初中化学中考复习基础知识要点

1、精选初中化学中考复习基础知识要点NO 3 - 硝酸根离子NH 4+ 铵根离子一、熟练运用下列知识4、离子与化合价的关系阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子1、前二十号元素名称及符号的电荷数目等于化合价数。1 氢(H)2 氦 (He)3 锂(Li)4 铍 (Be)5 硼(B)5、根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化学式：6碳(C)7 氮(N)8 氧(O)9 氟(F)10 氖 (Ne)（1）判断元素化合价的依据是：”为零规则 ”即化合物中正负化合11 钠(Na)12 镁 (Mg)13 铝 (Al)14硅 (Si)15 磷 (P)价代数和为零。16 硫 (S)17 氯 (Cl)18 氩 (

2、Ar)19 钾 (K)20 钙 (Ca)（2）根据元素化合价写化学式的步骤：（1）元素符号的书写规则正价左负价右 , 化合价标上头 ; 先约简后交叉 , 代数和必为零。一个字母表示的元素符号必须大写。注意：写完化学式定要用为零规则判断是否正确！两个字母表示的元素第一个大写，第二个小写。6 、常见的几种沉淀 (即不溶于水的盐和碱） ：（2）元素符号所表示的意义 盐：白色沉淀： CaCO 3 、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不宏观：表示一种元素溶于稀 HNO 3) 等微观：表示该种元素的一个原子 碱：蓝色沉淀： Cu(OH) 2红褐色沉淀： Fe(OH) 3白色沉淀：注意：金属

3、元素、固态非金属元素、稀有气体元素的符号除了Mg(OH) 2 等弱碱有以上两种意义，还有第三种意义，表示该元素的单质。7 、金属性活动性顺序2、化合价口诀（化合价一定背会并掌握）KCaNaMg Al ZnFe SnPb （ H ） Cu Hg钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负AgPtAu谐音记忆 ：嫁给那美女新帖喜钱轻统共赢百二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有斤负二正四六；应用： 金属位置越靠前，化学性质越活泼。【应用可判断金金正非负单质零，左正右负要记清；为零归则牢记住，未知价属活动性的强弱】数快速求。活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H 2）。

4、3、常见的原子团（一正四负）金属之间前置后，反应需在溶液中。OH -氢氧根离子CO 3 2- 碳酸根离子SO 42- 硫酸根离子 混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远 ”“后近 ”。欢迎下载精选注意：单质铁在置换反应中总是为2 价的亚铁。碱金属离子（或NH 4+） + OH “氢氧化某”如NaOH8、化学式和化合价：KOH Ba(OH)2 Ca(OH) 2四种强碱，弱碱都要是难溶物（ NH4 OH（1）化学式的意义：除外）宏观意义： a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；盐金属离子 （或 NH4 +）+酸根离子“某酸某”如NaCl 、微观意义： a.表示该物质的一个分子；b.表

5、示该物质的分子构成；BaSO 4、 KNO 3 、 NH 4Cl 、 NaHCO 3量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成9、原子（离子）结构示意图物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的a. 金属单质。如：钾 K铜 Cu银 Ag等；b. 固态非金属。如：碳C硫S磷P等属于原子； 属于离子； 最外层达到稳定结构； 属c. 稀有气体。如：氦 (气 )He 氖(气 )Ne 氩( 气)Ar 等于同种元素；属于金属元素。双原子分子化学式：O 2（氧气）、 N2（氮气）、H 2（氢气）10 、几个重要的概念Cl 2（氯气）混合物 ：含多种物质纯净物 ：只含一

6、种物质（能写出化学式的）多原子分子单质化学式：臭氧O3 等.单质：由一种 单质 ：只由一种元素组成的纯净物化合物 ：多种元素组成的纯净物（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。酸：解离出氢离子和酸根离子碱：解离出金属离子和氢氧根离子氧化物：读成“氧化某”， 如 MgO氧化镁 Al 2O3 氧化铝盐：解离出金属离子和酸根离子氧化物 ：两种元素，其中一种是氧Fe 2O3 氧化铁元素的纯净物无机物 ：不含碳元素的化合物有机物 ：大多数含碳酸H + + 酸根离子 （C1 、SO 42 、CO 3 2 、NO 3 ）“某元素的化合物 (不包括 CO CO 2H2CO3 碳酸盐 )酸”如HCl

7、（盐酸） H 2SO 4（硫酸）HNO 3 （硝酸） H2 CO 3 （碳11 、其他酸）缺维生素 A 夜盲症缺维生素 C 坏血病缺维生素 D 佝偻病缺铁元素贫血缺碘元素甲状腺老年人缺钙元素骨质疏松二 素符号或化学式周围数字的意义欢迎下载精选1、元素符号前面的数字表示原子个数。质量变重， 金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子2、元素符号上方的数字表示化合价数。质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。（ 3）金属氧化物 + 酸盐 + 水4、离子前面的数字表示离子的个数。Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5、化学式前面的数

8、字表示分子的个数。（ 4）非金属氧化物 + 碱盐 + 水6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质个分子中某2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O原子的个数。（5）酸 + 碱盐+水(中和反应 )注意：“1”的正确使用，只有在表示化合价时“ 1 ”才写出！HCl + NaOH = NaCl +H2O三 中化学各类物质间的相互关系（6）酸 + 盐另一种酸+ 另一种盐1、书写化学方程式的步骤：CaCO 3 +2HCl= CaCl 2+H 2O+CO 2左反应右生成 中间写两横，写完化学式接着就配平，条件挨等（7）碱 + 盐另一种碱+ 另一种盐号 气沉要注明。Ca(OH) 2

9、+ Na 2CO 3= 2NaOH + CaCO 3 2、酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质（8）盐 + 盐两种新盐（1 ）酸+ 活泼金属盐 + 氢气NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 23 、初中化学重要化学方程式（按基本反应类型归纳）等质量金属跟足量酸反应，放出的氢气与化合价/Mr 有关（）化合反应A+B C 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小C+O2 点燃 CO23Fe + 2O 2 点 燃 Fe 3O4放出氢气越多。2H2 +O2 点燃 2H

10、2OCO 2+C 高温 2CO 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。（）分解反应A B+C反应后，溶液质量变重，金属变轻。2H2 O 2 MnO 2 2H 2 O+ O 2 H2CO3 =H2O + CO 2（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐2H2 O通电 2H 2+ O2CaCO 3 高温 CaO + CO 2 Fe + CuSO 4 =FeSO 4 + Cu2KClO3 MnO 2 2KCl+3O 2 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的（）置换反应 A+BC B+AC欢迎下

11、载精选氢气和碳还原金属氧化物金属性活动顺序表的应用两类方程牢记：根据方程式已知一种物其余都可求。Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2H 2 + CuO= Cu + H 2O有关反应物和生成物的计算；（）复分解反应AB+CD AD+CB不纯物的计算；酸碱盐 双交换 价不变 气水淀注意 : 化学方程式一定要配平。CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2相对分子质量一定要准确。在计算时，化学式前面Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O的系数 (化学计量数 )与相对分子质量要相乘。（）其它反应（不属于四大基本反应类型）相关物质质量比一定要准确。CH

12、4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2OFe 2O3+ 3CO 高温 2Fe+3 、有关溶液的计算3CO 2在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质四、化学计算归纳 ( 基本要求 )量，其质量关系是：溶液质量= 溶剂质量 + 溶质质量1、有关化学式的计算注意，溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量。计算相对分子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和。溶质质量分数的计算主要题型有：计算化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的原子量与原已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数。子个数的乘积之比。 )已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶计算化合物中某元素的质量分数。化

13、合物中某元素的质量百剂的质量。（配制溶液）分比 ()。有关溶液的稀释或浓缩的计算。2、根据化学方程式的简单计算关键：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。化学方程式表示的意义:题型：对已知浓度的溶液，求变化后溶液的溶质质量分数。反应物、生成物、反应条件各是什么。反应物和生成物各a.加一定量的水稀释。 b. 蒸发一定量的水。 c. 加一定量固体溶质。物质间的质量关系。有关溶液质量、密度、体积之间的换算。反应物和生成物之间的粒子个数关系。与溶解度相关的计算（溶液最浓为饱和） 。解题步骤（ 18 字）：设未知写方程找关系 列比例求与化学方程式有关的综合计算。结果 写答案。a.求某一反应物（溶液）的溶质质量

14、分数。欢迎下载精选b.求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说石中 CaCO 3 的纯度）。 c. 求反应后所得溶液的溶质质量分数。明装置不漏气。注意：凡是与溶液有关的计算，首先要找准溶液，再求溶质（ 2）氧气制法：工业制氧气：分离液态空气法（原理：氮气和氧和溶液质量，最后代入浓度公式进行计算。气的沸点不同，属物理变化） ；实验室制氧气药品：过氧化氢与二五、重要的实验及注意事项氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾（熟记反应原理）1、熟悉常用化学实验仪器。制取氧气的操作步骤和注意点 （以高锰酸钾制取氧气并用排水法收（1）、能给固体

15、加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等集为例）（2）、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）a 、步骤：连查装定点收移熄和烧瓶（要垫石棉网）等。b、注意点（3）、不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶等。试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒（4）、测容器量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线流引起试管破裂与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10 毫升药品平铺在试管的底部：均匀受热的量筒，一般只能读到 0.1毫升。铁夹夹在离管口约 1/3 处2、熟练掌握 O2 和 CO 2 的实验室制取装置导管应稍露出皮塞：便于气体排出（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）试管口应放一

16、团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管发生装置：由反应物状态及反应条件决定：排水法收集时， 待气泡均匀连续冒出时再收集 （刚开始排出的固体，加热型，如高锰酸钾制O2 的发生装置。是试管中的空气）固液不加热型，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。实验结束后， 先移导管再熄灭酒精灯： 防止水倒吸使试管破裂收集方法：气体的密度及溶解性决定：用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法c 、氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已密度比空气大用向上排空气法CO 2 只能用向上排空气法满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃， 则为氧气。密度比空气小

17、用向下排空气法气体的相对分子质量与29 比较（ 3）二氧化碳的实验室制法气密性检查 ：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻原理： CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2 欢迎下载精选发生装置：固液不加热型，与用双氧水制氧气的装置相同。Fe 3+(黄棕色 ) MnO 4 (紫红色 )。气体收集方法：向上排空气法(1)与 H+不能共存的离子： OH -、CO3 2- 、 HCO 3- 等。验证方法： 将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水变(2)与 OH -不能共存的离子： H+、NH 4+及与 OH - 结合生成不溶性碱浑浊，则是二氧化碳。的金属离子，如 C

18、u 2+、 Fe 3+、Mg 2+等。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集(3)与 CO 32- 不能共存的离子： H +及与 CO 32- 结合生成不溶性碳酸盐满二氧化碳气体。的金属离子，如 Ca 2+、 Ba 2+等。3、几种离子的检验待检离子加入试剂现象CO32稀盐酸、澄清石灰水产生的气体能使澄清石灰水变浑浊SO42 BaC1 2 溶液、稀 HNO 3产生白色沉淀C1 AgNO 3 溶液、稀 HNO 3产生白色沉淀4、物质的除杂（除杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。）CO 2 （CO ）把气体通过灼热的氧化铜；CO

19、 （CO 2）通过足量的氢氧化钠溶液；Cu (Fe) 加入足量的稀硫酸或盐酸；Cu (CuO)加入足量的稀硫酸或盐酸；FeSO 4 (CuSO 4 )加入足量的铁粉；NaCl (Na 2CO 3 )加入足量的盐酸；NaCl (Na 2 SO4 )加入足量的氯化钡溶液； NaCl (NaOH) 加入足量的盐酸；NaOH （Na 2CO 3）加入足量的氢氧化钙溶液；NaCl （ CuSO 4 ） 加入足量的氢氧化钡溶液5、离子的共存问题（溶液中不能共存的常见离子对）隐含条件：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是:Cu 2+ （蓝色）Fe 2+(浅绿色 )(4) 与 Cl- 不

20、能共存的离子： Ag +。 (5) 与 SO 42- 不能共存的离子：Ba 2+。6 、多功能瓶（ 1）作为洗气瓶（除杂质气体的作用）时，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气体从长端进、短端出（即长进短出）。（ 2）作为集气瓶时如用排空气法收集气体连接方式由气体的密度决定（密度大于空气则气体从长端进，空气从短端出。反之）但装置倒着放连接方式正好相反；如用排水法收集气体，在瓶内先装满水气体应由短端进水由长端出。 可以在长端接一个量筒，量得的水的体积就是收集到的气体的体积。【思考】若要除去O 2 或 CO 2 和水蒸气，则瓶内应盛装；若要检验某气体是否为CO 2，则瓶内应盛装；若要检除去 CO 气体

21、中的 CO 2，则瓶内应盛装；7 、气体的干燥：（ 1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体，碱性干燥剂（固体 NaOH 碱石灰）不能干燥酸性气体（ 2）酸性气体： CO 2、 SO 2、SO 3、HCl 气；碱性气体： NH3；中欢迎下载精选性气体： H2、O2、CO、 N2（ 3）气体检验与除杂：检验（先验水后其他）除杂（先其他后水）检验氢气前先除水 检验一氧化碳前先除二氧化碳。8、实验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型） 。 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

22、凡是生成的气体难溶于水（不与水反应） 的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12cm ，铁夹应夹在距管口1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验，长颈漏斗的末端口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性体还原金属氧化物时，一定是“ 一通、二点、三灭、四停 ” （用一氧化碳还原时必须对尾气进行处理）七、初中化学常见物质俗称氢氧化钠NaOH火碱 烧碱 苛性钠氢氧化钙Ca(OH)

23、2熟石灰 消石灰碳酸钠Na 2 CO 3纯碱苏打氧化钙CaO生石灰碳酸氢钠NaHCO 3小苏打八、溶液的酸碱性和酸碱度（PH）（ 1）显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液，pH 7。pH 越小 ,酸性越强；（2）显碱性的溶液：碱和某些盐溶液pH 7。碱性 ,pH 越大 ,碱性越强（ 3）显中性的溶液：水和大多数的盐溶液，pH 7。（ 4）加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH 无限靠近 7 ，但不能改变溶液的酸碱性。 （ 5）测定 pH 的最简单方法是使用pH 试纸。pH 试纸的使用步骤：在白瓷板上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH 试纸上，将pH 试纸与标准比色卡比较。使用 pH 试纸时

24、的注意事项：不能把pH 试纸浸在待测液体中。 pH 试纸不能用水润湿。 pH 试纸测出的 pH 值是整数。九、初中化学中常见的“ 三”（ 1）三个决定：质子数决定原子的种类；核电荷数决定元素的种类；原子最外层电子数决定元素的主要化学性质。（ 2）空气中的三种气体污染物： 一氧化碳 氮的氧化物 二氧化硫 。（ 3）构成物质的三种微粒：分子原子 离子。（ 4） 构成原子的三种微粒：质子中子电子。（ 5）不带电的三种微粒：分子 原子 中子。（ 6）具有可燃性还原性的三种物质：氢气，一氧化碳， 单质碳。（ 7）具有可燃性的三种气体是：氢气一氧化碳（有毒） 甲烷（ 8） CO 的三种化学性质：可燃性，还

25、原性，毒性。（ 9）当今世界上最重要的三大化石燃料煤 石油天然气。（ 10 ）酒精灯火焰的三部分：内焰，外焰，焰心。欢迎下载精选（11）玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、 蘸取 。（12）液体过滤操作中的三要领：一贴二低三靠。（ 13 ）配制溶液的三个步骤：计算，称量（量取） ，溶解。（ 14 ）浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。（ 15 ）氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。（16）三种遇水放热的物质：浓H2 SO4 NaOHCaO 。（17）燃烧三条件：可燃物氧气着火点。（ 18 ）农业上使用的三大化学肥料： N 、 P 、K 。(19) 过滤所得滤液仍浑浊的三原因：滤纸

26、破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。（ 20 饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（升高或降低） 。（ 21 ）酒精灯有三禁： 禁止向燃着的灯里添加酒精， 禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。(22) 品取用的三不原则：不用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（扇闻） ，不尝任何药品的味道。十、元素或物质之最质子数最少的元素是H。密度最小的气体是H2 。人体中含量最多的元素是O。人体中含量最多的物质是H 2O。相对分子质量最小的物质是H2 。空气里含量最多的气体是N2地壳中含量最多的元素是氧地壳中含量最多的金属元素是铝。相对分子质量最小的氧化物是H2 O 。人体中含量最多的金属元素是钙。十一、其他（ 1 ）、物质特征颜色固体的颜色红色固体：铜、氧化铁