高中化学高中化学三角关系总结

1、中学化学中的三角关系中学化学中的三角形关系比拟多， 掌握这些三角形关系有助于我们对化学知识有一 个系统的认识，有助于对物质之间的转化记忆。 现对中学化学中出现的三角形关系总结 如下，供大家参考。一、元素周期表中的“构一位一性三角关系：知道原子结构决定元素性质， 元素性质反映原子结构； 由原子结构可推出元素在周 期表中的位置，知道元素在周期表中的位置也可以画出原子结构示意图；知道元素在周期表中位置关系可推测元素性质的递变规律，知道元素性质的递变规律， 也可推测元素在周期表中位置关系。二、化学计算中几个物理量之间的关系：十 VmXN aX VmN aX(M-V aq)(M *V aqMX VmX

2、VmX Vaqx NaX M VnXN aVaq1、钠及其化合物之间的转化2Na + 02 点燃 NazQ2Na + 2H 20 = 2Na0H + H2 f2N&Q + 2H 20 = 4Na0H + 0 2 f2Na0H +C0=Na2C0 + H 20 Na0H +C<2>=NaHC0NaHC0+Ca(0H) 2 =CaC0 J + Na0H + H2O2NaHC0Na2C0 + H 20Na2CQ + H 20 + C02=NaHC0Na2CQ + Ca(0H) 2 = 2Na0H + CaC03 J2、钙的化合物之间的转化Ca0Ca(0H)2 + C0 2 = C

3、aC03 J + 缶0CaC0 高温 Ca0 + CQfCa0 + C02 =CaC0CaO + 出0= Ca(OH)2Al川的三种形态在水中存在的量与溶液的3、铝及其化合物之间的转化2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f2AI + OH 一 + H 20= 2AIO2一 + 3H 2? Al3+ +4OH= AIO2一 + 2H 2O Al3+ +3OH= AI(OH) 3 JAIO2一 + 4H + = AI 3+ + 2H 2OAIO2一 + H + + H 2O = AI(OH) 3 J AI(OH) 3 + 3H + = AI 3+ + 3H 2。 AI(OH) 3

4、 + OH 一 = AIO 2一 + 2H 2。pH的关系如下图：4、碳及其化合物之间的转化关系NazCO2C +NaHCOCQ2C + O2占燃CO + O2 CO2点燃COCQ +2NaOH = W2CO + H 2OCQ +NaOH = NaHCQNaCO + H 2O + CO2 = 2NaHCQNazCO + 2HCI = 2NaCI + CO 2? + H2O2NaHCONazCO + H 2O + CO2?NaHCO+ NaOH = W2CO + H2ONaHCO+ HCI = NaCI + H 2O + CO2 ?5、氮及其化合物之间的转化关系：NOHNON2 + 3H22NH

5、咼温咼压通电N2 + O 22NO4NH + 50催化剂4N0 + 6H2O2N0 + 02 = 2NO2 3N0 + H 20 = 2HNO3 + N04HN0浓+ Cu = CuNO 32 + 2NO2 + 2H 2O8HN0稀+ 3Cu = 3CuN0 32 + 2NO2 + 4H 206、硫及其化合物之间的转化关系：S + 02点燃SQ7、氯及其化合物之间的转化关系:Cl 2 +2H2OH20 = HCl + HC10Mn0+4HCI浓MnCI2+CI2 f点燃2H2S + 022S + 2H 20点燃2H2S + 30 22 S02 + 2H 202H2S + SO2 = 3S +

6、H 20催化剂2SO + 0 2、加热、2SOS03 + H 20 = H2SQH2SQ +Na2S0 = Na 2SQ + SO 2 T + H 2O木2HCI0 2HCI + 0 2 f8、 “铁三角关系:+2+Fe +2H = Fe + H 2点燃2Fe +3Cl 22FeCl 32Fe2+ + Cl 2 =2 Fe 3+ + 2Cl3+2+2 Fe +Fe = 3Fe2+2+Fe + Zn = Zn + Fe2Fe3+ + 3Zn = 3Zn 2+ 2Fe9、烃及其衍生物之间的转化关系催化剂CH=CH + HBrCHsCHBrCH2=CH+ H2O催化剂CHCHOHCHCHBrNaOH 醇 * C