高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》习题3新人教版必修1

1、?化学计量在实验中的应用?第一课时稳固练习:1 以下关于物质的量的表达中，错误的选项是A. 1mol任何物质都含有 6.02 X 1023个分子B. 0.012Kg12C中含有6.02 X 1023个碳原子C. 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2. 以下说法正确的选项是A. H2的摩尔质量是B. 1molH2O的质量是18 gc.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含 1mol H3 .比拟 1.0mol N2和1.0mol CO的以下物理量:质量分子总数 原子总数，其中相同的是A.B.C.D.4 相同质量的以下物质，所含分子数

2、目最多的是A.CH4B.NH3C.H2OD.HF5. 2.5 molBa(OH)2 中含有个 Ba2+,含有个 OH-; 5molNa2SO4溶于水电离出 Na+个；含 SO42- 0.6mol的 Al2(SO4)3 中含 Al3+ mol6.02 X 1023个水分子+ 微粒数氧原子物质的量H6. 0.1 mol?L 1Na2O放 入克水中才能使溶液中 Na+与H2O的个数比为1 : 100。7 请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。微粒数氢原子 & 49g H3PO4的物质的量是多少？ 1.5 molNaOH的质量是多少？9在求相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子的个数比时

3、，不同的同学用了不同的解法。解法1:设SO2和 SO3的质量均为 mg每个硫原子的质量为 ag。mg mg :80ag ' ag5:4 姿mg 翌 5:4或 mg 6480解法2:设SO2和SO3的质量均为 m®mg1 6.02 1023 :mg一T 6.02 1023 5:464g mol80 g mol解法3:设SO2和SO3的质量均为 m®mg64g molmg80 g mol5:4这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？10. 血液中的血清素摩尔质量为176g?mol-1在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分

4、数为68.2 %，所含氢元素的质量分数为6.82 %，所含氮元素的质量分数为15.9 %，所含氧元素的质量分数为9.08 %。请你尝试写出血清素的化学式。参考答案1. AC 2.BC 3.C4.A5.1.505 X 1024、3.01 X 1024、6.021024、0.47. 略8. 0.5 mol 60 g9 解法1先求出硫元素的总质量以质量为计算根底，再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量以物质的量为计算根底，再乘以阿佛加德罗常数求原子个 数解法3根据阿佛加德罗定律的推论求解.倾向于解法3,简洁易懂.此题可各抒己见10.C10H12N2O第二课时稳固练习:A. 含0

5、.1 mol BaCI2 的溶液中 Cl -数为0.2 NAB. 22 g CO2所含有的分子数为 0.5 NAC. 11.2L CO2所含有的分子数为 0.5 NAD. 常温下NA个CI2分子所占有的体积为22.4L2. 标准状况下，两种气体的体积相等，那么A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同3. 标准状况下，32g某气体的分子数目与 22 g CO2的分子数目相同，那么该气体的摩尔质量为()A. 32B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644. NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A. 常温常压下，0.05 NA 个CO

6、2分子所占的体积是 1.12LB. 氨气的摩尔质量和 NA个氨分子的质量在数值上相等C. 常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D. 标准状况下，NA个水分子所占的体积为 22.4L5. 同温同压下， 02的密度为p g?L 1，贝U NH3的密度为()17A. 32 g ?L 1 B.3217 g ?L 13217C. 17 g ?L 1D.32 g ?L 16. 两个体积相同的容器，一个盛有NQ另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数 B.质子总数C.分子总数 D.质量7. 关于同温同压下等体积的CO2和CO以下表达：(1)质量相等

7、(2)密度相等(3)所含分子数相等(4)所含碳原子数相等，其中正确的选项是 ()A.(1) (2)(3)(4)B.(3)(4) C.(3)(4)D.(3)8. 今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体V L,当其完全燃烧时，所需要O2的体积为()A.3V L B.2V LC.V LD.0.5V L9. 如果a g某气体中所含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数 )( )10. 以下数量的各物质：(1)0.5molNH3 (2) 标准状况下 22.4L氦(He)，(3)4。C时9ml水(4)0.2mol 磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是11.

8、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%那么A单质的分子式为 AH3分解反响的化学方程式 。参考答案：110. (1)(4)(3)(2)11. A4 4AH3=A4+6H2第三课时稳固练习1. 100mL0.3mol/LNa2S04 溶液和 50mL0.2mol/LAI2(S04)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为： ()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水

9、的体积比约为 ()(A)1 : 4(B)1 : 5(C)2 : 1(D)2 : 33下溶液中 c(CI-) 于 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 c(CI-) 相等的是 ( )(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L 氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液4 .今有 0.1mol/LNa2SO4 溶液 300 mL, 0.1mol/LMgSO4 溶液 200 mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()(A)1 : 1: 1(B)3: 2: 2

10、(C) 3 : 2: 3(D) 1: 1: 35实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了以下试验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶中，参加两滴酚酞溶液，在搅拌条件下，向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol?L- 1NaOH溶液，当锥形浓度。6. 在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92g ?cm-3的氨水，求此氨水的物质的量浓度(溶质为NH3)。7. 106 g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1 molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质 的量浓度是否相等？为什么？&现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2+。那么，该泉水中 Mg2+的物质的 量

11、浓度是多少？含 1.0 mol Mg2 +的这种泉水的体积是多少升？9. 20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。 标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少 配制500mL 0.5 mol ?L 1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCI气体多少升？参考答案1. C 2.A 3.D 4D7 .不相等，前后两种溶液的体积不一样.8.1.9 X 103526.3ml9 . 1 mol/L 2 mol/L 5.6L第四课时自我测评题1. 某学生方案用12 mol?L 1的浓盐酸配制0.10mol ?L 1的稀盐酸500 mL。答复以下问题：(1)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为 。配制时应选用的容量瓶规格为 。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有 、和试剂瓶。2. 配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠g ，用到的主要仪器有 配制100 mL 2.00 mol ?L 1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和中不同的仪器有o简述完成该试验所需要的主要操作步骤:a.bc3. 实验室需要 0.1 mol ?L INaOH溶液