高中化学2.2《离子反应》教案新人教版必修1

1、第二节离子反响第一课时教学目标1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念教学过程教学环节教 师 活 动学生活 动新课导入在四种根本反响类型中，有一类反响大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反响？并思考参加这类反响的物质的组成特点。一 酸、碱、盐在水溶液中的电离回忆初中所学物质导电性实验，针对新投影：题组展开小组讨论交流， 并小结发言：1. Cu、Na

2、OH、KNO、蔗糖在卜列二种Cu在固态或熔化时都能够导电，因为知情形下能否导电，为什么？金属中存在自由电子。固体NaOH KNQ在固态时不导电，因为阴、学水溶液Cu除外阳离子不能自由移动；在水溶液里或实验熔化熔融状态下能够导电，因为产生了自习探2. HCl、H2SQ、酒精在以下情形下能否由移动的离子。究导电，为什么？HCl、H2SC4作为液态纯洁物时， 全部由液态纯洁物分子构成，不能导电；当溶于水后，水溶液在水分子的作用下产生了自由移动的新离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够知导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。学归1.电解质：在水溶液里或熔融状态

3、下能思考：Cu和NaCI溶液是不是电解质？纳够导电的化合物为什么？习思非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不考能导电的化合物归纳电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯洁物整理单质、混合物既不是电解质也不是非电解质新 知 学 习思考 交 流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2.电离及电离方程式指导学生阅读教材P26有关NaCI电离的介绍内容及图2-9投影：能发生电离的物质类别：讨论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关电离的条件与通电有无关系：产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由电离的结果：移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示

4、电解质电离过程的式子电离的定义：电离的表示方法：思考 交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？ 其电离方程式如何书写？每位同学分别列举酸、碱、盐各三种， 小组交流之后分类汇总，然后选三个 组的代表在黑板上一组写所列举的 酸、一组写所列举的碱、一组写所列 举的盐。检查小结将分类错误的予以更正，并从每类中选取 二种能够完全电离的物质让学生书与电 离方程式分别书写三种酸、碱、盐的电离方程 式写完之后在小组内互批互改更正学生板演电离方程式中的不当之处思考 交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论：酸、碱、盐的电离有无共冋点？归纳 整理酸：电离时产生的阳离子全部是H的化合物碱：电离时产生的阴离子全部

5、是0H的化合物.盐：电离时，生成金属阳离子 或铵根离子和酸根离子的化合物应用 实践可让学生判断右题以加深对概念的理解 NaHSg Na+ H+ SO_,据此判 断NaHSO属于哪类物质？学习 探究电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有 什么本质的区别呢？投影： 今有 100 m L1mol/L Al 2SO0 3 溶液写出Al 2SO43的电离方程式溶液中阳离子数目为，阴离子数目为溶液中正电荷总数为，负电荷总数为归纳整理4.电解质溶液的特点导电性存在自由移动的离子电中性电荷守恒第二节离子反响一.酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质：3.从电离的角度认识酸、碱、盐.酸：板非电解质：.碱：书2.电离及

6、电离方程式.盐：设电离：4.电解质溶液的特点计电离方程式：导电性存在自由移动的离子电中性电荷守恒稳固练习1. 以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. 氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2. 以下物质中导电性能最差的是A. 石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠3. 以下物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A. 铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4. 仅能在水溶液中导电的电解质是A. KOHB. KNO3C. NMHCOD.酒精5. 以下物质的水溶液中存在溶质分子的是A. HClB. NaOHC. NazCOD.蔗糖6. 以下电离方程式不正确的选项是 A. HSQ

7、= 2H+ SOB. NHNO = NH+ NQ7.A. 在熔融状态下能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物8. 以下电离方程式中，正确的选项是2+A. CaOH2 = Ca + 2 OH C. H2SQ = H2+ + SOOF列关于电解质的判断中，正确的观点是B. 在熔融或溶液中能够导电的物质D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物2+B. FeCI 3 = Fe + 3ClD. Al 2SO43 = 2Al3+ + 3SO9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2mol/L Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是()A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为 0.3NaB. 5

8、00 mL 溶液中NGT离子浓度为 0.2mol/L2+C. 500 mL溶液中Ba离子浓度为 0.2mol/LD. 500 mL溶液中NQ离子总数为 0.2Na10. 在中或在下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了。电离时生成的离子全部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的 化合物叫做碱；生成 和的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反响的实质是11. 以下物质属于电解质的有 Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO CaCO H2备课参考：1. 练习答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.

9、水溶液 熔化电离 自由移动的离子 阳 氢离子 阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水11.2. 备课参考：(1)电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电 的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的 化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共 价化合物非极性共价化合物，弱极性共价化合物、 大多数有机物能否直接 电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的 现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SC4、HF、CaO CaCO等CO、SO、NH、CH等强弱电解质的区别强电解质弱电解质相

10、同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同 占 八、电离程度完全电离局部电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用=电离方程式用“卜水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电 解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电 解质分子实例绝大多数盐：NaCI、BaSQ等 强酸：H2SQ、HCI等强碱：Ba(QH)2、Ca(QH)2 等弱酸：HbCQ、CHCQQH等 弱碱：NH H2Q Cu(QH)2等 极少数盐：第二节 离子反响(第二课时)教学目标：1. 通过实验事实认识离子反响及其发生的条件2. 初步学会判断离子方程式的正误3. 将实验探究与讨论交流密切

11、结合，通过比拟、归纳、分析、综合，加深对离子反响概念及 其反响条件的理解4. 使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反响发生的条件难点：离子反响发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCI、H2SQ、HNQNaQH KQH Ba(QH)2 KNQ NaCI、AgNQ新知学习 探究引导分析混合液中的离子数目有无 增减，并引导讨论原因1. 假设将 100mL 1mol L 一1 KNQ 溶液与 100mL 1mol L" NaCI 溶液混合，求 混合液中的离子种类及数目2. 假设将 100mL 1mol LAg

12、NQ 溶液与 100mL 1mol L1 NaCI 溶液混合，求 混合液中的离子种类及数目总结 归纳第1种情况中，混合液里含有 K、NQ、Na、Cl四种离子各O.lmol，说明这 些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反响；而第2种情况中，溶液里仅存在NQ、Na两种离子各O.lmol，原因是0.1mol Ag与O.lmolCI 恰好结合生 成了难溶的AgCI沉淀思考 讨论提出问题：什么是离子反响如上述2中在溶液中电解质电离产生的 离子之间所发生的反响指导 阅读提出问题：离子反响发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论实验探究实验现象1.向盛有5mL CuSQ溶液的试管中参加 5mLNaCI溶液无明显

13、现象2.向盛有 5mL CuSQ溶液的试管中参加 5mLBaCl2溶液有白色沉淀产生总结 归纳CuSQ溶液与NaCI溶液并没有发生化学反响，只是CuSQ电离出来的Cf、SQ2与NaCI电离出来的Na、CI的混合；而CuSQ溶液与BaCb溶液那么发生了化学 反响，生成了 BaSQ沉淀：CuSQ+BaCb= CuCh+BaSQ J学习 探究进行学法指导2+ 2 CuSQ= Cu +SQBaCI2 = Bsf+2CI CuSQ+BaCb= CuCh+BaSQ J2+2 2+ 2+ .Cu +SQ +Ba +2CI = Cu +2CI + BaSQ"2一2+SQ +Ba = BaSQj总结

14、归纳当CuSQ溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和 C之间没有发生化学反响；而 SQ2 和Ba2+之间那么发生了化学反响生成了难溶的 BaSQ白色沉淀，CuSQ溶液与BaCh2 2+溶液反响的实质就是 SO和Ba反响生成BaSQ沉淀如上式思考 讨论提出冋题：离子方程式用实际参加反响的离子符号来表示反响 的式子叫做离子方程式学习 探究要求写几个酸碱中和反响的化学方 程式并试写它们的离子反响方程式NaQH+HC= NaCI+fQKQH+HC= KCI+H2Q 2NaQH+tQ= Na2SQ+2H2Q 2KQH+HSQ= &SQ+2H2Q离子反响方程式都是：H +QH = H2Q总结 归纳

15、上述四个中和反响的化学方程式各不相冋，但它们的离子方程式却都是相冋 的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H与碱电离出来的 QH结合生成了 H2Q学习 探究从上例四个中和反响引导不仅可以表示某一个具体的化学反响，而且还可以表示冋一类型的离子反响实验探究实验现象结论或解释NaaSO溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀2丰2Ba +SQ = BaSQJNaaCQ溶液+HCI溶液放出气泡CQ2 +2H+= CQfNaQH溶液酚酞+盐酸溶液红色消失H +QH = H2Q学习新知 学 习生成沉淀、放出气体或生成水归纳总结、离子反响发生的条件板书设计1.离子反响：2.离子方程式：3.离子反响发生的条件稳固练习：1.

16、 以下各组反响中，不能用同一个离子方程式表示的是A. 盐酸分别与NaOH溶液、CaOH2溶液反响B. 硫酸分别与NaOH溶液、BaOH2溶液反响C. 硝酸分别与NetCO溶液、K2CO溶液反响D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反响2. 不能用离子方程式 CO? +2H = CQf +H2O表示的是A. Na 2CO+2HCI = 2NaCl +CO2 f +H2OB. NaHCQ+HCI= NaCI +CO2 f +H2OC. K 2CO+H2SQ= NaSQ +CQ f +H0D. K2CO+2HNO= 2KNO+CO2 f +H2O3. 以下离子方程式错误的选项是A. 铁与稀硫酸反响：2Fe+6

17、Hf = 2Fe3+3H2 fB. 盐酸与氢氧化钡溶液：H+OH = H2O+2+C. 碳酸钙与稀硝酸：CaC3>2H = 2Ca + CQ f +H2O2+2 2+D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu +SQ +Ba +2OH = CuOH4 +BaSOj4. 在pH= 1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是+2+2 一A. NH4、Mg、SO4、Cl2+ _ _ B. Ba 、K、OH、Cl3+一2 一一C. Al 、MnO、SQ、Cl+2+2+D. Na、Cu、Cl、Ba5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的选项是2 +A. SO 3 、OH、Cl、KB.

18、 Na+、NO一、OH、Cl C. K+、Naf、NO一、Cl + 2 +2+D. K 、CO、H 、Ba6. 将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成,再参加AgNO溶液，又生成白色沉淀，那么这两种物质是A.MgCb和 NazCOB.K2SQ和 BaCOC. NaOH和 CuSOD. K2CO和 CaNQ 27. 离子方程式 CO +2H = CQf +H2O表示的意义是 ，写出实现该离子反响的 一个化学方程式8. 某溶液中可能存在以下阴离子：Cl_、SO2_、CO2_中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量 H+时，不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量 Ag+时，不能在溶液中大量存在(3) 当