水解反应总结

1、发生彻底双水解的常见化合物:Mg3N2氮化镁):Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3?或：Mg3N2 + 8H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3- H2ONa3N倒化钠):Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3或：Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3 H2ONa2O2位氧化钠):Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2(2H2O2 = 2H2O + O2f )(合并：2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2f )CaC2碳化钙):CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + HC 三 CH fMg2C3碳化镁):

2、Mg2C3 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + HC=CCH3 () fAl4C3(碳化铝):A14C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 fMg2Si(硅化镁):Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4(甲硅烷,空气中自然)fNa3P晚化钠):Na3P + 3H2O = 3NaOH + PH3磷化氢,空气中自然)f活泼金属氮化物、活泼金属磷化物、活泼金属硅化物、离子型金届碳化物、活 泼金届的过氧化物(还有超氧化物、臭氧化物)等(这里的活泼金届主要指除锻以 外的第I A、U A族金届元素)都易发生彻底的双水解。在溶液中相遇，发生彻底双水解的离子组:HC

3、03-CO? Al(0H)3 + CO2Ihco3-!1n1'J11AP* HgSO32-* AI(OH)3+ so21'tFe3+ Fe(OH)3 + CO2，I11HSI kII »I|s2-AI(QH)3 + H?SCOE1I-注意：Fe(3+)能够氧化 S(2-)、HS(-)、SO3(2-)、HSO3(-),分别生成 S、SO4(2-), 所以Fe(3+)遇这四种离子不发生双水解反应.而是氧化还原反应。补充一点：含有Na(+)的Na3N Na3P Na2O2 Na(+)显然不会水解，但是N(3-)、P(3-)、O2(2-)单方的水解却进行得十分彻底，所以产生大

4、量游离OH(-)而显强碱性。追问：发生彻底双水解的离子组是哪些？谢谢。回答：其实在电脑上你是可以看到一个图片的，但是手机上不显示图片，离子组在图片上。我写出来吧：铝离子和HCO3(-)、CO3(2-)、HSO3(-)、SO3(2-)、HS(-)、S(2-)双水解生成Al(OH)3和CO2 SO2 H2S 三价铁离子和HCO3(-)、CO3(2-)双水解生成Fe(OH)3和CO2NH4+和CO32-不能发生完全双水解.-般完全双水解都要有沉淀生成才能强烈水解，才能完全水解.-NH4+可和 SiO32-AlO2-双水解.-NH4+ 不能可和 CO32-S2-HCO3-PO43-双水解.当弱酸的酸酸

5、根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的 氢氧根离子 与弱碱 的阳离子水解生成的氢 离子反应 生成水而使两种离子的 水解 平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全。例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝,互相促进水解生成二 氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,从而产生大量的泡沫。3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al (OH) 3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些根促水 解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称双水解反应”)。那 么，哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进 水解反应能完

6、全进行呢? 由于中学化学教学中往往仅列出能发生 双水解反应”的一些例子让学生记住,学 生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件 及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。一.统H反应”发生的条件：首先我们来分析AI3+与HCO3主水溶液中为什么能发生 双水解反应'而Mg2+ 与CO32 -或HCO3不能发生双水解反应”？。相促进水能其水解程度增大, 由丁 AI(OH)3溶解度非常小且H2CO3 乂不稳定易分解即生成的水解产物能脱离 反应体系，根据平衡移动原理水解反应继续向右进行，直至反应完全进行；但 Mg(OH)2溶解度比AI(OH)3大些,不容

7、易脱离反应体系，则水解反应进行到一 定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出：生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因此，戏水解反应”发生的条件之 一是：水解产物是容易脱离反应体系的 溶解度非常小物质如:AI(OH)3、Fe(OH)3 或H2、O2等极难溶的气体。当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可 以认为完全进行。如：(NH4) 2S几乎99.9%水解成NH3H2O和HS-。综上所述，水解反应能否完全进行决定丁两个因素：1.互相促进水解程度大小(包 括物质本性、外界条件等的影响)2.水解产物的溶解度。二.有关推论及其应用：中学化学中常见的能发牛 双水解反应”的离子对有：AI3 +与HCO3 -、CO32 -、HS-、S2-; Fe3+ 与 HCO3 -、CO32NH4+ 与 SiO32-等。下面我们思考这样一个问题：A13+遇到比碳酸还弱的酸的 酸根如: