2014年浙江高考化学试题及答案【解析版】

1、2014 年高考化学试题及答案解析（浙江卷）7.下列说法不圧确.的是A .光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. 氨氮废水（含 NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理c.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（v -IO12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为101210mol1的目标分子D .向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】D【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A 正确；氨氮废水（含NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理， B 正确；物质的量为 6.02X1023m

2、ol-1根据浓度单位，细 胞内浓度约为 101210-11mol L一1的目标分子，C 正确；汽油与甲醇的热值不同， D 错误。&下列说法正确的是A .金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B.用 pH 计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C .邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大， 则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小D.向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B【解析】A 金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，

3、A 错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B 正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏大，C 错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D 错误。9.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

4、XYWZT第9题表D.T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4【答案】D【解【解析】短周期 W、X、Y、Z 为硅、氮、氧、氯，T 是锗；X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A 错误；由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键， B 错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C 错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗， D 正确。10.下列说法正确的是A .乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C .淀粉和纤维素在酸催化下

5、完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子 且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR 来鉴别【答案】C【解【解析】乳酸薄荷醇酯含有酯基可以水解，含有羟基可以氧化和消去，还能发生取代反应,乙醛和丙烯醛相差一个碳原子，不是同系物，与氢气加成反应后产物为乙醇和丙醇，是同系物，B 错误；.淀粉和纤维素在硫酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，C 正确；CH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例均为3:2:3,但

6、在1H-NMR 谱中的位置不同，可以鉴别，D 错误。11.镍氢电池(NiMH )目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+ M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH=6 Ni(OH)2+ NO2-下列说法正确的是A . NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + = Ni(OH)2+ OHB .充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH,出 0 中的 H被 M 还原A

7、错误;D . NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】 NiMH 电池放电过程中， NiOOH 和 H?O 得到电子， 故 正极的电极反应式为： NiOOH + H2O + e = Ni(OH)2+ OH , A 正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B 错误；充电过程中阴极的电极反应式：出 0 + M + e一= MH + 0H-,出 0 中的一个 H 原子得到电子被 M 还原，C 错误;根据已知 NiMH 可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D 错误。12.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HCIO 的杀菌能力比 ClO强

8、。25C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：_ _-1.2Cl2（g） -Cl2（aq）Ki=10+3 4Cl2（aq）+ H20- HCIO + H +CI K2=10. +HCIO - H + CIO Ka=?其中 Cl2（aq）、HCIO 和 CIO分别在三者中所占分数（pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是+一一109A.Cl2(g)+ H2O -一 2H + CIO + Cl K=10-.B.在氯处理水体系中，c(HCIO) + c(CIO) =c(H+) c(OH)C.用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

9、【答案】C【解析】将两个方程式相加，得到Cl2（g）+ H2O “一M2H+ CIO+ C，K=K1K2=10-4.6, A 错误;c（OH）+c（CIO） =c（H+）, B 错误；根据图可以看出，次氯酸的浓度在 pH=7.5 时比 pH=6.5 时少，杀菌效果差，C 正确；夏季温度高，次氯酸受热易分解，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D 错误。13.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42一、NO3一、CI。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验:气体气体1（遇湿润红色石蓋试址显

10、蓝色）（遇湿润红色石蓋试址显蓝色） 气体气体2（遇湿润红色石荔试纸显蓝色）遇湿润红色石荔试纸显蓝色）已知：3NO3一+ 8AI + 5OH一+ 2H2O3NH3+ 8AIO2一在氯处理水体试样试样溶液溶液过量过量Ba(OH)2(aq)沉沉淀淀1沉淀部分溶解沉淀部分溶解 龍液龍液1 沉淀沉淀2丄丄 沉淀潜解并放出气休沉淀潜解并放出气休根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42一和 NO3B.试样中一定不含 AI3+C. 试样中可能存在 Na+、ClD. 该雾霾中可能存在 NaN03、NH4CI 和 MgS04【答案】B【解析】加入过量氢氧化

11、钡，生成气体遇湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根；沉淀1 加入氢离子,沉淀部分溶解说明含有镁离子和硫酸根，通入二氧化碳生成沉淀2 加入氢离子沉淀溶解并放出气体，说明沉淀有碳酸钡沉淀，也可能有氢氧化铝沉淀，根据3NO3一+ 8AI + 50H一+ 2H2O3NH3+ 8AI02一，说明溶液中一定含有硝酸根，A 正确；溶液中可能含有铝离子，铝离子与过量氢氧化钡反应生成偏铝酸根，通二氧化碳生成氢氧化铝沉淀进入2 中，加入氢离子溶解，B 错误；试样中可能存在 Na+、C，C 正确；该雾霾中可能存在 NaNOs、NH4CI 和 MgS04, D 正确。【2015 杆江二模】雾霾严重影响人们的生活与健康，某

12、地区中可能含有如下可溶性物质 NH4N03、NaN03、Bae. MgCI2、W2S0 中一种或多种，该地区，经必要处理后得到试样溶液，设计并完成了如图所示实验.瘩戒C -白鱼沉淀沉淀D定量稀硝酸沉淀全部濬解 歸嶽咖分濬解产生气泡L 刺激性气味 一涕u足量 g沉淀BA .沉淀 B 化学式 Mg （0H）2和 BaS04B .沉淀 D 化学式为 BaC03C .试样溶液中一定不含有 NaN03和 BaCI2D.试样溶液中一定含有 NH4N03、MgCI2、Na2S04【答案】C现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实

13、 验：（已知：控制溶液 pH=4pH=4 时，FeFe （0H0H ）3沉淀完全，CaCa2+、MgMg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是強观察到诚色火焰（现釦）试劇液HiiCOi凶回一血红色（现彖5 ）A A .根据现象 1 1 可推出该试液中含有 NaNa+B.B. 根据现象 2 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.C.根据现象 3 3 和 4 4 可推出该试液中含有 CaCa2+，但没有 MgMg2+D D .根据现象 5 5 可推出该试液中一定含有 FeFe2+【答案】C C【解析】A A、由于试液中外加了 NaOHNaOH 和 NaNa2COCO3，故不能确定原试液中是否含有钠

14、离子；B B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基；C C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，C C 正确；D D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，D D 错误；故选 C Co 26 .( 15 分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X (仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：HCI(aq)严严气体甲气体甲& &体甲体甲空体甲空体甲溶液溶液i 白白色沉淀色沉淀i裕裕掖掖2HCl(aq)OH-空气空气牛舌訪琢吞亓牛舌訪琢吞亓自色沉祖自色沉祖一一红褐红褐色沉淀色沉淀另取

15、 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g 固体 1。请回答如下问题:画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图 _，写出气体甲的电子式 _X 的化学式是 _，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是 _ (用化学反应方程式表示)。一定条件下，气体甲与固体1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_ ，并设计实验方案验证该反应的产物 _o【答案】(15 分)(1)：o：c：o：(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2f(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

16、(OH)3(4)3FeO+3CO2Fe2O3+CO检测 Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN 溶液若显红色，标明产物中有Fe(HI)检验 CO:将气体通过灼热的 CuO,黑色固体变为红色【解析】无机矿物盐加入盐酸生成气体甲，隔绝空气加热，得到固体甲，则甲为二氧化碳，根据质量变化，则二氧化碳质量为 4.4g，为 0.1mol。固体 1 加水后生成溶液 1，通入二氧化碳，生成沉淀，继续通 入，沉淀溶解，说明溶液 1 是氢氧化钙，则固体 1 中有氧化钙；固体 2 加入盐酸，溶解，加入氢氧根，生成白色沉淀，通入空气，生成红褐色沉淀氢氧化铁，则固体无机旷物盐无机旷物盐KA隔绝空气2 为氧化亚铁。

17、故无机矿物盐中含有铁、钙,碳、氧，四种元素，根据质量关系，氧化钙和氧化亚铁物质的量为O.lmol，质量为 6.4g，可以推出矿物盐色讥、为 CaFe(CO3)2； ( 1)金属元素钙的原子结构示意图，二氧化碳电子式为：:O:C:O:(2)矿物盐为 CaFe(COj2；在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为CaFe(CO3)2-CaO+FeO+2CO2f(3)氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4 )二氧化碳气体还可以与氧化亚铁反应生成生成三氧化二铁，证明产物的方法是取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶

18、液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳。27.( 14 分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：1CaSO4(s)+CO(g)- CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)Hi=218.4kJ mol-(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) -CaS(s) + 4CO2(g)AH2= -175.6kJ mo1(反应n)请回答

19、下列问题：反应I能自发进行的条件是。对于气体参与的反应， 表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度 c(B), 则反应n的 Kp=(用表达式表示)。假设某温度下，反应I的速率(V”大于反应n的速率(V2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应I和n是否同时发生，理由是。图 1 为实验测得不同温度下反应体系中CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。A .向该反应体系中投入石灰石B .在合适的温度区间内控制较低的反应温度C .提高 CO 的初始体积百

20、分数D .提高反应体系的温度恒温恒容条件下，假设反应I和n同时发生，且 间 t变化的总趋势图。（4）如果气相中 SO2和 CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则标明两个反应同时发生。(5)A、 B、 C【解析】（1）由厶 G=AH-T S0,则 T 要大，故应选择高温。（2）根据固体的浓度（3）反应 I 为吸热反应，产物的能量高于反应物， 反应n放热，产物的能量低于反应物，反应I的速 率（vi）大V! V2,则下，请在图 2 中画出反应体系中 C（SO2）随时0 -1-1-初殆体积分数佝） 第即题图1t第即题图2【答案】（14 分）（1）高温（2）P4(CO1) )(3) Cp4( CO)

21、为常数，则Kp=P4(CO2)；p4( C80 于反应n的速率（V2），反应I的活化能低。C. O2/葡萄糖氧化酶D . Ag(NH3)2OH 溶液（4）反应I中生成二氧化硫，监测 SO?和 CO?两种气体的浓度之比随时间发生变化，则标明两个反应同时发生。（5）向该反应体系中投入石灰石，产生二氧化碳，使反应I逆向进行，课降低反应体系中二氧化硫生成量，A 正确；在合适的温度区间内控制较低的反应温度，由图可以看出最低温度的硫化钙的含量最高,B 正确，D 错误；由图可以看出提高 CO 的体积分数，可以提高硫化钙的含量，C 正确。（6）反应I的速率（V1）大于反应n的速率（V2），故二氧化硫增加的快，

22、反应到达平衡快；随着反应n的进行，二氧化碳的浓度增大，使反应I逆向移动。28.（ 14 分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6Hi2O6（葡萄糖）+ Br2+ H2OTC6Hi2O7（葡萄糖酸）+ 2HBr2C6Hi2O7（葡萄糖酸）+ CaCO3TCa（C6HiiO7）2（葡萄糖酸钙）+ H?O + CO?T相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸漠化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下:C6H12O6溶液%溴枣过量E趁社悬浊液驴右Ca（C6HllO7）2请回答下列问题:A 可与浓盐

23、酸形成盐B.不与氢气发生加成反应A .新制CU（OH）2悬浊B.酸性 KMnO4溶液第步中漠水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是 _制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是A 可与浓盐酸形成盐B.不与氢气发生加成反应第步充分反应后 CaC03固体需有剩余，其目的是 _ ;本实验中不宜用 CaCD 替代 CaCO?,理由第步需趁热过滤，其原因是 _。第步加入乙醇的作用是 _。第步中，下列洗涤齐U最合适的是 _。A .冷水B .热水C .乙醇 D.乙醇-水混合溶液【答案】(1) BC(2 )提高葡萄糖的转化率；便于后续分离氧化钙难以与葡萄糖直接反应得到葡萄糖酸钙(3

24、)葡萄糖酸钙冷却后结晶，如不趁热过滤会损失产品(4)可降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出(5)D【解析】(1)用溴水氧化葡萄糖时，滴入溴水，要用分液漏斗，用水浴加热的方法容易控制温度，故应选择装置 B,制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用O2/葡萄糖氧化酶 ，这样的好处是无需分离。(2)第步充分反应后 CaCO3固体有剩余，增加碳酸钙的量可以提高葡萄糖的转化率；氯化钙是可 溶于水的物质，使用氯化钙不利于后面物质的分离。(3)根据物质的溶解度表可以看出第步需趁热过滤的原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶，如不趁热过滤会损失产品。(4 )加入乙醇的目的是降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出。(5 )葡萄糖酸钙微溶于酒精，故洗涤最合适的溶液是乙醇-水混合溶液。29.( 15 分)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：-|価化剂I 1诙H心I I试剂I I