高三期末考试题

1、7下列有关物质的性质及应用说法正确的是ASi具有导电性，可用作半导体材料B难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂DCl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子9下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是A B C D10下列说法正

2、确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C图中，t时间是增

3、大了压强D图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲12下列推断正确的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） H=-573 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kJD由GH-TS可知，所有的放热反应都能自发进行13镍镉

4、（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- =NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动第二卷26、（16分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的_棒，乙装置中的_棒。乙装置中阳极的电极反应式

5、是：_。（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式：_。甲装置中碳极的电极反应式是 ，乙装置碳极的电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： 。 27、(12分)一定条件下，A（g）+B(g) C(g)，H 0,达到平衡后根据下列图像判断：（1）升温，达到新平衡的是 （填“A、B、C、D或E”，下同）新平衡中C的体积分数 （填“增大、减小或不变”，下同）（2）减压，达到新平衡的是 ，A的转化率 。（3）减少C的量，达到新平衡的是 。（4）增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率 ，A的转化率_

6、（5）使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数。 28（16分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，HakJ·mol1（a0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD反应中H2

7、O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变下列措施中能使增大的是_（选填编号）。A升高温度 B恒温恒容下充入He(g)C将H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2计算该温度下此反应的平衡常数K_。若改变条件 （填选项），可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。M区发生反应的电极反应式为_ _。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇

8、的质量为_（忽略溶液体积变化）。（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJ·mol1；CH3OH(g)CH3OH(l) Hb kJ·mol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hc kJ·mol1；H2O(g)H2O(l) Hd kJ·mol1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_ _。29、（14分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用

9、于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式 。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是 。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为 。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： 。高三化学期末考试答题卡26、（16分）（1）_棒， _棒。_。（2）_。 _， _。 _。 27、(12分)（1） （填“A、B、C