怎样解原电池的问题

1、怎样解原电池的问题电化学知识是以电解质溶液为载体，以氧化还原反应为核心，原电池的负极和电解池的阳极是氧化极，原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此，要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应，书写总化学方程式。原电池的问题可从下列三类来分析。    第一类原电池，如铜锌原电池，其组成条件有三条：(1) 两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；(2) 电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；(3) 两电极插入电解质溶液中且用导线连接。这种原电池中，较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

2、负极材料失去电子被氧化，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，溶液中原有的阳离子在正极上得到电子被还原，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。电子总是从负极沿着导线流入正极。其特点是金属电极与电解质溶液之间存在自发的氧化还原反应。    例1某原电池的总反应是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 ( )    A. B. C. D.    正 极 Zn Cu Zn Cu      

3、; 负 极 Cu Zn Cu Zn       电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2       解析：从总反应可知，Zn失去电子，且Zn比Cu活泼，Zn应为负极。这是正规原电池，负极要能与电解质溶液发生置换反应，只能用CuCl2，故应选B。       第二类原电池的构成条件是：(1) 两个活动性不同的电极；(2) 任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；(

4、3) 形成回路。 这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。其正极反应一般是吸氧腐蚀的电极反应式：O22H2O4e- 4OH。微电池(即若干微小的原电池)为不正规的原电池。合金或不纯的金属在潮湿空气中就能形成微电池。电化学腐蚀即微电池腐蚀，依然是原电池原理。一般原电池和微电池的区别在于前者中两个电极不直接接触，故前者电流是在导线中流动，而后者电流是在金属体内部流过。微电池腐蚀分为析氢腐蚀(发生在酸性较强的溶液里，正极上H+还原)和吸氧腐蚀 (发生在中性、碱性或极弱酸性溶液里，正极上是氧气被还原：O22H2O4e- 4OH)。   &

5、#160;   例2 (89年广东高考题)把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 molL的食盐溶液中，可能发生的现象是 ( )       A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气       D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化       解析：由于Fe不与食盐溶液反应，属第二类原电池，溶液为中性，故发生吸氧腐蚀的反应。铁钉

6、是负极，铁被氧化，Fe2e- Fe2+；碳棒上：O22H2O4e- 4OH。应选B、E。       例3有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。       正极 _，       负极 _。      

7、; 解析：Pt、Zn和人体体液应构成第二类原电池，Zn为负极，其电极反应为：Zn2e- = Zn2+，Pt为正极，发生吸氧腐蚀的反应，O22H2O4e- 4OH，但由于体液中有H+，产生的OH将与H+反应生成水，正极反应即为上述两反应之和：       O22H2O4e- 4OH       4OH4H+ 4H2O       O2 4H+ 4e- 2H2O 

8、0;     综上所述， 可得出如下结论：用导线连接或直接接触的任何两种活泼性不同的金属(其中一种可为碳棒)，只要其中一种是比Pt、Au活泼的金属，与任何电解质溶液接触均可构成原电池。原电池中，较活泼的金属作为负极；有的电解质溶液未参加反应，只是增加了溶液的导电性。       原电池是一次电池，蓄电池是二次电池。蓄电池在充放周期内可反复充电，反复使用，是可逆电池。如果我们把可逆电池看成是第三类“原电池”，则它与前两类原电池的区别在于前者的正极材料不参与反应，而蓄电池的两极都

9、要参与反应，是一种可逆过程，充电即为电解过程，放电即为原电池，以此分析其电极反应。       例4(94年高考题)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可             表示为： 2Ag Zn(OH)2 Ag2O Zn H2O，在此电池放电时，负极上发生             反应的物质是 ( )       A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn