ZH化学计量在实验中的应用时PPT学习教案

1、会计学1ZH化学计量在实验中的应用时化学计量在实验中的应用时3、NA个氧原子的质量为16g。 ( )判断判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ） 4、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )不对不对对对2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ) 不对第1页/共44页N,n,mN,n,m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM第2页/共44页 在实验室或 在生产中，对于物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与体积之间有什么关系？ 1mol物质占据的体积有多大？第3页/共44页设问相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体

2、的体积是否相同呢？填写下列表格。结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是 22.4 L。（标准状况：温度为0，压强为101KPa）CO2O2H2体积体积标准状况标准状况（L）密度密度标准状况标准状况（g/L）1mol气体气体质量质量（g）1mol 气体气体所含分子所含分子数数气体气体物质物质1.9771.4290.089944.0132.002.0166.0210236.0210236.02102322.322.422.4第4页/共44页约第5页/共44页下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算出 1 mol 这几种物质的体积 7.1210-3 1010-31810-3 53.

3、5510-3结论：对于1mol不同的固体和液体物质，它们的体积各不相同第6页/共44页1mol不同固体物质的体积1mol Fe1mol Al1mol Pb6.021023个原子56克6.021023个原子27克6.021023个原子207 克310cm33第7页/共44页1mol不同液体物质的体积1mol H2O1mol H2SO46.021023个分子98克6.021023个分子18克18.0cm353.6cm3第8页/共44页 问题 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？而相同条件下，1mol不同气体的体积却近似相等？启发 决定物质体积大小的因素有哪些呢？回答 决定

4、物质体积大小的因素有三个：物质的粒子数目； 粒子的大小； 粒子之间的距离； 小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。由于构成不同物质的微粒的大小不同，所以，它们的体积也就各不相同。第9页/共44页 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。通常状况时1 mol H2O( 18 mL)100 1 mol H2O (g) (3.06104 mL)(体积扩大约1700倍)第10页/共44页启示：固体、液体分子间的距离较小，气体分子间的距离较大第11页/共44页第12页/共44页 从物质体积大小的决定因素可以看出

5、：构成气体的分子间的平均距离约是分子直径的10倍左右 ，分子的大小可以忽略不计. 因此气体物质的体积主要决定于分子间的平均距离和物质所含粒子数的多少。 1mol气体物质所含粒子数是相同的，则其体积主要由分子间的平均距离决定。第13页/共44页气体分子间的平均距离由什么决定？温度气体第14页/共44页压强固体气体第15页/共44页离相等，当分子数相同时，气离相等，当分子数相同时，气体的体积也体的体积也相同，反之相同，反之气体分子间的平均距离由温度、压强决定 第16页/共44页相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。气体摩尔体积：v公式：v符号为Vmv概念：单位物质的量气体所占的

6、体积。Vm=Vnv常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强第17页/共44页标准状况下气体摩尔体积要点：v条件：标准状况 （）v对象：任何气体v物质的量：1mol结论体积约占标准状况下气体摩尔体积Vm 第18页/共44页在标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是22.4升。 标准状况下，气体的摩尔体积 0，1.0110 5帕 近似值必须 是气体 气体的物质的量必须是1 摩尔。如果不是1 摩尔，可以相应换算。是特例14 .22molLVVVnm标准状况摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，因为标况下气体体积

7、与分子种类无关。第19页/共44页判断正误1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是。（错，物质应是气体）2. 1mol气体的体积约为。（错，应标明条件标准状况）3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为。（对，同温同压下气体体积只与气体的分子数目有关， 而与气体分子的种类无关）气体所含分子数一定大于气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是。（错，“约为”；单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为。（错，不一定，1mol任何气体在常温下（25），1.106105Pa压强时也都约为） Vm第20页

8、/共44页判断下列说法是否正确1、1mol O2的体积约为。2、在通常状况下， 1mol CO2的体积约为。3、在标准状况下， 1mol H2O的体积约为。4、在标准状况下， 1g H2与2的物质的量相等。5、在标准状况下， 0.5mol H2与16gO2所组成的混合气 体所占的体积为。6、在标准状况下， 6.021023个分子所占有的体积约为 。 （ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）在标准状态下，molO2的体积约为2.。在标准状态下，molO2的体积约为2.。在标准状态下，mol气态水的体积约为2.。两者都是-1-1两者都是: (O2 :-1没有指明所处的状态是气态、液态还是固态。第21页

9、/共44页练习1、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为（2）标准状况下任何气体的体积都约是（3）1摩尔CO2占有的体积约为（4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为（5）1摩尔SO2在20时的体积比大（6）1摩尔HCl在时的体积比小错，状况,量错，量错，状况错，状态错，大压强错，高温度第22页/共44页阿伏加德罗定律注意：适用对象是任何气体；阿伏加德罗定律的引伸：描述气体的四个物理量(温度、压强、体积、分子数)，只要三个相同，则另一个必相同。应用条件是温度、压强和体积相同（即“三同”）结论是气体的分子数相同，即气体的物质的量相同。1、内容： 在同温同压下，相同体积的任何气体，都含

10、有相同数目的粒子(分子或原子) 。（任何气体指的是可以是纯净的，也可以是混合。）第23页/共44页4、 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大 到小的顺序是 。 Cl2 N2 H2 CO2 O21、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；2、在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ）3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。相同相同正练习第24页/共44页2、 阿伏加德罗定律推论 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于它们粒子数之比，等于气体物质的量之比。212121nnNNVV同温同压下 问题：依据上述关系式能否推导出同温同压下气体的密度与气体的摩尔质量之间的关

11、系？第25页/共44页同温同压下：=D 密度之比叫做相对密度，常用D来表示，也是计算物质的相对分子质量的一种方法，在以后的学习中会经常遇到。12M1M2=推论3、同温同体积下，气体的压强之比等于它们物质的量之比，p1p2n1n2=推论2、同温同压下，气体的密度之比等于它们摩尔质量之比。同温同体积下：第26页/共44页讨论:下列说法是否正确？1.n molH2和n molCO2在同温同压下所含分子数相等。2.n molH2和n molCO2在同温同压下体积相等。3.n molH2和n molCO2在同温同压下密度相等。（ ）（ ）（ ）因为等物质的量的不同物质中所含的微粒数是相同的。因为在相同条

12、件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等。因为在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等.但不同的微粒的质量不同，所以密度不相等。第27页/共44页小结：1. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体 积。符号为Vm。Vm= Vn2. 在标准状况下（ ，气体摩尔体积约为22.4Lmol-13.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的的粒子(分子或原子)。4.同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比。V1V2N1N2n1n2第28页/共44页V(标况）vmvmVmNANA Vm分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子MMNANAmnN 有关“物质的量

13、”的计算关系V=m/ V=nVm（V=m/MVm、V=N/NAVm）求算气体体积的方法第29页/共44页1在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数 为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) AVn/22.4 B CVn/5.6 D2下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定 相 等 B同温同压下，等质量的甲烷和一氧化碳所含 的分子数一定相等 C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相 等，则质量也相等DD练习：没有说明物质的状态，若是气体，物质的量相等。因为甲烷和一氧化碳摩尔质量不同不一定，因为不知条件是否相同因为一氧化碳和氮

14、气的摩尔质量相等，物质的量相等。第30页/共44页1.511023个5.6L22.4L/moln(CO2)V(CO2)Vm 1.511023N(CO2) n(CO2)NA 0.25mol6.021023mol-1 11gm(CO2) n(CO2) M(CO2) 0.25mol44g/mol第31页/共44页 4.现有质量为22g的CO2气体，求:(1)它的物质的量为 ；(2)在标准状况下的体积为 ；(3)其中含有 个二氧化碳分子； 个碳原子； 个氧原子。0.5 mol11.2 L3.0110233.0110236.0210236.021023/mol=3.011023因为每一个CO2分子含有个

15、碳原子，所以：3.0110231=3.011023因为每一个CO2分子含有个氧原子，所以：3.011023=.01023第32页/共44页2、填写下列空白 标准状况下，2占有的体积是 L. 标准状况下，2molO2占有的体积是 L . 标准状况下，2的物质的量是 mol 标准状况下，2的物质的量是 mol 标准状况下，16gO2的体积是 L 标准状况下，2中含的N2分子数是 。 标准状况下，所含的分子数与 molNH3所含的分子数相等。 3.0110 23 1. 5第33页/共44页3、下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是（B）2gH2和44gCO2的

16、体积相等（C）1mol某气体的体积为，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和2的物质的量相等D 第34页/共44页B第35页/共44页有关气体基本量的计算（1）在标准状况下1molH2的体积是多少？（2）在标准状况下1gH2的体积是多少？（3）在标准状况下1LH2的质量是多少？（4）在标准状况下1LH2的原子个数是多少？公式，1mol公式，1g公式，公式，1L (22.4L/mol) ( 6.021023/mol)= 2.691022个第36页/共44页448 mL 某气体在标准状况下的质量为，求该气体的相对分子质量。计算:第37页/共44页对于物质的量应用于化学方程式的计算要

17、注意什么问题？思考第38页/共44页化学方程式在量方面的涵义化学方程式在量方面的涵义 2H2 (g) + O2(g) = 2 H2O(g) 化学计量数之比化学计量数之比 2 1 2扩大扩大NA倍倍 2 NA 1 NA 2 NA物质的量之比物质的量之比 2mol 1 mol 2 mol 换算成质量比换算成质量比 4g 32g 36g换算成标况下换算成标况下 体积比体积比在同一条件下在同一条件下 2 1 2体积比体积比点燃第39页/共44页 结论：化学方程式中的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比( 对于气体参与的反应，在同温同压下还等于各气体的体积之比 )应用：（

18、1）根据计量数之比规则，由一种物质的物质的量（反应物或生成物均可）求算另一种反应物或生成物的物质的量，再把物质的量转化成其他物理量（如质量等）（2）如果确知各反应物或生成物参与反应的物质的量之比（或在同温同压下的体积比），就可知道其化学方程式中的计量数之比，结合质量守恒定律，就可以确定化学反应的方程式或确定某一反应物或生成物的化学式 第40页/共44页根据化学方程式计算需要注意的问题根据化学方程式计算需要注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量才能按照化学方程式列出比例式进行计的质量才能按照化学方程式列出比例式进行计算其换算关系式为：算其换算关系式为： m（纯净物质（纯净物质B）=m（不纯物质）（不纯物质） w（纯净（纯净物质物质B的质量分数）的质量分数）（2）单位问题，一般来说在一个题目里如果都用）单位问题，一般来说在一个题目里如果都用统一的单位，不