高中化学2.3《氧化还原反应》导学案1(无答案)新人教版必修1

1、?氧化复原反响?第一课时【要达成的目标】1 .能从得失氧的角度 、化合价升降的角度认识氧化复原反响。2 能透过现象理解氧化复原反响的本质一一电子的转移。【“教与“学的过程】本堂课所用电教手段：一、氧化复原反响【思考与交流】1 P35以2CuO + C 力口热2Cu + C02 f 为例加以分析1 .氧化复原反响与物质得氧和失氧的关系【归纳与整理】物质的反响是氧化反响，物质的反响是复原反响，氧化反响和复原反响同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响为。【思考与交流】2 P35以2CuO + C 力口热2Cu + C02 f为例加以分析2 氧化复原反响与元素化合价变化的

2、关系【归纳与整理】的反响是氧化反响。的反响是复原反响。反响。反响。物质所含元素化合价物质所含元素化合价有元素化合价升降的化学反响是没有元素化合价升降的化学反响是【思考与交流】3氧化复原反响中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切 的联系？这种联系是什么？利用图 2-11氯化钠形成示意图加以分析。失世电子*毗合价升爲.担复化I0 0 +1 -12N呂 + C1?:二二二 2NsidI會辭割电手.柱含忻同低.樹逅原3 .氧化反响与电子转移的关系【归纳与整理】失去或偏离电子的反响叫做电子转移得失或偏移的反响是 应。【课堂练习】1 以下反响中，属于氧化复原反响的是A. CaC

3、O3+2HCI CaCI2+CO2f +H20 B C. Fe+CuS04 FeS04+Cu D，得到或偏向电子的反响叫做反响；没有电子转移得失或偏移的反响是()CaO+H2O Ca(0H)2咼温CaCO 3 CaO CO 2 f，有反2 .同物质中同种元素同一价态局部被氧化，局部被复原的氧化复原反响的是 () A . 3Br2+6KO KBrO3+5KBr+3H2O B . NH4NO3N2O+2H2OC . 2H2S+SO2=3S+2H2OD. H2S+H2SO4=2H2O+S+SO23 .请用双线桥分析以下氧化复原反响(1) CuO + H2 加热 Cu + H2O CuSO4 + Fe

4、 = Cu + FeSO4【课后反思】教师写成败得失和改良措施，学生写学习体会和存在的问题第二课时【要达成的目标】1. 复习氧化复原反响的特征和本质，并能用双线桥分析氧化复原反响。2 .能从氧化复原反响的角度认识四种根本反响类型。3 .能指出氧化复原反响中的氧化剂和复原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和复原剂。【“教与“学的过程】本堂课所用电教手段：复习：1. 如何判断某个化学反响是否为氧化复原反响？2 .氧化复原反响的特征是氧化复原反响的本质是一、从氧化复原反响与四种根本反响类型的关系【学与问】见课本 P37学与问 1：学与问 2：总结：所有的以及 属于氧化复原反响； 所有的以及 属于非氧化

5、还原反响。二、氧化剂和复原剂1氧化剂【问题与讨论】 1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反响中化合价有哪些变化？ 2复原剂【问题与讨论】 2：你知道常见的复原剂有哪些吗？这些物质在反响中化合价有哪些变化？总结：氧化剂是的物质，在反响过程中所含元素化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。 复原剂是的物质， 在反响过程中所含元素化合价，本身被 ， 复原剂具有 性。、氧化复原反响电子转移的表示方法1双线桥法：请用双线桥法分析以下氧化复原反响并标出电子转移的方向和数目。 Mg + 2HCI = MgCI2 + H2f S + O2 加热 SO2【问题与讨论】 3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目

6、时应注意哪些事项？ 2单线桥法：请用单线桥法分析以下氧化复原反响并标出电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂和复原剂 Mg + 2HCI = MgCI2 + H2f S + O2 加热 SO2【问题与讨论】 4：用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1 以下说法中正确的选项是( )A. 氧化复原反响的本质是元素化合价的升降B. 氧化反响和复原反响必然同时发生C. 氧化剂在反响中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D. 复原剂在反响中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2CIO2 是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反响制得 CIO2：2KCI

7、O3+H2C2O4+H2SO4=2Cl02+K2SO4+2CO 2 +2H2Q 以下说法正确的选项是()A. KCIO3在反响中得到电子B . CIO2是氧化产物C. H2C2O4在反响中被氧化D . 1mol KCIO3参加反响有2mol电子转移【课后反思】( 教师写成败得失和改良措施，学生写学习体会和存在的问题 )第三课时【要达成的目标】1 .能认识氧化复原反响的根本规律。2. 学会氧化复原反响的有关规律解决实际问题，能根据氧化复原反响 方程式判断物质氧化性、复原性的强弱。【“教与“学的过程】本堂课所用电教手段：【思考与交流】价，1. 在2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 2

8、的化学反响里， 氢元素的化合价由价降低为降低了 价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为那么铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。2. 在同一个氧化复原反响里，以下说法正确的选项是。A. 氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同。B. 复原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同。C. 氧化剂里化合价降低总数与复原剂里化合价升高总数相等。D. 氧化剂里得到电子总数与复原剂里失去电子总数相等。一、氧化复原反响的根本规律1 .守恒规律(1) 质量守恒(2) 化合价升降守恒(3) 电子得失守恒任何氧化复原反响中：复原剂化合价总数=氧化剂化合价总数。复原剂电子总数 =氧化剂电子总数。2.

9、 价态规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价时，只有性；元素处于最低价，只有性；元素处于中间价，既有 性又有 性。【讨论】金属单质只有复原性，非金属单质只有氧化性？【课堂练习】( )HCl生成弱氧化性的氧化产物和弱复原性的还1以下微粒中，既有氧化性，又有复原性的是 AMgB SO2 C Zn2+D3强弱规律： 较强复原性的复原剂跟较强氧化性的氧化剂反响， 原产物。复原性：复原剂 >复原产物氧化性：氧化剂 >氧化产物【课堂练习】2根据以下几个反响的化学方程式：2H2S+ SO2=3Sb 2H2O 2KI + CI2=2KCI + 122FeCI2 + CI2=2FeCI3 2Fe

10、CI3 + 2HI=2FeCI2 + I2 + 2HCI I2 + SO2+ 2H2O=H2SO4 2HI判断以下物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的选项是 ( )A. CI2 > Fe3+> I2 > SO2B . CI2 > I2 >Fe3+> SO2C. CI2 > Fe3+> SO2> I2D . Fe3+> I2 > CI2 > SO2【思考与交流】在向由Zn、Fe组成的混合物中参加过量的稀H2SO4溶液后，先发生反响为，后发生反响为。4反响先后规律 当有多种氧化性或多种复原性物质时，氧化性越强的氧化剂与复原性越强的复原剂优先反 应，即“强者先行 。【课堂练习】3 今有以下三个氧化复原反响： 2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2 2FeCI2+CI2=2FeCI3 2KMnO 4+16HCI=2KCI+2M nCI2+8H2O+5Cl2假设某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和CI-,可参加的试剂是A. CI2B. KMnO4C. FeCI3