化学专题离子训练

1、离子共存一、选择题1.下列各组离子,在水溶液部能大量共存的是A. Na+、Cu2+、 Cl- 、 HS- B. Na+、K+ 、OH -、HCO3-C.H+、Cl-、Na+、SO32- D.K+、CO32、-Br-、AlO2-2.下列各离子组中,在溶液中能够大量共存的一组是:A.AlO2-、SO42-、Cl-、K+ B. Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+C.Fe3+、NH4+、SO42-、SCN- D.H+、Cl-、Na+、H2PO4-3.某溶液由水电离出的c(H+)=10-12mol/L,则此溶液中可能大量共存的离子组是: A.HCO3-、Cl-、NH4+、Mg2+ B.Na+、K+、

2、NO3-、Cl-C. K+、Ba2+、I-、NO3- D.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-4.某强酸性溶液中能大量共存的离子组是: A.Na+、Cl-、K+、S2O32- B. Fe2+、SO42-、I-、NH4+C.Mg2+、SO42-、I-、NH4+ D. Na+、Br-、NH4+、PO43-5、能大量共存于同一溶液 中,且当溶液中加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是: A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B. H+、Ba2+、Al3+、Cl-C. K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D. NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-6下列各组离子在溶液中能

3、大量供存，且加入氨水后不产生沉淀的是 ACa2+、Cl-、Na+、HCO3- B K+、AlO2-、NO3-、OH- CH+、CH3COO-、SO42-、Mg2+ D H+、NO3-、Na+、I-7、有人建议有AG表示溶液的酸度,AG定义为AG=lgc(H+)/c(OH-),AG=12的某无色溶液中能大量共存的离子组是:A.Na+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、HCO3-、Cl-C.NH4+、K+、Cl-、I- D.Cu2+、Fe2+、SO42-、NO3-8、常温下,某溶液中水电离出的且自由移动c(H+)>1×10-7mol·L-1,则该溶液可能的

4、构成是:A. H+、Br-、SO42-、K+ B.F-、Na+、K+、NO3-C. Na+、NH4+、CH3COO-、SO42- D. K+、NO3-、Na+、Cl-9、下列无色澄清的溶液中,可能大量共存的离子组是:A. Ag(NH3)2+、K+、OH-、NO3- B.Fe3+、NH4+、Cl-、I-C.H+、Al3+、SO42-、F- D.NH4+、Na+、AlO2-、Cl-10下列各组离子在指定条件下能大量共存的是：A 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+，NH4+，NO3-，Cl-B 无色溶液：MnO4-，H+，SO42-，K+C 水电离出的c(H+)=10-12mol/L：HCO3-，

5、NH4+，Cl-，Na+D c(OH-)/c(H+)=106的溶液中：CO32-，SO32-，K+ ，Na+离子方程式一、 选择题1.下列离子方程式书写正确的是A.硫化钠水解:S2-+2H2O H2S+2OH-B.将SO2通入次氯酸钙溶液中: SO2+ H2O+Ca2+2ClO-= CaSO3+ 2HClOC. 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+2 Cl-D.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-2.下列离子方程式正确的是: A.在氯化铝溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液 :Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

6、B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2+SO42-=BaSO4C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+ HCO3+ OH-= CaCO3+ H2O3.下列离子方程式不正确的是:A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2OB氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C. 在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I-+3Br2=2 Fe3+2I2+6Br-D.电解饱和氯化镁溶液2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2

7、4.下列反应的离子方程式,书写正确的是: A.用铂电极电解CuSO4溶液,Cu2+2 H2O =Cu+ O2+4H+B.明矾溶液中加入过量氨水Al3+4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2OD.乙酸溶液中加入碳铵 CH3COOH+ HCO3-=CH3COO-+ CO2+ H2O5、下列离子方程式书写正确的是A.过量的锌投入三氯化铁溶液中:Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+B.溶质物质的量相等的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合: Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

8、C. 氢氧化钡溶液中加入小苏打溶液至过量: Ba2+OH-+ HCO3-= BaCO3+H2OD. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸: AlO2-+4 H+=Al3+ H2O6、下列反应的离子方程式正确的是 A.小苏打溶液跟烧碱反 HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+ H2O +CO2= CaCO3+2HclOC.氯化铁溶液中加入铁粉 Fe+Fe3+=2 Fe2+D.过氧化钠和冷水反应 2 Na2O2+2H2O=4Na+O2+4OH-7.下列离子方程式书写正确的是:A. KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好

9、完全沉淀 Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=2BaSO4+Al(OH)3B. 磷酸二氢钾和磷酸钠溶液混和: H2PO4-+ PO43-=2 HPO42-C.向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L(标准状况)CO2气体2OH-+ CO2= CO32-+ H2O D.在NH4Cl稀溶液中加入NaOH稀溶液：NH4+OH-=NH3+H2O8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是:D. 饱和碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-B.将少量SO2气体通过NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O= SO32-+2 HClOC. 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生: CaCO

10、3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+OH-=NH3+H2O9下列离子反应方程式书写正确的是：A NaHCO3水解：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+B FeCl3与Cu反应：Fe3+Cu=Fe 2+ Cu2+C 乙醛的银镜反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2 +2OH- CH3COO-+ NH4+2Ag+3 NH3+ H2OD 亚硫酸氢钠溶液与氨水反应：HSO3-+NH3·H2O=SO32-+NH4+ H2O10下列反应的离子方程式错误的是A硝酸铁溶液中加入过量的氨水 Fe3+3NH3·H2O=Fe（OH）3+3

11、NH4+B用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+ SO2=NH4+HSO3-CSO2气体通入到硝酸钡溶液中：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3 H2O电荷守恒1FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为414时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A16          B215  

12、60;       C23             D16252有一未完成的离子方程式为   +XO6H3X23H2O，若X为主族元素，据此判断：X元素的最高化合价为A+1            B+4       &#

13、160;     C+5             D+73由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4mol·L1，c(SO42)0.8mol·L1，则c(K)为A、0.15mol·L1    B、0.2mol·L1    C、0.3mol·L1    D、0.4mol

14、3;L14将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A NH4+=Cl-    B  NH4+>Cl-   C  NH4+<Cl-   D  NH4+与Cl-之间关系不确定5有200ml MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2）为0.2mol·L-1 ，c（Cl）为1.3mol·L-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积为A . 40ml     B. 72 m

15、l      C. 80ml      D. 128 ml6，经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl、H、OH四种离子，下列说法中错误的是 A溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH) B若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，离子间可能满足c(NH4+)c(Cl)c(OH) c(H) C若溶液中的四种离子满足：c(Cl) c(NH4+)c(H)c(OH)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl D若溶液中c(Cl) c(NH4+)，则该溶液一定呈中性离子综合推

16、断1，包粉末状的混合物,可能含有MgCL2、FeCL3、NaOH、CuSO4、AL2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCL中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO2，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCL2溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。回答下列问题： (1)原混合物中肯定含有的物质是_(写化学式); (2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是_(写化学式); (3)常温下所得无色透明溶液的PH_7(填“”或“”); (4)在所得无色透明溶液中有关离子方程为_.2，色溶液X，由Na+、

17、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同）       ，气体B的成分是        。（2）X溶液中一定存在的离子是                    

18、60; 。（3）写出步骤发生反应的所有离子方程式                                 。（4）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式         

19、60;             。（5）通过上述实验，溶液X中还未完全确定的离子是            ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是                 

20、;                  。3，色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2+、MnO4-、CO32- 、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。   根据上述

21、实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是                       。（2）一定存在的离子是                   。（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是

22、0;                                           。（4）沉淀丁中一定含有     

23、60;    ，可能含有           ，判断沉淀丁成份的方法是                               。4，接近中性的含Na+的无色澄清溶液

24、中，可能存在NH4+、Fe2+、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种，对该溶液进行了如下实验：在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡产生；溶液呈橙黄色。向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述事实推断：(1)该溶液中肯定存在的离子是           。(2)该溶液中肯定不存在的离子是           。(3)该溶液中不能肯定存在离子是

25、           ,若要确认，需进行的实验操作是                         。5，、B、C、D 4种无色可溶性盐分别是由Na、Mg2、Ag、Ba2、Cl、CO32、HCO3、NO3中的不同离子所组成。实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生

26、成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。（1）A为，B为，C为，D为。（2）分别写出下列反应的离子方程式：C溶液与足量硫酸溶液反应。C溶液与足量氢氧化钠溶液反应。C溶液与少量氢氧化钠溶液反应。6，瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、K+ 、 Na+ 、 Mg2+、  Ba2+、 Al3+、Fe3、Cl、I、 NO3、CO32、S2 、SO42、AlO2 、SO2、MnO4   ， 取该溶液进行以下实验：（1）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除   

27、                  离子的存在。（2）、取出部分溶液，加入少量CCl及数滴新制氯水，经振荡后CCl层呈紫红色，可以排除                      离子的存在。（3）、另取出部分溶液逐渐加入

28、NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除                          离子的存在。（4）、取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明      离子存在，又可排除           离子的存在。（5）、将（3）得到