高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》习题2新人教版必修1

1、化学计量在实验中的应用?第一课时一、选择题 只有 1 个正确答案 1以下对于“摩尔的理解正确的选项是 A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2 以下有关阿佛加德罗常数 NA的说法错误的选项是A. 32克O2所含的原子数目为 NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为 1.5NAC. 1molH2O含有的H2O分子数目为 NAD. 0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3 .以下说法正确的选项是A.摩尔质量就等于物质的式

2、量B. 摩尔质量就物质式量的6.02 X 1023倍C. HN03的摩尔质量是63gD. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同5 .容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A. B.C.D.6. 2molCl2和2molCO2相比拟，以下表达中正确的选项是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等 二、选择题

3、有 1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 7以下物质中氧原子数目与11.7g Na2O2 中氧原子数一定相等的是 A. 6.72L COB. 6.6g CO2 C . 8 g SO3D. 9.6g H2SO4&铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制1mg那成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为么一个铅笔字含有的碳原子数约为A.2.5 X 1019 个B. 2.5 X 1022 个C. 5X 1019 个D. 5 X 1022 个将VLHCI

4、气体(STP)溶于水制得1000mL盐酸溶液，那么该盐酸的物质的量浓度为A.V/22400mol/LB. 1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/LD. V/11.2mol/L10.以下表达正确的选项是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.C.1L 一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，假设体积相等,那么质量一定相等11.有一种气体的质量是14.2g，体积是4. 48升(STP)，该气体的摩尔质量是A. 28.4B. 28.4g mol -1C. 71.71g mol -112.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是12C的原子

5、质量是b g ,NA是阿伏任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.该原子的摩尔质量是 aNAW molB.Wg该原子的物质的量一定是aN AC.Wg该原子中含有 a 个该原子D.12N A 由信息可得：a13.以下溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol-L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是B.A. 150 mL 1 mol L- 1 的 NaCI75 mL 2 mol L- 1 的 NH4CID.C. 150 mL 3 mol L 1 的 KCl75 mL 2 mol L 1 的 CaCl214.某10% NaOH溶液，加热蒸

6、发掉100g水后得到80mL20%勺溶液，那么该 20% NaOH溶液的物质的量浓度为A. 6.25mol/LB. 12.5mol/LC. 7mol/L D7.5mol/L15.实验室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A. 950mL, 111.2gB. 500mL, 117gC. 1000mL, 117gD.任意规格，111.2g16.要配制物质的量浓度约为2mol L 1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的选项是 ()A. 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，参加烧

7、杯中,同时不断搅拌至固体溶解B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mLC.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5molL INaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取 60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 三、填空题17. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。假设阿伏加德罗常 数用NA表示，那么：(1) 该气体的物质的量为mol。(2) 该气体所含原子总数为个。

8、(3) 该气体在标准状况下的体积为 L o(4) 该气体溶于1L水中(不考虑反响)，其溶液中溶质的质量分数为 _ o 该气体溶于水后形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 g mol-1 o18. 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2 ? 1.3H2 Q试计算：该晶体的摩尔质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是 ;钴原子与氧原子的个数之比是 ; 1mol该晶体中含有的氧原子数目是 o(比值可以用小数表示)19. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，答复以下问题(1

9、) 请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， o(2) 所需仪器为：容量瓶(规格：_、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。(3) 试分析以下操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：四、计算题20据“网易新闻中心报道， 2003年12月13日湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠

10、药“毒鼠强急性中毒。 此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠 强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十 人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C H、O N S的有机物，其摩尔质量为240g mol-1 ,其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3 %,所含氧元素的质量分数为26.7 %，所含氮元素的质量分数为23.3 %，所含硫元素的质量分数为26.7 %。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。参考答案一、选择题 1. B 2 A 3 D

11、 4 C 5 D 6 A二、选择题 7. BC 8 A 9 C 10 BD11 D 12 BC 13 AB 14 A 15 C 16 AD(提 示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题， 题目要求所配制的 NaOH溶液的浓度“约 是2 mol L 1，只要是2 mol L 1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制 )三、填空题17 (1)m/M(2)2mNA/M (3)22.4m/M(4)m/(m+1000)(5) m/MV18 122 g mol-1 ; 1 : 3.3 ; 1 : 3.3 ; 1.99 X 1024 个19 (1)计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500mL

12、、烧杯、药 匙、玻璃棒、胶头滴管(3)偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于 500mL降 低因为溶液体积大于 500mL四、计算题化学式为：C4H8O4N4S2第二课时1.假设某原子的摩尔质量是n,那么阿伏加德罗常数可表示为 Mg mol - 1,那么一个该原子的真实质量是VnA. 22.422.4nB. "VVnC.5.65.6nD. VA.M gB.MgM6- 02X 10EIC.S. 02 K ltf3 gD.Mg2.假设50滴水正好是 m mL,那么1滴水所含的分子数是)mA.m X 50X 18X 6.02 X 1023B.5W 1& x 6.02 X 1023lS

13、jxslax BOX rnC.50 X 6.02 X 1023D.e.02x ios,3.在标准状况下,假设V L甲烷中含有的氢原子个数为m2。在相同状况下，假设改为充入某气体4 .有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为A时，总质量为 m3。那么A的相对分子质量是m2A. m1 X 29m3B. m1 X 29m3m1m2 m1C. m2m1 x 29d. m3 m1 X 295. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为1 : 2,体积比为1 : 4，气体A的相对分子质量是 A. 16B. 17C. 44D. 646 .以下数量的物质中含原子数最多的是A. 0.4mol 氧气B. 标准状况下

14、5.6L二氧化碳C. 4 C 时 5.4mL 水D. 10g 氖7. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L INaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A. 1 : 4B. 1 : 5C. 2 : 1D. 2 : 3&冋温冋压下，等质量的 SO2和CO2相比拟，以下表达中正确的选项是 A.密度比为16 : 11B.密度比为11 :16C.体积比为16 : 11D.体积比为11 :169. nmolN2 和 nmOI14CO相比拟，以下表达中正确的选项是 A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等10 .将标准

15、状况下的 a LHCIg溶于1000g水中，得到的盐酸密度为 bg cm- 3，那么该盐酸的物质的量浓度是aA. 22.4 mol - L 1abC. 2240036.5a mol L 1abB. 22400 mol L 11000abD. 2240036.5a mol L 111.如果a g某气体中含有的分子数为b，那么Cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为中Na为阿伏加德罗常数22.4bcL22.4ab LA. a Nab. C Na22.4bcLb NaD.22.4bac N A12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A. 所用NaOHB经潮解

16、B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物方法13.在4 C时向100mL水中溶解了 22.4LHCl气体标准状况下测得后形成的溶液。以下说法中正确的选项是A.该溶液物质的量浓度为10mol L 1B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D. 所得溶液的体积为 22.5L14. 以下表达中，正确的选项是 ()A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积为 22.4LB. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C. 1molH2 和 1m

17、olHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D. 体积为6L的02,其质量可能为8g15. 配制0.25mol L 1的NaOH溶液100mL某学生操作如下： 用托盘天平称出 1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸， 把游码调到 1.00g 的位置上， 于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡， 取下称好的氢氧化钠， 并 撤掉两盘上的纸。 把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，参加约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约 2cm处，用滴管加水至刻度线。 写出一个标有配制日期的“0.25mol L

18、INaOH溶液的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的 7 处错误：(1) ； (2)(3) ；(4)(5) ；(6)(7)16. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g cm 3,用X射线研究该固体的结构说明，在 棱长为1 X 10 7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。17. (1) 用质量分数为 98、密度为 1.84g cm3 的浓硫酸配制 100mL1.84mol L1 的稀硫酸，假设实验仪器有：A 100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F.胶头滴管；G. 50mL烧杯；H 100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺

19、序是(填入编号 ) ： 。(2) 在容量瓶的使用方法中,以下操作不正确的选项是 (填编号 ) 。A 使用容量瓶前检查它是否漏水B 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏 水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏 水到标线E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次F. 往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流答案及详解：1 . C解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即 6.02 X 1023个粒子

20、的质量，因此一个该原子的真实质量可用 g表示。2. B解析：由，1滴水的体积为 1 mL又因为H2O的密度为lg mol 3，故1滴水mm的质量即为5。g，相当于BOX lgmol，所含的分子数为：50 x 18X 6.02 X 1023，答案选 B。V5.6n3. D解析：设阿伏加德罗常数为N，那么依题意，可得：22.4 x 4n = N故N = V ,选D。4. C解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设Am2 m1m3 m1m3 m1的相对分子质量是，那么根据 29=，得 =m2 m1 x 29。故应选Co5. D解析：设气体A的相对分子质量为a，即A的

21、摩尔质量为ag mol 1。根据阿伏加德m 2m罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。那么有；a : 32 = l : 4,故a=64,选 Do6. C解析：物质中所含原子的物质的量最多，那么物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下 5.6LCO2中所含原子为：- I小I X 3= 0.75mol ; 4C时5-WX lg也珂5.4mLH2 O中含原子为：TloT1X 3= 0.9mol ; 10gNe中所含原子为：？°邑0.5mol。|60g7. A解析：依题意，原 NaOH溶液的浓度是°0. L = 5mol L 1。设原溶

22、液与水混合时体积不变，那么以体积比1 : 4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是此题答案。SO2M r SO264& AD解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：C°2 = MrC。2 = 4416V SO 211=11，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即V C°2 = 16。9. AD解析：首先要理解题意，nmolN2和mol14C°是物质的量相等的两种气体，根据阿伏 加德罗定律，可以判断 A正确。N2 和 14C°的摩尔质量不相等 (N2 : 28g mol 1，而 14CO 30g -mol - 1),

23、nmolN2 和 nmol14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温(0 C )、同压(1.01 x 105Pa)，所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。10. D解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不 等于HCI(g)的体积，也不等于 HCI(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：HCI(aq)=a L22.4 L mol36.5g mol1000gbg cm103 L cmn (HCI) = 22.4L mol洱 ran)C(HCl) = &qu

24、ot; 11'1000ab,mol 2240036.5aL111. A解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从ag气体中含有的分子数为b入手，用b除以阿伏加德罗常数 Na求出ag气体的物质的量，再乘以气体摩尔b体积，求出ag气体在标准状况下占有的体积V1，即V1 = Na x 22.4L，然后，列比例式求出cg该气体在标准状况下占有的体积aV2 ,即 c =22.4b L22.4bc LV2 = aNa12. B解析：A、C D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。13. B解析：此题主要考查学生对物质的量浓度的概念的

25、理解并稳固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度CB等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了 22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的 1OOmL。(0.1L)也不等于22.5L而必须溶液的密度才能求出溶液的体积。此题中溶剂的质量等22.4 L于 1g mL 1 x 100mL= 100g，溶质的质量等于 22.4L mol x 36.5g mol - 1 = 36.5g，故 可求出溶液中溶质的质量分数。A项因溶液的体积不等于 0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol L 1。C项不难求出溶36.5g质质量为36.5g，溶

26、剂质量为100g，故可求出溶质质量分数 136.5g x 100%= 26.7 %。D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于 22.5L。所以此题答案为Bo14. D解析：此题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子(包括分子和原子)、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气

27、体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L mol 1，那么该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g mol 1 x 0.25mol = 8g。15. (1)NaOH应放在枯燥的烧杯中称量(2) 用过的游码未拨回原处(3) 托盘天平只能称出 0.10.2g，称不出1.00g(4) 烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶(5) 溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中(6) 容量瓶中的溶液未摇匀(7) 配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16. 20 个原子的质量 m = V = (1 x 10 7cm)3 x 5g cm 3= 5

28、 x 10 21g，那么该元素原6_02X l屮个 mol-1子的摩尔质量 M = 5x 10 21g x亍=150g mol 1。所以该元素的近似相对原子质量为150。解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意假设可求出20个原子的质量，那么可计算出Na取值为6.02 x 1023个原子的质量，即1mol原子的质量。和新知识摩尔质量、质量、阿伏点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如m =VmN m NNa加德罗常数之间的联系。 由n = M和n = Na可得M = NaM = m N，此种推导方法常应用在解题当中。17. 1EFGCHF2BCD质量分数与

29、物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液解析：此题是一道溶液稀释、配制实验操作题。1据稀释规律C1V1 = C2V2及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出 c1，再求出 V1。c1 =1LX?&厂= 18.4mol L 1, V1 = C1 =1 闕molL"山IL< '= 0.01L = 10mL,那么需用浓H2S04勺体积为10mL,所以选10mL量筒，假设用100mL量筒那么会使量取的溶液体积误差变大。问题2主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容定容时标示的温度为 20C ，不能用来稀释或溶解物质，也不能长期 存放溶液，因为稀释或溶解的过

30、程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，假设用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内 壁，引起配制溶液浓度偏高。点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等的使用方法，还应学会实验的误差分析。第三课时一、选择题1 .与8g SO3中氧原子数相同的是6.6g CO2A. 9.6g H2SO4C. 6.4g S046.72L C0常温、常压2 .在反响 3Cu2S+22HNO36CuNO32+3H2SO4+10NO+8H2中,1mol 复原剂失去原子的物质的量为A.

31、6molB . 8mol C . 10mol D . 12mol3. 将5mol/L的MgNO32溶液a mL稀释至b mL稀释后溶液中NO,的物质的量浓度为5aA. b mol/L B10ab mol/L C5a mol/L Dab mol/L4 .在等体积的NaCI、MgCI2、AlCl3三种溶液中，分别参加等量的AgNO3溶液，恰好都完全反响，那么以上三种溶液的物质的量浓度之比为A. 1:2:3 B . 3:2:1 C . 1:1:1 D . 6:3:29.2g。那么在标准状况下，生成碳在一定量的氧气中燃烧，反响后生成的气体质量为物CO和CO2的体积比为A. 3:2 B . 4:1 C.

32、5:1 D7:46.1L A气体与0.5L B气体反响，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L,生成物的化学式为X2Y,那么A的分子式为A . XY2 B . XY C . X2D . Y27. 根据阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项是A .同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B .同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比&将标准状况下，将VL A气体摩尔质量为Mg/mol溶于0.1L水中，所得溶液密度为p g/cm3 , 那么此溶液的物质的量浓度mol/L为Vp100V

33、pA . MV 2240 B . MV 2240MVC. 22.4V0.1p D . 100Vp MMV+22409 . MNO32热分解化学方程式为：2MO+4NO2 +O2f,加热29.6g MNO32使其完全分解，在标准状况下收2M(NO3)2集11200mL的气体，那么 M的摩尔质量是A. 64g/mol B . 24g/mol C . 65g/mol D . 40g/mol10. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A. 1000mL， 212g B . 950mL, 543.4gC.任意规格，572g D . 50

34、0mL, 286g11. V mL AI2SO43溶液中含有Al3+a g，取4 V mol溶液稀释到4V mL,那么稀释后溶液中S042 的物质的量浓度是125a125aA.9V mol/L B.18V mol/L C12.假设某氖原子质量疋ag , 12C的原子质量是正确的选项是A.氖兀素的相对原子质量定是12a/bB. 该氖原子的摩尔质量是 aNAg125a125a36V mol/L D .54V mol/Lb g , NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法WC. Wg该氖原子的物质的量一定是aNA molD. Wg该氖原子所含质子数是 10W/a13. 以下数量的各物质所含原子数包括离子由

35、大到小顺序排列的是 0.5mol NH22. 4L氦气标准状况4C时9mL水 0.2mol Na3PO4A.B.C .D.14. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A.原子数 B .体积 C .质子数 D .质量15. 有五瓶溶液分别是： 10mL 0.6moL L 1NaOH水溶液 20mL 10.50moL L伯2SO4 水溶液 30mL0.40moL- L 1HCl 水溶液 40mL0.30moL L 1CH3COO水溶液 50mL0.20moL- L 1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.'沁B.''C.'沁D.'

36、'16. 密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液 的质量分数为A.等于 13.5%.大于12.5% C .小于12.5% D.无法确定17. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C.容量瓶使用前未枯燥D18. 某实验室用以下溶质配制一种混合溶液，那么其溶质可能是A. KCl、Na2SO4BC. NaCl、Na2SO4 K2SO4D19. 甲、乙两烧杯中，分别盛放F列操作会导致溶液浓度偏高的是B.样品中含有少量 Na2O杂质.定容时俯视容量瓶刻度线1溶液中 CK+=CCI = 2 cNa+=CSO42

37、.KCl、Na2SO4 NaCl.KCl、K2SO4 Na2SO450mL等物质的量浓度的稀H2SO4向甲烧杯中参加 mgFe粉，H2SO4的物质的向乙烧杯中参加 mgZn粉，完全反响后，发现一烧杯中金属仍有剩余，假设稀A.28 >x > 32.5.28 >x> 32.5C.28 > x > 32.5.28 >x> 32.5量浓度为xmol/L，那么x的范围应是20.同温同压下，ALCH4与H2的混合气体恰好与 ALO2完全反响生成 CO2和CQ那么原混合气体中的平均相对分子质量为 A. 5.56 B . 6.67 C . 11.12 D. 9二

38、、填空题21. 与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_g;在相同条件下，在 5.6g氮气中应添加g 氨气所组成的混合气体与 16g氧气所占的体积相等。22 .将3.22g芒硝Na2SO4 1OH2O溶于水中，要使每 100个水分子中溶有 1个Na+,那么需 水的质量为g。23. 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体 H2S的质量比为 ;同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ;假设二者氢原子数相等，它们的体积比为 。24. 将Wg胆矶CuSO4- 5H2O溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为pg/cm3，测溶液的

39、物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。25. 实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCI溶液0.5L，答复以下问题(1) 实验步骤为：(2) 所需仪器为： 以下操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？ 为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：三、计算题26 .有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5moIB和3moIC混合后，取混合物 5.35g，恰好能中和 0.15mol的HCI,求A B、C的式量.27.在枯燥烧瓶中用向下排空气法收集

40、氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？ 参考答案一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.BC 7.CD 8.B 9.C 10.A 11.C 12.CD 13.A14.BC 15.D 16.C 17.BD 18.AC 19.B 20.B二、21.8.5 4.25 5.1 22. 34.223. 1:2 2:1 3:1 2:3 24.4WpWmol / L V1600Wg25V 9W25.(1)计算称量溶解转移洗涤转移定容摇匀(2)500mL容量瓶托盘天平烧杯药匙玻璃棒胶头滴管(3)偏高因恢复到室温时

41、,溶液的体积将小于 500mL降低因为溶液体积大于 500mL三、26. 24 , 40 , 56 27. 5/6第四课时一、选择题(每题有1个选项符合题意)1、以下有关物质的量的说法中正确的选项是A、物质的量就是物质的质量B、摩尔是国际单位制的七个根本物理量之C、阿伏加德罗常数的数值约为6.02 X 1023D H2O的摩尔质量为18g2、 科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3，在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的是A、原子数 B、分子数C 、体积 D、物质的量3、对于0.1molH2O，以下说法正确的选项是A、含有6.02 X 1023个H2O分子B、含O.lm

42、olH原子C、含O.lmolO原子D含原子总数为0.34、以下有关气体的体积表达正确的选项是A、1mol任何气体的体积都约为 22.4LB、 非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC、 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为 22. 4LD在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同5、2molCl2和CO2相比拟，以下表达中正确的选项是A、分子数相等B 、原子数相等 C、体积相等D、质量相等6、以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个 可以上下滑动的隔板其质量忽略不记。其中能表示等质量的氢气与氦气的是C07、

43、0.1mol KOH溶解在多少 molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子A、0.1mol B 、100mol C 、10mol D 、1mol&以下物质所含氢原子数目相同的一组是A、0. 3molH2O和 0.2 molCH4 B 、0.1molNH4HCO3和 0.5molNaOHC、4. 5molHCl 和 4.5molH2O D 、6.02 X 1023 个 H3PO4和 0.1molH2SO49、相等物质的量的 CO和 CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是 它们所含的原子总数目之比为 2：3 它们所含的 C 原子数目之比为 1： 1它们的质量之比为 7：

44、11A、 和 B 、和 C 、和 D 、10、阿伏加德罗常数用 NA表示，以下说法中错误的选项是A、1 mol O2 所含的原子数目为 NAB、0.5mol H2O 含有的原子数目为 1.5NAC、1 mol CH4 含有的 CH4 分子数目为 NAD 0. 5NA个氢气分子的物质的量是 0.5 mol11、某盐的混合物中含有 0.2 molNa+ ， 0.4molMg2+ ， 0.4molCl- 和 SO42- ，那么其含有的SO42-为A、 01molB 、 0.3 mol C 、 0.5 mol D 、 0.15 mol12、 在同温同压下，某瓶充满 O2质量为116g，充满CO2质量为

45、122 g,充满气体X质量为114 g ，那么X的相对分子质量为A、 28B 、 60 C 、 32 D 、 4413、以下各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量的变化而变化的是A、水的沸点；水分子的数目B、水的密度；水的摩尔质量C、水的体积；水中所含原子的数目D 、水的质量；水的相对分子质量14、 在三个密闭容器中分别充入Ne H2、O2三种气体当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小顺序是A、p (Ne) >p (H2) >p (O2)B、p (O2) >p (Ne) >p (H2)C、p (H2) >p (O2) >p (Ne)D

46、、p (H2) >p (Ne) >p (O2)15、2. 16 X2O5中含有0.1 mol氧原子，据此可知 X的相对原子质量为A、 21 . 6 B 、 28 C 、 14 D 、 3116、 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反响生成了 2体积气体X(体积在相同条件下测定)，那么X的化学式是A、 ABB、 A2B3C、 AB2D、 AB317、 3.6 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反响后生成的气体质量为9.2 g. 那么在标准状况下,生成物CO和 CO2的体积比为A、 3：2B、 4： 1C、 5： 1D、 7： 418 、有一种黄棕色气体X,其体积为20 毫升,

47、完全分解后生成10毫升的氯气和 20毫升氧气(同温同压下测定)，判断X为三原子分子依据的定律是 质量守恒定律能量守恒定律能量最低原理阿伏加德罗定律A、B 、C 、D、二、填空填19、 3.01 X 1023个OH-的物质的量为 ，质量为 ，这些 OH与mol NH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同；将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反响能够放出标准状况下的气体L，实验后所得溶液中 Na+的物质的量为 ;同温同压同体积的氨气 (NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为 。20、 日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导

48、性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35 COO2 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是 ;钴原子与氧原子的个数之比是 ; 1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。(比值可以用小数表示)21、 现有两种氧的单质 O2和Oml的混和气体，从其中取出体积相同的两份。 往一份中加松节 油，Om完全被吸收，结果气体体积减少了 Vml；加热另一份，使其中的Om全局部解成氧气， 那么气体体积增加1/2Vml(以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的)。根据上述数据推断m的值。22、 森林是大自然的清洁器，1公顷森林一昼夜可吸收930kg二氧化碳气体，呼出 735k

49、g氧气，即在标准状况下吸收L二氧化碳，合 个二氧化碳分子；呼出L氧气，合 个氧气分子。23、一定量的液态化合物 XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY2(l)+3O2(g) = XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml，密度为 2.56g/L，那么:反响前O2的体积是 , XY2的质量是 ；化合物 XY2的摩尔质量是 ;24、A B两种固体物质的溶解度曲线如下图。请答复:唏牌度J £0 t, t2 廣図 fEc时，A B两种物质的溶解度相同；我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱指Na2CO3盐是指NaCI。那么，

50、图中 填A或B的溶解度曲线与 Na2CO3的溶解度曲线相似；人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3常含有少量的NaCI。试计算Na2CO3的摩尔质量为 g/ mol, 2mol Na2CO3 中约含有某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取 将其配制成溶液，再向其中逐滴参加足量的稀盐酸,个碳原子；Na2CO3固体含有少量的 NaCI样品12.5g使气体完全放出，共收集到0.1 moICO2气体。该反响的化学方程式为 ，上述样品中含 Na2CO3的物质的量为mol，质量为g。三、计算题25、取17.3 g的NH4CI和NH42SO4固体混合物，加水完全溶解后，参加过量的BaCI2溶液得到11.

51、65 g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4CI的物质的量。参考答案：一、选择题 1 5 CACDA 6 10ACBDA11 15 BABDC 16 18 DCB、19、 0.05 mol0.85g 0.051.15 11.2L0.2 mol1 :11 : 2 2:120、122 g / mol1:3.31:3.31.99X1024 个 21、322、4734551.27X 102823、 672ml0.76g 76 g / mol24、t2A 1061.204X 1024 2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO20.1 mol 10.6 g三、计算题 25、0.2 mol第五课时-、选择题每题只有1个正确答案1、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是2、以下表达正确的选项是()A、1molO2 的质量为 32g/molB、1mol 物质的质量等于该物质的式量C、SO42-的摩尔质量为 96g/molD、CO2的摩尔质量为44g3、设Na代表阿佛加德罗常数，以下说法不正确的C、微粒的质量D、微粒间的平均距离是：( )A、醋酸的摩尔质量与 Na个醋酸分子的质量在数值上相等B、 Na个氧分子和 Na个氢分子的质量比等于16:1C、28 克氮气所含的原子数目为 NaD在标准状况下，0.5Na个氯气分子所占体积是11.2升4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作