2014高三化学一轮同步训练第25讲水的电离和溶液的酸碱性(精)

1、第 25 讲水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1.25C时，水的电离达到平衡： 出 0 H + + OH 一 AH 0,下列叙述正确的是（ ） A .向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c（OH）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H ）增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H +）降低 D .将水加热，Kw增大，PH不变 2常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 （ ） pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c（NH 4） c（C） c（H + ） c

2、（OH） B 四种溶液分别加水稀释 10 倍，pH 变化最大的是和 C.、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的 pH 均减小 D .、两溶液相比，两者的 Kw相同 3下列四种溶液中：pH 值为 0 的盐酸；0.1 mol/L 的盐酸；0.01 mol/L 的氢氧 化钠溶液；pH 为 11 的氢氧化钠溶液。由水电离生成的 c（H +）之比依次为（ ） A. 0 : 1 : 12 ： 11 B. 14 : 13 ： 12 ： 11 C. 14 : 13 : 2 : 3 D. 1：10： 100 : 1000 4. 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可

3、能是（ ） A .滴定时，装 NaOH 溶液的锥形瓶未用 NaOH 溶液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D .滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 5. （2012 全国新课标卷）已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw,该温度下，将浓度为 a mol L，的一元酸 HA 与 b mol L 1的一元碱 BOH 等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 （ ） A. a= b B .混合溶液的 pH = 7 C.混合溶液中，c（H + ）= . Kwmol L“ D .混合溶液中，c（H +）+ c（B + ）

4、= c（OH） + c（A） 6. pH = 2 的 CH3COOH 溶液；pH = 2 的 HCI溶液；pH = 12 的氨水；pH = 12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ） A .水电离的 c（H）：=笑= B. 将、溶液混合后， pH = 7,消耗溶液的体积： C. 等体积的、溶液分另 U与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大 D .向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 pH : 7. 室温时，将 x mL pH = a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH = b 的稀盐酸充分反应。 下列关 于反应后溶液 pH 的判断，正确的是（ ） A .

5、若 x= y,且 a+ b= 14,则 pH7 B. 若 10 x= y,且 a+ b= 13,贝U pH = 7 C. 若 ax= by,且 a+ b= 13,贝 pH = 7 D. 若 x= 10y,且 a+ b= 14,则 pH7 二、非选择题 8. 已知某温度时 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH = 10,则此温度下水的离子积常数 Kw 12 =1.0X 10 。此温度下将 pH = 12 的 NaOH 溶液 WL 与 pH = 1 的 H2SO4溶液 V2L 混合，若所得混合溶液的 pH = 10,则Vi : V2为 1 : 9 。 9. （1）常温下，某纯碱（Na2

6、CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红 色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致；乙同学认为是溶液 中 Na2CO3电离出的 CO2一水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说 法以评判（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量 BaCl2溶液，如果溶液还显红色 常温下，取 pH = 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,向其中分别加入适量的 Zn 粒，反 应过程中两溶液的 pH 变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 B （填 “ A 或 “ B”设盐酸中加入的 Zn质量为 m1,醋酸溶液中加入的 Zn质量为 m?

7、。则 m1 v m2（选填”或 “” ） 10. 常温下，将 3 种一元酸分别和 NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 C（一兀酸） c(NaOH)/mol/L 混合溶液的 pH 甲 c(HX) = 0.1mol/L 0.1 pH = a 乙 c(HY) = C1mol/L 0.1 pH = 7 丙 c(HZ) = 0.1mol/L 0.1 pH = 9 甲组实验中HX为弱酸，a 7（填”或“”11过氧化氢是重要的氧化剂、 还原剂，它的水溶液又称为双氧水， 常用作消毒、杀菌、 漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液， 准确测定了过氧化氢的含量， 并探究了 过氧化氢的性质。 I

8、测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： （1） 移取 10.00 mL 密度为P g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL 容量瓶 （填仪器名称） 中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫 酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化 学计量数及化学式填写在方框里。 MnOq + 匚|出 02+口 H + 匚|Mn2+ +匚| 0+1! （3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定 到达终点的现象是 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且

9、 30 秒内不褪色 （4） 重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO 4标准溶液 V mL ,则原过氧化氢溶液中过氧 化氢的质量分数为 （5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡， 滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”、 “偏低”或“不变” ） n 探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验， 分别证明了过氧化氢的氧化性 和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶 液，实验仪器及用品可自选 ） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 说明甲正确，红色褪去说明乙正确 乙组实验中 HY 为强酸，则 HY 溶液的 pH = 1 （

10、3）丙组实验发生反应的离子方程式为 HZ + OH _ _ 5 出的 （OH ） = 10 O H2O+ Z ，所得溶液中由水电离 mol/L 曰. 定量 O 实验 内容 实验 方法 实验 现象 验证 氧化 性 验证 不稳 定性 第 25 讲 1. B 2.D 3.D 4.C 5. C 解析：A 项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定呈 中性；B 项，因温度 T 不一定指常温 25 C,同样也不能说明溶液是中性的； C 项，通过分 析可知，题给条件实际上即 c(H + )= c(OH)，故溶液必然显中性；D 项，根据溶液中的电荷 守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无

11、法判断。 6. B 解析：pH 相同即溶液中的氢离子浓度相同。 CH3COOH 为弱酸，氨水为弱碱， 其浓度比 0.01 mol/L 大。 7. D 解析：NaOH 溶液中： c(H )= 10 , c(OH ) = 1 x 10 /10 , n(NaOH) = xx 10-3x 1014/10a= x x 10(17a) 盐酸中： NaOH 与盐酸反应： /17 a n NaOH xx 10 x . n(HCI) y x 10 尸 yx 10 若 x= y, a + b= 14, n(NaOH)/n(HCI) = 1/1，恰好完全反应，室温下 pH = 7, A 错误, 同理 B、C错误，D

12、 正确。 作为一个选择题，本题采用代入法比较快，如 A 中可设 NaOH 的 pH 为 13,则盐酸的 pH 为 1,明显混合后 pH = 7, A 不正确；同样对于 B、C、D 都可以先按题目的要求将 a、b 取一个便于计算的特殊值，然后再按题意确定 x、y,最后比较盐酸和 NaOH 溶液中 c(H +) 与 c(OH )的相对大小，判断混合溶液的 pH 范围。 12 . - 8 1.0 x 10 1 : 9 9. (1)向红色溶液中加入足量.BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说 明乙正确(其他试剂合理也给分)(2)B v “5 10. (1) (2)1 (3)HZ + OH =H2O+ Z 10 11.1 .(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2? 17cV (3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色 (4)200 p (5)偏+ b c(H )= 10n( HCI) = yx 10 X 10b=yx 10(3+ b) 实验 内容 实验 方法 实验 现