08高一升高二化学衔接班测试(word版无答案）

1、高一化学衔接班测试题时间：120 分钟总分值：100 分 姓名 一、选择题20 题,每题 2 分,共 40 分1、设 NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A. 2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NA B. 2g 氢气所含原子数目为 NAC. 17gNH3 所含的电子数为 10NAD. NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16:1 2、以下表达中正确的选项是()标准状况下,1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同；标准状况下,1 g H2 和 14 g N2 的体积相同；28 g CO 的体积为 22.4 L；两种物质的物质的量相同,那么它们在标准

2、状况下的体积也相同；同温同体积时,气体物质的物质的量越大,那么压强越大；同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.B.C.D. 3、在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的是A氢原子数B分子数C质量D密度 4、标准状况下,等体积的 NH3 和 CH4 两种气体,以下有关说法错误的选项是()A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为 34 C.质量之比为 1617D.密度之比为 17165、以下说法中正确的选项是()A32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N2

3、含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下,22.4 L 水的质量约为 18 gD22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数6、将标准状况下的 a L HCl (g)溶于 1000 g 水中,得到的盐酸密度为 b g·cm3,那么该盐酸的物7 / 7质的量浓度是Aa/22.4 mol·L1Bab/22400 mol·L1 Cab/(22400+36.5 a) mol/LD1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L7、VmL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3ag,取 VL 溶液稀释到 4 VmL,那么稀释后溶液中 SO 2的

4、物质的量浓度是125a48、实验室需用 2mol·L1 氯化钠溶液 450 mL,配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质 量分别是()A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意规格,111.2 g 9、以下有关溶液配制说法错误的选项是()A.称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至 500 mL,所得溶液物质的量浓度为 0.1 mol·L-1B.取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解,所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 mol·L-1 C.将 10

5、0 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后,所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10% D.将浓度为 2 mol·L-1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL,所得溶液浓度为 0.1 mol·L-110、以下对实验操作分析错误的选项是A配制 01 mol/L NaCl 溶液时,假设没有洗涤烧杯和玻璃棒,那么所得溶液物质的量浓度 偏低BNH4NO3 溶解吸热,假设配制 05mol/L NH4NO3 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量 瓶中,那么所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时,假设所用砝码已经生锈,那么所得溶液的物质的量浓度偏 高D配制一

6、定物质的量浓度溶液时,假设定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸 出,那么所得溶液的物质的量浓度偏低11、以下反响的离子方程式正确的选项是A、盐酸与碳酸钡反响：CO3+2H+=CO2+H2OB.石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca(OH)2 +CO32= CaCO3+2OH C.铁与稀硫酸：2Fe +6H+=2Fe3+3H2 2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2+ SO412、下表中评价合理的是+ H + OH= BaSO4+ H2O选项化学反响及其离子方程式铁与稀盐酸反响：2Fe+6H+2Fe3+3H2评价正确A错误 ,醋酸应写为分子形式CH3COOH ,CaCO3 应写成离子 形

7、式错误 ,方程式中 Ba2+和 OH-化学计量数之比为 1:2大理石溶于醋酸的反响：CaCO3+ 2H+Ca2+CO2+H2OB向 Ba(OH)2 溶液中滴加少量 NaHCO3 溶C液：Ba2+ + OH- +HCO3 = BaCO3+ H2O-NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热：-也可以与 OH反响错误 ,HCO3DNH4+ OHNH3+ H2O13、在溶液中能大量共存,参加 OH 有沉淀产生,参加 H 有气体放出的是232A.Na、Cu2、Cl、SO4B.Fe、K 、SO4、NO3C.H、Al3、OH、NO3D.Na、Ca2、Cl、HCO32214、在甲、乙两烧杯溶液中,含有大

8、量的 Cu2+、Na+、H+、SO4、CO3、OH6 种离子。甲烧杯的溶液呈蓝色,那么乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是22A.Cu2+、H+、SO4B.Na+、OH、CO322C.CO3、OH、SO42D.Na+、H+、SO415、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是-2-+-2-A、K+、Cu2+、NO3 、SO4B、K 、Na 、Cl 、CO3+-2-C、Zn2+、NH4 、NO3 、ClD、K 、Na 、MnO4 、SO416、 I、Fe2+、SO2、Cl和 H2O2 均有复原性,它们在酸性溶液中复原性的顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl,那么以下反响不可能发生的是 A2Fe3

9、+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO417、实验室制 Cl2 反响为 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 以下说法不正确的选项是A复原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2,转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2,起复原剂作用的 HCl 消耗 4 molD转移电子的物质的量为 1 mol 时,生成标准状况下 Cl2 的体积为 11.2 L 18、从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO4 + 5Fe

10、S2 + 12H 2 O = 7Cu2 S + 5FeSO4 + 12H 2 SO4 ,以下说法正确的选项是A. Cu2S 既是氧化产物又是复原产物B. 5mol FeS2 发生反响,有 10mol 电子转移 C.产物中的 SO 2- 离子有一局部是氧化产物 D. FeS2 只作复原剂19、对于氧化复原反响：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4,以下说法正 确的是A 5 的磷被氧化11B3 mol CuSO4 可氧115mol P3C每摩尔起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物质的量为5D当 1 mol P 参加反响时,转移电子的物质的量为 3 molmol20、一定

11、条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O,在反响 中被氧化与被复原的氮原子数之比为A53B54C11D35二、非选择题12 题,共 60 分213 分、12.4 g Na2R 含 Na 0.4 mol,那么 Na2R 的摩尔质量为,R 的相对原子质 量为。含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R,其物质的量为。225 分、同温同压下,同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为,物质的量之比 为,原子总数之比为,质量之比为,密度之比为。233 分、在标准状况下6.72L CH43.01×1023 个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,

12、以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是填字母 a体积b密度c质量d氢原子个数245 分、标准状况下,1 体积水中能溶解 500 体积的 HCl 气体。假设向水中通入标准状况下 的 44.8 L HCl 气体配成 1 L 溶液,假设气体完全溶解,所得溶液中含 HCl 的物质的量浓度 为假设得溶液密度为 1.1 g/cm3,那么溶液中含 HCl 质量分数为；从该溶 液中取出 10 mL 浓盐酸溶解于水配制成 250 mL 溶液,配制后的稀溶液中含 HCl 物质的量 浓度为。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液 的仪器有；配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有(选填

13、以下操作的序号)。A容量瓶用蒸馏水洗后未加枯燥 B量筒用蒸馏水洗后未枯燥C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量瓶中加水到刻度 D用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出局部溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E定容时,俯视液面加水至刻度线255 分、有一白色固体可能有：Ca2+ 、Cl- 、Cu2+ 、CO 2-、K+、Na+中的几种,现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量无色溶液向 里加 AgNO3 溶液有白色沉淀产生,再加稀 HNO3 沉淀全部洛解且有气体放出,那么：1该白色固体中一定有的离子是。2诙白色固体

14、中一定没有的离子是。3该白色固体中可能有的离子是,假设要验证离子是否一定存在可用反 应进行检验。4实验2中的离子方程式有 266 分、 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、 OH-、NO3 六种离子。1甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是、2乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量选填：活性炭、硫酸亚铁、 硫酸亚铁、铁粉,可能回收其中的金属填元素符号3另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的填入离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。276 分、中氧化剂是,复原剂是,请用双线桥表示电子转移数目

15、 比为当有生成时,氧化剂与复原剂的物质的量之中当电子转移 4mol 时,参加复原反响的有mol,氧 化产物与复原产物物质的量之比为286 分、用电弧法合成碳纳米管,常伴有大量杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化 气化法提纯其反响方程式为：用双线桥法表示出电子转移方向和数目 此反响的氧化产物和复原产物的物质的量之比为要使溶液被复原,至少要参加mL 的溶液,消 耗 C 的质量为假设产生标准状况下气体,该反响转移电子的物质的量为 在上述反响中表现出来的性质是填选项编号A.酸性氧化性吸水性脱水性297 分、配平以下氧化复原反响方程式：其中是复原剂,元素被复原产生,那么转移的电子的物质的量为mol在上述生成物中,写出其中属于电解质的电离方程式：305 分答复以下问题 配平以下方程式以上反响中失电子的物质是,复原产物是,每生成 lmol 这种复原产物,将有mol 电子发生转移 氧化剂与复原剂的物质的量之比为反响：,假设氧化产物比复原产物多,那么冋时会生成水的质 量为 315 分、HIO4 主要以 H5IO6 形式存在,H5IO6 是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强 酸溶液中能氧化 Mn2+。(1)请完成并配平以下离子反响。 Mn2+H5IO6Mn+I +H+ (2)根据以上离子方程式判断 H5I