化学反应中的热效应

1、庆典时的烟火庆典时的烟火神七发射神七发射钢铁的炼制钢铁的炼制专题一专题一 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应【复习回顾复习回顾】：化学反应化学反应过程中既有过程中既有物质变化物质变化，同时又总是伴随，同时又总是伴随着着能量的变化能量的变化. .在我们以前所学的化学反应中有在我们以前所学的化学反应中有哪些是哪些是放热放热反应？有哪些是反应？有哪些是吸热吸热反应？反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应燃烧反应、多数化合反应. .吸热吸热反应：反应：放热放热反应：反应：多数的分解

2、反应、氯化铵固体与氢氧化钡多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳氧化碳生成一氧化碳. .一、化学反应的焓变一、化学反应的焓变1. 1.反应热：反应热：2. 2.焓变：焓变：在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的中所吸收或释放的热量称为反应的焓变焓变.符号：符号：H单位：单位： kJ/mol规定规定：当当H为为“”（ H0）时，为）时，为吸热吸热反应反应. .在化学反应过程中，当反应物和生成物在化学反应过程中，当反应物和生成物具有具有相同温度相同温度

3、时，所时，所吸收吸收或或放出放出的热量的热量.为什么有的反应会放出热量有的需要为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于能量还是放出能量，决定于 。反应物的总能量与生成物的总能量的相反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。对大小。问题一问题一（1 1）若）若E反反 E生生，（2 2）若）若E反反 E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应规规 律律规律总结规律总结: : H =E(生成物生成物) - E(反应物反应物)放热放热反应物反应物生成物生成物能量

4、能量反应过程反应过程吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0H H0 0问题二问题二化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放出放出吸收吸收H HCl Cl 提供能量提供能量436kJ/mol 提供提供能量能量243kJ/molClHClH 释放释放能量能量431kJ/mol 释放释放能能量量431kJ/mol 键断裂键断裂键断裂键断裂ClCl+HH+键键形形成成键键形形成成共价键键能共价键键能共共放放出出862-243-436=183 kJ所以：一个化学

5、反应是放热还是吸热所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小放热反放热反应应:规规 律律H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能从键能角度看：从键能角度看：生成物成新键生成物成新键释放释放的能量反应物断旧的能量反应物断旧键键吸收吸收的能量的能量吸热反应吸热反应: 反应物断旧键反应物断旧键吸收吸收的能量生成物成的能量生成物成新键新键释放释放的能量的能量放热反应放热反应H 0旧键断裂旧键断裂吸收的吸收的能量能量生成物生成物具有的总能量具有的总能量吸热反应吸热反应H

6、 0旧键断裂旧键断裂吸收的吸收的能量能量新键形成新键形成放出的放出的能量能量反应物反应物具有的总能量具有的总能量生成物生成物具有的总能量具有的总能量物质变化物质变化能量变化能量变化CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H = + 178.5kJmol反应热反应热二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义热化学方程式的定义表明化学反应所放出或吸收的热量的化学方程表明化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式，式，叫做热化学方程式，2、热化学方程式的意义热化学方程式的意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也

7、表明了化学反应中的能量变化。化，也表明了化学反应中的能量变化。【交流与讨论交流与讨论】：观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH3、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 1. 1.热化学方程式包含物质变化

8、和能量变化两个部分，热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可二者缺一不可. . 普通化学方程式只包含物质变化一个部分普通化学方程式只包含物质变化一个部分. .物质变化物质变化能量变化能量变化H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H H= =14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 2. 2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强热化学方程式需注明反应时的温度和压强. .对于对于 2525、 101kPa101kPa时进行的反应可不注明时进行的反应可不注明. . H H2 2(g)+ O(g)+ O2

9、2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H= =241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 23. 3.热化学方程式需注明各物质的状态热化学方程式需注明各物质的状态. . 普通化学方程式不需注明物质的状态普通化学方程式不需注明物质的状态. .H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H = =241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H H = =285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)

10、=HO(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H H= =44kJ/mol44kJ/molH H= =44kJ/mol44kJ/mol4 4、同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学、同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和计量数和H H 成成正比（热化学方程式中化学计量数表正比（热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数）示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6

11、kJ/mol(1)注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其 H也不同。但中学所用的也不同。但中学所用的H数据，一般都是在数据，一般都是在101kPa和和25时的数据，可不特别注明。时的数据，可不特别注明。书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项(2)注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的聚集状态聚集状态:气态（气态（g）、液态（）、液态（l）、固态）、固态（s）、溶液（）、溶液（aq）反应条件可以不写。）反应条件可以不写。(3)H的的“”与与“”一定要注明，一定要注明，“”代表代表吸热吸热，“”代表代表放热放热。(4)热化学

12、方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的物质的量，因此，它物质的物质的量，因此，它可以是整数，也可以是简单分数可以是整数，也可以是简单分数。但分。但分数不等于小数。数不等于小数。(5)相同的反应，化学计量数不同时，相同的反应，化学计量数不同时，H的数值就不同。的数值就不同。 H的数值一定要与物质前的化学计量数相对应。体现定量计算。的数值一定要与物质前的化学计量数相对应。体现定量计算。1、 10g CaCO3完全分解吸收热量完全分解吸收热量17.56kJ ，写，写出此反应的热化学方程式。出此反应的热化学方程式。练习练习：依据

13、事实，写出下列反应的热化学方程式：依据事实，写出下列反应的热化学方程式：2、已知破坏已知破坏1mol NN键、键、HH键和键和NH键分别需要吸收的能量为键分别需要吸收的能量为946KJ、436KJ、391KJ。写出氮气与氢气反应生成氨气的热。写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式化学方程式A练习练习3、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃氢气燃烧生成水蒸气放出烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确热量，下列热化学方程式正确的是的是 A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484

14、kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 练习练习4 、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2

15、a=b0 C5.在在同温同压同温同压下，下列各组热化学方程式中，下，下列各组热化学方程式中， H1 H2的的是是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H2AC 已知已知1mol甲烷完全燃烧生成液态水，放出的甲烷完全燃烧生成液态水，放出的热量是热量是8

16、89.5kJ,则需要甲烷的物质的量至少是则需要甲烷的物质的量至少是多少？多少？ 已知已知 水的比热为水的比热为4.18103J/(kg) ，1L 20的水升高到的水升高到100要吸收多少热量？要吸收多少热量？Q=mct =1kg 4.18103J/(kg) 80 =334400J=334.4kJn(CH4)=334.4889.5mol=0.38mol获得化学反应热的主要途径获得化学反应热的主要途径:1、实验直接测定、实验直接测定2、间接计算获得、间接计算获得（1）根据公式）根据公式 H = E反总键能反总键能 - E生总键能生总键能 计算计算（2）根据盖斯定律计算）根据盖斯定律计算1中和反应反

17、应热的实验中和反应反应热的实验测定测定 （1）实验药品：）实验药品：50 mL、0.50 mol/L的的盐酸盐酸和和50 mL、0.50 mol/L氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液一、一、反应热的测量反应热的测量（2）实验仪器：）实验仪器： 简易量热计简易量热计 量筒量筒 （50 mL）两个）两个实验原理：实验原理：H= 4.18 mt10-30.025kJ/mol(4)实验步骤：实验步骤：a、药品取用药品取用 用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。下表。然后把温度计上的酸用

18、水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记溶液的温度，记入下表。入下表。b、酸碱混合酸碱混合把量筒中的把量筒中的NaOH溶液溶液迅速迅速倒入量热计（倒入量热计（注意不注意不要洒到外面要洒到外面）。立即立即盖上盖板盖上盖板,用用环形玻璃搅拌环形玻璃搅拌棒棒轻轻轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。度，记为终止温度，记入下表。c、 数据处理数据处理d、 重复以上实验两次重复以上实验两次次数次数123

19、起始温度起始温度t/c终止终止温度温度/c温温度差度差/ct盐酸 t1NaOH t2平均值平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0t3H= 0.418 t0.025kJ/mol理论上理论上：强酸、强碱强酸、强碱稀溶液稀溶液反应反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= 57.3kJ/moL议一议为何所测得的数据不是议一议为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。分析产生误差的原因。误差分析误差分析: :可能的原因有：可能的原因有：1.1.量取溶液的量取溶液的体积体积有误差有误差

20、2.2.温度计温度计的的读数读数有误。有误。3.3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差的温度，致使热量损失而引起误差。4.4.实验过程中有液体实验过程中有液体洒洒在外面。在外面。5 5. .混合酸、碱溶液时，混合酸、碱溶液时，动作缓慢动作缓慢，导致实验误差，导致实验误差. .6 6. .隔热操作隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。导致误差。问题探究问题探究1 1、简易量热计简易量热计中中 ，为何要使两杯口相平？，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？填碎纸条的作用是什么

21、？减少热量损失减少热量损失2 2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究问题探究减少热量损失减少热量损失3 3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4 4、有人建议用、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上述实进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？验，测得的中和热数值会更加准确。为

22、什么？ 可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。准确。问题探究问题探究5 5、判断下列实验操作对中和、判断下列实验操作对中和反应反应反应反应热测定热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。的数值有如何影响？填变大变小或者不变。大烧杯上没有盖硬纸板大烧杯上没有盖硬纸板实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 50 mL 0.55 mol/L NaOH0.55 mol/L NaOH溶液进行实验溶液进行实验变变 小小不不 变变注意：测注意：测定反应热时一定要定反应热时一定要采取较好的绝热措施

23、采取较好的绝热措施，动作要快，以减小实验误差。动作要快，以减小实验误差。中和热中和热1、定义、定义:在在稀稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成生成1molH2O，这时的反应热叫做，这时的反应热叫做中和热中和热。2、注意：、注意：（1）必须是必须是稀稀溶液溶液,因为浓酸和浓碱溶液因为浓酸和浓碱溶液相互稀释会放热。相互稀释会放热。 ( 2 ) 以生成以生成1mol水为标准水为标准在书写表示中和热的热化学方程式时，应以在书写表示中和热的热化学方程式时，应以生成生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的为标准来配平其余物质的化学计量数。如：化学计量数。如：1/2Ba(OH

24、)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l) H=57.3kJmol-1(3)中学阶段，只讨论中学阶段，只讨论强强酸和酸和强强碱反应的中和热碱反应的中和热。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=57.3 kJ/mol强酸、强碱的中和热强酸、强碱的中和热等于等于57.3 kJ/mol弱酸、弱碱的中和热弱酸、弱碱的中和热低于低于57.3 kJ/mol浓酸与浓碱反应的中和热浓酸与浓碱反应的中和热高于高于57.3 kJ/mol(4)中和热的单位是中和热的单位是kJ/mol、热化学方程、热化学方程式中式中H为为“”，但中和热取其绝对，但中和热取其绝对值值 在众多的化学反

25、应中，有些反应的反应速在众多的化学反应中，有些反应的反应速度很慢，有些反应同时有副反应，还有些反应度很慢，有些反应同时有副反应，还有些反应不易直接进行，测定这些反应的热效应很困难不易直接进行，测定这些反应的热效应很困难如何测定如何测定C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)的反应热的反应热HH能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？思考：思考：可通过盖斯定律获得它们的反应热数据可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 一个化学反应，不论是一步完一个化学反应，不论是一步完成成, ,还是分几步完成还是分几步完成, ,，

26、其总的热效，其总的热效应是完全相同的应是完全相同的 化学反应的焓变（化学反应的焓变（ H）只）只与反应体系的始态和终态有关，与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。HH1+H2盖斯定律直观化盖斯定律直观化盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现的结果。共同体现的结果。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。全一致，盖斯定律才成立。 CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3= +实例实例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1

27、/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = 则则 H1 + H2 =H3所以，所以， H1 =H3- H2 = -393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol= -110.5kJ/mol确定待求的反应方程式；确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；式的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置的根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；或调

28、整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。实施叠加并检验上述分析的正确与否。盖斯定律的计算要注意：盖斯定律的计算要注意：问题解决问题解决课课本本P12，第第6题题课课本本P9，Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H1=-351.1kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) H2=-90.7kJ/mol Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H3= H1 -H22C(s)+H2(g)=C2H2(g)计算计算时时注意：注意：（1）若一个反应的焓变）若一个反应的焓变H=a kJmol 1，则其逆反应的，则其逆反应的焓变焓变H= -a kJmol 1（2）若一个

29、化学反应方程式可由另外几个反应的化学）若一个化学反应方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。反应的焓变相加减而得到。第第8 8页的问题解决页的问题解决已知：已知：(1)Fe2O3(s) 3/2C(s)=3/2CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol则则2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s) 的的H是是()A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/m

30、olA已知：已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJ/molNH3(g)=NH3(aq)H235.1 kJ/molHCl(g)=HCl(aq)H372.3 kJ/molNH3(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq) H452.3 kJ/mol则则NH4Cl(s)=NH4Cl(aq)的反应热的反应热H5(kJ/mol)为为()A16.3 B16.3 C335.7 D335.7A1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能

31、、生物质能、地新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地 热能、海洋能、氢能等热能、海洋能、氢能等能能源源2、能源又可以分为一次能源和二次能源。、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能 风能、生物质能、地热能、海洋能风能、生物质能、地热能、海洋能二次能源：氢能、热力、电力二次能源：氢能、热力、电力能能源源一次能源一次能源 是指直接取自自然界，没有加工转换的各种是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和资源；能量和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换后得到的能源。二次能源是指由一次能源经过加工转换后得到的能源。根据这

32、种分类法，请将上面提到的能源重新分类？根据这种分类法，请将上面提到的能源重新分类？思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用这种方式燃烧煤，采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的二氧化硫，引起大气的污染污染。有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：目前常用的方法主要有三种：（

33、1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积（2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）（3）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如水煤气）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如水煤气）完成第完成第10页的页的“交流与讨论交流与讨论”，提出你的观点。，提出你的观点。虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：一

34、是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；二是通过转化除去了硫，避免了二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的产生。气体的产生。定义：在定义：在101kPa时，时，l mol物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量定义：在定义：在101kPa时，时，l g物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。不同，但标准燃烧热是一定的。 注意注意： (1)燃烧热的单位是燃烧热的单位是 k

35、J/mol，热化学方程式中，热化学方程式中H为为“-”， 但燃烧热取其绝对值但燃烧热取其绝对值,均为均为正值正值( 2)燃烧热的定义规定燃烧热的定义规定可燃物是以可燃物是以1mol作为标准作为标准，因此，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时书写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧应以燃烧1mol物质物质为标准配平其它物质的化学计量数。为标准配平其它物质的化学计量数。例如：例如：CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H=283.0kJ/mol(3)稳定稳定的物质：的物质：CO2比比CO稳定；稳定；H2O(l)比比H2O(g)稳定稳定小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中

36、和热的区别与联系1mol反应物反应物完全完全燃燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水水时放出时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相同点相同点不同点不同点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；重要。氢能是一种重要的新能源

37、，请讨论下列问题；1、根据第、根据第9页表页表13计算计算H2、CH4及及C2H2的热值的热值2、讨论、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能作为能源有何优点，目前在利用氢能 方面主要存在什么问题？方面主要存在什么问题？ H2、CH4及及C2H2的热值分别为的热值分别为142.9kJg-1、 55.6kJg-1、50kJg-1。 说明说明H2作为能源具有热值高的特点。另外，作为能源具有热值高的特点。另外， 用用H2作为能源还具有无污染、来源广的特点。作为能源还具有无污染、来源广的特点。目前在应用氢能方面最重要的问题是目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取。的制取。1已知胆矾溶于水时溶液温

38、度降低，胆矾分解已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1kJ/mol 室温下，若将室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（，则（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D无法确定无法确定A盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用课堂练习课堂练习CuSO4 5H2O(s) CuSO4(aq)+5H2O(l)CuSO4(s)+5H2O(l)H2H1H32、同同素异形体相互转化但反应热相当小而素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定

39、反应且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的总过程的热效应是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s) = -2983.2 kJ/molH1P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) = -738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红红磷磷) = -29.2 kJ/molH2、已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低量比金刚石的低B.由石