T或mol ,其质量是力

40、工molxl70gmol=Jg,所以硝酸银2240022400560的分解率是560a28a考点：考查硝酸盐分解的探究22. (1)四：VID ； (2) ：Q：xCK：Q； (3) 3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe(4) 2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T ( 5) 3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2T(6)镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；2Mg+COz点控2MgO+C C(s)+ l/2O?(g)点燃 CO (g) AH=-(a-b)kJ/mol;【详解】试题分析：A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的

41、金属，则 A是铁：元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D是铝：G、H、I、J、K、L是常见化 合物，其中G在常温下是无色液体，则G是水，H是黑色固体。A和水蒸气反应生成四氧 化三铁、氢气，则B是氢气，H是四氧化三铁。H能和D反应生成铁和L则该反应是铝热 反应，因此I是氧化铝。四氧化三铁和L反应生成铁和K, K能和E在点燃的条件下反应生 成J和F,由于铝元素和E元素在周期表中相邻，所以E是镁，则K是CO?, F是碳，J是 氧化镁，则L是CO。(1)元素铁在元素周期表中的位置为第四周期第皿族。(2) COi是共价化合物,电子式为：6rC"6：。(3 )铝与四氧化三铁反应的化学方程式为3F

42、eQ«+gAl高温4Al，Ch+9Fe。(4)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2AR2OH+2H2O=2A1O2 +3H2T.(5)铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H，O(e)高温 的QrMH,T。(6)镁在二氧化碳中燃烧时产生的现象有镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固 体和黑色颗粒，该反应的化学方程式为2Me+CCh点惬 2MgO+C。(7)已知碳的燃烧热为 akJ/mol, CO 的燃烧热为 bkJ/mol, pllj J C(g)+O2(g)=CO2(g) ZH=akJ/mol,二 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) ZH=bkJ/mol,则根据盖斯定律

43、可知二一二可知 C (g)+1 /2O2(g)=CO(g)二 H=bakJ/moL考点：考查无机框图题推断23. (1) HCN=H+CN-, >： (2) Au(CN)2*Au(CN) 2+CN-；(3) 5C1O+2CN+20H =2CO3%+N2T+5C1+H9；(4)在酸性条件下CN与H-结合生成毒性很强的HCN,对人体造成危害。【解析】试题分析：(l)HCN是弱酸，电离方程式为HCN=H-+CNi NaCN是强减弱酸盐, 酸根水解溶液显碱性，则溶液的pH>7°(2).与弱电解质的电离方程式相似，Au(CN)2也存在着两步电离，由于含有2个CN-,所以其一级电离方程式为Au(CN)2+Aii(CN)2+CN-o(3 )在碱性条件下，NaClO将CN