高中化学金属及其化合物知识点

1、高中化学金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠(1) 钠的：钠是银属，密度小(cm3),熔点低(97C)，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在中。是电和热 的良导体。( 2)钠的：从可知钠是活泼的金属单质。 钠与非金属单质反响：常温：4Na + 02 = 2Na 2O,加热：2Na +。2= NazQ;2Na + Cl 2= 2NaCl; 2Na + S= 等。 钠与水反响:2Na + 2H 20 = 2Na0H +缶匸；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球， 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反响后的溶液中滴加，溶液变红。注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗(生成了) 变白(生成) 变

2、成白色固体(生成) 。 钠与酸反响：如 2Na + 2HCI = 2NaCl + H 2 T ,Na放入中，是先与酸反响，酸缺乏再与水反响。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时 Na与H2的物质的量比始终是 2:1。当然反响要比钠与水的反响剧烈多。 钠与盐的溶液反响：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反响。反响后的碱再与溶液中的其他物质反响。女口钠投入至U溶液的反响式：2Na + CuS04 + 2H 2O = Cu(OH) 2 J + 04 + H 2 T。 钠与氢气的反响：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H20 = Na0H + H2 T; NaH是强的。(3)

3、工业制钠：电解熔融的NaCI, 2NaCI(熔融)=2Na + Cl 2T。(4) 钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； 是的剂； 钠蒸气可作，发出，透雾能力强。2、和(1) Na20白色固体，是，具有的通性： Na20 + H20 = 2Na0H,Na20 + C02 = Na2C03,Na20 + 2HCI = 2NaCI + H20 . 另外：加热时， 2Na20 + 02 = 2Na202.(2) Na202 ：淡黄色固体是，易与水、二氧化碳反响放出氧气。2Na202 + 2H20 = 4Na0H + 02 T ,2Na202 + 2C02 = 2Na2C0

4、3 + 02 T (作供氧齐U)。因此Na202常做生氧剂，同时， Na202还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na202和水反响后的溶液中滴加，变红后又褪色，实验研究说明是有：Na202 + H20 = 2Na0H + H202,2H202 = 2H20 + 02 反响发生。因为 H202也具有漂白作用。当然也可以直接漂白的。3、和溶液中相互转化 Na2C03溶液能吸收C02转化为NaHC03Na2C03 + H20 + C02 = 2 NaHC03除C02中的HCI杂质是用饱和的 NaHC0溶液，而不用 Na2C03溶液 用途 用在玻璃、肥皂、 、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。的主要成

5、分之一；制等。注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2C03溶液中通足量的 C02有晶体NaHC0析出。2、 Na2C03溶液与稀HCI的反响向Na2C03溶液中滴加稀 HCI，先无气体，后有气体，如果 n(HCI)小于n(Na2C03) 时反响无气体放出。发生的反响：先 Na2C03 + HCI = NaCI + NaHC03,后NaHC03 + HCI = NaCI + H20 +C02 . 向稀 HCI中滴加 Na2C03溶液，先有气体，反响是：Na2C03 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02.如果用2moI的Na2C03和的稀HCI反响，采用方法放出 C02是;采用方法

6、放出 C02为。希望同学们在解题时要 留意。3、 Na2C03溶液和NaHC0溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCI2或BaCI2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2C03另一无明显现象的原取溶液为NaHC034、反响式：NaCI + NH3 + C02 + H20 = NaHC03 J + NH4CI.注意：在生产中应先在饱和的 NaCI溶液中先通入 NH3,后通入C02,NaHC0晶体析出过滤，在滤液中参加 NaCI细末和 通NH3析出NH4CI晶体为副产品。NH4CI晶体析出后的进行循环试用，提高原料的利用率。二、镁及其化合物1、镁的性质(1):镁是银属，质较软，密度 cm3,是，硬

7、度小。( 2)：镁是较活泼金属 与非金属反响： 2Mg + 02 = 2Mg0,Mg + CI2 MgCI2,3Mg + N2 Mg3N2 等。 与沸水反响： Mg + 2H20(沸水)=Mg(0H)2 + H2 T. 与酸反响：与非反响：是酸中的H+与Mg反响，有H2放出。与反响：如浓 H2SO4 HN03反响比拟复杂，但是没有H2放出。 与某些盐溶液反响：如CuS04溶液、FeCI2溶液、FeCI3溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCI2, 因此，工业上主要是从别离了 NaC

8、I 的海水中来提取 MgCI2.流程：海水中参加 CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀 HCI溶解MgCI2溶液,MgCI2?6H2O晶体, 在HCI气体环境中加热 MgCI2固体，电解熔融的 MgCI2 Mg + CI2 f。主要反响：MgCI2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 J + CaCI2, Mg(OH)2 + 2HCI = MgCI2 + 2H2O, MgCI2?6H2O MgCI2+ 6H2O , MgCI2( 熔融) Mg + CI2 f。3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此被大量用火箭、导弹、飞机等中。4

9、、( MgO：白色固体，熔点高(2800C)，是优质的()。是。MgO + H2O = Mg(OH)2, MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O 。 注意以下几种情况的的书写：(1) n(Mg(HCO3)2):n(NaOH) = 1:4 : Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2j + 2CO32 - + 2H2O ;(2) n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2 : Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3 + CO32 - + 2H2O ;(3) n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1 : Mg2+ + HCO3- + O

10、H- = MgCO3 +H2O。三、铝及其化合物1 、铝的性质： (1)：银属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、和。( 2)：铝是较活泼的金属。 通常与氧气易反响，生成致密的氧化物起保护作用。4AI + 3O2 = 2AI2O3 。同时也容易与 CI2、S等非金属单质反响。 与酸反响： ，如和在常温下，使铝发生现象；加热时，能反响，但无氢气放出；非强反响时放出氢气。 与溶液反响： 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2 f。 与某些盐溶液反响：如能置换出CuSO4 AgNO3等溶液中的金属。 ： 2AI + Fe2O3 AI2O3 + 2Fe 。该反

11、响放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要参加 引燃剂，如和蔗糖或镁条和等。2、(AI2O3)：白色固体，熔点高(2054C)，沸点2980C，常作为；是。我们常见到的宝石的主要成分是。有各种 不同颜色的原因是在宝石中含有一些的表现。 如因含有少量的而显红色， 蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。 中的矿玉主要成分是 a-,硬度仅次于，用途广泛。：既能与强酸反响又能与反响生成盐和水的氧化物。AI2O3 + 6HCI = 2AICI3 + 3H2O ,AI2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + H2O。AI2O3 是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化

12、,因此直到美国科学家发现在氧化铝中参加(Na3AIF6) ,使氧化铝的熔点降至 1000度左右,才快速开展起来, 铝及其合金才被广泛的应用。 2AI2O3 4AI + 3O2f。2AI(OH)3 AI2O3 +3 H2O3、 (AI(OH)3 )：白色难溶于水的胶状沉淀,是。热易分解。 ：既能与强酸又能与反响生成盐和水的。AI(OH)3 + 3HCI = AICI3 + 3H2O, AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2H2O4、：铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在。的流程：(主要成分是氧化铝) 用溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤 氧化铝 铝

13、。主要反响： AI2O3 + 2NaOH= 2NaAIO2 + H2O , CO2+ 3H2O + 2NaAIO2 = 2AI(OH)3 J + Na2CO3,2AI(OH)3= AI2 O3 +3 H2O ,2AI2O3= 4AI + 3O2 f。5、铝的用途：铝有良好的导电、和，主要用于导线、等，铝的最大用途是制合金，强度高，密度小，易成型，有 较好的。迅速风行。也是业的主要原料。6、明矶的净水：KAI(SO4)2?12H2O,它在水中能电离：KAI(SO4)2 = K+ + AI3+ + 2SO42-。与水反响，生成，具有很强的吸附能力，吸附水中的，使之沉降已达净水目的。AI3+ + 3

14、H2O = AI(OH)3 ()+ 3H+。知识整理： ( AI(OH)3 )的制备：在溶液中加足量。 AICI3 + 3NH3?H2O = AI(OH)3 J + 3NH4CI。实验：A、向溶液中滴加溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反响式：先 AI3+ + 3OH- = AI(OH)3 J ,后 AI3+ + 4OH- = AIO2- + 2H2O 。B、向氢溶液中滴加溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反响式：先 AI3+ + 40H- = AI02- + 2H2O，后 AI3+ + 3AIO2-+ 6H2O = 4AI(OH)3 J。 实验：向溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2

15、 + 3H2O + 2NaAIO2 = 2AI(OH)3 J + Na2CO3 将氯化铝溶液和溶液混和有沉淀出现。AI3+ + 3AIO2-+ 6H2O = 4AI(OH)3 J。 实验：A、向溶液中滴加，先有沉定，后溶解。反响的：AIO2- + H+ + H2O = AI(OH)3 ,AI(OH)3 + 3H+ = AI3+ + 2H2O。B、向中滴加偏溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。 反响的：AIO2- + 4H+ = AI3+ + 2H2O ,3AIO2- + AI3+ 6H2O = 4AI(OH)3 J。四、金属及其化合物关系网(1)金属钠及其化合物：co；INaOHCHjCOONa ，汁"r鹉公(2)金属镁及其化合物：NaClOMs®HC1门