氧化还原反应1

1、金属锈蚀给人类带来了巨大的损失生锈的铁护栏生锈的铁门生锈的铁水管生锈的空调第二章第三节第二章第三节氧化还原反应（一）氧化还原反应（一）2CuO + C = 2Cu + CO2CuO + C = 2Cu + CO2 2高温CuOCuO + H + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O失氧，还原反应失氧，还原反应得氧，氧化反应得氧，氧化反应失氧，还原反应失氧，还原反应得氧，氧化反应得氧，氧化反应氧化反应和还原反应是氧化反应和还原反应是同时存在，同时存在，同时发生的，同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。这样的反应称为氧化还原反应。得氧得氧氧化反应氧化反应 失氧失氧还原反应还原

2、反应还原剂还原剂氧化剂氧化剂 一种物质得氧被氧化，同时另一种物质失氧被还原一种物质得氧被氧化，同时另一种物质失氧被还原的反应是氧化还原反应。的反应是氧化还原反应。小练习小练习1 1、下列反应属于氧化还原反应的是（、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A .A .CuO + CO = Cu + COCuO + CO = Cu + CO2 2B. HB. H2 2O + C = HO + C = H2 2 + CO + COC. Fe + CuClC. Fe + CuCl2 2= FeCl= FeCl2 2 + Cu + CuD. 3Fe +D. 3Fe + 4 4H H2 2O(O(气）气） =

3、Fe= Fe3 3O O4 4 + 4 + 4H H2 2A B C DA B C D2CuO + C = 2Cu + CO2CuO + C = 2Cu + CO2 2高温CuOCuO + H + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O氧化剂氧化剂：失氧失氧 ，还原反应，还原反应得氧，得氧， 氧化反应氧化反应失氧，失氧， 还原反应还原反应得氧，得氧， 氧化反应氧化反应化合价降低化合价降低+200+400+2+1 化合价升高化合价升高元素化合价升高元素化合价降低化合价降低化合价降低 化合价升高化合价升高还原剂还原剂： 一种物质得氧被氧化，同时另一种物质失氧被还原一种物质得氧被氧

4、化，同时另一种物质失氧被还原的反应是氧化还原反应。的反应是氧化还原反应。小练习小练习1 1、下列反应属于氧化还原反应的是（、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A .A .CuO + CO = Cu + COCuO + CO = Cu + CO2 2B. HB. H2 2O + C = HO + C = H2 2 + CO + COC. Fe + CuClC. Fe + CuCl2 2= FeCl= FeCl2 2 + Cu + CuD. 3Fe +D. 3Fe + 4 4H H2 2O(O(气）气） = Fe= Fe3 3O O4 4 + 4 + 4H H2 2A B C DA B C D凡是

5、有元素化合价的升降化合价的升降的反应氧化还原反应：氧化还原反应：特征也是判断依据Zn + Zn + H H2 2SOSO 4 4= ZnSO= ZnSO4 4 + + H H2 22Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl= 2NaClH H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl2KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O= 2KCl + 3O2 2下列反应属于氧化还原反应吗下列反应属于氧化还原反应吗？反馈练习反馈练习Zn + Zn + H H2 2SOSO 4 4= ZnSO= ZnSO4 4 + + H H2 22Na + Cl2Na + Cl2 2 =

6、 2NaCl= 2NaClH H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl2KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O= 2KCl + 3O2 2+5-1-20+100+200+1-100+1-1 化合价降低化合价降低 化合价降低化合价降低 化合价升高化合价升高 化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高 化合价降低化合价降低 化合价升高化合价升高 化合价降低化合价降低氧化还原反应中氧化还原反应中是是什么原因引起化合价升降的？什么原因引起化合价升降的？其本质是什么？其本质是什么？ 2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃转移1个e-NaClNaCl的形成示意图的形成示意图-

7、 -得电子得电子失电子失电子 化合价升高化合价升高 被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）化合价降低化合价降低 被还原（还原反应）被还原（还原反应）化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失失电子化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应得电子化合价降低化合价降低还原反应还原反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：HCl分子的形成示意图分子的形成示意图+1H+17Cl形成1个共用电子对+17+1H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃+1 -1电子对偏离电子对偏离化合价升高化合价升高被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）电子对偏向电子对偏向化合价降低化合价降低 被还原（还原反应）被还原（还原

8、反应）电子对偏移电子对偏移电子对偏离电子对偏离化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应电子对偏向电子对偏向化合价降低化合价降低还原反应还原反应失失电子化合价化合价升升高高氧氧化反应化反应得得电子化合价化合价降降低低还还原反应原反应顺口溜：升、失、氧，顺口溜：升、失、氧， 降、得、还降、得、还; 若若 说说 剂，剂， 两两 相相 反。反。氧化还原反应与四大基本反应类型氧化还原反应与四大基本反应类型有什么关系呢？有什么关系呢？氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应归纳归纳 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非

9、氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。二、氧化还原中电子转移的表示方法二、氧化还原中电子转移的表示方法1 1、双线桥法、双线桥法（1 1）双线连接）双线连接不同价态的同种元素。不同价态的同种元素。（2 2）线上标出）线上标出得失电子、化合价的升降、被氧化或被还原。得失电子、化合价的升降、被氧化或被还原。化合价升高化合价升高, ,失失3 32e-2e- ，被氧化，被氧化Fe2O3 + 3 CO= 2Fe + 3CO2化合价降低化合价降

10、低, ,得得2 23e-3e- ，被还原，被还原Fe2O3氧化产物：氧化产物： 还原产物还原产物氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：COFeCO21、 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 3、 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H2O2 2、单线桥法、单线桥法（1 1）箭号由）箭号由失电子元素指向得电子元素失电子元素指向得电子元素；（2）线上只标出电子转移数只标出电子转移数。Zn +2HCl=ZnCl2+H22e- 氧化剂： 还原剂：氧化产物：氧化产物： 还原产物：还原产物：HClZnZnCl2H21、 Fe+CuSO4=FeS

11、O4+Cu2、 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 3、 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H2O2KClO3=2KCl+3O21、根据氧化还原反应进行的方向判断、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物2、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl

12、2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 HI FeCl2 NO B. HI FeCl2 H2SO3 NO C. FeCl2 HI H2SO3 NO D. NO FeCl2 H2SO3 HIA【思考与练习思考与练习】四、氧化还原反应的几个重要的规律四、氧化还原反应的几个重要的规律试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考与探究思考与探究】1、价态律：、价态律：元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性

13、元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：具有双重性【思考与练习思考与练习】1、C + CO2 2、Fe + FeCl33、SO2 + H2SO4 (浓浓) 4、H2S + H2SO4(浓浓) 想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？2、转化律转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。【思考与练习思考与练习】4、电子守恒律、电子守恒律还原剂失电子总数还原剂失电子总数 = = 氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数即：即：化合价升高总数化合价升高总数 = = 化合价降低总数化合价降低总数3、难易律、难易律-反应的

14、先后规律反应的先后规律同等条件下，谁强谁先反应。同等条件下，谁强谁先反应。 例：铜锌铁合金放入稀盐酸中；例：铜锌铁合金放入稀盐酸中；五、氧化还原反应方程式的配平五、氧化还原反应方程式的配平（一）配平原则：（一）配平原则：1 1、得失电子守恒：、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；化合价降低总数；2 2、质量守恒：、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变反应前后原子的种类和个数不变 ；3 3电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。离子反应前后，所带电荷总数相等。（三）配平步骤：（三）配平步骤：1

15、1、标、标( (价态价态) )：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。（二）配平基本方法：化合价升降法（二）配平基本方法：化合价升降法2 2、列、列( (变化变化) )：列出反应前后元素化合价的变化列出反应前后元素化合价的变化值。值。3 3、定、定( (总数总数) )：将化合价升高数和化合价降低将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。物、还原产物的系数。4 4、观、

16、观( (察平察平) )：用观察法配平其他物质的化学计用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。量数，配平后，把单线改成等号。 5 5、查：、查：依据原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒。依据原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒。配平步骤配平步骤1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。列出反应前后元素化合价的变化值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O

17、0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1配平步骤：配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。列出反应前后元素化合价的变化值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3、定总数：、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产

18、物、还原产物的系数。化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。1 14 4化合价升高的化合价升高的C C原子为原子为1 1个个化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为4 4个个4 44 41 11 1配平步骤：配平步骤：1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化3 3、定总数、定总数4 4、观察平：、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。数，配平后，把单线改成等号。 C +4 HNO3= 4NO2+ CO2 + H2O2S + HNO3H2SO4 + NO2 + H2O练习：练习：P4+HNO3+H2OH3PO4+NOHClO4+P+

19、H2OHCl+H3PO4 5 5、检查、检查三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态、标价态 2 2、列变化、列变化S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O0 +5 +6 +4升高升高6 6降低降低1 13 3、定总数、定总数1 16 6化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为6 6个个化合价升高的化合价升高的S S原子为原子为1 1个个6 61 12 24 4、观察平、观察平1 16 6S + 6HNO3= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O配平步骤：配平步骤：1 1、标价态、标价态 2 2、列变化、列变化P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO0 +5 +5 +2

20、升高升高5 5降低降低3 33 3、定总数、定总数3 35 5化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为5 5个个化合价升高的化合价升高的P P原子为原子为3 3个个5 53/43/42 24 4、观察平、观察平3 35 53P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO将上述反应进行整理，系数化为整数。将上述反应进行整理，系数化为整数。5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4 1 1、标价态、标价态 2 2、列变化、列变化P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO0 +5 +5 +2升高升高2020降低降低3 33 3、定总数、定总数3 32020化

21、合价降低的化合价降低的N N原子为原子为2020个个化合价升高的化合价升高的P P4 4整体为整体为3 3个个20203 38 84 4、观察平、观察平121220203P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO将将P P4 4看作整体列变化，可以减少后面的化简。看作整体列变化，可以减少后面的化简。5HClO4+8P+12H2O=5HCl+8H3PO4 配平步骤：配平步骤：1 1、标价态、标价态 2 2、列变化、列变化Cu+ HNO3(稀）稀） Cu(NO3)2+ NO + H2O 0 +5 +2 +2升高升高2 2降低降低3 33 3、定总数、定总数3 32 2化

22、合价降低的化合价降低的N N原子为原子为2 2个个化合价升高的化合价升高的CuCu原子为原子为3 3个个2 23 34 4、观察平、观察平3 32 2对于部分反应物参加的氧化还原反应，对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。对于部分反应物参加的氧化还原反应，对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合可先配平化

23、合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。3Cu+ 2HNO3(稀）稀） 3Cu(NO3)2+ 2NO + H2O经观察，有经观察，有6个个N原子（原子（6个个NO3-）化合价没有变）化合价没有变（观察生成物），所以稀（观察生成物），所以稀HNO3的系数为的系数为8，然后，然后再观察配平其它的物质。再观察配平其它的物质。3Cu+ 8HNO3(稀）稀）= 3Cu(NO3)

24、2+ 2NO + 4H2O答案：答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 练习：练习：Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 练习练习1 1答案：答案： MnOMnO2 2+ KOH+ KClO+ KOH+ KClO3 3= K= K2 2MnOMnO4 4+ + KClKCl+ H+ H2 2O O3 6 3 33 6 3 3练习练习2: Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O练习练习2 2答案：答案： CuCu2 2S+ HNOS+ HNO3 3= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+ H+ H2 2SOSO4

25、 4+ NO+ H+ NO+ H2 2O O3 (10+12) 3 (10+12) 6 3 6 3 10 8 10 8练习练习1： MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O1 1、标价态、标价态 2 2、列变化、列变化+1 -2 +5 +2 +6 +2降低降低3 3升高升高10103 3、定总数、定总数10103 3化合价升高的化合价升高的CuCu2 2O O整体有整体有3 3个个化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为1010个个10103 34 4、观察平、观察平3 31010Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O升高升高2 2

26、升高升高8 8由于由于Cu2S中两元素的化合价都发生了变化（都升高）中两元素的化合价都发生了变化（都升高），所以在，所以在“列变化列变化”时可将时可将Cu2S 整体列变化整体列变化。6 6对于部分反应物参加的氧化还原反应，对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。察法配平其他物质的系数。由于由于CuCu2 2S S中两元素的化合价都发生了

27、变化，所以在中两元素的化合价都发生了变化，所以在“列变化列变化”时可将时可将CuCu2 2S S 整体列变化。整体列变化。3Cu2S+10HNO3 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ H2O经观察，有经观察，有12个个N原子（原子（12个个NO3-）化合价没有变（观察生成物）化合价没有变（观察生成物），所以，所以HNO3的系数为的系数为10+12=22，然后再观察配平其它的物质。，然后再观察配平其它的物质。3Cu2S+22HNO3= 6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+ 8H2O24232MnONOHMnNOH O练习：练习：Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O 离子方程式配平离子方程式配平1 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化 +7 +3 +2 +5降低降低5 5升高升高2 23 3、定总数、定总数2 25 5化合价升高的化合价升高的N N原子为原子为5 5个个化合价降低的化合价降低的MnMn原子为原子