高一化学专题练习离子共存专题训练

1、离子共存专题训练1下列各组离子在溶液中能大量共存的是2+ - - + 3+ - - +A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3-、Na+2+ + 2- 2- 3+ - + 2C. Fe 2+、 NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、 Na+、CO32-2、下列各组离子一定能大量共存的是+ + - 2-A. 在强碱溶液中：Na、K、AIOJ、CO-3+ + + - -B. 在含大量Fe的溶液中：NH、Na、Cl-、SCINC 在 c(H+)=10-13molL 的溶液中：NH+、Al3+、SQ2-、NO-D 在 PH =1 的溶液中：K、

2、Fe、Cl-、NO3. (08江苏) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg+、NO、Cl-C. c(H+)=10-12 moL-1 的溶液：K+、Bf、Cl-、Br-D. 碳酸氢钠溶液：K； SO2-、Cl-、H+4. 下列各组离子中 , 因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是A. H +、 Na+、 Fe2+、 NO3-B. Fe3+、 Fe2+、 SO42、 NO3C. Na+、 OH、 SO42、 H2PO4D. Al3+、 Na+、 S2-、 SO42-5. 下列离子在溶

3、液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H 3O、NO, Fe2+、NahB. Ag +、NO' Cl -、K、C. K+、BaT、OK、SO2D. CU 2+、NH+、BL、OH"6. 在pH=2的溶液中，若含有大量的存在的阴离子是2-A. SO 42B. ClO - C. NO7. (08全国 1)在溶液中加入中量A.NH+4、 Ba2+、 Cl-、 NO-32+ 2+ - -C.Ca2+、 Mg2+、 NO-3、 HCO-3Mg+、Fe3+、Fe2+和NH+,则溶液中可以大量3+ + - - + + - -A. Al 3+、Na+、 NO3-、Cl - B.K +

4、、Na+、Cl -、NO3-+ + - + + 2- -C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D.K +、NH4+、SO42- 、 NO3-10. 巳知某溶液中存在较多的 J、sq2、NGT,则该溶液中还可能大量存在的离是AAl 3+、 CH3C00T、 Cl T B Mg2+、 Ba2+、 BrTCMg2+、 ClT、 I TDNa+、 NH4+、 ClT11. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A .K+N6、SQ2t、SiGTB.NH+、Mg+、SGT、ClCNa+、 K+、 HCq3T、 ClTDK+、 Na+、 Alq2T、 Nq3T12. 某溶液既能溶解AI(QH)3,又能

5、溶解HSiQ3,在该溶液中可以大量共存的 离子是A.K+、 Na+、 HCQ3T、 NQ3TB.Na+、 SQ4T、 ClT、 ClQTC. H、 Mg2、 SQ4T、 NQ3TD.Ag、 K+、 NQ3T、 Na+13(08 重庆)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A. 在 pH=1 的溶液中：NH+、KH> Clo、Cl-B. 有SO；存在的溶液中：、Mg+、CaT、l-C有NQ存在的强酸性溶液中：NH4、BaT、Fe2+Br-D. 在 c(H+)=1.0 × 10-13moL-1 的溶液中：Naf、S2+、AlQ-2、sQ+314下列各组离子在溶液中能大量共存的是+3

6、+- T2+TA .酸性溶液Na、K、Fe、I-B.酸性溶液 Ba、Na、HSQ、ClTC. 碱性溶液 Na、K+AIQ2tSQ2tD.碱性溶液Ag >NH+、NaT、NGT15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 含有大量 Al3+ 的溶液：Naf、NH+、SQ2-、Cl-B. c(H+) =1 × 10-13mol L-1 的溶液：Naf、CaT、SQ2-、CQC含有大量Fe3+的溶液：NaI、M、NQ、SCND含有大量NQ-的溶液：H+、Fe2+、SQ2-、Cl-16、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 A、NH4+、Cu2+、Cl、NQ3B 、K+、

7、Na+、SQ32、S2+ + 22+ 2+ C、K+、Na+、AlO 2、 SO42 D 、Ba2+、Fe2+、NO3、 Br17. 某无色溶液，由Na、Ba + > AlJ AlO2一、FeJ COT、SQ_中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析 出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是A.Al 3、Fe3、SO42B.Na、AlO2、 CO32C.Na、AlO2、SO42、CO32D.Na、Ba2、 AlO218. (08海

8、南)在PH= 13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A. NH4+、 NO3、 K+、 SO42 B. CO 32-、 NO3、 HCO32-、Na+C. Na+、 ClO、 AlO 2、 NO3 D.CrO 42、 K+、 Na+、SO4219. (08 广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A. 在NaHCO容液中加入与其等物质的量的 NaOH溶液中的阴离子只有CO-禾口 OHB. NaHCO容液中：e(H+)+e(H2CO)=c(OH-)C. 10 mL0.10 mol L-1CHCOOI溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中 离子的浓度由大到小的顺序是：

9、c(Na+) >c(CHCOO >C (OH)>c(H+)D. 中和体积与PH都相同的HCl溶液和CHCOOI溶液所消耗的NaOH物质 的量相同20. (08上海)某酸性溶液中只有NaS CHCOO、H+> OH四种离子。则下列描述正确的是A. 该溶液由pH=3的CHCOO与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOl溶液混合 而成C. 加入适量NaOH溶液中离子浓度为C(CH3COO) > C(Na+) > C(OH-) > c(H)D. 加入适量氨水，C(CH3COO) 定大于C(Na+)、

10、c(NH4+)之和21(08上海).常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1 × 10_ 13mol L-1,该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D 22. (08江苏)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SCO24、 某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Ciu+、CO?-、QH、Cl 你 认为肯定存在的离子有肯定没有的离子是还需进一步确认的离子有 确认的实验方法是 25、某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气， 其中可能大量存在的离子有 1、2丰2亠22Ba、Mg、QH SCO-、Cl-

11、、CQ-,试对以下两种情况作出判断： 反应后溶液呈碱性，则除QH离子外，反应后溶液中一定存在 离子，可能存在 子； 反应后溶液呈酸性，则除H+离子外，反应后溶液中一定存在 离子，可能存在 子。26、有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成.为鉴别它们，做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液； 在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成； 过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失.离子方程式专题训练、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg+、NO、Cl-C. c(H+)=10-12 moL-1 的溶液：X、BaT、Cl

12、-、Br-OD. 碳酸氢钠溶液：K、SQ2-、Cl-、H+23. 某工厂排出的污水中可能含有 Fe3+、Ba2+、K、OH、SQ2-、Cl 、C&-等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态.经测试，该污水PH>7。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉 淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由此推断，污水中肯定含有的 离子是,肯定不含的离子由此推断：固体中肯定有 ,肯定没有 可能会有.如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方 法是.21. 在A、B、C D四种物质的溶液中含有 Na、Fe3+、Ag、Cf、SQ2-、Cl 、 OH、NQ等

13、八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产 生： A+B 蓝色沉淀D+C白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸） B+D÷红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A B C D。22. A、B、C D四种溶液，分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种，现分别做下列实验，其结果如下：A+ B生成溶液及沉淀E;B+D无明显现象发生；A+D生成溶液及沉淀 F； A+C生成溶液G及沉淀；少量F溶于过量G中，而E在G中不溶解。 根据以上实验现象推断物质的化学式：A、B、C、D，并写出 F溶于过量 G的离子方程式。23. 某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag> A

14、l= Ba'+、C、NH+等离子，进行 下述实验（所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的）：根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：写出沉淀D的化学式：。写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：1.能用离子方程式H* +OH = H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3.下列离子方程式中正确的是A .硫化亚铁放人盐酸中：S2" +2+ =H2S B .硫酸铜溶液中通人硫化氢：Cu2+H2S = CUS J +2HC. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+4NH3 H2O =

15、 AIO2 " + 4NH + 2出0D. 碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液HC03" + OH - =3CO + 2O 4 .能正确表示下列反应的离子方程式是A .足量硫酸铝与纯碱反应：2A3+3 HCGT +3H0= 2AI(OH)3 J + 3CQ B .硫酸铜与烧碱反应：CuSO+2 OH" = CU(OH)2 J + SOC .苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH + CO2- =2CHt + CQ + H2OD .碳酸钡与硫酸反应：Bai+十SO" = BaSo J5.下列离子方程式中，正确的是A. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2 2H2

16、O2 4H Fe3 4H2OB. 小苏打溶液与稀硫酸混合CO2-+2HCOf +H2OC. 大理石溶解于醋酸CaCO+2H Ca+COf +H2OD. 明矶溶液加热水解生成沉淀 Al 3+3HaAI(OH) 3 J +3H6 .等体积等物质的量浓度的 NaHCO溶液和Ba(OHM容液混合,离子方程式 正确的是A. HCO3_ + H+ = H2O +CO -B. 2HCO3 + Ba(OH)2 = BaCOJ +2HO +C©_C. HCO3 + Ba + OH = H2O + BaCQ JD. 2HCO3 + Ba2+ +2OH= BaCo J +2HO+CO_7、下列反应离子方程

17、式正确的是A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AIO 2- + 2H 2OB铜片加入稀硝酸中：Cu+NO+4H=CU+NO +2FtOC向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H + = CO2 + H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2C2= Fe3+ +Br2 + 4CI9. (08海南)下列离子方程式正确的是：A. H2Q+2OH=2H0+ Q B. Cl2 +6OH丄CIC +5C+3HOC. 2 Mn0+HO +6H + =2Mn+ + 3O +4HQD. 3MnO2 _ + 4】=.2 MnO+ MnOJ+ 2H2O10

18、. (08天津)下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与NaCO溶液混合：Ca+ + CCr=CaC3jB. NH 4HSO溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH 4+ HSO + 2OH= NH+ SQ + 2HOC. 酸性条件下 KlQ溶液与粗溶液反应生成 丨2： 10 3_ + 5I _ + 3HO=3b + 6OHD. AgNO溶液中加入过量氨水： Ag + + NH H2O=AgOH + NH+13. 下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3?HO AQ 2- + 4NH/ + 2HOB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Cf + OH +

19、 HCo-CaCO 3 J + HOC. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO2+SO+HO=2HCDSO2-D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl 2 -Fe3+ + 2CI -14. 下列离子方程式正确的是A .二氧化硫溶于水：SO+HO=2I>SO2-B. F2 与 NaOH溶液反应：F2+4OH=2F+O+2HOC. AgNQ容液中加入过量氨水： Ag+2NHH2O=Ag(NH2+2HOD. Feo与稀 HNC反应：Fe3O+8H=F2+2F+4HO15. 下列离子方程式中正确的是A. HSQ与 Ba(OH溶液反应：Ba2+2OH +2H十 SQ2_= BaSQ J +

20、2HOB. Ca(HCO2 与过量 Ca(OH)溶液:Ca2+HC0 + 2OH =CaCCJ + CQ2_+2HOC. 给饱和NaCO溶液中通入足量 COCO32- + CQ+ H2O=2HCOD. CHCoO溶液与 NaOH溶液反应：H + OH-=Ho16、下列反应的离子方程式正确的是3+/A. 向沸水中滴加 FeCb溶液制Fe(OH)3胶体：Fe + 3H= Fe(OH)4 + 3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+ =CO f + H2OC 用浓盐酸与 MnO反应制 CI2： MnO+2H + 2C Cl2 +mR+ HOD用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu

21、=Fe+ + CIr17. (08海南)下列离子方程式中，属于水解反应的是：CO2+H2OHCO3 + HA、 HCOOH+2OHHCOO+ H 3O+B 、HCO3 + OHC 、 CO32 + H2OD、HS + H 2OS2 + H 3O+18. (08 广东) 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 在稀氨水中通入过量 CO:NH H2+C2=N* +HCOB. 少量 SQ通入 Ca(ClO)2溶液中：SO+HO+C+2CIO=CaSQ +2HClOC. 用稀 HNO溶液 FeS 固体：FeS+2l+=F2+hlSD. 氢 氧 化 钙 溶 液 与 等 物 质 的 量 的 稀 硫 酸 混合

22、 ： Ca2+OH-+H+SO42 =CaSOJ +HO19 (08 上海)下列离子方程式书写正确的是A. AgNQ容液中滴入少量的NaS溶液2Ag + +LAgSjB. 过量 CO通入 Ca(CIO)2溶液中 CIO- +CO+HCHCO +HCIOC.向NaCO溶液中加入过量 CFHCOOI溶液 CO +2rfCO +HOD向Ba(OH溶液中加入少量NaHSC溶液2HS(O+B+2OH BaSOJ +SO_ +2HO二填空题20. KAI(So 4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：向明矶溶液逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液PH 7 (用、=填空)，离子反应总方

23、程式为： 向明矶溶液逐滴加入 Ba(OH溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液PH7(用、V、=填空)，离子反应总方程式为。21. 亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式 Na2O2固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入HO,铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是硫酸亚铁溶液与等物质的量的 Na2O2固体在中反应 其离子方程式均可用下式表示： 22. 现有四瓶丢失标签的 NaOH、NaCO、AlCl 3、NHHSO溶液，为鉴别四瓶 溶液，将四瓶溶液编号为 A B、C D进行实验。实验过程和记录如下图 所示(无关物质已经略去)： (用化学式表示)(4

24、) 请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式：(5) 若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是：阿伏加德罗常数专题训练1. 20滴水的体积为1mL,水的密度为1gcm3,若1滴水中含a个水分子, 贝S NK为A. a B . 2a C . 18a D . 360a2. （08 四川）下列说法不正确的是 A . Imol氧气中含有12.04 × 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB . 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C .等体积、浓度均为1molL的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比 为3 ：1D .等物质的量的干冰和

25、葡萄糖所含碳原子数之比为1 : 6,氧原子数之比为1 ：33. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 在25C ,压强为1.01 × 103Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为 NAB . 48g 03所含的原子数目为3N C . 1mol氦气所含的电子数 目为4NAD.在熔融状态下,1mol NaHSO完全电离出的阳离子数目为2NA4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NXB . 1mol Mg与足量Q或N反应生成MgO或MgN均失去2NA个电子C. 28g乙烯中含有62对共用电子对D

26、 . 22.4L Nf含有42原子5. （08山东）M代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 10 mL质量分数为98%的HbSQ,稀释至100 mL, Hbs04的质量分数 为 9.8 %.B. 在H2Q+C2=2HCI+O反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C. 标准状况下，分子数为NA的COC2H4混合气体体积约为22.4 L ,质 量为 28 gD. 一定温度下，I L 0.50 molL-1NHCI 溶液与 2 L0.25 mol L° NNCl溶液含NH+物质的量不同6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 1 L l mol/L 醋酸溶液中离子总数

27、为 2NAB 标准状况下 22.4 L H 2中含中子数为 2NAC .在常温常压下,46 gNO2和NQ混合气体中含有原子数为3NAD . Imol钠与足量氧气在不同条件下反应生成 NaO或NaQ均失2NA个 电子7. 阿伏加德罗常数约为6.02 × 1023mo1°下列叙述中正确的是A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的PH变为13时，则 电极上转化的电子数目约为6.02 × 1022（忽略溶液的体积变化）B .在标准状况下,2.24L的己烷中含有C-H键的数目约为 0.6×6.02×1023C. 7.8g Na 2O中含有的阴

28、离子数目约为6.02 × 1022D. 电解精炼铜时转移0.1Na个电子时阳极溶解6.4g铜8. 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是A.标准状况下,22.4 L CQ 2和CO混合气体中含有的碳原子数约为 NA B1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为 3NAC. 常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数 为 0.2 NAD. 1 L 1 mol/L 的NaHCOS液中离子总数大于 2NA9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A .标准状况下,80g SO3中含3NA个氧原子,体积不等于22.4LB .含0.01mol Fe

29、Cla的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于 0.01NAC. 1 mol冰醋酸中含有 2个CHCOO分子D . 203gMgC2 6H2O晶体中含有的Mg+离子不足NA个10. 下列叙述中指定粒子数目一定大于 M的是A .常温常压下，11.2L N 2和No的混合气体所含的原子数B . 12 g 14C中所含的碳原子数C. 1L 0.1molLCH 3COO溶液中所含分 子总数D. 28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目11. M代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于 M氯气分子和M个氢分子的质量之和B. 常温常压下1mol NQ气体与水反应生成NA个N

30、O离子C. 121g CCI2F2所含的氯原子数为2NAD. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有0离子数为M12. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的有A. 0.1molNa2Q与水反应转移电子数为 0.2NaB. 3.4gH2S气体完全燃烧需 Q的分子数为0.15 N AC. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子 数为 2NAD. 1mol HNQ见光分解，转移电子数 4NA13. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的有A. 8.0g CUQ被CQ完全还原，转移电子数为 0.2NaB. 含0.5Na个原子的甲烷的体积为 2.24L C . 12

31、g C60中含有12NA 个电子D. 3.2g CU与10.0g 98%的HSQ反应可得0.05NA个SQ气体分子14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，22.4 LNQ和11.2 LQ2混合后分子总数为NXB. 含n molHCI的浓盐酸与足量 MnO反应可生成nN4个氯分子C. 60g SiQ2和12g金刚石中各含有4NA个Si-Q键和C-C键D. 1mol白磷分子中含有PP键数目为4215. 阿伏加德罗常数约为6.02 × 1023mo1°下列叙述中不正确的是A. 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数约是 0.4 × 6.02

32、× 1023个B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02 × 1023个氧原C. 25C时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有 6.02 × IO 23个氢氧根 离子D. 0.5mol CH4中约含有3.01 × 1024个电子16.(2005北京)下列叙述中指定粒子的数目大于 6.02 × 1023的是A. 2g重水(D2O, D为2iH)中含有的中子数B. 0.1mol F 中含有的电子数C. 标准状况下，11.2LN2和NC混合气体中的原子数D. 1L 1mol JTNqSO溶液中的Na离子数17 NA为阿伏加德罗常数

33、，下列说法正确的是A. 10g 甲烷所含有的电子数目为 10 NAB. 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为42C. 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为22D. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA18. 阿伏加德罗常数约为6.02 × 1023 mo，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02 × 1023B. 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数不能确定23C. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02 × 10D. 标准状况下， a L 甲烷和乙

34、烷混合气体中的分子数约为23a/22.4 ×6.02×102319. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2g 氢气所含原子数目为 NAC. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 17g 氨气所含电子数目为 10NA20. 设阿伏加德罗常数为NS则下列说法正确的是A. 常温常压下， 11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAB. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3 NAD.常温下，1L 0.1molLMg

35、Cl 2溶液中含Mg+数为0.2 NA21. Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A .9gDO中含有的电子数为5NA B.1molMgCl 2中含有的离子数为22C. 1molCH 4分子中共价键总数为42D. 7.1g C1 2与足量NaoH溶液反应转移的电子数为0.2Na22. 用NX代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A . 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为 1NAB .标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NaC . 0.1molCH4所含的电子数为1NAD . 46g NQ和NO4的混合物所含的分子数为1NA23. 设M代表阿伏加德罗常数，下列说法正确

36、的是A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3 NAB. 100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2 MC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NKD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA24. 阿伏加德罗常数约为6.02 × 1023mo,下列说法中正确的是A. 1.0L 1.0mol LIeHCOO溶液中，CHCOO分子数为 6.02 × 1023B. NQO与HO反应生成1.12L O2(STP),反应中转移的电子数为232× 6.02 × 1023C. 32 g S

37、8单质中含有的S-S键个数为6.02 × 10 * -23WQD 22.4 L N 2中所含的分子数为6.02 × 10Sfe分子结构模型25. 用M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A .常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B .标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC. 由CO和O组成的混合物中共有 M个分子，其中的氧原子数为22D. 1L浓度为1mol L-1的NaCO溶液中含有NX个CO2-26. 设NK为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮

38、气含有的核外电子数为52C标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总 数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时，转移的电子数为 NA27. 设NK为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NaB. 1L2mol L 一1 的 MgC2溶液中含 Mg+数为 2NAC. 标准状况下，11.2L的SO所含分子数为0.5NaD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA28. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2O>HF>H2S原子半径： Na> Mg> O酸性：HPQ> HbSCO >

39、HClQ结合质子能力：OH > CHeOOCl -A B C D 29 .某非金属单质A和氧气发生化合反应生成 BO B为气体，其体积是反应 掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的 是A .有1个氧原子 B .有2个氧原子C.有1个A原子D .有2个A 原子30 .用M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A .常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB 标准状况下， 22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC. 由CO和O组成的混合物中共有NX个分子，其中的氧原子数为22D. 1L浓度为1mol L-1的NaCO溶液中含有 M个CG?-

40、31.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3mB. 1.5 mol NO 2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC. 常温常压下，46 g的NO和NQ混合气体含有的原子数为3m 2分子数为 0.10nA分散系专题训练1. 下列有关的分散系属于胶体的是A.淀粉溶液B .蔗糖水 C .石灰乳D .碘酒2. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布郎运动C. 胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜3. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A .氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体B 肾功能衰竭等

41、疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染D 牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出4. 下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A. 溶液呈电中性，胶体带电荷B. 溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质粒子带有电荷C. 通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某 一极移动D. 胶体是一种稳定的分散系5 .将60C的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20C ,下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化40200 J(J 20 30 温蔥©C. 溶液为饱和溶液，浓度不变 D .有晶体析出，溶剂6

42、. 根据图某物质E的溶解度曲线分析， 下列说法正确的是A. E的溶解度与温度成正比例关系B. A点表示20 C时，最多可溶解20 g E固体C. C点表示30 C时，E的不饱和溶液D. B点表示30C时，140 g E的饱和溶液里含有40g E O7. 已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度，其中不能 用来 计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是A .B.C. D.8. 下列说法正确的是A. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的1数一定相等B. 同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C. 强电解质在水中溶解度不一定大于弱

43、电解质D. 室温下饱和的二氧化碳水溶液，冷却到OC时会放出一些二氧化碳9.20 C时,饱和KCl溶液的密度为1174g Cm 3 ,物质的量浓度为4.0mol L1 , 则下列说法中不正确的是A. 25 C时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol L1B. 此溶液中KCl的质量分数为 Q 他 100%1.174 1000C. 20C时，密度小于1.174g Cm 3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 C时，溶液密度一定大于1.174g Cm 310.20C时，将a g硝酸钾溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下式 错误的是A.该溶液物质的量浓度C(KNQ)=a

44、IolVmol/LB.该溶液的质量分数 (KNO)=laa-+bC. 20 C时硝酸钾的溶解度 S=1000(+b)Vg/LD. 该溶液的密度P =11 . 0C、1.01 × 105帕下，使VL氯化氢气体溶于水得 V L水溶液，关于这 种溶液的叙述正确的是A. 溶液的浓度为1mol/LB. 溶液中 C(H+)=1/22.4mol/LC. 溶液中水分子数和 J数之比为1:1D. 溶液的浓度稍小于122.4molL12 .设NX为阿伏加德罗常数，200mL Ba(NQ2溶液中含Ba2+和NQ-总数为0.45NA ,则该溶液的浓度为1.5molLA. 2.25mol/L B . 0.75

45、mol/L CD. 6.75molL13. MgC2溶液与NQSQ溶液混和后，c(Mg2+)=c(S4 ),下列说法不正确的是A.混和液中 c(Cl)=C(NaJ B .混和液中 c(Cl J=2c(SQ2JC. 混和前两溶液体积相等 D混和前两溶液中MgC2与NaSQ物质的量相等14 .有体积相同的两份营养液其配方如下：KClKGSQZnSQZn Cl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度A.完全相同B.完全不同C .仅K相同D .仅Cl相同15 .今有 0.1molL Na 2SO 溶液 30OmL 0.1molL Mg

46、SQ4 溶液 200mL 和0.1molL AI2(SQ)3溶液IOOmL这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A. 1:1:1B . 3:2:1C. 3:2:3D. 1:1:3250aC. 236v mol/L16. VL Fe2(SQ4) 3溶液中含有ag SQ2，取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL, 稀释后溶液中Fe3*的物质的量的浓度为B. SfmoWLA. 5molLD-4。几17.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1 : 2： 3,则三种硫酸盐溶液的物质的 量浓度比为A 1 : 2 : 3 B 1: 6 : 9 C 1: 3 : 3 D 1: 3 : 618.将a g Fe 2Q、Al 2Q样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然