【创新设计】难溶电解质的溶解平衡(共51张PPT)课件

1、知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡高中化学高中化学选修选修4人教版人教版第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡目标导航目标导航1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.能能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。并会解决

2、生产、生活中的实际问题。3.明确溶度积和离子积明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。的关系，学会判断反应进行的方向。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡 1固体物质的溶解度固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系与溶解性的关系2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成_溶液时，溶液中溶液时，溶液中_保持不变的状态，该状态下，保持不变的状态，该状态下，固体溶质固体溶质_的速率和溶液中溶质分子

3、的速率和溶液中溶质分子_的速率达到的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。相等，但溶解和结晶仍在进行。溶解性溶解性难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶S的范围的范围S_ 0.01 gS1 g _S_ S10 g0.01g1g10g饱和饱和溶质质量溶质质量溶解溶解结晶结晶知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)概念概念在一定温度下，当沉淀在一定温度下，当沉淀_和和_的速率相等时，即建立的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡

4、。如AgCl溶于水溶于水的溶解平衡表示为：的溶解平衡表示为： _ 。(2)特征特征溶解溶解生成生成动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零溶解速率和沉淀速率溶解速率和沉淀速率_平衡状态时，溶液中的离子浓度平衡状态时，溶液中的离子浓度_当改变外界条件时，溶解平衡当改变外界条件时，溶解平衡_相等相等保持不变保持不变发生移动发生移动知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡【议一议议一议】1根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，生成沉根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认

5、识，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？淀的离子反应能否真正进行到底？答案答案不能进行到底。从溶解度来看，所谓难溶是指溶解不能进行到底。从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于度小于0.01 g，并非溶解度为，并非溶解度为0；任何化学反应都具有可逆；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡条件改变

6、条件改变移动方向移动方向c(Mg2)c(OH)加水加水_升温升温_加加MgCl2(s)_加盐酸加盐酸_加加NaOH(s)_向右向右减小减小减小减小增大增大增大增大向右向右向左向左向右向右向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡影响沉淀溶解平衡的因素：影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶是微溶物质，溶解度差别也很

7、大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。液也存在溶解平衡。(2)外因：外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。的溶解平衡。同离子效应：向平衡同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。更难

8、溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？的电离平衡有何区别？答案答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质可以是弱电解质如如BaSO4是强电解质，而是强电解质，而Al(OH)3是弱电是弱电解质解质，而难电离物质只能是弱电解质。，而难电离物质只能是弱电解质。(2)从变化的过程来

9、看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。转化达到平衡状态。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成沉淀的生成(1)调节调节pH法：法：如加入氨水调节如加入氨水调节pH4，可除去氯化铵中的杂质氯

10、化铁。，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：反应离子方程式：_。(2)加沉淀剂法：加沉淀剂法：以以Na2S、H2S等作沉淀剂，使等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的等生成极难溶的硫化物硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：等沉淀。反应离子方程式如下：加加Na2S生成生成CuS：_。通入通入H2S生成生成CuS：_。Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4S2Cu2=CuSH2SCu2=CuS2H知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)原理：根据平衡

11、移动原理，对于在水中难溶的电解质，原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断只要不断_溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)实例：实例：CaCO3沉淀溶于盐酸中：沉淀溶于盐酸中：移去移去H2CO3HCO3知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡CO2气体的生成和逸出，使气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的溶解平衡体系中的CO32浓度不断减小，平衡向浓度不断减小，平衡向_的方

12、向移动。的方向移动。分别写出用分别写出用HCl溶解难溶电解质溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式的离子方程式_。向向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶溶液，白色沉淀将液，白色沉淀将_、_、_ (填填“溶解溶解”或或“不溶不溶解解”)。沉淀溶解沉淀溶解FeS2H=Fe2H2S、Al(OH)33H=Al33H2O、Cu(OH)22H=Cu22H2O不溶解不溶解溶解溶解溶解溶解知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3沉淀的转

13、化沉淀的转化(1)实验探究实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化的转化(教材实验教材实验34)实验操作实验操作实验现象实验现象_有白色沉有白色沉淀生成淀生成白色沉淀转化白色沉淀转化为黄色沉淀为黄色沉淀黄色沉淀转化黄色沉淀转化为黑色沉淀为黑色沉淀知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡化学化学方程方程式式_ _实验实验结论结论_溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的

14、溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡Mg(OH)2与与Fe(OH)3的转化的转化(教材实验教材实验35)实验实验操作操作实验实验现象现象_ _产生白色沉淀产生白色沉淀 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀上层为无色溶液上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀下层为红褐色沉淀知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡化学方程式化学方程式_MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(2)沉淀转化的实质沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀转化的实质就是_的移动，即将的移动，即将_的沉淀转化成的沉淀转化成_的沉淀。的沉淀。沉淀

15、溶解平衡沉淀溶解平衡溶解度小溶解度小溶解度更小溶解度更小知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(3)沉淀转化的应用沉淀转化的应用除锅炉水垢除锅炉水垢锅炉水垢中含锅炉水垢中含CaSO4，可将，可将CaSO4用用Na2CO3处理，使之处理，使之转化为转化为CaCO3，然后用酸除去，其化学方程式为，然后用酸除去，其化学方程式为_。自然界中矿物的转化自然界中矿物的转化CuSO4CuS知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解

16、平衡【议一议】【议一议】1除去溶液中的除去溶液中的SO42，选择钙盐还是钡盐？为什么？怎样选，选择钙盐还是钡盐？为什么？怎样选择沉淀剂？择沉淀剂？答案答案(1)根据根据CaSO4微溶于水，微溶于水，BaSO4难溶于水，除去难溶于水，除去SO42时，应选择钡盐，因为钡盐可使时，应选择钡盐，因为钡盐可使SO42沉淀更完全。沉淀更完全。(2)选择沉淀剂时，使生成沉淀的反应越完全越好；不能影选择沉淀剂时，使生成沉淀的反应越完全越好；不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。除去或不引入新的杂质离子。知识聚焦知识聚

17、焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡2向向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加稀盐酸和悬浊液中分别滴加稀盐酸和NH4Cl溶液，溶液溶液，溶液变澄清，试解释原因。变澄清，试解释原因。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹，溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹，试解释溶洞形成的化学原理。试解释溶洞形成的化学原理。答案答案石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转石灰岩

18、里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为可溶性的碳酸氢钙化为可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2。溶有碳酸氢钙的水。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。石、石笋等。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡三、溶度积三、溶

19、度积(Ksp)1溶度积溶度积Ksp一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各_幂之积为常数，称之为溶度积常数，用幂之积为常数，称之为溶度积常数，用Ksp表示。表示。2表达式表达式Kspcm(An)cn(Bm)例如：例如：Ag2SO4的溶度积常数为的溶度积常数为_。Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO42)离子浓度离子浓度知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3影响因素影响因素4溶度积溶度积Ksp与离子积与离子积Qc的关系的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓

20、度幂的乘积通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子离子积积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。能否生成或溶解。(1)Qc_Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；到新的平衡；(2)Qc _ Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3)Qc _ Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。知识聚焦知识聚焦知

21、识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡【议一议】【议一议】1溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化，这种认识对吗？小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化，这种认识对吗？答案答案不对。只要离子积不对。只要离子积QcKsp，溶解度小的沉淀也可，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。以转化为溶解度大的沉淀。2同温条件下，同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？力越强，

22、这种认识对吗？答案答案不对，对于同类型物质而言，不对，对于同类型物质而言，Ksp数值越大，难溶数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如电解质在水中的溶解能力越强，如AgClAgBrAgI；而；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)1.81010，KspMg(OH)21.81011，不能认为，不能认为Mg(OH)2比比AgCl更难溶，需转化为溶解度进行比较。更难溶，需转化为溶解度进行比较。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3试以试以Ksp

23、(BaSO4)1.11010为例，进行溶度积和溶解度为例，进行溶度积和溶解度的换算。的换算。答案答案由于沉淀的饱和溶液是很稀的，其密度可近似认为由于沉淀的饱和溶液是很稀的，其密度可近似认为是是1 gmL1。根据根据Ksp(BaSO4)1.11010，得，得难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡在工业除杂中的应用沉淀溶解平衡在工业除杂中的应用【例例1】工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至】工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁含杂

24、质氧化亚铁)，充分搅，充分搅拌使之溶解，反应如下：拌使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。已知：。已知：pH9.6时，时，Fe2以以Fe(OH)2的形式完全沉淀：的形式完全沉淀：pH6.4时，时，Cu2以以Cu(OH)2的的形式完全沉淀；形式完全沉淀；pH为为34时，时，Fe3以以Fe(OH)3的形式完全的形式完全沉淀。沉淀。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(1)为除去溶液中的为除去溶液中的Fe2，可采用的方法是，可采用的方法是()A直接加碱，调整溶液直接加碱，

25、调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将加纯铜粉，将Fe2还原出来还原出来C先将先将Fe2氧化成氧化成Fe3，再调整，再调整pH到到34D通入硫化氢，使通入硫化氢，使Fe2直接沉淀直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的工业上为除去溶液中的Fe2，常使用，常使用NaClO，当溶液中加，当溶液中加入入NaClO后，溶液后，溶液pH变化情况是变化情况是()A肯定减小肯定减小 B肯定增大肯定增大C可能减小可能减小 D可能增大可能增大难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(3)若此溶液中只含有若此溶液中只含有Fe3时，要调整时，要调整pH

26、为为34，此时最好向，此时最好向溶液中加入溶液中加入()ANaOH溶液溶液 B氨水氨水CCuCl2溶液溶液 DCuO固体固体答案答案(1)C(2)B(3)D解析解析(1)A项中项中pH9.6时，时，Cu2也将沉淀；也将沉淀；B项中，铜粉不项中，铜粉不能将能将Fe2还原出来；还原出来；D项中，项中，Fe2与与H2S不反应。不反应。(2)NaClO具具有强氧化性，能将有强氧化性，能将Fe2氧化：氧化：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，反应中消耗，反应中消耗H，pH一定增大。一定增大。(3)此溶液中只此溶液中只含杂质含杂质Fe3，要调整，要调整pH到到34，加入的物质必须能与酸反，加入的物质必

27、须能与酸反应，使应，使c(H)减小，且不引入新的杂质离子，减小，且不引入新的杂质离子，D项符合条件。项符合条件。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡特别提醒特别提醒在物质除杂、提纯实验中，一定要避免引入新的杂质，如在物质除杂、提纯实验中，一定要避免引入新的杂质，如上题中的第上题中的第(3)问，问，NaOH溶液、氨水虽能调节溶液、氨水虽能调节pH为为34，但会引入杂质离子。但会引入杂质离子。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡变式训练变式

28、训练1某小型化工厂生产皓矾某小型化工厂生产皓矾(ZnSO47H2O)的工艺流的工艺流程如下图所示：程如下图所示：难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为范围分别为Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2：7.69.6；Zn(OH)2：5.78.0。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)加入的试剂加入的试剂应是应是_，其目的是，其目的是_。(2)加入的试剂加入的试剂，供选择使用的有：氨水、，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、

29、溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_，其理由是，其理由是_。(3)加入的试剂加入的试剂是是_，目的是，目的是_。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡答案答案(1)Zn将将Cu2、Fe3等杂质离子除去等杂质离子除去(2)20% H2O2溶液溶液H2O2作氧化剂，可将作氧化剂，可将Fe2氧化为氧化为 Fe3，且不引入其他杂质，且不引入其他杂质(3)ZnO或或Zn(OH)2(答案合理即答案合理即可可)调节溶液的调节溶液的pH，使，使Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀除去沉

30、淀除去解析解析向溶液中加入向溶液中加入Zn，发生反应：，发生反应：Cu2Zn=Zn2Cu、2Fe3Zn=2Fe2Zn2，然后把，然后把Fe2氧化成氧化成Fe3，在选择氧化剂时，应使用，在选择氧化剂时，应使用H2O2，因为，因为H2O2的还原的还原产物为产物为H2O，不引入杂质，然后通过调节溶液的，不引入杂质，然后通过调节溶液的pH，使，使Fe3水解生成水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡2沉淀溶解平衡曲线沉淀溶解平衡曲线【例例2】在】在t 时，时，AgBr在水中的沉淀溶

31、解平衡曲线如图所在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知示。又知t 时时AgCl的的Ksp41010，下列说法不正确的，下列说法不正确的是是()难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡A在在t 时，时，AgBr的的Ksp为为4.91013B在在AgBr饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液中固体，可使溶液中c点变到点变到b点点C图中图中a点对应的是点对应的是AgBr的不饱和溶液的不饱和溶液答案答案B难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解

32、平衡解析解析根据图中根据图中c点的点的c(Ag)和和c(Br)可得该温度下可得该温度下AgBr的的Ksp为为4.91013，A正确。在正确。在AgBr饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaBr固体后，固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，减小，故故B错。在错。在a点时点时QcKsp，故为，故为AgBr的不饱和溶液，的不饱和溶液，C正正确。选项确。选项D中中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代，代入数据得入数据得K816，D正确。正确。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四

33、节难溶电解质的溶解平衡解题策略解题策略沉淀溶解平衡图像题的解题策略沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。(2)从图像中找到数据，根据从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出公式计算得出Ksp的值。的值。(3)比较溶液的比较溶液的Qc与与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及涉及Qc

34、的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。必须是混合液的体积。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡变式训练变式训练2如图所示，有如图所示，有T1、T2两种温度下两条两种温度下两条BaSO4在水在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：讨论讨论T1温度时温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说在水中的沉淀溶解平衡曲线

35、，下列说法不正确的是法不正确的是()难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡A加入加入Na2SO4可使溶液由可使溶液由a点变为点变为b点点B在在T1曲线上方区域曲线上方区域(不含曲线不含曲线)任意一点时，均有任意一点时，均有BaSO4沉沉淀生成淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上点变为曲线上a、b之间的某一点之间的某一点(不含不含a、b)D升温可使溶液由升温可使溶液由b点变为点变为d点点答案答案D解析解析A项，加入项，加入Na2SO4，c(SO42)增大，增大，Ksp不变，不变，c(Ba2)减

36、小，正确；减小，正确；B项，在项，在T1曲线上方任意一点，由于曲线上方任意一点，由于QcKsp，所以均有所以均有BaSO4沉淀生成；沉淀生成；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，项，不饱和溶液蒸发溶剂，c(SO42)、c(Ba2)均增大，正确；均增大，正确；D项，升温，项，升温，Ksp增大，增大，c(SO42)、c(Ba2)均增大，错误。均增大，错误。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡1下列有关下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是沉淀的溶解平衡说法正确的是 ()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行沉淀生成和沉

37、淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有难溶于水，溶液中没有Ag和和ClC升高温度，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大D向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固体，固体，AgCl沉淀的溶解度不变沉淀的溶解度不变答案答案C解析解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固固体，使溶解平衡左移，体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减

38、小。的溶解度减小。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡2. 已知：已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入0.1 molL1的的NaCl溶液时，溶液的溶液时，溶液的pAg随着加入随着加入NaCl溶液的体积溶液的体积(单单位位mL)变化的图像变化的图像(实线实线)。根据。根据图像所得下列结论正确的是图像所得下列结论正确的是提提示：示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI) ()当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂

39、过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡A原原AgNO3溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中图中x点的坐标为点的坐标为(100，6)C图中图中x点表示溶液中点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀被恰好完全沉淀D把把0.1 molL1的的NaCl换成换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变则图像在终点后变为虚线部分为虚线部分答案答案B解析解析A项，加入项，加入NaCl之前，之前，pAg0，所以，所以c(AgNO3)1 molL1，错误；，错误；B项，由于项，由于c(Ag)106 molL1，所以，所以Ag沉淀完全，沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)

40、0.01 L1 molL10.01 mol，所以，所以V(NaCl)100 mL，B正确，正确，C错误；若把错误；若把NaCl换成换成NaI，由于，由于Ksp(AgI)更小，所以更小，所以c(Ag)更小，更小，D错误。错误。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡3已知已知25 时，时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向示，向100 mL该条件下的该条件下的CaSO4饱和溶液中加入饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是溶液，下列叙述

41、正确的是 ()当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡A溶液中析出溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中固体沉淀，最终溶液中c(SO42)比原来比原来的大的大B溶液中无沉淀析出，溶液中溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小都变小C溶液中析出溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都都变小变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)比原来的大比原来的大答案答案D当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关

42、第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡4工业上制取纯净的工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：的主要过程是：将粗氧将粗氧化铜化铜(含少量含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的的pH为为3；对对所得滤液按下列步骤进行操作：所得滤液按下列步骤进行操作：已知已知Cu2、Fe2在在pH为为45时不水解，而时不水解，而Fe3却几乎完却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？是什么物质？_。其反应的离子方程式是。其反应的离子方程式是_。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(2)Y物质应具备的条件是物质应具备的条件是_，生产中，生产中Y可选可选_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意溶液乙在蒸发结晶时应注意_。答案答案(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)调节溶液酸调节溶液酸性，使性，使pH为为45，且不引进新杂质，且不引进新杂质CuO或或Cu(OH)2(3)通入通入HCl气体气体(或加入盐酸或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干，并不断搅拌且不能蒸干当堂过关当堂过关知