氨基酸的酸碱性质

1、整理课件整理课件-. AA熔点很高， 200摄氏度以上。-. AA能使水的介电常数增高, 乙醇、丙酮却使水的介电常数降低。解释： AA在晶体或水中以兼性离子的形式存在 作用力：强大异性电荷之间的静电吸引整理课件酸碱质子理论 酸碱可互相转化1AA在水中：既起酸（质子供体）的作用。有起碱（质子受体）的作用2AA完全质子化时，可看成是多元酸，侧链不解离的中性AA可看作二元酸，酸性AA和碱性AA可看成三元酸 整理课件整理课件HA A- + H+ pH=pKa/ +LogA-HA （1）pKa/ 就是HA50%解离（碱 = 酸）时溶液的pH值，Ka/就是此时溶液的H+（2）当HA50%解离时，溶液的pH

2、值等于pKa/（3）pH = pKa/ 时，碱 = 酸（50%解离） pH pKa/ 时，碱 酸（50%解离） pH 碱（50%解离）Ka/Ka/=H+A-/HA整理课件 给pK1和pK2等数据，可算出在任一pH条件下一种氨基酸的各种离子的比例。 pH = pKa + log A- / HA整理课件整理课件-羧基pK1在2.0左右，当pH3.5，-羧基以-COO-形式存在。-氨基pK2在9.4左右，当pH8.0时，-氨基以-NH+3形式存在。在pH3.5-8.0时，带有相反电荷。整理课件在pH2.34和pH9.60处，Gly具有缓冲能力。 起点：100% Gly+ 净电荷：+1第一拐点： 50

3、%Gly + ，50%Gly 平均净电荷：+0.5 pH=pK+lgGly/Gly+ = pK1 = 2.34第二拐点： 100%Gly 净电荷：0 等电点pI第三拐点： 50%Gly ，50%Gly- 平均净电荷：-0.5 pH=pK2+lgGly-/Gly=pK2=9.6终点： 100% Gly- 净电荷：-1整理课件在一定在一定pH环境下，氨基酸游离环境下，氨基酸游离成阴、阳离子的程度及趋势相等或不游离成阴、阳离子的程度及趋势相等或不游离(氨基酸氨基酸不带电荷或所带电荷数相等不带电荷或所带电荷数相等)而成为兼性离子而成为兼性离子(Zwitterion)，在电场中既不向阳极也不向阴极迁移，

4、在电场中既不向阳极也不向阴极迁移时的时的pH值。值。整理课件l氨基酸在结晶形态或在水溶液中，不以游离的羧基或氨氨基酸在结晶形态或在水溶液中，不以游离的羧基或氨基形式存在，而是离解成两性离子。在两性离子中，氨基形式存在，而是离解成两性离子。在两性离子中，氨基是以质子化基是以质子化(-NH(-NH3 3+ +) )形式存在，羧基是以离解状态形式存在，羧基是以离解状态(-(-COOCOO- -) )存在。存在。l在不同的在不同的pHpH条件下，两性离子的状态也随之发生变化。条件下，两性离子的状态也随之发生变化。COO-CHH3N+R-pK1+H+H+COOHCHH3N+RH+H+pK2-COO-CH

5、H2NRpH 1 7 10净电荷 +1 0 -1 正离子 两性离子 负离子 等电点pIpH = pI 净电荷净电荷=0 pH pI净电荷为负净电荷为负CHRCOOHNH3+CHRCOONH2CHRCOONH3+ + H+ OH- + H+ OH-(pK 1)(pK 2) 当氨基酸溶液在某一定当氨基酸溶液在某一定pH值时，使某特定氨基酸分子上所带正负值时，使某特定氨基酸分子上所带正负电荷相等，成为两性离子，在电场中既不向阳极也不向阴极移动，电荷相等，成为两性离子，在电场中既不向阳极也不向阴极移动，此时溶液的此时溶液的pH值即为该氨基酸的等电点值即为该氨基酸的等电点(isoelctric poin

6、t)。整理课件 等电pH值与离子浓度无关，只决定于兼性离子（R0）两侧的pK值。 甘氨酸盐酸盐（甘氨酸盐酸盐（A+）等电点甘氨酸（等电点甘氨酸（A ）甘氨酸钠（甘氨酸钠（A-）一氨基一羧基一氨基一羧基AA的的等电点计算：等电点计算：pI=2pK 1+pK 2一氨基二羧基一氨基二羧基AA的的等电点计算：等电点计算：pI=2pK 1+pK 2二氨基一羧基二氨基一羧基AA的的等电点计算：等电点计算：pI=2pK 2+pK 3BApK1pK2pIpIpK3pK3pK2pK1加入的加入的OH-mL数数加入的加入的OH-mL数数pHpH整理课件pIAsp=1/2 (pK+pKR)=1/2 (2.09+3.

7、86) =2.98pILys =1/2（pK2+pKR）=1/2 (8.95+10.53) =9.74在等电点以上任何pH，AA带负电，在等电点以下任何pH，AA带正电。整理课件等电点等电点 (isoelectric point, pI ）aa may have negative, positive or zero net charge.The net charge of an aa is affected by the pH of solution. At its pI, it bears no net charge. pH pI negative charge pH pI时，aa带负电荷，-COO