高中化学课本知识整理课本知识整理

1、高中化学课本知识点整理必修一 第一章 从实验学化学1可以直接加热的： 2用石棉网加热的： 3过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用) 4粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）5检验SO42-： 。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。6602×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)7摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)8一定物质的量浓度溶液的配制：七个步骤： 仪器： 9

2、以及对应的误差分析。误差来源：（1）当物质的量不变时，体积是否改变。如：定容时的俯视或仰视等。（2）当体积不变时，物质的量是否改变。如：末洗涤烧杯，称量时砝码放在左盘等。10常用危险化学品标志认识 爆炸品标志 易燃气体标志 易燃液体标志 易燃固体标志 自燃物品标志 遇湿易燃物品标志 氧化剂标志 剧毒品标志 三级放射性物品标志 腐蚀品标第二章 化学物质及其变化 1两种分类法： 2分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为 。3丁达尔效应的实质：是微粒的直径在 之间，是区分溶液的最好方法之一。4常见的胶体及其应用：如明矾的净水。5明矾净水原因：明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。6制Fe(OH

3、)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入7离子共存： 其中常见有色离子：Cu2+蓝 MnO4 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 Cr2O72- 橙红CrO42-黄不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。8判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化9氧化还原反应的几组概念：失电子化合价升高被氧化作还原剂得到氧化产物得电子化合价降低被还原作氧化剂得到还原产物10氧化性

4、：氧化剂>氧化产物 还原性: 还原剂>还原产物第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质1金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。铁粉、银粉为黑色2地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）3钠的性质:钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠 4NaO22Na2O加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）2NaO2 Na2O2过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2 2Na2O22H2O 4NaOHO2 2N

5、a2O22CO2 2Na2CO3O2 以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂钠与水反应可放出H2：2Na2H2O 2NaOHH2现象： 。钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。钠的保存： 。钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化： 钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。4铝的性质：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al3O22Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化

6、膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。 铝与强酸和强碱均能反应放出H22Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25铁的性质：铁与水蒸气反应： 金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。6大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。第二节 几种重要的金属化合物1金属氧化物： 多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。 CaOH2OCa(OH)2，只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O2 2Na2O22H2O4NaO

7、HO2能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO2HClCuCl2H2O 能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O32NaOH2NaAlO2H2O过氧化钠既不是酸性，也不是碱性氧化物。2金属氧化物的用途：氧化铁可以制作红色油漆和涂料， 氧化铝是较好的耐火材料氧化铜是制作铜盐的原料 氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。3氢氧化物： 除了NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液

8、反应制得：如FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3 Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO42NaOHNa2SO4+Fe(OH)2Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3氢氧化铝：制备：Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH

9、)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3加热能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O盐：碳酸钠与碳酸氢钠：水溶性，Na2CO3 > NaHCO3 碱性，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3两者可以相互转换，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O NaHCO3NaOHNa2CO3H2O鉴别方法：固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3） 离子检验：铁离子（Fe3+）的检验：加入KSCN溶液变红，说明有Fe3。Fe3与Fe2之间的转化 2FeCl3Fe3FeCl2 2FeCl2

10、Cl22FeCl3明矾（KAl(SO4)212H2O）和硫酸铁都可作净水剂绿色化学以铜为原料制取硫酸铜将铜在空气中灼烧后，生成氧化铜，再将氧化铜放了稀硫酸中就可以得到硫酸铜。其反应为： 第四章 非金属元素及其化合物第一节 硅1自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅,二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水2单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定常温下可与碱溶液、HF反应：Si+2NaOH +H2O=Na2SiO3+2H2 Si4HFSiF42H2用途: 半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管、）3二氧化硅是酸性氧化物：化学性质体现在能与碱或碱性氧

11、化物反应与碱反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3与氢氟酸反应，SiO24HFSiF4H2O，是唯一能与二氧化硅反应的酸，氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。4二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）5硅酸的制备：反应为： 为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成 Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3硅酸脱水后制得硅胶，可作 6硅酸钠的水

12、溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。第二节 富集在海水中的元素氯1氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。2氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，可溶于水（1：2），时易液化。3氯气的化学性质：氯气与金属的反应2 Na + Cl2 2 NaCl （黄色火焰，白烟）Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色烟）氯气与非金属的反应H2 + Cl2 2HCl （Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做

13、燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。） 氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂）次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。2HClO 2HCl + O2 新制氯水成分（粒子）：Cl2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO- 久置氯水成分（粒子）： H2O、H+、Cl-干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO起作用。与碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物

14、 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-的物质能被氯气氧化.2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 4氯气的实验室制备原理：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O可用排饱和食盐水的方法收集氯气，用浓硫酸来干燥氯气。5管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏

15、气。其反应为： 现象：有白烟产生 第三节 硫和氮的氧化物一、硫(俗称硫磺):1物理性质：黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.2化学性质：S元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。S +O2=SO2 （氧化性） S+H2=H2S（还原性）S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）二、SO2：物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：1与水反应：SO2 + H2OH2SO3 2与碱反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O3SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO2

16、可用于杀毒消菌。4SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O5SO2的强还原性：SO2+O2 SO3 酸雨形成的化学反就之一。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2与氯水一起通入品红等有色溶液漂白性减弱，或没有漂白性) 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存)6SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。7除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液8检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红再通过KMnO4

17、再通过品红再通入澄清石灰水。三、氮的氧化物 N2+O2 2NO（无色有毒的气体，难溶于水）2NO+O2=2NO2 红棕色刺激性气味有毒气体，易溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO (工业制硝酸)两个重要反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3四、汽车尾气中NO和CO的消除： 火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料：C2H8N2+2N2O4= 2CO2+3N2+4H2O五、正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。pH的测定可用pH试纸（广泛pH试纸测出为整数）或pH计（测出为数值可为小数） 第四节 硫酸、硝酸和氨一、氨：物理性质：氨是一种无色、

18、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。2化学性质：氨水呈弱碱性，不稳定，易分解：NH3·H2O = NH3+ H2O 氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：NH3·H2ONH4+OH氨与酸的反应（生成相应的铵盐） HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 3铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO24氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物常用的用品为消石灰和铵盐：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2

19、+ 2H2O + 2NH3。二、浓硫酸： 1浓硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 放出 大量的热。2具有吸性性和脱水性，可用来干燥 等气体，不可用来干燥 3强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO22H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2 +2H2O4浓硫酸的稀释： 三、硝酸：1不稳定性：4HNO3 4NO2+ 2H2O + O22强氧化性 HNO3（浓）+ Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O8HNO3（稀）+ 3Cu =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2

20、O常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。浓H2SO4与HNO3与金属反应，但不能置换出H2。王水的配制： 必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1、1869年俄国化学家 将元素按照 由小到大依次排列，并将 的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上重要里程碑之一。2、当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为 。3、原子序数= = = 4、周期数= ，主族的族序数= = = 5、周期表有 个短周期，其余为长周期。7个周期所含元素种类分别为 ；周期表有 列，分

21、为 个主族； 个副族，1个零族，1个族（包含3列）。顺序为 ； 6、第A族（除氢外）又称为： 名称 ；符号： 。第A又叫 名称： ；符号： ；0族又叫 名称： ；符号： 。7、锂在空气中燃烧的产物： ，密度呈 的趋势，钠的密度 钾的密度；熔沸点依次 。8、卤素单质的颜色状态：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。随核电荷数的增大单质的熔沸点依次 、密度依次 。随核电荷数的的增大与氢气化合的程度 ，HX的稳定性 。9、元素： 。核素： 。同位素： 。10、质量数= = 。11、元素的相对原子质量： 。科学家利用 人工制造出很多种同位素。考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用放射性同位

22、素射放的同位素的射线育种，治疗恶性肿瘤。第二节 元素周期律1、元素周期律：元素的性质（ 、 、 、 、 ）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是 的必然结果。2、同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar电子排布原子半径主要化合价12344536271金属性、非金属性单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢氢化物的化学式与H2化合的难易氢化物的稳定性最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物化学式酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸变化规

23、律3、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱） ； ； 。（2）非金属性强（弱） ； ； ； 2NaBrCl22NaClBr2。4、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径 。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径 。5、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 ，通常制造的农药，所含元素在 。在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。6、锗、锡在空气中 ，铅在空气中表面生成一层 ；锗与盐酸不反应，锡与盐酸 ，铅与盐酸反应但因生成的 而使反应终止。第三节：化学键1、化学键是 。2、一般化学物质主要由 或 结合而成，化学键的形

24、成与 有关，它主要通过原子的 来实现。化学反应过程包含反应物分子内 的形成。3、对于组成与结构相似的物质， 物质的熔点、沸点越高。4、离子化合物：由 构成的化合物叫做离子化合物。（一定有 ，可能 ）共价化合物：原子间通过 形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有 ）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl6、氧族元素中碲与氢气 直接化合为H2Te。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、 一起被称为现代社会发展的三大支柱。2、化学键的 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，物质的化学反应与 是同

25、时发生。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。E反应物总能量E生成物总能量，为 反应。E反应物总能量E生成物总能量，为 反应。3、常见的放热反应： 。常见的吸热反应： 。第二节 化学能与电能1、一次能源： ，如： 二次能源： ；如： 2、燃煤发电的能量转换过程： 。3、 是化学能转换为电能的关键。氧化还原的本质是 过程，电子转移引起的 的重新组合，同时伴随着 的变化。4、原电池原理（1）原电池的工作原理： 。（2）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作 极（

26、K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作 极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由 极流向 极；电子则由 极经外电路流向原电池的 极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池 极，阴离子流向原电池 极。根据原电池中的反应类型：负极： 电子，发生 反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极： 电子，发生 反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（3）原电池的应用： ，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 。 。 。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率 （1） 计算公式：v(B) 单位： B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算

27、速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：速率比方程式系数比 变化量比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的 决定的（主要因素）。外因： ： ：一般加快反应速率（正催化剂） ：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ：增大 ，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、（1）在一定条件下，当一个 反应进行到 相等时， 不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的 ，即化学平衡状态。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行

28、。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 。（2）化学平衡状态的特征： 。3、提高燃料的燃烧效率：（1） 。（2） 。4、氢能开发的首要问题是要研究如何以水为原料制取氢气。研究方向：（1） （2） 。5、面粉厂都要挂上严禁烟火的警示牌，原因是： 。6、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2，不用纯碱与稀盐酸或稀硫酸反应制取CO2的考虑是（1） ；（2） 请你提出用纯碱与稀盐酸反应制取CO2的适宜途径。 。第三章有机化合物第一节：最简单的有机化合物甲烷1、甲烷是 的主要成分。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，天然气还是一种重

29、要的化工原料。2、甲烷点燃前必须 。3、甲烷与氯气在光照时反应的现象： ；常温下， 是气体，其余3种都是液体。4、烷烃的熔沸点密度随碳原子数的增加逐渐 。正丁烷的熔沸点、密度 于异丁烷。碳原子数相同时，支链越多熔沸点越 。戊烷的同分异构体的数目为 种，己烷的同分异构体的数目为 种，庚烷的同分异构体的数目为 种。5、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义分子式结构研究对象6、 的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因。有机物种类繁多的主要原因是 。7、燃烧相同体积的管道煤气（主要成分是CO和H2）和天然气， 消耗的氧气体积大。第二节：来自石油和煤的两

30、种基本化工原料1、从 中获得乙烯，从 中还可以获得苯等其它基本化工原料。2、乙烯可做增塑剂，杀虫剂，洗涤剂，防冻剂、食品袋等，有时为了延长果实或花朵的成熟期，有需用浸泡过的 来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的。苯可做洗涤剂，杀虫剂，增塑剂等。3、利用 制乙烯时加入的碎瓷片的作用是：（1） （2） 。4、乙烯的氧化反应包括 和 。乙烯在空气中燃烧的现象是： 。5、乙烯使溴水或溴的四氯化碳褪色是发生了 。反应方程式： 产物的名称为： 。乙烯在一定条件下可以与H2、HCl、H2O等物质发生加成反应的反应方程式 。乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯的反应方程式： 。6、苯通常是 的液体，有毒，不溶

31、于水，密度比水 ，熔沸点低，如用冰冷却， 。苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，苯分子具有 结构，6个碳原子之间的 说明苯分子之间的键是一种介于 的键。7、苯的取代反应：在 催化作用下苯与液溴反应生成的溴苯密度比水 的 色液体。反应方程式： 。在浓硫酸作用下，在500C600C的水浴中与浓硝酸反应生成硝基苯，密度比水大。反应方程式： 。苯的加成反应：在特定条件下，能与氢气发生加成生成环己烷。反应方程式： 。第三节生活中常见的两种有机物1、乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水 ，易挥发，能够溶解多种 ，能与水以任意比互溶。2、乙醇与钠反应的现象是 。乙醇断裂的是 。3、乙醇在铜或银作催化剂的条

32、件下可以被空气中的氧气氧化为乙醛。乙醇断裂的键是 ，反应方程式： ， 乙醇还可以被 直接氧化为 。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有 的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时 ，由此可判断司机是否酒后驾车。4、乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，熔点低，当温度低于熔点时， ，所以乙醇又称为冰醋酸。5、乙酸的酸性 于碳酸的酸性。6、红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，原因之一是储存的过程中生成了 。在一支试管中先加入3ml ，然后边振荡试管边慢慢加入2ml 和 。观察到的现象是： 。饱和碳酸钠的作用： 。导管不能插入液面下的原因是： 。酯化反应的方程式： 。第四节：基本营养物质1、食物中的营养物质主要

33、包括： 。2、葡萄糖和果糖互为 ，结构简式分别是： 。3、葡萄糖样品中加水充分溶解后加入新制的氢氧化铜加热至沸腾，观察到的现象是： 。碘酒低到面包片上的现象是： 。鸡皮上滴加浓硝酸的现象是： 。葡萄糖在 条件下，能与银氨溶液反应析出银。4、蔗糖的水解反应：取蔗糖溶液加入35滴 ， 加热后取少许溶液，加 调溶液PH至 性，再加入少量新制的 ，加热，观察到的现象是：产生红色沉淀。蔗糖水解的反应方程式： ；淀粉水解的反应方程式： 。油脂在酸性条件下水解为 ；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。此反应也叫 。5、葡萄糖是重要的工业原料。蔗糖主要存在于 中，食用白糖、冰糖就是蔗糖。淀粉纤维素蛋白质是天

34、然有机高分子化合物。脂肪在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，然后在分别进行氧化，释放能量。第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源1、除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以 的形式存在于自然界。2、做铝热反应时，氧化铁和铝粉混合物在漏斗下端，上面铺上一层氯酸钾（做助燃剂），插上一根镁条（做引燃剂）。现象是： 。3、金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是 。一般步骤:(1) ：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2) ：利用氧化还原反应原理，在一定条件下用 把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼

35、纯金属。4、金属冶炼的方法:铁的两种制备方法： ；铜的两种制备方法 ，镁的两种制备方法： 金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强 弱金属离子得电子能力弱 强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。6、蓝铜矿

36、的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，试写出反应的反应的方程式，并注明反应类型。 。7、海水淡化的方法： 等。8、海水提溴：在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用转化为氢溴酸以达到富集的目的，然后再用氯气将其氧化得到产品溴。有关反应方程式： 9、海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入 中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)

37、将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水， 。(4)在滤液中滴加 然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象： ，反应方程式： 。10、孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，从孔雀石中冶炼铜的方法是： 。第二节 化学与资源综合利用、环境保护1、煤的组成：煤是由 组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用： 。煤的干馏是指将 的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到 等。煤的气化是 的过程。煤的液化是 的过程。3、石油的组成：石油主要是 多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的 。5、以 为原料，通过化学反应获得许多性能优异的合成高分子材料

38、。6、大气污染物主要来自 。7、绿色化学的核心就 。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是 （即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100。8、（1）形成酸雨的主要气体为 。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）光化学烟雾的主要原因是 。（4） “白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（5）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）9、一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼。每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容

39、纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为： 10、铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色，与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2、H2O写出反应方程式： 。选修四绪言 1. 分子的能量通常比组成它的原子的能量之和要低，或者说 比较稳定。2. 可以认为是发生化学反应的充要条件。3. 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，与反应热的大小 。4. H+和OH在水溶液中混合时，反应几乎在瞬间完成，其活化能接近于 ，并且问温度对反应速率的影响很 （大或者小） 第一章 化学反应与能量 1. 能量的多少以反应物和产物的质量为基础。2. 2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ·mol- 1 H单位中的“每摩尔”是指 上述热化学方程式的意义为 3. 表示中和热的热化学方程式为 4. 用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ 。该用品能否用铁质用品代替_ ，原因是 _图中有不妥之处，请改正 （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是