2022届高三高考化学高频考点专项练习专题十八：盐类水解和难溶电解质的溶解平衡【含答案】

1、2022届高三高考化学高频考点专项练习专题十八 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡口夯基础考点练透考点1盐类水解及其应用卜列说法不正()1.2020河南洛阳模拟改编今有浓度分别为 a mol L-1、b mol L-1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液确的是A.若a=b,并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y,且x>y,则碱性：MOH>NOH8.若2小,并测得C(M+尸C(N+)+C(NOH),则MO层强碱，NOH是弱碱C.若a>b,测得C(M+尸C(N+),则可推出溶液中 c(MOH)七(NOH),且浓度相同时，碱性:MOH<NOHD.若两溶液等体积混合，测得c(M+)+c

2、(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1 mol L-1,则可推出a=b=0.12 .2021江苏南京调研已知HGQ是二元弱酸，KHGQ溶液呈酸性。25 c时，向1 L 0.100 mol L,&GQ溶液中缓缓通入HCl气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.通入 HCl 气体前，溶液中：C(OH)- c(H+)=c(H2c2O)+c(HC2O4)B.通入 HCl 气体后，当 pH=7 时，溶液中：c(Cl -)= c(HC2O4)+2c(H2c2O)C.通入 HCl 气体 2.24 L(标准犬况)时，溶液中:C(Cl -)>C(HCQ4)>C(H2c

3、2O)>C(C2O4- )D.通入 HCl 气体前后，溶液中均存在：C(K+)=C(C2O4-)+C(HC2O4)+C(H2QQ)3 .2021天津塘沽区质检常温下，向1 L 0.1 mol L-1 NH4Cl溶液中不断加入固体 NaOHH,NH+与NH H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A.M点对应溶液中水的电离程度比原溶液的小B.M点对应溶液中，n(OH) n(H+)=( a-0.05) molC.随着NaOH勺加入,?(NHH)不断增大D.当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(Na+)= c(NH； )+c(NH3 H2O)4.202

4、1四川遂宁模拟改编向0.1 mol L-1二元弱酸 HA溶液中滴加0.1 mol L-1 NaOH溶液，溶液中HA、HA、A的物质的量分数B随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.pH=1.9 时，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)B.当 c(Na+尸c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液 pH>7C.pH=6 时，c(Na+)> c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.lg Ka2(H2A)=-7.25.2021江苏苏州模拟类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-lg c。常温下，向某浓度 HA溶液中滴加 NaOH容液,pc(HzA

5、)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.pH=3.50 时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B.将等浓度、等体积的 N&A溶液与HA溶液混合后，溶液显碱性C.向c点溶液中不断通入 HCl气体,?(H)?(F2?：D.pH 从 3.05 至U 5.30 时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小/ 6 .8分已知亚磷酸(H3PO)的结构为 H C1H，亚磷酸是具有强还原性的二元中强酸，可以被银离子氧化为磷酸。(1)已知亚磷酸可由 PCl3水解而成，请写出相应的化学方程式：。(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的

6、物质的量之比为 。 某温度下,0.10 mol L-1的HPQ溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5 X 10-2 mol L-1,该温度下 HPO的一级电离平衡常数%=。(H3PO的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)(4)向HPQ溶液中滴加NaOH容液至中性，所得溶液中：c(Na+)(填“<”或“=")c(H2PO3)+2c(HPO2-)。7 .8分H3AsO和HAs。水溶液中含神的各种微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1、图2所示。图1图2回答下列问题(1)以酚酗:为指示剂(变色范围为8.2 10.0),将NaOH

7、67;液逐?加入 HAsQ溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 (2)pH=11时,H 3AsQ溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为 。(3)H 3As。的第一步电离方程式为。(4)若 p“2=-lg Ka2(H3AS。的第二步电离常数为Ka2),则 pKa2=。考点2沉淀溶解平衡8 .2020辽宁大连第三次模拟常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质 CaCOMgCOCa(OH)2Mg(OH) Fe(OH)3Kp2.8 X 1096.8 X 10-64.7 X 10-6 5.6 X 10-12 4.0 X 10-38卜列有关说法不正确的是A.常温下，除去NaC

8、l溶液中的MgC2杂质，选用NaOHBLNaCO溶液效果好B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NS2CO溶液比NaOH(效果好C.常温下，向含有Mg+> Fe3+的溶液中滴加NaOH容?夜,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，器胃=1.4 X 1020D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH9.硫酸锯(SrSO4)常用于烟火和陶瓷工业，可在N&SO溶液中加入锯盐溶液而得。如图所示为不同温度下中lg c(Sr2+)与lg?(SOT 4)之间的关系。下列有关说法正确的是,SrSO4溶液A.图中a、c两点的溶度积 Kp(a)< Kp(c)B.363 K 时 Ksp(S

9、rSO4)=10 -3.20C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大D.313 K时,b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液 10.2021湖北重点中学联考某温度下，向10 mL 0.1 mol - L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol - L-1 KzCrd溶液中分别之间的关系滴加0.1 mol L-1 AgNO溶液。滴加过程中 pMpM=-lg M,M为c(Cl -)或c(Cr。4- )与所加AgNO溶液体积如图所示。已知 Ag2CrC4为深红色沉淀，10 0.1 = 1.259, 06=1.265。下列说法错误的是12A.该温度下,Kp(Ag2Crd)=4 X 1

10、0B.ai、b、c三点所示溶液中 c(Ag+):a i>b>cC.若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 mol L-1,则ai点会平移至a2点D.用AgNO标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂11.2021安徽示范高中联考常温下，向1 mol - L-1 NTCl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。已知 KSpMg(OH)2=5.6 X 10-12(1000 200Q30Q04UOO卜列说法错误的是9-O 7 6 5 4 3 2'A.a 点溶液中，c(NH+)+c(H+)<c(Cl -)

11、+c(OH)B.b 点时，溶液中 c(Mg2+)=0.056 mol - LC.体系中，水的电离程度大小关系为a>c>b10D.常温下,NH4Cl的水解平衡常数的数量级为 1012.新素材2021湖北三校联考，14分氟碳铀矿(主要成分为CeFCO是提取稀土化合物、冶炼铀的重要矿物原料以氟碳铀矿为原料制备 Ce(OH)4的工艺流程如图所示。回答下列问题：硫酸钻稀擀液-小.nili刁'""；"，卜t-z iit. 4：息.L 11'CeFCd中Ce的化合价为 。(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器 ，原因是。(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO,

12、则酸浸时发生反应的离子方程式为 (4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为 。(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因（6）有机物HT能将Ce3+ 从水溶液中提取出来,该过程可表示为 Ce，（水层）+3HT（有机层）三 CeT3（有机层）+3H+（水层）。向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因:时Ce3+开始沉淀（忽 已知,298 K时，KpCe(OH)3=5 x 10-20，若溶液中 c(Ce3+)=0.05 mol L-1,加碱调节 pH到略加碱过程中溶液体积变化）。（8）写出向Ce（OH）3悬浊液

13、中通入氧气得到产品Ce（OH）4的化学方程式：提能力考法案战、选择题（每小题6分，共42分）1.2020浙江宁波适应性考试向1 L含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入 CO,随n（CQ）增大,先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n（CC2） <0.015 mol时发生的反应是 2NaAlQ+CO+3H2O2Al（OH） 3 J +NaCO。卜列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度c(Na+)>c(Al O2)+ c(OH)0.01c(Na+)> c(Al O2)>c(OH)>c(C

14、O3- )0.015c(Na+)>c(H83)>c(CO3- )>c(OH)0.03c(Na+)> c(HCO3)> c(OH)> c(H+)2.2020湖北武汉部分学校质量监测 常温下，在20 mL 0.1 mol - L-1 NazCO溶液中逐滴加入 40 mL 0.1mol L-1 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒（CO2因逸出未画出）的物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是A.曲线a表示H2CO的变化曲线B.H2CO、HGO3、83-可大量共存于同一溶液中C.pH=11 时，c(HCO3)>c(Cl -)D.碳酸钠

15、的水解平衡常数为1.0 X10-113.2020四川绵阳第一次诊断改编 25 C时，向10 mLNHAl（SO4）2溶液中滴加 0.6 mol L-1的NaOH§液。溶液的pH、产生沉淀的质量与加入 NaOH§液体积的关系如图所示。下列说法错误的是却 I 孤HI洛施Mill.A.滴加 。§液体积在 3040 mL时的离子方程式为 NH+OHNH - H2OB.a点到b点过程中，石(N”笔磊的值逐渐增大C.由题中数据计算，K>(NH3 H2O)的数量级为10-5D.pH=7 时,c(N H+ )> c(S。2- )> c(Na+)4.2020全国中

16、学生标准学术能力诊断性测试向含等物质的量的 NaS NaOH的混合溶液中滴加盐酸至过量，其中含硫微粒(H2s、HS、S2-)的分布分数B ( B =一>)随盐酸体积的变化关系如图所示(假设滴加过程中无HbS气体逸出)。已知：Y点对应溶液的pH>7。下列说法正确的是1.0Mit的A.曲线I表示的是 B (H2S)B.NaHS溶液显酸性C.若X点对应溶液的pH=12，则K2(HzS)=1 X 10-12D.滴加盐酸的整个过程存在关系式：c(Na+)=2 c(H2S)+c(HS-)+ c(S2-)5.2021四川成都摸底测试室温下，用0.10 mol L-1 CH3COO皤液?定10.0

17、0 mL浓度土匀为0.10 mol -L-1NaOH 和NH3 - H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如图所示。已知:Ka(CH3COOH)=1.8义10-5, K(NH3 H2O)=1.8 X 10-5。下列叙述错误的是010 15 20CH.COOH溶液体积A.ab段为CHCOOHf NaOH勺中和过程B.b点水的电离程度最大C.c 点 3c(Na+)=2 c(CH3COOH)+C(CH3CO。D.d 点 c(Na+)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)6.原创常温时，金属M的二价离子化合物M(OH)和三价离子化合物M(OH的沉淀溶解平衡曲线如图

18、所示。已知pM为M2+或M+浓度的负对数，KSpM(OH)2> KspM(OH)3。下列说法正确的是A. KpM(OH)3=10-35B.若向酸性 而溶液中通入Q,能将M2+氧化为M3+,可使溶液由A点移动到B点C.C点表示M(OH)3的不饱和溶液，加入M(OH3继续溶解D.常温时，若 Ksp(MCO)=10-13,则 M(OH1(s)+C O2- (aq) -MC0s)+2OH-(aq)的平衡常数 K为 10-27.新角度2021重庆模拟某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1 mol/L 的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol/L 的Ns2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu

19、2+)和-lg c(Zn 2+)与NaS溶液体积的关系如图所示已知：Ksp(ZnS)> KSp(CuS),lg 3-0.5。下列有关说法错误的是()口 U) 20 1，、小海而加|.A.对应溶液pH:a<b<eB.a 点对应的 ZnCl2溶液中：c(Cl -)<2 c(Zn2+)+c(H+)C.a be为滴定CuCl2溶液的曲线D.d点纵坐标小于 34.9二、非选择题(共45分)8.2020福建长乐中学月考,19分I .在0.1 mol L-1的重铭酸钾(KzCrzG)溶液中存在如下平衡：Cr2O72- +HO 2HCrO4 2Cr。4- +2H+重铭酸钾溶液呈 性,在

20、强碱溶液中，铭元素的主要存在形式为 (填离子符号)，向重铭酸钾溶液中加CC/Cs o2- 入适量稀硫酸，溶液中焉制将(填“增大” “减小”或“不变” )。n .已知某溶液中只存在OH、H+、NH+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系按要求回答问题：c(Cl -)>c(NH+)> c(H+)>c(OH)c(Cl -)>c(NH+)> c(OH)>c(H+)c(NH4)>c(Cl -)>c(OH)>c(H+)c(Cl -)>c(H+)>c(NH4)>c(OH)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，

21、则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)C(NH3 HO)(填“大于”“小于”或“等于”m .重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度均约为0.01mol L-1。排放前用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如表所示难溶电解质AgIAgOHAg2sPbl2Pb(OH)2PbS(1)你认为往废水中投入_ _-178.3 X 10(填标号5.6 X 10-8 6.3 X 10-50 7.1 X

22、10-9),沉淀效果最好。-151.2 X 103.4 X 10-28A. NaOHB.Na2sC.KI D. Ca(OH) 2(2)常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中 c(Pb2+)=9.四大平衡常数之间的联系12分化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡四种，请回答下列问题：(1)常温下，往某纯碱溶液中滴入酚酗：，溶液呈浅红色，则该溶液呈性，原因是(用离子方程式表布)(2)常温下，取pH=2的HSQ溶液和CHCOOHm夜各100 mL,向其中分别加入适量的 Zn粒，反应过程中两溶液的 pH变化如图所示。则图中表示 H2SO溶

23、液中pH变化曲线的是(填"A'或" B”)；设两种酸溶液恰好反应完全时，H2SO溶液中加入的Zn粒质量为m,CH3COO皤液中加入的Zn粒质量为m,则m (填“ <)m。25 C时，Kp(AgCl)=1.8 X 10-10, Kp(AgBr)=5.4 X 10-13。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸储水中100 mL0.2 mol L-1 AgNQ溶液中；100 mL 0.1 mol L-1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 mol L-1盐酸中，充分搅拌后(忽略各溶液体积变化),相同温度下c(Ag+)由小到大的顺序是(填写序号)；现有0.05 mol

24、AgBr沉淀，每次用1 L 2 mol L-1的NaCl溶液处理(忽略溶液体积变化),如需将AgBr中的澳元素完全转移到溶液中处理次。10.新素材、新情境14分氟化钢可用于制造电机电刷、光纤维、助熔剂等。以银矿粉(主要成分为至少需反复BaCQ含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钢的流程如图所示已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是2.8、11.1。滤渣A的化学式为(2)滤液1加HQ氧化的过程中主要反应的离子方程式为力口 20%NaOlB液调节pH=11.1，得到滤渣C的主要成分是(4)滤液3加入盐酸酸化后再经、冷却结晶、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2

25、- 2HQ常温下，用BaCl2 - 2H2。配制成0.2 mol L-1水溶液与等浓度的氟化俊溶液反应，可得到氟化银沉淀。请写出该反应的离子方程式：。已知Ksp(BaF2)=1.84 X 10-7，当根离子沉淀完全时(即钢离子浓度w 10-5 mol L-1),至少需要的氟离子浓度是mol L-1。(结果保留三位有效数字，已知E84= 1.36)(6)已知：Ksp(BaCO)=2.58 X 10-9, Ksp(BaSO4)=1.07 x 10-10。将氯化钢溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶?中，当BaCO开始沉淀时，溶液中 洸°?的值为?(SO )。(结果保留三位有效数

26、字)答案专题十八盐类水解和难溶电解质的溶解平衡克基册,考点练透1.D 若a=b,且x>y,则说明MCl不水解、NCl水解或MCl、NCl都水解，且NCl的水解程度大，根据越弱越水解，可知MOH勺碱T比NOH勺碱T强，A项正确；若a=b,并测得c(M+尸c(N+)+ c(NOH),根据物料守恒，c(M+尸c(N+)+mol L-1=b mol L-1,说明M不水解，N+水解，即MOH强碱，NOH为弱碱，B项正确；若a>b,测得c(M+)= c(N守恒：c(M+)+ c(MOH)=a mol - L-1, c(N+)+ c(NOH)=b mol L-1,则 c(MOH)>c(NO

27、H),M+的水解程度为?mol -i-?(M+)?mol -1=1-? ,n+的水解程度为?mol 4?(1+)?mol r=1-容, 由于 a>b,c(M+尸 c(N+),故1-牛>1-c(NOH尸a+),根据物料?(N+)水解程度大于 N的水解程度，根据越弱越水解，可知碱性：MOH<NOH,颂正确；若两溶液等体积混合，根据物料守恒：c(Mj+c(MOH)=?mol L-1, c(N+)+c(NOH)=?mol L-1,则?+?=0.1, a+b=0.2,不能推出 a=b=0.1,D 项错误。2.B 通入HCl气体前，电荷守恒为 c(K+)+c(H+)=c(HGO4)+2c

28、(C2O4-)+c(OH),物料守恒为 c(K+)=2 c(H2C2O4)+2 c(HC2O4)+2 c(C2O2- ),二者联立得到 c(OH)- c(H+)=2 0(士6。)+ c(HC2O4),A 项错误;pH= 时，c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒 c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4)+2c(C2O4- )+ c(OH)+ c(Cl -)及物料守恒c(K+)=2 c(H2C2O4)+2 c(HC2O4)+2 c(CzO2- ),可得到关系式 c(Cl -)= c(HCzO4)+2 c(H2GO),B 项正确；通入标准状况下 2.24L HCl气体，即0.1 mol HCl

29、时K2CO恰好反应生成 KH8,KHQQ溶液显酸性,说明HCO4的电离程度(HC2O4-C2O2- +H)大于水解程度(HC2O4+H2O三"CaQ+OH),则c(C2O2- )>c(H2GQ),又HCO4的电离和水解都很微弱，故溶液中c(Cl -)>c(HC2O4)>c(CQ2- )>c(H2C2Q),C项错误;通入HCl气体前后,根据物料守恒，均存在c(K+)=2 c(H2GQ)+2 c(HC2O4)+2 c(CzO4- ),D 项错误。水的电离3.C M点对应溶液为 NHCl、NH - H2。NaCl的混合溶液，NH4的水解促进水的电离，NH3 HO的电

30、离抑制,A项正确;M且M点对应溶液中NH+的浓度小于原溶液中NH+的浓度，故M点对应溶液中水的电离程度比原溶液的小点对应溶液中，根据电荷守恒 c(OH)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+)+c(NH+)可得n(OH)- n(H尸 n(Na )+n(NH+)- n(Cl -)=( a+0.05-0.1) mol=(a-0.05)mol,B 项正确；NH+的水解平衡常数?(NH - H2?). ?(Nb+)?(H+ )?(Nb+):?h-,随着NaOH勺力口入,(不变，c(NH H2O)不断增大，故变?不断减小，C项错 ?(NH3 , H 2?)?(NH|)误；当n(NaOH)=0.1 mol

31、时，得到等物质的量的NaCl和NH3 - H2O,结合物料守恒可知c(Na+)= c(Cl -)=c(NH+ )+c(NH3 - HhO'D 项正确。4.B pH=1.9 时，结合电荷守恒 c(Na+)+c(H+尸 c(OH)+c(HA-)+2c(A2-)和 c(H+)>c(OH),可知 c(Na+) < c(HA )+2c(A2-),A 项正确；当c(Na+) =c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，说明NaOHW HA恰好反应生成 NaHA此日HA的物质的量分数最大，由题 图可知，当HA的物质的量分数最大时，溶液pH<7,B项错误；由题图可以看出，当pH=6

32、时，c(HA)> c(A2-)> c(H2A),且结 合B项分析知，此时溶液中溶质为 NaH解口 N&A,故有c(Na+)> c(HA-)> c(A2-)> c(H2A),C项正确；(2=?('?(京、-),由题图 可知，pH=7.2,即c(H+)=10-7.2mol L-1时，c(A2-尸c(HA-),则Q=c(H+)=10-7.2 ,lg Ka2(H2A)=-7.2,D项正确。5 .C 随着溶液酸性变小，c(H2A)减小，即pc(H2A)增大，c(HA-)先增大，当溶液酸性减小到一定程度时，HA-转化为A2-, c(HA)减小，c(A2-)增大

33、，即pc(HA-)先减小后增大,p c(A2-)减小，故ac曲线表示pc(HA-)与pH之间的关系，ab曲线 表示pc(H2A)与pH之间的关系，bc曲线表示pc(A2-)与pH之间的关系。由题图和上述分析可知，pH=3.50时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),A项错误；将等浓度、等体积的NS2A溶液和H2A溶液混合后得到 NaHA容 ,由题图可知，c(HA-) 最大时，pH=3.05,溶液呈酸性，B项错误；割工=:工，由题图可知，随着pH减小，c(HA-)先增大后减小，而Ki不变，故 ?(r2?) ?(HA)乌巴先减小后增大，C项正确；由物料守恒可知，溶液中的n(H2A

34、)+n(A2-)+n(HA-)保持不变，随着pH增大，溶液体积增 ?(H2?)大，故c(H2A)+c(A2-)+ c(HA-)逐渐减小，D项错误。6 .(每空 2 分)(1)PCl 3+3H=H3PO+3HCl T(2)2 ： 1 (3)8.3 X 10-3 (4)=【解析】(1)由题意可知PCl3水解生成 HPO和HCl,化学方程式为 PCl3+3H2O-HPO+3HCl T。(2)亚磷酸与银离子反应时，银离子被还原为 Ag,亚磷酸被氧化为磷酸，根据得失电子守恒，可知亚磷酸与银离子反应时，氧化剂(Ag+)与 还原剂(H3PO)的物质的量之比为 2 ： 1。(3)由题意可知，c(H+)c(H2

35、PO3)=2.5 X 10-2 mol L-1,则Ki=2.5 011000M 乂1 8.3 X10-3。(4)根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3)+2c(HPO3-)+c(OH),由于溶液呈中性，c(H+)= c(OH)则 c(Na+)= c(H2PO3)+2 c(HPO2- )。7 .(1)OH-+HAsO三H2AsO3+H2O(2 分)(2) c(H2AsO3)> c(HAsO3- )>c(H3AsQ)(2 分)(3)H 3AsOE H2AsO4+H+(2 分) (4)7.0(2 分)【解析】(1)以酚血:为指示剂，将NaOH§液逐,加入H3A

36、sO溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，溶液pH在8 .210.0之间，结合题图1可知溶液中HAsQ减少而HAsO3增加，则该过程中主要反应的离子方程式为OH+HAsOH2AsO3+H2Oo (2)结合题图1可知pH=11时,H3AsQ溶液中c(H2Ase3)最大，c(H3AsQ)最小，各含神微粒浓度关系为 c(H2AsO3)>c(HAsO3-)>c(H3AsQ)°(3)结合题图2知,H4sQ为多元弱酸，存在电离平衡，其第一步电离方程式为HAsOL-HAsO4+H+。(4)H 3AsQ第二步电离方程式为HAsO4三HAsO4- +H+，其电离常数 K2=?(HAs(2-)

37、' ?(rf)，由题图2可知当444?(H2?OpH=7.0 时，c(H2AsO4)=c(HAsO2- ),贝U K2=10-7.° ,p G=7.0。8.D 因为MgCO是微溶物，其溶度积远远大于 Mg(OH1,所以除去NaCl溶液中的MgCb杂质，选用NaOH§液比Na2CO溶液效果好,A项正确；因为Ca(OH)2是微溶物,其溶度积远大于 CaCQ所以除去NaCl溶液中的CaCL杂质,选用NkCO溶液比NaOH§液效果好，B项正确；向含有M4、Fe3+的溶液中滴加 NaOHB液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)=-a?p=5,6 XJ0

38、 mol/L=5.6 mol/L,c(Fe3+)=-s?p_=4.0 x 10 mol/L=4.0 x 10-20 mol/L, 所以?(Mg+ ) _5.6mol/L?(Fe+) =4.0 x 1C20mol/L?(OH-) (10-6)2?3(OH-) (10-6)3=1.4 x 1020c 项正确；禾ij用反应 Ca(OH)2+N&CO=CaCOj +2NaOH用 Ca(OH)2制备 。4加错 误。9.B 溶度积常数只与温度有关，题图中a、c两点在同一等温线上，因此溶度积相等，A项错误。根据363 K时lgc(SO2- )=-1.60,lg c(Sr2+)=-1.60,即 c(S

39、O2- )=c(Sr 2+)=1 0-1.60 mol L-1,贝U Ksp(SrSO4)= c(SO2- ) - c(Sr 2+)=10'rB 项 正确。根据题图可知，lgc(SO4-)一定时，lgc(Sr2+):313 K>283 K>363 K,贝Uc(Sr2+)：Kp(313 K)>Ksp(283 K)>Ksp(363K),即温度升高时c(Sr2+) c(SO2-)=Kp(SrSO4)先增大后减小，故溶解度先增大后减小，C项错误。313 K时,b点对应 溶液中c(SO4-) - c(Sr 2+)< Ksp(SrSO4),b点对应的溶液为不饱和溶液

40、，d点对应溶液中c(SO2-) c(Sr 2+)>Ksp(SrSO4),d 点对应的溶液为过饱和溶液 ,D项错误。10.B 向 10 mL 0.1 mol - L-1 NaCl 溶液和 10 mL 0.1 mol - L-1 K2CQ溶液中分别滴加 0.1 mol - L-1 AgNQ溶液,当MAgNQ溶液)=10 mL时,NaCl恰好完全反应，出现滴定突跃，当V(AgNQ溶液)=20 mL时,K2CQ恰好完全反应，出现滴 定突跃，因此a1点所在曲线表示-lg c(Cl-)-V(AgNQ溶液),b、c点所在曲线表示-lg c(Cr O4-)- V(AgNQ溶液)。b点 时恰好完全反应生成

41、Ag2CrO4,-lgc(CrO2-)=4.0,c(Cr。4-)=1 x 10-4 mol -L-1,则 c(Ag +)=2 x 10-4mol L-1,该温度下，Ksp(Ag 2CrO4)= c(Cr O2- ) c2(Ag +)=4 x 10-12,选项 A正确。a1 点时恰好完全反应生成AgCl,-lgc(Cl -)=4.9, c(Ag +)=c(Cl -)=1 x 10-4.9 mol - L-1=1.259 X 10-5 mol - L-1,b 点时 c(Ag+)=2 x 10-4 mol - L-1,c 点时 &CrO4过 量，消耗的 n(Ag +)=0.01 L x 0.

42、1 mol L-1=0.001 mol,则消耗的 n(Cr O2- )=2n(Ag+)=0.000 5 mol, 溶液中c(Cr O4- )=0.01L*-mol-0.0005mol =0.025 mol.L-1,贝Uc(Ag +)=/；：；mol - L-1=vT6X10-5mol -L-1=1.265 x10-50.02L0.025mol - L-1,a 1> b、c三点所示溶液中c(Ag+):b>c>a 1,选项B错误。温度不变，Kp(AgCl)不变，若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 mol L-1,恰好完全反应生成 AgCl时c(Cl -)=1 x 10-4.9

43、mol - L-1 ,-lgc(Cl -)不变，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a点会平移至a2点，选项C正确。当溶液中同时存在Cl-和CrO2-时，加入硝酸银溶液。-先沉淀，用AgNO标准溶液滴定 NaCl溶液时，可用&Cr。溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrQ深红色沉淀，选项D正确。11 .C a点溶液中的电荷守恒为c(NH+)+c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(OH)所以c(NH；)+c(H+)<c(Cl-)+c(OH)A项正确；KpMg(OH)2=c(Mg2+) c2(OH)=5.6 x 10-12,由题图可知 b 点时 pH=9,即

44、c(H+)=10-9 mol L-1, c(OH尸篇;=10；?(rT) 10mol - L-1=10-5 mol L-1,溶液中开始产生沉淀，所以 c(Mg2+)= 5(6051； mol - L-1=0.056 mol L-1,B 项正确；NH+水解促进水的电离，b点pH=9,溶液呈碱性，说明溶?中以 NH - H2O的电离为主,NH3 - H2O电离抑制水的电离,c点pH>9,对水的 电离抑制程度大于 b点，所以水的电离程度大小关系为a>b>c,C项错误;NH4Cl溶液中NH+水解:NHT+HO NH HO+H,则Kh=?”比产史2" 篇),根据题图知在加入镁

45、条之前，NH4Cl溶液的pH= 4.7,故Kh- 10-94=106 X 10-10,即NHCl的水解平衡常数的数量级为10-1O,D项正确。12 .(1)+3(1 分)(2)陶瓷中的 SiO2会与生成的 HF反应(2 分)(3)2CeO2+H2Q+61H 2Ce3+O T +4H0(2 分)(4)分 液(1分)(5)温度升高，H2Q发生分解(2分)(6)向有机层中加入稀硫酸，c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移 动(2分)(7)8(2 分)(8)4Ce(OH) 3+Q+2H2O= 4Ce(OH) 4(2 分)【解析】(1)CeFCO3中F为-1价、C为+4价、。为-2价，根据各元素

46、化合价代数和为0可知Ce为+3价。(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是陶瓷中的SiO2会与生成的HF反应。(3)由题图知，酸浸时生成Q,则CeO在酸性条 件下被H2Q还原，发生反应的离子方程式为2CeO+H2Q+6H=2Ce3+Q T +4H2O。(4)加入萃取剂后经操作I可分离出有机层和硫酸铀稀溶液，则操作I为分液。(5)酸浸温度过高时，H2Q会发生分解，从而造成浸出率减小。(6)由Ce3+(水 层)+3HT(有机层)一Ce同有机层)+3H+(水层)，可知向有机层中加入稀硫酸，c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动，从而获得较纯的含 Ce3+水溶?(7)298 K时，KpCe(

47、OH)可=5 x 10-20, c(Ce3+)=0.05 mol L-1,则Ce3+开始沉淀时 c3(OH)=?；?CCe+H)3=10-18 (mol L-1)3, c(OH)=10-6 mol L-1,故 pH=8。(8)向 Ce(OH)3 悬浊液中通入 Q 得到产品 Ce(OH)4的化学方程式为 4Ce(OH)3+Q+2H2。 4Ce(OH)4。提能力-考法实战1 .D 当 n(CO2)=0 mol 时，c(Na+)<c(Al O2)+c(OH)A 项错误；当 n(CO2)=0.01 mol 时，恰好发生反应 CO+20H-CO3- +H2O,溶液中的溶质为等物质的量的NaAlO2

48、和NaCQ存在Al O2和CO2-的水解，且Al O2的水解程度大于 8。-的水解程度，则溶液中离子浓度关系为c(Na+)> c(CO3- )> c(Al O2)> c(OH),B项错误；当n(CO2)=0.015 mol时，溶液中的溶质仅为NaCO,则溶液中离子浓度关系为c(Na+)>c(CO2-)>c(OH)>c(HCO3),C项错误；当n(CQ)=0.03 mol时，溶液中的溶质仅为 NaHCO则溶液中离子浓度关系为c(Na+)> c(HCO3)> c(OH)> c(H+),D项正确。2 .C 向NaCO溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生

49、反应 CO2-+H+=|H83、HGO5+H+=|H2O+CO，因此曲线a表示CO2-,曲线b表示HCO3,曲线c表示hbCO,A错误;H2CO和GO2-会发生反应 H2CQ+OO2- - 2HGD3,无法大量共存，B错误；以n(Na2CO) : n(HCl)=2 ： 1的比例向碳酸钠溶液中加入盐酸，所得溶液中含有等物质的量的NaCQ NaHCO NaCl,溶液中以CO3-的水解为主，故溶液中c(HCO3)>c(Cl-)>c(CO3-),由题图知pH=11时，c(HCO3)=c(CO3-),表明加入的盐酸 的体积小于10 mL,根据反应N&CO+HClNaHCO+NaCl,

50、且由于CO2-水解，知溶液中c(HCO3)> c(Cl-),C正确；碳酸钠的水解平衡常数 %=?(黑O?(OH),选取 pH=11 的点，此时 c(HCO3)=c(CO2- ),故 K1=c(OH-)=10-3,D 错误。3 .D 结合题图可知加入 030 mL NaOH溶液时Al3+与OH生成沉淀，加入30 mL NaOH溶液时Al3+恰好沉淀完全，加入3040 mL NaOH溶液时NH；与O皈应生成NH H2O,A项正确;a点到b点过程中，溶液pH增大，c(H+)减小，故?(NH+) ?(OH)_?Z(NH 3 - H2O)7：-=,、?(NH3 H2?) ？(!+)?(H+)逐渐增

51、大，B项正确；结合Al3+与OH的反应和NaOHO浓度为0.6 molL-1,可知NHAl(SO4)2溶液的浓度为0.6 mol -L-1 ,对于a 点，溶液中c(NH；)=0.15 mol-L-1,根据NH+H2ONH3-HO+Hc(NH3 - H2O)=c(H+)=10-5 mol L-1,可求出 NH；的水解平衡常数 K0"1"，故 K(NHs - H2O)=?=1.5 X 10-5,C 项正确； 0.15?7当加入30 mL NaOH溶液时，所得溶液为N&SO和(NH) 2SO的混合溶液，此时溶液呈酸性，当加入40 mL NaOH溶液时，所得溶液为NH HO

52、和NaSO的混合溶液，此时溶液呈碱性，故pH=7的溶液中NH；大部分转化为NH HO,加入的NaOH溶液的体积介于 3040 mL之间，溶液中c(Na+)>c(SO4- )>c(NH+),D项错误。4 .C 向N*S、NaOH勺混合溶液中滴加盐酸发生反应的先后顺序为OH+H三HkO,S2+H+HS,HS+H+H2S,所以曲线I表示的是 B (S2-),曲线n表示的是6 (HS-),曲线出表示的是6 (H2S),选项A错误；由于横轴表示盐酸的体积，由题中信息知 Y点对应溶液的pH>7,而Z点对应溶液的pH大于Y点对应溶液的pH,即Z点对应溶液的pH大于7,由 题图知Z点对应溶液

53、为 NaHS§?,所以NaHS§液显碱性,选项B错误;“2(H2s尸?(S?(屋"改 点对应溶液中c(S2-尸c(HS-),所以&2(H2s尸c(H+)=1 x 10-12,选项C正确；因起始溶液为含等物质的量的NaS、NaOH的混合溶液，由物料守恒可得 c(Na+)=3 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),选项 D错误。5 .B 相对导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子所带电荷数相同时，溶液中离子浓度越小，其相对导电能力越小；从题图可以看出ab段导电能力下降，因为起初是CHCOOK溶?中NaOH应，溶液中离子的总物质的量基本不 变，但由于溶液体

54、积增大，导致溶液中离子浓度减小，故导电能力减小；bd段导电能力增加，是因为随着CHCOO由 NH HO反应生成醋酸俊，溶液中自由移动离子的浓度增大。ab段为CHCOOHf NaOH勺中和过程，A项正确;b点溶液为CHCOON的NH H2O的混合溶液,NH3 H2O抑制水的电离，故b点不是水电离程度最大的点，B项错误;c点时加入 CHCOO解液的体积为15 mL,根据物料守恒知 3c(Na+)=2c(CH3COOH)+c(CH3CO0,C项正确;d点溶液为物质的量浓度 相等的CHCOON和CHCOONHJ混合溶液，由已知信息可知 CH3COONW液因CHC00tl NH+水解程度相同而显中性,C

55、H3COON溶液因CHCOOK解而显碱性，故d点溶液显碱性，则溶液中有c(Na+)>c(NH+)> c(OH)>c(H+),D项正确。6 .D 选取题图中的A、B两点进行分析，假设曲线I是 M(OH的沉淀溶解平衡曲线，曲线H是M(OH)的沉淀溶解平衡 曲线，则 pM2+=-5、pM3+=8 时 pH=4,计算得 KspM(OH)2=10-15、KpM(OH)3=10-38，符合 KspM(0H)2> KspM(0H)3,假设成立， 故曲线I是M(OH)的沉淀溶解平衡曲线，曲线n是M(OH)的沉淀溶解平衡曲线，A项错误。酸性溶液中Q氧化而时会参加反应，溶液的pH发生变化，

56、故向酸性M2+溶液中通入Q,能将 方氧化为M3+,但溶液不可能由 A点移动到B点,B 项错误。C点时qM(OH)3=10-(14-4) x3=10-30>KpM(OH)3,为M(OH)的过饱和溶液，会析出M(OH),C项错误。M(OH)(s)+C O3-(aq) MCOs)+2OH-(aq)的平衡常数 K=笆竽=也里"包=雪5=10-2,D项正确。3?(CO- ) ?0p(MCO3) 10-137 .C a点对应溶液中Zn2+和Cu2+水解，溶液显酸性，分别加入硫化钠溶液生成沉淀，b点对应溶液接近中性，e点时N&S溶液过量，溶液显碱性，故对应溶液pH:a<b<e,选项A正确；a点对应的ZnCl2溶液显酸性，根据电荷守恒知 c(Cl -)=2 c(Zn2+)+c(H+)- c(OH)<2 c(Zn2+)+ c(H+),选项 B 正确；Kp(ZnS)> Kp(CuS),硫离子浓度相同时，c(Zn2+)>c(Cu2+),-lgc(Cu2+)>-lg c(Zn2+),故abe为滴定ZnCl2溶液的曲线，选项C错误；由分析知acd为滴定CuCl2溶液的曲线，c点时恰好完全反应，由题图可知c点时-lg c(Cu2+)=17.7,则c(Cu2+)=10