高中有机化学实验专题练习有答案

1、高 中 有 机 化 学 实 验 题浓硫酸1. 实验室制取乙烯的反响原理为CHCHOH卍CH2=CHf + HO,反响时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SQ反响生成少量的 SQ,有人设计以下实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试答复以下问题：(1) 图中装置盛放的试剂分别是(填标号)：，A .品红溶液B . NaOH溶液C .浓硫酸D .酸性高锰酸钾溶液(2) 能说明SO2存在的现象是 。(3) 使用装置的目的是 。使用装置的目的是 。(5)确证乙烯存在的现象是 。2. 实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55C60C条件下生成。(1) 实验时选用的加热方式是()A 酒精灯直接加热B 热水

2、浴加热C 酒精喷灯加热(2) 选择该种加热方式的优点是 。3下表数据：物质熔点/ c沸点/ c密度 / (g/cm3)乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验(1) 写出该反响的化学反响式 。(2) 按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3 : 2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。(3) 根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟别离含 乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，以

3、下图是别离操作步骤流程图。在图中圆括号表示参加适当的试剂，编 号表示适当的别离方法。E：4 写出参加的试剂：试剂a是;试剂b是5 写出有关的操作别离方法：是，是 ，是。6 在得到的A中参加无水碳酸钠粉末。4. 1 苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互水，且密度比水小的是。2H2=CH,或其中的一种，与一瓶 CI2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。 由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH,你认为是否正确，说明理由。 上述实验过程中涉及的反响类型有。5. 在盛有少量无水乙醇的试管中，参加一小块新切的、擦干外表煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一

4、小试管收集并验纯气体后，点燃，并把枯燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中参加少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。乙醇与钠反响的现象气体燃烧的现象检验产物气体燃烧时火焰呈，反响中只生成了小烧杯内壁，澄清石灰水。写出乙醇与钠反响的化学方程式 6“酒是陈的香，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。答复以下问题：1写出制取乙酸乙酯的化学反响方程式 2在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法3 浓硫酸的作用是： 4 饱和碳酸钠溶液的主要彳。5 装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

5、。6假设要把制得的乙酸乙酯别离出来，应采用的实验操作是 。7 做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里参加几块碎瓷片，其目的是。8生成乙酸乙酯的反响是可逆反响，反响物不能完全变成生成物，反响一段时间后，就到达了该反响的限度，也即到达化学平衡状态。以下描述能说明乙醇与乙酸的酯化反响已到达化学平衡状态的有填序号。 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸单位时间里，消耗 1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反响的速率与逆反响的速率相等混合物中 各物质的浓度不再变化7. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。以下图装置是用燃烧法确定有机

6、物化学式常用的装置，这种方法是 在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。ABCDE答复以下问题：1 A装置中分液漏斗盛放的物质是 ，写出有关反响的化学方程式： 。2 C装置燃烧管中 CuO的作用是 。3 写出E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是 4 假设准确称取1. 20g样品只含C、H O三种元素中的两种或三种。经充分燃烧后，E管质量增 加1 . 76g,D管质量增加0. 72g,那么该有机物的最简式 。&某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质如下表，确定通过以下步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点C5

7、6.277.0678117.9 向废液中参加烧碱溶液，调整溶液的pH= 10 将混合液放入蒸馏器中缓缓加热 收集温度在7085 C时的馏出物 排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸过量，然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请答复以下问题：1 参加烧碱使溶液的 pH= 10的目的是用化学方程式表示 ;2 在7085C时馏出物的主要成份是 ;3 在步骤中，参加过量浓硫酸的目的是用化学方程式表示;4 当最后蒸馏的温度控制在 85125 C一段时间后，残留液中溶质的主要成份是 。9.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液，其实验操作可分解为如

8、下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50毫升碘水和15毫升CC14参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧怀接收溶液； F将分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层就此实验。完成以下填空： 正确操作步骤的顺序是：用上述各操的编号字母填写ttt Lt EF 上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的 能选用CCI4从碘水中萃取碘的原因是以下物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是A.热裂汽油B.苯

9、10右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:1图中，A管的作用是 式是2乙炔通入KMnQ酸性溶液中观察到的现象是,乙炔发生了 3乙炔通入溴的 CCI4溶液中观察到的现象是乙炔发生了 反响。反响。OC.酒精。制取乙炔的化学方程11.以下图是实验室制取溴苯的装置。说明：(1) 导管a段的作用持一段距离的目的是中虚线方框局部的作用 (2) 反响后不久导管 b出口可见到什么现象假设锥形瓶内盛硝酸银溶液， 反响后出现淡黄色， 证明苯与溴单质发生取代反响，这是因为_(3) 反响得到的溴苯呈 色，这是因为 齐山用方法别离12 以下图所示是完成1, 2 二氯乙烷某些性质得实验装置。(1)按图所示连接好仪器后，

10、首先应进行的操作是 在试管A里参加2 mL 1 , 2 一二氯乙烷和 5mLI0 %的NaOH乙醇溶液，再向试管里参加几小块碎瓷片。参加碎瓷片的作用是。(3) 用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反响的化学方程式是 ，其反响类型是(4) 为检验产生的气体，可在试管B中盛放中的溶液里参加足量的稀硝酸，再参加几滴AgNQ溶液，现象是13. 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂 ，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3,沸点1314C熔点 9.79C，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用以下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有

11、乙醇和浓硫酸的混合液 ，试管d中装有浓溴(外表覆盖少量水)。请填写以下空白：。导管b段末端跟锥形瓶里液面保 ，假设锥形瓶内盛硝酸银溶液,图r(填“能或“不能);为除去混入溴苯中的溴，可参加液、，现象是;向反响后试管A碎瓷片诽NaOH 冷水 NaOH(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反响，即消去反响，反响温度是170C，并且该反响要求温度迅速升高到170C，否那么容易产生副反响。请你写出乙醇的这个消去反响方程式：。(2)写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式： 。(3) 平安瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管 d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：。(4) 容器c中NaOH溶液的作用是

12、：。(5) 某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常 情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。(6) c装置内NaOH溶液的作用是 ; e装置内NaOH溶液的作用是 。实验题答案11AB AD2装置中品红溶液褪色3除去SQ气体以免干扰乙烯的性质实验4检验SQ是否除尽5装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色2 1B2能使反响混合液受热均匀，便于控制温度CH3CQQH+ CH3CH2QH浓硫酸CH3CQQC2H5 + H2Q2 分2漏加浓硫酸2分3 乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗2 分4 饱和碳酸钠溶液1分；稀

13、硫酸1 分5分液，蒸馏，蒸馏各 2分，共6分6 除去乙酸乙酯中混有的少量水2分 4 1乙醇2分，苯2分2不正确2分，因为CH=CH也可以与C12发生加成反响，而使黄绿色逐渐褪去， 生成的CHCI CHCI也是油状液体。2分 取代反响和加成反响2分乙醇与钠反响的现象气体燃烧的现象检验产物 Na沉到试管底部 反响有气泡产生 反响时放出热量蓝色1分有水珠或有水雾1分不变浑浊2分H22 分2CH3CHQH + 2Na t 2CH3CHQNa + H2 f3 分6答案：1 II浓硫酸|CH3CQH + CH3_CH2-0H工 CH3 C Q CH2_CH3 + H2Q加热2先在试管中参加一定量的乙醇，然

14、后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢参加试管，最2先在试管中参加一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢参加试管，最后再参加乙酸。3催化作用；吸水作用4中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味， 溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。5倒吸。6分液。7防止大试管中液体暴沸而冲出导管。87 (1) fQ (或双氧水)(2)使有机物充分氧化生成 CQ和HO(3) 碱石灰或氢氧化钠 、 吸收CQ气体(4) cho8、CHCOOH+NaOHHCHCOONa+O、CHCOOCCH+NaOHh CHCOONa+CCHOH、乙醇，CHCOONa+SQf CHC

15、OOH+NaHSO 乙酸9 B XL3HREF 使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁 ；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气 相通，以保证进行(巳操作时漏斗里液体能够流出 CC14与水不互溶；而且碘在 CC14中的溶解度比在水中的大很多A) 、( C)。10调节水面的高度以控制反响的发生和停止CaC 2+ 2H2O= C2H2 f + Ca(OH)2KMnO溶液褪色氧化溴的CC14溶液褪色加成检查乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟11. (1)冷凝回流、防倒吸、证明取代反响，吸收尾气(2)白雾，不能，溴蒸气干扰(3)褐，溴苯中溶有溴，氢氧化钠溶液，分液12. (1)检查装置的气密性 (2)防止暴沸II ' ：<NaCI+HO消去反响I1IClCJCI13.(1)CH3CH2OH浓硫酸170°CRCH2= CH2 f + H2O;(2) CH2= CH2+ Br2 R CH2BrCH2Br;(3) b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；(4) 除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；