2019届浙江省高三3月选考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届浙江省高三 3 月选考化学试卷【含答案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 五 六 七 八 总分 得分 、选择题 1. 下列不属于碱的是 3. 下列属于非电解质的是 4. 下列反应中，氧元素被还原的是 A. 2Na+O 2 巳 Na 2 O 2 B. Na 2 O+H 2 O=2NaOH C. 2F 2 + 2H 2 O=4HF+ O 2 D. 2C+SiO 2 咼谥 2CG +Si 5. 下列盐溶液呈中性的是 A. NaHCO 3 B. NH 4 C1 C. KNO 3 D. CH 3 COONa 6. 下列说法不正确的是 A. _ 食盐和醋可作调味剂，

2、也可用作食品防腐剂 _ B. 植物秸秆不可用来制造酒 A. 烧碱 _ B. 纯碱 C.熟石灰 D. 一水合氨 蒸馏烧瓶 D. A. 干冰 B. 液氯 C. 氯化钠固体 _ D. 水 2. 下列仪器名称为 B. 精 C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 _ D.二氧化硅可用于制光导纤7. 下列表示正确的是 A. 氯化钠的分子式： NaCI B. 乙醇的结构式： C 2 H 5 OH 8. 适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A. 氯气 _ B. 碘水 _ C. 氯化钠溶液 _ D. 溴水 9. 下列关于能源的说法不正确的是 A. 植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能 B

3、. 在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用 C. 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 D. 氢能是重要的清洁能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科 学家研究的新方法之一 10. 下列说法正确的是 A. H 2 和 D 2互为同位素 B. 12 C 原子是指质子数为 6,中子数是 12的一种核素 C. 的名称是 2-乙基丁烷 D. 分子式为 C 2 H 6 O、C 4 H 10的有机物均有两种同分异构体 11. 下列说法正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥 B. 可以用酒精萃取溶解在水中的碘 C. 新制氯水应保存在棕色细口瓶中 D. 某溶液焰

4、色反应呈黄色，说明溶液中含有 Na + ，不含 K + 12. 在一容积为 2L的恒温恒容密闭容器中充入 2mol SO 2和 1mol O 2 ，发生反应 2SO 2 (g)+0 2 (g) =； 2SO 3 (g) H=-Q kJ “ mol -I (Q0)，下列有关说法不正确 的是 A. 反应达到平衡时，放出热量为 QkJ C.水分子的比例模型: D. Mg 2+ 结构示意图: B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡 C. 反应过程中 c(SO 2 )+ c(SO 3 )=1 mol “ L -1恒成立 D. 平衡时，SO 2、O 2的转化率相等 13. 下列离子方程式正确的是

5、A. 氯气和水反应： Cl 2 +H 2 O= 2H + +CI - +CIO - B. 金属钠投入 MgCI 2 溶液中：2Na+Mg 2+ =2Na + +Mg C. O.lmol/LNaHSO 4 溶液与 0mol/LBa(OH) 2 溶液等体积混合： SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 J D. 硅酸钠水溶液中通入过量 CO 2 : SiO 3 2- +2H 2 O+2CO 2 =2HCO 3 - +H 2 SiO 3 J 14. 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子 X的 L层电子数是 K 层的 2倍，Y 2+电子层结构与氖相同， Z 原子的质子数为偶数，室温

6、下 M单质为淡 黄色固体，下列有关说法正确的是 A. X 、Y、Z、M的原子半径依次减小 B. Y 与 M组成化合物的熔点高于 X与 M组成的化合物 C. X 、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强 D. X 的单质与 Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应 Cl H 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是 CH4 乙烯能使溴水和酸性 KM nO 4溶液褪色，且反应类型相同 16. 下列说法不正确的是 A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆 B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念 C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全

7、水解能得到葡萄糖 D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性 15. F 列说法正确的是 H A. C1Y C1 是同分异构体 B. C. D. 17. 继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的钠一一空气 电池。其反应原理是：2Na+O 2 =Na 2 O 2 ，装置如图，其中电解液为 NaPF 6，可传 A. a 电极为负极 _ B. Na + 向 b极移动 C. a 极发生氧化反应 _ D. b 电极的电极反应式： 0 2 +2Na + +4e - =Na 2 O 2 18. 常温下，一定浓度的某酸 HA溶液的 pH=5，下列有关说正确的是 A. 向溶液中加

8、入适量 NaA固体，若溶液 pH不变，则 HA 为强酸 B. 若 HA为弱酸，贝 V该溶液导电能力比等体积 pH=5的盐酸弱得多 C. 若 HA为弱酸，则加入等体积 pH=9的 NaOH溶液，所得溶液 pH7 D. 取该溶液 I.OOmL，加水稀释至 1000mL，所得溶液 pH=8 19. 在一定温度时，N 2与 H 2反应过程中能量变化的曲线如图，其中 a 表示不使用催 化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是 A. 状态 M和 N 均表示 2molN(g)+6mol H(g) B. 该反应的热化学方程式为： N 2 +3H2 _ - 2NH 3 H=- 9

9、2kJ “ mol -l C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量 D. 使用催化剂，并不能改变反应的 2NHa 反应廂 导 Na +。电池放电时，下列说法不正确的是 20. 下列说法不正确的是 A. HF 比 H 2 O 稳定性更强，是由于 HF分子间作用力较大 B. CCI 4 、N 2和 SiO 2晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 C. Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成 D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 21. 现将 2molA 和 ImolB加入 2L密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g) _ 2C(g)，分别在 T l

10、和 T 2时测得生成物 C的物质的量随时间变化如图所示，下列说 法正确的是 (C) ZHJOI 1. / - -T1 12 T- / 1 2 5 1/s r A. T 1 c(Y) C. 向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 D. 该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na + ) 24. 在含 3molNaHSO 3的溶液中加入含 a mol NaIO 3 的溶液充分反应(不考虑 I 2 +I - - I 3 -) ，所得溶液中的 I - 与加入 NaIO 3的物质的量的关系曲线如右 图所示，下列说法不正确的是 B. 当 a=1 时，溶液中 n(l 2 ) : n(l - )=

11、3 : 5 C. AB 段，反应的离子方程式为： 10 3 - +5I - + 6H + =31 2 +3H 2 O D. lvaSO 4 2- 1 2 F 列说法正确的是 A. 该污水中一定存在 Fe 3+ ，不存在 Fe 2+ C. 沉淀 2 可能为 AgCI和 Ag 2 SO 4 D. Fe 3+、SO 4 2- 离子 隹断题 26. A 是一种常见的烃， 相同条件下相对氢气的密度为 13 ，D能与小苏打反应产生 气体， 它们之间存在如下图所示的转化关系(反应所需条件已略去)： (1) D 中含有官能团的名称是 _ 。 (2) 反应发生的条件是加热和催化剂，其化学方程式为 (3) 检验乙

12、醛中所含官能团可以选用的试剂是 _ (4) 下列说法正确的是 _ 。 a .上述反应中属于加成反应的只有 和 b 石灰蒸馏 c “工业上获得大量 B 可通过石油裂化工艺 d 烧耗氧量相同 三、填空题 27. 为了确定黄钾铁矶KFe 3 (SO 4 ) x (OH) y PH=3 KSCN 血红色瘩液 SIPH HI 过it 血（QHh 请回答: B. 沉淀 I 为 BaCO 3 和 BaSO 4 该污水中一定存在 NH 4 + 、CI - _ 0 0 .除去 C中含有 D可加生 .等物质的量 B和 C完全燃 的化学式，某兴趣小组设计了如 下实验： 请回答： 黄钾铁矶的化学式 KFe 3 (SO

13、 4 ) x (OH) y 中 x= _ , y= _ (2) 写出溶液 B中所含溶质的化学式 _ 。 (3) 红褐色沉淀能溶于 HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式 四、实验题 请回答： (1) _ 仪器 A的名称是 。 装置 C中 NaOH的作用是 _ 。 下列说法正确的是 _ 。 A “装置 I、3、4中溶液均褪色，可证明 SO 2具有漂白性 B “装置 2中石蕊试液只变红不褪色，证明 SO 2是一种酸性氧化物 C “反应结束后，可由 a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置 D “在 a导管处用向下排空气法收集 SO2 五、计算题 29. 将 6.40g CuO 和 F

14、e 2 O 3 的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量 CO 黄钾鉄矶 过滤 F加足 Frr iP与體7心厂人J -V?! 红掠色囲体 方案】 0 HOp 还原后，剩余固体质量为 2.40g;另一份固体用 200mL某浓度的盐酸恰好溶解，贝 V: 混合物中 CuO和 Fe 2 O 3 的物质的量之比为 _ 。 (2) 所用盐酸的物质的量浓度为 _。 六、填空题 30. 氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。 (1) 氮化铝(AIN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出 AIN与氢氧化钠溶 液反应的离子方程式 _ 。 (2) 氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料 己知

15、：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) H=-92.4kJ/mol N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 0(1) H= -571.6 kJ/mol 试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式 _ 。 某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式 (3) 反应：2NO(g)+O 2 (g) = 2NO 2 (g) H0是制备硝酸过程中的一个反应。 将 NO和 O 2按物质的量之比为 2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到 NO 2 体积分数与时间的关系如下图所示。保

16、持其它条件不变， t1 时再向容器中充入适量物 质的量之比为 2: 1的 NO和 O 2的混合气体，t 2时再次达到平衡，请画出 t l -t 3 时 间范围内 NO 2体积分数随时间的变化曲线： _ 。 在研究此反应速率与温度的关系时发现， NO转化成 NO 2的速率随温度升高反而减慢。 进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的： I 2N0(g) = N 2 O 2 (g) H0 II N 2 O 2 (g)+O 2 (g) 2NO 2 (g) H05|,气态氮亚物输罡徃强弱：Sc3i 负苗误；0、的最离价氧亚4礎Z 最高f介氧化物是$8 CT与IVlgO反应与为0菽应生成3逮口匚6故卡

17、駅吴。 越稳定j 油脂是熱值最高的营养物馬 、在毬中发生皂化反应，是制取肥皂的原料，也罡制造油沸的原料，故说法正确，血C6是形成温室 效应的主墓气休，劇氐其含量可以缓解温室效应，符含雜化学理念故说法正确i匸、蚕丝的主要成 分罡蛋日质，水解得到氛基勉 故说肉报！ 6 蛋曰质娈性的原因是；加如 紫夕陸筑重金厲离子 、甲醛、酒楕等，故说法正确。 第 17题【答案】 【解析】 A.金属钠是活瀕金属根据原电 池的构成条件，活泼金属作闵检即日根为员扱，故说法正确孑B.根据原电池的工作屬理，I?晦子向 正极移动，即向漲移动，故说ftiE测匚槻为员風失去电子J化合价升高，发生氧化反匾故说 去正确；0 厳为正此

18、 过氧化辆中氧显1饥 电极反应式为6+2隔+ +汕飞加心，故说盪昔匾 点睛，本题考查原电池的工作厚理，原电池的工作原理， （1）活锻金厲作员极失去电子化合价升 高，发主过原反区 正按上得到电子丿化含价降低，戋生还原反应X c(Na4h故错误* 和盐酸反应实质，因 l(HCDi AMfCOi)；同时洛港 中含有水水是极弱电解氐也能发生电离因此0(0H网出匚0小本题局时考查三人 P恒，即电荷守 恒、物料守恒、质子守恒，选项廝口睹查物料守恒，某些元弄存在的形式之和等于分析浓度，此题中 的分析浓度应杲混合后的浓度】如耶日一展怖讥一啲一半】閃0”2molH 第 24题【答案】 A. 【解析】 A L1时

19、诸浹中厂浓虞増大，S 生的反应是30i-+3H503-=i- + 350?- + 3H-,棍据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的 还原性强干还原产物的还原也心-中i的化合价降低作氧化祐H56-中$的化合价升高，卅0厂忙 还原汕 即氧化性：怕厂皿厂，还原性：厂皿0门二型后，发生离子反应方程武为：!05 + kr+&H+3H3O,氧化性心$0厂化合价没育变化，无法判断$0厂的氧化性与z氧化性强弱 、故说法错误彳兰为时濬液中凹lmg濬液中含有叫6一叫 然后发生心厂+ 5厂4 6TC 詡汁弓缶 6 16完全反应， 消耗就厂血亦曲 生成n他)=Mmflb语液中n(r)=0.5mob因此

20、他呦旷 0.3:0.5=3:5,故说法正确.G根也旋项谢分析故谎法正陽Ch ng厂Rmd,逋时漏遴中呻6 -)=a_lnnob n(C)=lmob 11 血J 5a l)md=(G_ 5amob 因此n(S04.!_:n(r)-3: (6-5a故询去IE确* 永显的程. 第 27题【答案】 【解析】 污水中SRAKSCN濬潘，潯液显红 色，说明含有F尹，F尹和山口厂发主双水解反应，不能大量共存，原溶液中一定不含有UCOr；加入 过劉刖OH）牆渝有气体产生此弓体能使红鱼石兢试纸变蓝，此气体为阳原濬液中含有刖厂 ,沉淀I中加入足量埜釀，沉淀郎勞濬解沉淀1杲陥E6和粗0H环说明原滚液中一定含有ECV

21、；诲 液1中力认硝酸酸化的硝酸银，出现沉淀，因为加入氢氧化顿过量，因此沉淀罡原溥廿宦含有匚I 一，项口正确。 入干扰的禽子，从而作岀合理推断 第 26题【答案】 馥基CH3CH2OH+O2 OHHOOHM准艮氮溶掖或（碱性）新制氮氧化铜悬浊液闵 A 能勰性质，A空仅含有和两种元素，苴相对氢气的密度为哥需勰嘉血盘 対乙烘，对比页应，功Z 烯,乙烯和民0岌主加威反应，CJCHsCHzOH, D能与卜苏打反应生成 弓体，即胡CH3COOH,根据上述分忆。为乙酸含有官能团是按丟反应是乙酹被氧 SJjkM 化成乙酸，反应方程式为：CH3CH2OH+O：j CH3COGH+HZO （3）检脸醛基，常采用银

22、氢濬液 我新制氢氧化铜悬浊液，前者岀现银菽：或者出现砖红色沉淀（4）氛乙烘中愆碳碳垄键；和 确j G乙烯是衡量一个国家石湎七工发达的标志，石油通过裂解得到乙胤 故错误,d 十迥 /g 十曲 6 然后t艮 第 28题【答案】 CzHeD + aOjZEOa+BHzDi因此等物质的量时消耗的氧气物质的量相等，故正哺第 30题【答案】 2駅42哉叫恥心 Fe2(SO432Fe(OH)3+6H%2r=2Fe2*t+6H2O 【解析】 本题考查物质的制备，抒加熱 昔钾铁叽得到HP的质量为仇现， 根16氮元素守瓦0H一的物质的量ft54xz/ismol=tjt0bmol,红棕 匡固体杲施6囤 6 质量共対

23、Z+0.加网，铁元素守恒，黄押铁矶中陆的物质的量为 2.斗切160耐皿0術必方案 G 生成白里沉逹是曲， 根將磋元素守恒， 黄邯銭帆中 E 厂的物贡的量为 46硏羽EgO.02molj 因此有阻:SO厂：0厂总)(：y=0.03: 0.02: O.O61 解得x=2y6; 2)根 C1 )的井析p K*的柳质的量対Ommol固体AftPK溶解过SL得到隆竺的质童为:1,阪 其中铁的韧质的 量为1.6x2/160mol=0.02mob濬液B中F史的物贡的量为O.OlrTKJl；甜厂的物质的量为0/02E儿濬康为曲 4和宠*50山，或写成KFe(S04)2i 2r=2fe34+li+6H2Q 第

24、28题【答案】 分懑漏斗吸收多余的舱卩防止汚染空气X 仪器话分脑斗血有基危害空气， 属于船气清备II廉鵝的*用12 处理，即吸收多余55(3)妇品红溶液褪色，说明口的漂臼性滉水、高镭酸钾溶液褪色，证明辺 的还原出故错误；乩 2 餐酸性氧优物，使石蕊请液只变红，不褪氐故正确；U 5OS 于水由 舟管向装虽中加水，將气体赶出后再拆装羞，甜的密度大于空汽，用向上1非空叱去收集，故正确* 点睛三本题考查实验方案设计的评价，难点是的漂口性和还原性，氐使品红濬液褪色，证明亚的 漂臼性使凜水 酸性高猛酸W濬潘褪色，证明 g 的还原性与激K反应的离子反应方程式：d + BR + 2H20=4H+ SO?+ 2

25、Br J实验设计时，应注意尾气的处理o 第 29题【答案】 2,:D50mol/L- 【蟹析】 丄 本题考查化学计算，MJ-W生 反应；Gua+ CO=COS4 CU j_FezOj+CO=CO24-2Fej根据题即门口0)80+価切业卜也知通入足塁 COj 固体対 CII和聞 根据元素守恒n(CuO)K64/2+ n(FejO3)xix5&/2=2.4,解得n(QjD)=O.04mob n(Fe20a j=O.O2mob n(CuD)：n(Fs20a2:l； (2)昇份左生池匚U04 2H*-Cui+HzO f洛质为虫6、CuCb根据电荷守恒邨 2 十片2n严卜世CT卜n(HCI冃3

26、也02吆/2亠 2x0.O4/2)nnol=OJniob c(HaH.l/200 xia-smjkL-l=Q.50mal-L-1o第 31题【答案】 出併OH丄叫(gH时2出哄1比14亠32.5前川1卅叫十汕4血上別也 当温度升高时，反应(1)向逆反应方向进行，且由于反应 cl ij 进行速率相当快，瞬间达到平飢使得体系中吶 g 闷虞迅速滅卜所以反应Eh速率闹慢M0 【解析】 (D本题考查离子帀莹武的书写 ；利用元素及其化合物知识入手#反应方程式为AIN+WaOH+HiOaAlOs + JHjT,其离子反应方程式 为；AlNtHzOHAlOzNHiT 5(2本题考查热化学反应方程式的计算从盖新

27、走律入手 N2(g)+3Hifg) = 2WHMgJi2出何祐陶=20(1),氨气的燃烧热反应方程式为：NH， (gH3AO3|=l/2N2(gH3/2H2O(l)J K3/4- 挖得岀N H廊片引46朗尸1/2朋信”2血出创)AH=( 571.6x3/4 十S2,4/2)kJ-nnorL-382.5kJ-mDr i本题考查电解池中由根反应式的书写，电解池是制取NH衮恥的 化合价由出介今-3价化合价蔺氐得到电子，即左端为阴极右端为阳飢 电解质只允许质子通过 ,因此阴极厦应式为：Nrl仙一4騒飞测治(2)本题考查影响化学平衡的移动，再通人2： 1&1N0 和 g 瞬间NO族积分数隔氐，平

28、衡冋正反应方向移亦N6的体积分数増大，即團像是： 5 本题考查影响化学反应速率和化学平衡的因素，当温 度升高时，反应(!)向逆反应方向进行，旦由于反阪进行速率相当矩 瞬间达到平衝，使得俸系中邓 心帰度迅速减心所以反应卩山建率减慢所加苗訛成凶0的速率凋慢$5)因为少回阳和矶 -出0电离平衡常麹|同/目此CHKOO一和NH厂水解程度强同即CHKOOH和呼沖 Q 辱8阴同p溶液 显中性cfCHsCOO-)xc(H_/c(CH3COOH)=Ka； C(CH3COO_)/c(NH3 HjO=Ka/c(H)=l.BxlO6/10_7=lS)o 宗合愷找强，可结合元素彳 W，电解池中电後 於降低， 展今|吗，n 极反应式AH N, 6H_+6e_=2NH5o 氨水溫度太低p反应速率太慢；温度太高，缶吐会分解碍血OMKQCV州24K疔规CgbH呵0町 丄除去过量的HQD濬海变为浅紫色且半分钟內不褪色。37.52 隸輻直入手，N詛呃于遇臥叭灿属于臧濬懑中qof鬻寻璃嘱他feS ,可以形成较大颗粒故选择氨水J(2)缶0受熱昜分解温度高过氧化氢分解，次啤温度过低 j反应速率慢亍参与氧化过程的物质有 gg KzG6和HESP生成物是RQHb殛是 ；代心S+K心山十H心卄武DHb+F列