高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》习题1新人教版必修1

1、?化学计量在实验中的应用?1 .以下说法不正确的选项是A. 20C时，KN03的溶解度为31. 6g。那么20C时KN03包和溶液的质量分数等于 31. 6%B. 1mol/L的食盐溶液中含有 58. 5gNaCIC. 所有物质的溶解度随着温度的升高而上升D. 实验室需要230mL 0. 1moI/L的H2SO4溶液，应选用 250mL容量瓶配制2 .在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是A.烧杯 B .烧瓶 C.容量瓶D.玻璃棒3 .标准状况下，相同质量的以下气体中，体积最大的是A. O2 B . N2 C . Cl2 D . CO24 .等物质的量的以下化合物在相应条件下完全分解

2、后，得到O2的质量最多的是A. KClO3加MnO2催化剂，加热 B . KMnO4加热C. H2O2冰溶液，力口 MnO2催化剂 D . HgO加热5. 以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A .将4OgNaOH溶解在1L水中B .将1L10mol/L的浓盐酸参加 9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成 1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL6. 设NA为阿佛加德罗常数，以下对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的选项是A . 1L溶液中含有 0.6NA个钾离子B . 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC. 2

3、L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD. 2L溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个7. 欲配制100ml 0 . 10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有A .玻璃棒B .烧杯C .分液漏斗 D . 100ml容量瓶&以下溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl - 浓度与50mL 1mol L- 1 MgCl2溶液中的Cl - 浓度相等的是A . 150 mL 1 mol L- 1 NaCl 溶液 B . 75 mL 2 mol L- 1 CaCl2 溶液9 .NaN02的化学式量为69,那么500mL 1. Omol/L的NaNO2溶液含有的溶质的质量为69g D . 138g

4、A. 13. 8g B . 34. 5g C10. NaCl溶液的物质的量浓度的含义是A.每升水含NaCl的质量B每升溶液含NaCl的质量C.每升水含NaCl的物质的量D每升溶液含NaCl的物质的量的NaOH溶液，有以下仪器:11. (6分)实验室欲配制 500mL 0.5mol/L(1) 实验中需要称量NaOH固体的质量是(2) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为(填序号)。(3) 在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际 浓度将丄填大于、小于或等于)0.5mol/L。12. (10分)有关物质的量的计

5、算是高中化学定量分析的根底：(1) 200 ml Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 (2) 同温同压下，容器 A中HCI与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是(3) 某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6gFe完全溶解，加水后得 200 mL溶液。请计算(写出计算过程)： 生成的气体在标准状况下的体积。 所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。13. (11分)一定质量的镁、铝混合物投到 2 mol L- 1的盐酸中，待金属完全溶解后，向 溶液中参加2 mol L- 1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的体积关系 如下图。(1)8090ml对应反响的离子方程式 。金属铝的质量为a的取值范围是_。(5)n(Mg)/n(AI)的最大值是参考答案1. ABC2 . B3 . B4 . A5 . D6 . C7 . ABD8 . C9 . B10 . D小于 0.5 mol/L11. 10.0g12 . (1)7.5 mol/