元素周期表及元素周期律练习题答案

1、元素周期表及元素周期律1. 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期， X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ()。A同周期元素中X 的金属性最强B原子半径 X>Y，离子半径 X >Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。 第A、A 族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。 第 AA 族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 A、 A

2、 元素或 A A 相邻元素相差 1。 A、 A 元素：若为第二或第三周期则相差 1，若为第四或第五周期相差 11，若为第六或第七周期则相差 25。2. A、 B、C 为三种短周期元素， A、B 在同周期， A、C 的最低价离子分别为 A2和 C， B2和 C具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A原子序数： A<B<CB原子半径： A>B>CC离子半径： A2 >C>B2D原子核外最外层电子数：A>C>B3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是 ()ALi， FBNa，FCNa，ClDM

3、g，O4.下列说法正确的是 ()。1 非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子的粒子一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键 非极性键只存在于双原子单质分子里 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键ABCD只有 5. W、X、Y、Z 均是短周期元素， X、Y 处于同一周 期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z ，Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A 原子最外层电子数： X Y ZB 单质沸点： XYZC 离子半径： X2 Y ZD 原子序数： XYZ6根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电

4、荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小3537D 17 Cl 与 17 Cl 得电 子能力相同27下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O和 OHBCO和 N2C HNO2和 NO2DCH3和NH48短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素， Z2与 Y2具有相同的电子层结构， W 与 X 同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序： r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物

5、对应水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性 比 W 的强10下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性： HCl> HIB原子半径： Na> MgC酸性： H2SO3>H2SO4。D结合质子能力： S2-> Cl-311今年是门捷列夫诞辰A碱性： KOHNaOHC酸性： HClO4H2SO4180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有B相对分子质量： ArK D元素的金属性： MgAl12如表所示的五种元素中， W、X、 Y、 Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸

6、点依次升高B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质 WY2、W3X4、 WZ4 均有熔点高、硬度大的特性DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物TZ413 BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl3 相似。由此可推测 BeCl2A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比 BeBr2高D不与氢氧化钠溶液反应414中学化学中很多 “规律 ”都有适用范围，下列根据有关 “规律 ”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入B 反应物浓度越大，反应速率越快足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解

7、完C结构和组成相似的 物质，沸点随相NH3 沸点低于 PH3对分子质量增大而升高D溶解度小的沉淀易向溶解度更小ZnS沉淀中滴加 CuSO4溶液可以的沉淀转化得到 CuS沉淀2382389415. “玉兔 ”号月球车用 94Pu 作为热源材料。下列关于Pu 的说法正确的是238238A94Pu 与92U 互为同位素238239B94Pu 与94Pu 互为同素异形体238238C94Pu 与92U 具有完全相同的化学性质238239D94Pu 与94Pu 具有相同的最外层电子数516. 元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。

8、则下列判断正确的是A非金属性： Z<T<XBR 与 Q 的电子数相差 26C气态氢化物稳定性： R <T<QD最高价氧化物的水化物的酸性： T>Q17. 同周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、X 原子的最外电子层电子数之比为 43，Z 原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 （ ）A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中 键与 键的数目之比是2118. 下列有关元素的性质及其递

9、变规律正确的是（ ）AIA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从 +1 递增到 +7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强RXTZQ619. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序 : r(Y)>r(Z)>r(W)B元素 Z、W 的简单离 子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含 X、Y

10、、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物20. W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YWXBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于 YY ZDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性21. 4 种相邻 的主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m的 2 倍， y 的氧化物具有两性。回答下列问题：（ 1）元素 x 在周期表中的位置是第 _周期、第 _族，其单质可采用电 解熔融的 _方法制备。（

11、 2） m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 _，碱性最强的是 _.(填化学式 )（ 3）气体分子 (mn)2 的电子式为 _，(mn)2 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。722. X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族； Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（ 1）五种元素原子半径由大到小的顺序是。（元素符号）（ 2） X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。（ 3）由以

12、上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系：其中，C 是溶于水显酸性的气体； D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：；D 的电子式：。如果 A、B 均由三种元素组成， B 为两性不溶物，则 A 的化学式为；由 A 转化为 B 的离子方程式为。如果 A 由三种元素组成， B 由四种元素组成， A、 B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。823. 元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。（ 1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（ 2）能作为氯、溴、碘元素非金属性 (原子得电子能力 )递变规律的判断依据是(填序号 )。aCl2、Br2、I2 的熔点b Cl2、Br2、I2 的氧化性cHCl、HBr、 HI 的热稳定性d HCl、HBr、 HI 的酸性（ 3）工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体