高中化学选修三《共价键》试题

1、高中化学选修三 共价键试卷考查点一 共价键的特征及表示方法1. 原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（ ）。A. 共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案 B2. 下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是（）。A.H + O O广H +B.H + FC.NHHHD.H O ,H答案 D考查点二键、键3. 下列有关键和键的说法正确的是（）OA. 单键既有键也有键B. 所有的键都容易打开C. 键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D. 键比键重叠程度大，形成的共价键强解析 单键中只存在键，A项错误；NN很稳定，其分子中的键不易 打开，B项错误；键的特征

2、便是轴对称，C项正确；键重叠程度比键 大，D项错误。答案 C4. 下列说法正确的是（）。A. 键是由两个P电子“头碰头”重叠形成的B. 键是镜像对称，而 键是轴对称C. 乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含有 键和键D. H2分子中含键而Cl2分子中除键外还含有键解析 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为 键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为 键；键是轴对称，而键是镜像对称;分子中所有的单键都是键，双键及三键中均含有键和键。答案 C5. 下列物质的分子中既有 键又有键的是（） HCl H2 N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.解析 含双键、三键的物质中既有

3、键又有键。答案 D考查点三 键参数6. 下列说法中错误的是（）A. 原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B. 对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢 固C. 一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D. 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固解析 键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化学键越牢固。答案 B7. 下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A. 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难以发生化学反应D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析 通过共价键形成

4、的分子， 其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子， 无化学键， 难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于 N2中共价键的键能（946kJ mol-1）比O2中共价键的键能（497.3 kJ mol_ 1）大，在化学反应中难以裂。答案 D8. （2011安徽理综）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（ NO2）3 （如下图所示）。已知该分子中N N N键角都是108.1 °下 列有关N （NO2）3的说法正确的是（）。/()2A. 分子中N、O间形成的共价键是非

5、极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2 g该物质含有6.02× 1022个原子解析 A项，N、O间形成的共价键是极性键，故 A项错误；B项，由题意NN N键角都是108.1 °可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故 B 项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，一NO2原子团中N原子为 + 4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故 C项正确；D项，15.2 g该物 质为0.1 mol,每分子含10个原子，故应为6.02× 1023个原子。答案 C考查点四等电子体9. 由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子

6、数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）。A.SO2 与 O3B.CO2 与 NO2C.CS2与 NO2D.PCl3与 BF3解析由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3; C的最外层电子数为4; N、P的最外层电子数为5; 0、S的最外层电子数为6; F、Cl的最外层电子数为7。答案 A10.某些化学键的键能如下表所示(单位：kJ mol"):键H HBrBrI ICl ClH ClH IH Br键能436.0193.7152.7242.7431.8298.736

7、6(1) 以上化学键中最稳定的是 。(2) 1 mol H2在2 mol C2中燃烧，放出热量为 kJ。(3) 在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、|2分别反应，放出的热量 由多到少的顺序是。A.C2> Br2> I2B.Br2> CI2> I2C.Br2> I2> Cl2(4) 1 mol H2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热。 解析 键能越高，共价键越稳定，所以由表可知 H H最稳定，由题中数据 和键能与反应热的关系可知：H2 (g)+ Cl2 (g) =2HCl (g) H = 436.0 kJ mol一1 + 242.7 kJ

8、 mol_ 1- 2×431.8 kJ mol-1= 184.9 kJ mol-1, H2 (g)+ Br2 (g) =2HBr (g) III1H = 436.0 kJ mol- '+ 193.7 kJ mol - I-2× 366 kJ mol- '=- 102.3 kJ mol -'， H2(g) + I2(g) =2HKg)H = 436.0 kJ mol-1 + 152.7 kJ mol -1-2× 298.7kJ mol-1 = - 8.7 kJ mol-1。另外根据F2、Cl2、Br2、2的活泼性也可判断与H2反应放热的相对多

9、少。答案 (1) H H(2) 184.9(3) A(4)多11.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B 和D的价电子数也相同，且 A和C两元素原子核外电子数之和是 B、D两1 一元素原子核内质子数之和的2； C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的P轨道上电子数比D原子的P轨道上多一个电子；6种兀素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和 A处于同一主族。回答下列问题：（1） 用电子式表示C和E形成化合物的过程 I（2）写出基态F原子的核外电子排布式 （3） 写出A2D的电子式

10、，其分子中（填“含”或“不含”）键， （填“含”或“不含”）键。（4） A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有 。解析 已知B元素是地壳中含量最多的元素，则 B为氧元素；B和D的价一 一 1 电子数相同，则D为硫兀素；B、D两兀素原子核内质子数之和为 24，其2 为12, A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是 B、1D两元素原子核内质子数之和的2,则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的P轨道上电子数比D 原子的P轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原 子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。答

11、案 （1）（2） 1s22s22p63s23p64s1（3） H S H 含 不含（4）离子键、共价键12.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）:物质C2Br22HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1） 下列物质本身具有的能量最低的是（）A.H2 B.C2 C.Br2D.2（2） 下列氢化物中，最稳定的是（）A.HC B.HBr C.HI（3）X2+ H2=2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？（4）相同条件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 （5） 若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？依据是什么？解析破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物 质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本具 有的能量越低，