高一化学下学期化学反应速率化学键综合练习题(附答案)

1、高一化学下学期化学反应速率化学键综合练习题学校：生名：级：号:题号一-二二总分得分注意事项：注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单选题1下列关于共价键和离子键的说法不正确的是(A. 共价键是原子间通过共用电子形成的化学键B. 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键C. 共价键与离子键不可能出现在同一种物质中D. 单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中2如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若e1>e2,则下列反应符合该示意图的是 ()吸收能曲El反应物旧化学键断裂 新请悽形成生成物释放能t气A. Na

2、OH溶液与稀盐酸的反应B. 锌与稀盐酸的反应C. 消石灰与氯化铵固体的反应D. 氧化碳在空气中的燃烧反应 3将4mol A气体和2mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g) =2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL,下列说法正确的是()A. 用物质A表示的反应速率为 0.6mol(L s)B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol(L s)C. 2s时物质A的转化率为30%D. 2s时物质B的浓度为0.3molL4.下列可以证明2HI(g) = H2(g)+2(g)已达平衡状态的是() 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个

3、H H键断裂的同时有两个H I键断裂 温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 V(H 2)v(2)0.5V(HI) C(HI) : C(H 2) :C(I2)2:1:1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A. B. C. D. 5实验室中，一般使用MnO 2和浓盐酸制备少量 C2,涉及的主要操作如下： 将烧瓶固定在铁架台上； 将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈,放上石棉网； 向烧瓶中加入 Mn O?,再向分液漏斗中加入浓盐酸，并

4、将导管放入集气瓶中； 检査装置的气密性； 在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管； 选取实验仪器和实验试剂。最好的实验操作顺序是()A. B.C.D.6. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积 V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()实验组别C(HCI)/mol?L -1温度7C形状(Fe)12.030块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-37. 把a、b、C、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为

5、负极；c、d相连时，电流由d到c； a、C相连时，C极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量 气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 ()A. abcdB. acdbC. cabdD. bdCa8. 向绝热恒容密闭容器中通入S02和N02,定条件下使反应 S2(g)+N2(g)= S03(g)+N0(g),正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是()t1 ½A. 反应在C点达到平衡状态B. 反应物浓度:a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 1 = 2时,SO2的转化率:ab段小于bc段9. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A. N

6、aOH、H2SC4、 NH4 2 SQB. MgO、Na2SO4、HNO3C. Na2O2、KOH、Na3PO4D. HCl、Al2O3、MgCl210. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()B. 反应开始到C. 反应开始时10S, X的物质的量浓度减少了0.79 mol / L10S, Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：Xg Yg11将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是（悴11 H音- * V ,w £ » * BW三丘莖酸甲乙A. 两烧杯中铜片表面均

7、无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2-C. 两烧杯中SQ均向铜片移动D. 产生气泡的速率甲比乙快12.等质量的两份锌粉 a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuS4溶液,下列各图表示的是产生 H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）B.C.D.Ifi温I压13. 在恒温恒容的容器中进行反应：N2(g) 3H2(g)催化和 2NH3(g),若氮气浓度由0. 1 mol L 1降到0. 06 mol L 1需2 s,那么由0.06 mol L 1降到0.024 mol L 1需要的时间( )。A. 等于1.8 SB. 等于1.2 SC. 大于1.8 SD. 小于1.8

8、 S14. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选 项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质A浓 氨 水CaONHH2OB浓 硫 酸N&SQSQNaOHC浓 硝 酸CUNOH2OD浓 盐 酸MnOC2NaOHA.AB.BC.CD.D15.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaoH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示。该装置在工作时，下列叙述正确的是()NaOH溶诫A. 镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成 Mg2B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均

9、是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理评卷人得分16. 如图是实验室制备纯净氯气的实验装置，试回答下列问题4II盐来O1. 写出下列仪器的名称 ：A；B。2. 写出制备氯气的反应的离子方程式：。3. 装置C的作用是,装置D的作用是 。4装置F的作用是 （用化学方程式表示）。5实验结束时，需要先撤去B与C之间的导管，然后再撤掉酒精灯。若先撤掉酒精灯，而不撤去B与C之间的导管，则会导致。答案：1.分液漏斗；圆底烧瓶2. Mno 2+2Cl-+4H + （浓）一Cl2+ Mn 2+ + 2 H 2O3除去Cl2中的HCI;除去Cl2中的水蒸气4.2 NaOH+ C

10、l2 = NaCl+ NaClO+ H2O5装置C、D、F中的液体依次发生倒吸。解析:1.A为分液漏斗，B为圆底烧瓶。2制备氯气的反应为 Mn02+4HCl（浓）上=MnCl 2+Cl2 +2H2O。3装置C中的饱和食盐水可除去 Cl2中的HCI;装置D中的浓硫酸可除去 Cl2中的水蒸气。4装置F中盛有碱液，可以吸收多余的 Cl2，使之转化为NaCl、NaCIO。5若只是撤掉酒精灯，则装置内气体冷却会导致倒吸。17. 在一定温度下，体积为2'.的密闭容器中，- _和、之间发生反应： （红棕 色）t F ：（无色），如图所示.”)表示I的物质的量随时间的变化曲线。I。(填“加快”或“减慢

11、”或“不变”)。3. 若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中一，' ,中反应更快。乙中 LaVd人)=6fh.d“ (L * IJIilI),则4. 在O到3H丄山中内AqO4的反应速率为5. 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A. . 'J .B. 容器内压强不再发生变化C. 上的体积分数不再发生变化D. 容器内气体原子总数不再发生变化E. 相同时间内消耗,的；的同时生成2仃匸曲 的需F. 相同时间内消耗TaJ的；的同时消耗2土" 的. I18实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1) 实验室可以用 B或C装置制取氧气I、如果用B

12、装置,通常使用的药品是 ；H、如果用C装置,通常使用的药品是 ；检查B装置气密性的操作方法是 。(2) 气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是(填序号,下同)。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应(3) 若用A装置与D装置相连制取并收集 X气体,则X可能是下列气体中的 2H2Cl2I、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：。H、D装置中小烧杯中应盛放 ，目的是。川、若要收集干燥纯净的 X气体,上述装置应如何改进：。19.原电池是直接把化学能转化为电能的装置。1. 如图所示,在CU-Zn原电池中，Zn极发生（填“氧化”或“还原”）反应,电极反应式为

13、；CU极为极,发生的电极反应为 。71CUB I Ii kI r r鼻 ! k2. 请根据化学反应 Cu+2FeCb=CuC2+2FeC2设计原电池,在方框内画出装置图,并写出电极反应式 负极反应式为；正极反应式为。参考答案1. 答案： C 解析：NH4CI中NH 4与CI-之间是离子键，NH 4中N与H之间则是共价键，C项错误。2. 答案： C解析：若E1>E2,则表明该反应吸收能量。 A项,中和反应放出热量。B项,锌与稀盐酸反应放出热 量。C项,消石灰与氯化铵固体反应吸收热量。D项,燃烧反应放出热量。3. 答案： C解析：4. 答案： D解析：A项，该反应是反应前后气体分子数不变的反

14、应，所以温度和体积一定时混合气体的密度 始终不变；未指明正逆反应；三种物质的浓度比等于相应的化学计量数比时不一定是平衡状态；不能作为达到平衡状态的标志，A项错误。B项，温度和体积一定时，容器内压强始终不变；温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变；不能作为达到平衡状态的标志，B项错误。C项，单位吋间内生成 n mol H2的同时生成n mol HI,不符合对应的化学计量数 比，C项错误。D项,一个H-H键断裂的同时有两个 H I键断裂，表明正逆反应速率相等 ；温 度和体枳一定时，某一生成物浓度不再变化，符合化学平衡的定义；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变

15、化，可以作为达到平衡状态的标志，D 项正确。5. 答案： C解析：实验过程中 ,先选取合适的仪器及试剂 ；再安装实验装置 ；安装好仪器后再检查装置气密性 ；最 后加入试剂，进行气体制备。C项正确。6. 答案： C解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂等,本题中只涉及温度、浓度和反应物的接触面积，三者面积分析才能得到正确答案。由图象知 a代表的反应进行得 最快,则其浓度最大、温度最高,Fe应为粉末状。7. 答案： B解析：根据原电池原理 , 一般负极金属的活动性比正极金属的活动性强 ； 电子流动方向是由负极流 向正极 , 电流方向与电子流动方向相反。由此可对金属活

16、动性强弱作出如下判断:a b； c d ； a c； d b, 则金属活动性强弱顺序为 a c d b , 故答案选 B。8. 答案： D 解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，且保持不变，C点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达到平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度不断减小， B 错误；随着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，C 错误；因为反说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，应一直正向进行，且 ac段正反应速率一直在增大，故SO2的转化率：ab段小于bc段，D正确。9. 答案：C解析：

17、A项,H2SO中只含共价键；B项,MgO中只含离子键，HNO中只含共价键；D项中各物质均只含一 种化学键。10. 答案：C解析：A.根据题给图像知,10 S内Z的物质的量变化量为 1.58 mol,根据V n/V t计算10s内,用Z表示的反应速率为 V Z 0.079moL/ L S ,错误；B根据题给图像知，反应开始到10S, X的物质的量减少了 0.79 mol ,错误；C根据题给图像知，反应开始时10S, Y的转化率为79.0%,正确；D根据题给图像知，随反应进行 X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y是反应物，Z是生产物,10 S后X、Y、Z的物质的量不变，则反应是

18、可逆反应，且n X : n Y : n Z 1.20 0.41 mol: 1.00 0.21 mol :1.58mol1:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应化学方程式为 X g Yg=2Z g ,错误。11. 答案：D解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀HbSO中,形成原电池，乙池中仅发生锌与稀 fSQ的反应，不构成原电池。所以甲池中铜片表面有气泡产生，且气泡产生速率比乙快。乙池中铜片、锌片都不2是电极，甲池中SQ彩向负极(即锌片)。12. 答案：A解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuS4溶液,则a中发生的反应有：

19、Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+2H+=Zn2+H2由于置换出来的 CU与Zn 在稀硫酸中构成原电池，所以,a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2+ 消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生如下反应：Zn+2H +=Zn2+H213. 答案：C解析：由题意可知，c(N2)由0. mol L降到0.06 mol L时需要2 S,即反应速率为1 1 1 1 1v(N2)(0.1 mol L 0.06mol L )/2s0.02mol L S ,若c(N2)由 0.06 mol L 1 降到0.024 mol L 1的反应速率也为 0.02 mo

20、l L 1 S 1可知所用时间为1 1 10.036mol L 0.02mol L S 1.8s,但实际上随着反应的进行,反应速率减小，所以需要的时 间大于1.8 S。14. 答案：B解析：本题考查化学实验、物质制备。收集NH3应用向下排空气法,A项错误；MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2需要加热，D项错误。15. 答案：D解析：A在NaoH溶液中，铝能与NaoH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B在NaoH溶液中，铝能与NaoH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负 极,由于电池开始工作时，生成的铝离子

21、的量较少，NaoH过量，此时不会有 Al OH 3白色沉淀生 成,故B错误；C该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D由于铝片表面的氧化膜也能与NaoH溶液反应，故其不必处理，故D正确.故选D.16. 答案:1.分液漏斗；圆底烧瓶2. Mno 2+2Cl-+4H + (浓)C2+ M n 2+ + 2H2O3除去C2中的HCI;除去C2中的水蒸气4.2 NaOH+ Cl2 = NaCI+ NaCIO+ H2O5装置C、D、F中的液体依次发生倒吸。解析:1.A为分液漏斗,B为圆底烧瓶。2制备氯气的反应为 MnO2+4HCl(浓

22、)MnCl 2+Cl2 +2H2O。3. 装置C中的饱和食盐水可除去 Cl2中的HCI;装置D中的浓硫酸可除去 Cl2中的水蒸气。4. 装置F中盛有碱液，可以吸收多余的 Cl2 ,使之转化为NaCl、NaCIO。5. 若只是撤掉酒精灯，则装置内气体冷却会导致倒吸。17. 答案：1.X; 2.减慢;减慢；3.甲；4.0.05mol(L解析：1.由方程式2NO(g)(红棕色)N2Q(g)(无色),NQ的物质的量随时间的变化曲线。 mi n); 5.BCF可知反应中NO的物质的量变化较大，则X表示2. 温度降低,正、逆反应速率都减慢。3. 分别测得甲中 V(NQ)=O.3mol(L s),乙中 mi

23、n)=0.2mol(L s),则甲反应较快。v(N2O)=6mol(L min),v(NO 2)=2V(N 2O4)=2 × 6mol(L.kp . .0.7Hlor OJznof f . . I .4. .2 X 3 InIIl5. A项,v(NO2)=2v(N 2O4),未体现正与逆的关系，错误;B项,容器内压强不再发生变化，说明达到平衡 状态,正确;C项,X的体积分数不再发生变化，说明达到平衡状态，正确Q项，从反应发生容器中气体 原子总数就不变，所以不能作达到平衡状态的标志 ，错误;E项，只要反应发生就符合相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X,所以不一定达到平

24、衡状态，错误;F项，相同时间内消耗n mol的 Y的同时消耗2n mol的X,说明达到平衡状态，正确。18. 答案：(1)氯酸钾和二氧化锰(或高锰酸钾)；过氧化氢溶液和二氧化锰;将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住)试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明 B装置气密性良好。(2)；(3)I、MnDI + 4Ht + 2<'1 =0= Mn 卜 CIJ +2HIon、NaOH溶液吸收尾气 Cl2,防止污染空气川、在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶解析：(1)1 .如果用B装置,实验室制取氧气常用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰在加热条件下分解制备氧气；n .如果用C装置,反应不需要加热，则可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制备氧气In .检查B装置气密性是否良好的操作方法是将导管插入水中，用酒精灯微热（或用手捂住）试管,如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，