2019届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷【含答案及解析】

1、2019届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列电池均可用作燃料电池 的燃料，其中最环保的是A .氢气_ B .天然气_C .液化石油气_ D .甲醇2.下列有关化学用于表示正确的是A 对羟基苯甲醛的结构简式：B 质量数为 37 的氯原子：-C NH 4 Br 的电子式：亦：同：证TT*D二氧化碳分子的比例模型： ao3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B 氨气具有还原性，可用作制冷剂C Na 2 O 2 呈浅黄色，可用

2、作潜水艇中的供氧剂D 明矶水解形成 AI(OH) 3 胶体，可用作水处理中的净水剂4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。 X 与 W 同主族，X、 W 的单质在标准状况下的状态不同。 Y 是空气中含量最高的元素， Z 原子最外层电子数 是其内层电子总数的 3 倍，Z2 与 W +具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B.由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.化合物 X 2 Z 2 与 W 2 Z 2 所含化学键类型完全相同5.下列指定反应的离子方程

3、式正确的是A .用醋酸除去水垢中的碳酸钙： CaCO 3 + 2H + = Ca 2 + + H 2 O + CO 2TB .石灰水中加入过量小苏打溶液： HCO 3 + Ca 2+ + OH = CaCO 3 H 2 O C. 电 解饱和 NaCl饱和 溶液：2C1 + 2H 2 O 甦 2OH + H 2T+Cl 2TD .铝溶于氢氧化钠溶液 ：Al + 2OH + H 2 O = AIO 2 + 2H 2T6.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。F 列图示对应的装置合理、操作规范的是7.下列说法正确的是A .电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B

4、 .加热 0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液，CO 3 2 的水解程度和溶液的 pH 均增大C. 1 L 1 moI?L 1 的 NaClO 溶液中含有 CIO 的数目为 6.02X10 23D. 相 同 条 件 下 ， 溶 液 中F e2 + 、 C u2 + 、 Z n2 + 的 氧 化 性 依 次 减 弱8.接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下： 4FeS 2 (s) + 11O 2 (g)= 2Fe 2 O 3 (s)+ 8SO 2 (g) H 1 = 3412 kJ mol1 2SO 2 (g)+ O 2 (g)= 2SO 3 (g) H 2 = 196.6 kJ -m

5、ol 1 SO 3 (g)+ H 2 O(l) = H 2 SO 4 (l) H 3 =-130.3 kJ mol 1A .反应为吸热反应B 反应使用催化剂 V 2 O 5, H 2减小C .反应在接触室中进行D .以 FeS 2 为原料，理论上生产 2mol H 2 SO 4 (l)所释放出的热量为 1310.2 kJ9.制备下列物质的工业生产流程合理是10.下列图示与对应叙述相符的是甲乙丙丁A 图甲表示压强对可逆反应 2A(g) + 2B(g) =岂3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大B .图乙表示 CH 3 COOH 溶液中通入 NH 3 至过量的过程中溶液导电性的变化C .图丙表

6、明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂D 图丁表示一定浓度 Na 2 CO 3 溶液中滴加盐酸，生成 CO 2 与滴加盐酸物质的量的关 系11.阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的 性质的描述，正确的是COOCH,TOOVJA .阿克拉酮的分子式为 C 22 H 22 O 8B 分子中含有 4 个手性碳原子C 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应D 1 mol 该物质最多可与 3 mol NaOH 反应12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .在 0.01 mol L - 1 Ba(OH) 2 溶液中：Al 3+、

7、NH 4 +、NO、HCOB 0.1 mol/L 的 FeCl 2 溶液中：H +、Al 3+ 、SO 4 2-、ClO C .滴加 KSCN 溶液显红色的溶液：NH 4 +、K +、Cl 、I D 由水电离产生的 c (H + )= 1X10 -13 mol L 1 的溶液中：Na +、Ba 2+、NO、A 由 SO 2 制亚硫酸钠:B 由NaCI 制漂粉精:I IfC1-.HQ-亠MNCLD 由乙烯制乙酸：C 由NH 3 制硝酸:*CHjCOOHCl13.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是p14. 选项实验操作和现象 结论 A 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaCI 和

8、Nal 混合溶液中滴加少量 AgNO 3 溶液，先出现黄色沉淀K sp(AgCI)vK sp(Agl) B向苯酚浊液中加入 Na 2 CO 3 溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚 HCO 3 C 向蓝色石蕊试纸上滴加新 制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色氯水既有酸性又有还原性 D 淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现淀粉没有水解15.25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A . 0.1 mol L - 1 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2溶液中：c (SO 4 2 ) c (NH 4+ ) c (Fe 2+ ) c (H + )B . pH= 11

9、 的氨水和 pH= 3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c (Cl ) c (NH 4 + ) c (OH ) c (H + )C .在 0.1 mol L 1 Na 2 CO 3 溶液中：2 c (Na + )= c (CO ) + c (HCO )+ c (H 2 CO 3 )D. 0.1 mol L 1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol L 1 盐酸 10 mL 混 合后溶液显酸性：c (CH 3 COO ) c (Cl ) c (CH 3 COOH) c (H + )16.一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl 5 (g)=PCl 3 (

10、g)+ Cl 2 (g)p17. 编号温度(C)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)达到平衡所需时间(s) PCl 5 (g) PCl 3 (g) Cl 2 (g)I320 0.40 0.10 0.10 t 1n320 0.80 t 2m410 0.40 0.15 0.15 t 3下列说法正确的是A 平衡常数 K：容器n容器mB 反应到达平衡时，PCl 5 的转化率：容器nv容器IC 反应到达平衡时，容器I 中的平均速率为 v(PCl 5 ) =mol L 1 s 1I,D 起始时向容器m中充入PCl 5 0.30 mol 、PCl 3 0.45 mol 和 Cl 2 0.10mol，

11、则反应将向逆反应方向进行 能发生银镜反应； 与 FeCI 3 发生显色反应； 分子中含有 5 种不同化学环境、实验题 能发生银镜反应； 与 FeCI 3 发生显色反应； 分子中含有 5 种不同化学环境18.粉煤灰是燃煤 电厂的废渣，主要成分为 SiO 2 、Al2 O 3 、Fe 2 O 3 和 C 等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al 2 O 3 ，其流程如下图：和 Na 2 SiO 3 等。(1)_写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 _(2)操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是_ O(3)_ 浸出过程中，NaFeO 2 可完全水解，水解反应的离子方程式为 _ O(4)_操作 b 的

12、名称是，所用的玻璃仪器有_ 、 _ 和烧杯。(5)“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 _(6)上述过程中循环使用的物质是 。二、推断题活性粉煤更气体X过量气体X已知烧结过程的产物主要是：NaAIO 2、Ca 2 SiO 4 、NaFeO 2 能发生银镜反应； 与 FeCI 3 发生显色反应； 分子中含有 5 种不同化学环境(2)_ 化合物 E 的结构简式为;由CD的反应类型是(3)写出 BHC的反应方程式 _(4)写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式19.酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCI 3 溶液的氢。(5)

13、请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 |H.； r( y.：:的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：CH2=CH2-CHgCHnBrNaQHlipCHJCHJOH四、计算题20.镁铝碱式碳酸盐Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d x H 2 O阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。(1)将 Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d x H 2 O表示成氧化物形式(2)为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取 15.050 g 样品进行灼烧至恒重， 生成 CO 2 0.560 L( 已换算成标准状况 下)。 分

14、析测得残留物中 MgC为 6.000 g , Al 2 O 3 为 2.550 g ，通过计算确定该镁 铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程)(3)该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCI 2、NaAIO 2、NaOH 和 Na 2 CO 3反应制备，制备的化学方程式为_。五、实验题21.碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼2 H 4 H 2 O ,100C以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下:(1)合成过程的反应产物中含有IO 3 -,写出合成过程的离子方程式(2)还原过程必须保持反应温度在 6070C，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 _ 。工业上也可以用

15、Na 2 S 或 Fe 屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 _ 。(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO 3 -的实验方案：取(N碘化钠固体O适量还原液，O(4)测定产品中 Nal 含量的实验步骤如下：a.称取 4.000g 样品、溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中；c.用 O.IOOOmol L - 1 AgNO 3 溶液滴定至终点，记录消耗AgNO 3 溶液的体积;d.重复 b、c 操作 23 次，记录相关实验数据。1_ 滴定过程中，AgNO 3 溶液应放在中；步骤 d 的目的是2若用上述方法测定产品中的 Nal 含量偏

16、低(忽略测定过程中的误差)， 其可能的原因是六、填空题22.CO 和联氨(N 2 H 4 )O(1)用 CO O 2 和 KOH 容液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为用CO O2 和固体电解质还可以制成如下图式为_。(2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入1在图示 2 的转化中，化合价不变的元素是2在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有2 的物质的量为3加入NaCIO时发生的反应为：该反应需在1 所示的燃料电池，则电极 d 的电极反应CuO 虫液中，有关物质的转化如图2 所示。_ (填元素名称)。pH 将_ (填1 mol N 2 H 4

17、 参与反应时，需要消耗 O+ 2ClO + 2OH = Cu(OH) 2 2N 2 H 480C以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有T+2Cl +2H 2 O的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。區(3) CO 与 SO 2 在铝矶土作催化剂、773 K 条件下反应生成 CO 2 和硫蒸气，该反应可 用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3 所示，写出该反应的化学方程式：。23.已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H 2 N CH 2 - COONa)即可得到配合物 A。其结构如图 4所示：(1)Cu 元素基态原子的外围电子排布式为 _(2)元素 C

18、、N、O 的第一电离能由大到小排列顺序为(3)_ 配合物 A 中碳原子的轨道杂化类型为 _。(4)_ 1mol 氨基乙酸钠(H 2 N CH 2 COONa)含有_键的数目为mol 。(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：( 写化学式)。(6)已知： 硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5 所示，则该化合物的化学式是。参考答案及解析配合物A红色晶体第5题【答案】第 1 题【答案】第 2 题【答案】b【解析】试題分析；扒对轻基苯甲矗的结构简式中，左侧轻基氢、氧原子的位最厳倒错误了 /质量数为3T的 氯原子应为；眈h错误;CvNH血的电子式：tCN ；ij：,正

19、确；叭厢子半径:CX)故團示二氧 化碳分子的比例模型不正鼠 错误。闩第 4 题【答案】B【解析】试题分析：根据题给信息推断是空气中含量最高的元素，则彷飯元素、了原子最外层电子数是挂內启电子总数的搭，则诙氧元素；又 短周朗主族元素心.Z.W的原子序数依次増九芒与旷具育相同的电子层结怖则欣Wt郭X与询主腕&W的单质在标淮状况下的状态不同， 则炳氢元熱 乩臨子半径大小顺序；rfJar|NJ r(O)r(Hh臥一水合氨水瀋盜呈碱性，正跖 U 同周朗由左向右元素气态氢化物的稳定性 逐斩増窗故稳定如H=ONHS,即元素的简单气态氢化物的热稳主性比工的弱，错冕D.化合物吐 隹中化学键为共价組畑。北学

20、键为离子键和共价键错误。針氧气 5 中含有碳的氧加紂环境有珂 5气响B石无薜LTJLTJ _nx-_nx-气天物:产爲S詡一一E水n绘氧冰若気二乍雪曇r r - - JMJM-ynHU-ynHU- KtKt成确力忌=- - I I JTJJTJ用2020解可恥水姦CXCX月AnAn B B【解析】腳;蹲曾寓学蘸软甑翩瞬沖+曲町通电20H- +1 +CP,正确；臥 铝潯于氨氧化钠溶港应対2A1 + 20H - -H 2H0 = 2A10J - + 3H第 6 题【答案】B【解析】试颍分析：如该装買为英发操作,固体的灼烧应在站蝎中进行，错误；叭该装蜃为过逹装熒，正确；J 萊的密度比水小，芸层应在

21、上层，错误；6 蒸谓装赛中温度计水银球应位于蒸制烧瓶袁管口处/错误 s第 7 题【答案】【解析】试题分析！A.电解法精炼铜时HJO = HCOi* + 0H-,盐类】g,第 8 题【答案】D【解析】第 9 题【答案】1 L 1 JiuolL-件下落滋申=現F?X 2jflFeSi(吐+15/40E( ()十血C) .1 /?Fesp?_ .乂 一，.一-=_ _ _H=-1310. 2、理论上生产加“氐血所释放出的热量为帘以2 kJ,正确*日咲，次氯誠硯强.,02X10-,J-H、口错误丄氏碳靂?t性依次减就B第13题【答案】A【解析】第 10 题【答案】滋；氐CH鼬不符，曙误；C/;NaCl

22、+H/）-Oi f、开始（小十2E（Q13C（f）+D（S）渤费卜陋里- 蘇确窃 一川曲 始没有连求，上反应速奎*快,b表示在反应体曇币加凭芋催花札正7NaCO.+HCl=KaHCO.+NaCL. NaH0O.不符，错误第 11 题【答案】CD巻蠱曙1鑒|薜嚎3no遇癡基和Imoi豁基丿卫矗与航阳01破茁LsmLsm氧FeFe不析亠量1$1$题一成J-J-史肾谧、生FeFe番1號就.01 mol I-反區旷莉止HAr NHA肮o反靡弁毎性成氯氧颉沉淀，ATlHCO爱生相亟溟的水鯉艮应J B. 0.1mol/L的FeCk覩审,H CRT範 碉反駐成4无fD、第14题【答案】3士析：A、向浓度均0

23、.1加L J的赋1和IM遥宣蚤谨中滴加少量滋N6滚癮0J4 Ksp(Ag：C1) Ksp(AID?聿旨I瞇第 14 题【答案】【解析】试題分析：As 0.1（HHtJjFeCsoJi捋囱艮浓度，潯液显厦性氢离子；w ）c（F）c（HT , B、一 囁氨屎阉諱bo）（ciJ）iCftmaCOOH）cftr）；iE址幫癱議库欝知pH=口的氨购pH= 3的盐酸潯液尊体：三和#rJii寸侍 r 中：c(NHx) c (ClJ c (OH-) c.1 L_1贴頼h请徹中:c (Na) = 2e (CO) + 2c (HCO 4 2c (ILCO所得潯湧为等摊度的酣燧诫中：cfcHnL与1丄nol -盐酸

24、10 mb昆合丄kn羽第戒 ；醋釀的电离程度將醋釀根的水腔程負贝I(CH第 15 题【答案】BD【解析】喙1PC1-W +Cl；(g) SiiKWhi;Ik aU； Bx PC H左移，即PC1&肆专化率2日*1/t).lnol/(2LXt：3)=0. OSAzmol - L_1L,错俣；Ik粮據男中數fWSXPCls0.30mol. FCI3O.45 H和Cl-zO.lO mol,则此时W应方向进行,正确。勢_礪；6 堺（TC1=） =v（Ch）=十晒III甲斟0.045,幽寸雪tec=O-O75；由刊cK,则反应将向应第 16 题【答案】(1)AL+ NaCO：2KaA102 +

25、C025(2)提高烧结产物漫出率；3) Faor + 2HiO=Fe(0H)i j +OEj4)过滤，漏斗、玻璃棒* Al(OH)a; CO“【解析】试题分析已CD根ie题给工乞流程和倍息知，烧结过程中氧化铝和碳酸钠反应主威偏铝酸钠和二氧化 碳，化学方程式为讥心+帖垃8上亠SUaAlOi-bCOi t o 換作曲冷却硏醫 其中研磨的目肘是增大反应物的搓触面积提高慌结产物浸出率。UaFem完全水解生成氢氧化铁沉淀和氫氧ft钠，水解反应的离子方程式?FeOj_+ 2HiO=Fe (OH)| +0Ho4)操作b为分商固液混合物的操作，名称罡过滤，所用的玻瑞仪器有漏斗、珈謹和嗟杯。 根1B题给流程知碳

26、化再过程为偏铝酸钠澹液中通入二氧化碳，生成沉淀的化学式为Al(OH爪 上述过程中循环使用的辆质是CO血第 17 题【答案】【解析】试題分析；试题分析；根据舸洛芬的结构机亘中含氧官能团有按基（刃根1&流程虱岀赋M岌生取代反应生成口化合物E的结构简式为,由ffD星荃环侧建甲基上的氢原子襖肮愿子代普的反应，属于取代反应。3）根流程图，BF是E中的酰基氯与茶环发生的取代反尬 反应方程式为 任冶陵生银機反应，说明分子结枸中存在ES；与FK1裁牛再轉氛 诽月存在酚轻基；够 子中含有刚1不同化学环境的氫 根据上述要求血的同分异构体是Y VCHDfl上弓I入卤素馬子，从而可人m氧化后可収刪除瑾基第18

27、题【答案】(1) 2dCOs”(2)6MgO AI2O1，CO; * L2HJO(36HgCls+2traA10i+eKaOH+NaiCO：4HiO = 6MgO AlX): - COi - 12HiO+12NaCl【解析】试题分析； 将砲/1曲臥(00讥-KH刃表示成氧化物形式2aMeO - bAlOa - 2dCO- (2工代)Hd(3)求物贡的化学式就是求各种氧化物的物贡的ft之比。根握题SStDn56L4- 22. 4L/JHO1I. 025ITLO1| n(JIgO)i. 000g-r 40g/mol3.150nol;n(Alzp|)=2j 650g-i-132g/ul. 025mol jB(H20)=15.050g0* 025nolX 44g/mDl6.OOOg2, 550g=5. 4g fn(HiO)5. 4g 18g/jiiol=0H SOOmolj nQlsO) : n(AlsiOi): n(C02):H(HJO)=0.ISOtaol: 0.025nol: 0.02SBOI : 0.300mol=6: 1: 1: 12f贝U该物质的化学式