高中化学选修四模块综合能力测试

1、高中化学选修四模块综合能力测试（时间 90分钟 满分 100分）试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分， 请将第I卷正确选项填涂在答题卡上，第H卷正确答案答在该试题相 应答题位置上。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16Na23 Mg 24 P31 S32 Cl 35.5 Fe56第I卷（选择题，共48分）一、选择题 （本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意， 每小题 3 分，共 48分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某

2、些难以直接测量的反应焓变D .同温同压下，H2（g） + C2（g）=2HCI（g）在光照和点燃条件下 的 H 不同2. （2011西安质量检测）氯原子对03的分解有催化作用：03 + CI=CI0 + 02 H, CIO + 0=CI + O2 H2,大气臭氧层的分 解反应是03+ O=2O2 H。该反应的能量变化示意图如图所示。 下列叙述中正确的是 （）A .反应 03+ 0=202 的 H = Ei-E3B .反应 03+ 0=202 的 H = E2-E3C. 03 + 0=202是吸热反应D. H = H1 + H2F列反应中符合上述全部图象的反应是（）3 . (2011秦安质检)现

3、有下列三个图象：反吟速率叭逆）#（正）（温度固定）lhA. N2(g) + 3H2(g)2NHs(g) H V 0B. 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g) H >0C. 4NH3(g)+ 52(g)4NO(g) + 6H2O(g) H V 0D. H2(g) + CO(g)C(S) + H 2O(g) H > 04. 在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是()A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. KNO 35. 下列能说明醋酸是弱酸的是（）A. 醋酸能与NaOH反应B .醋酸能使石蕊变红C.醋酸溶液pH<7D .常温下0.1 mol Lr 1醋酸PH

4、 = 36. 有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法 正确的是()A. CU是原电池的负极B. Al是原电池的负极C. 电子由Al沿导线流向铜D .铝片上的电极反应式为：Al 3e=Al3+7. (2011海淀模拟)在一定条件下发生反应：2A(g)2B(g) +C(g);将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的 温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol ,用B的浓度变化 来表示该反应的速率为()A. 0.24 mol(L min)B. 0.08 mol(L min)C. 0. 06 mol/(L min)D. 0.12 mol/(L min)&

5、amp;下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是()A .氯水中:2c(C2) = c(ClO )+ c(Cl) + C(HCIO)B. 25C 时，PH = 12 的 NaoH 溶液与 PH = 12 的氨水：c(Na+)=C(NH 4)C . PH = 4 的 0.1 mol L 1 的 NaHA 溶液中：C(HA )>c(H+ )>c(H2A)>c(A2 )D .在 K2CO3溶液中：c(CO2)+ C(OH )= C(HCO 3)+ C(H +)9. 在PH都等于9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，设由 水电离产生的OH 离子浓度分别为 A mol/L与B

6、mol/L ,则A和B 关系为()A . A>B B. A = 10 4BC. B = 10 4A D. A = B10. (2011 北京海淀区期末)已知：2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)H = 566 kJ/molN2(g) + O 2(g)=2NO(g) H = + 180 kJ/mol则 2CO(g) + 2NO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的 H 是()A. 386 kJ/molB. + 386 kJ/molC. 746 kJ/molD. + 746 kJ/mol11. 在一密闭容器中加入 A、B、C三种气体，保持一定温度， 在bt4时刻测得各物质的浓度如下表

7、。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol l_- 1)6322c(B)/(mol Lr 1)53.533c(C)/(mol L 1)12533A. 在t3时刻反应已经停止B. A的转化率比B的转化率低C. 在容器中发生的反应为：2A + B 2CD .在t2t3内A的平均反应速率为：1(t3 12) mol Lr 1 S112. 如表为有关化合物的pKsp, pKsp= IgKSPO某同学设计实验如下：向AgN3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀 AgX : 向中加NaY ,则沉淀转化为AgY ;向中加入NaZ ,沉淀又转 化为AgZ。则表中a、b、C的大小

8、关系为（）相关化合物AgXAgYAgZPKSPabCA.a>b>c B. a<b<cC. c<a<b D. a+ b= C13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A .由N02和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B .增大压强可加快SO2转化为SQ的速率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜 色变浅或褪去14. -AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究-AgI到底是Ag +导电还是I-导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确 的是（）A .若-AgI是Ag*导电，则通电一段时间后晶体

9、质量不变B. 若-AgI是Ag +导电，则通电一段时间后晶体质量减少C. 阳极反应为：Ag e=Ag+D .阴极质量不断增加15. 下图为某化学反应速率一时间图象。在t时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是（）A. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H VoB. 4NH3(g)+ 52(g)4NO(g) + 6H2O(g) H<0C. H2(g) + I2(g)2HI(g)H>0D. C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H>016. 向盛有NaHSo4溶液的烧杯中不断滴加 Ba(OH) 2溶液，随 着Ba(OH) 2的不断滴入，溶液中产

10、生的沉淀量与溶液 PH变化情况正 确的是()第口卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17. （4分）（2011北京西城区抽样）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 C、101 kPa时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是 O(2) 已知：C(S) + O2(g)=CO2(g);H = -437.3 kJ mor1H2(g) + 2O2(g)=H2O(g);H = - 285.8 kJ mol-11CO(g) + 2O2(g)=CO2(g);H = - 283.0

11、kJ mol-1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(S) + H 2O(g)=CO(g)+ H2(g); H =kJ/mol。18. (7分)(2011海淀模拟)常温下，用0. 1000 mol/LNaOH溶液 分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液和 20. 00 mL 0.1000 mol/L如下图所示:(1) 由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 填“图1 或“图2”);(2) a =mL;(3) c(Na+) = C(CH 3COO -)的点是;E点对应离子浓度由大到小的顺序为 19. (9分)(2011南京调研)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世

12、纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。I 工业制备二甲醚的生产流程如下：合成气b(H2) Iff(CO) = Ul催化脱除二甲醸+二甲髄精制反应室催化反应室中(压强2.010.0 MPa,温度230280 C)进行下列反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)H = - 90.7 kJ/mol 2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) + H2O(g)H = - 23.5 kJ/mol CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)H = -41.2 kJ/mol 1(1) 甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g) + 2O2(g)CO(g)+ 2H2(g)

13、 H = -35.6 kJ/mol。该反应是 应(填“自发”或“非自发”)。(2) 催化反应室中总反应3CO(g) + 3H2(g)CH 3OCH 3(g) +CO2(g)的H =。830 C时反应的K = 1.0,则在催化反应室中反应的K1.0(填 “>” “V或“=”)(3) 上述反应中，可以循环使用的物质有 。H .如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图.b电极是极20. (12分)(2011潍坊抽样检涮)如图甲、乙是电化学实验装置电源(1) 若甲、乙两烧杯中均盛有 NaCl溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式为 乙中总反应的离子方程式为 将湿润的淀粉Kl试纸放在乙烧杯上方，

14、发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的C2氧化了生成的2.若反应中C2和2的物质的量之比为5： 1 ,且生成两种酸，该反应的化学方程式为 (2) 若甲、乙两烧杯中均盛有 CuS04溶液。甲中铁棒上的电极反应式为 O如果起始时乙中盛有 200 mL PH = 5的CuS04溶液(25 C), 段时间后溶液的PH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态，可向 溶液中加入 (填写物质的化学式)go(2) Fe- 2e_=Fe2+CuO(或 CUCO 3) 0.8(或 1.24)21. (7分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1 23Fe2O3(s) + CO(g)3Fe(s)+ CO2(g)已知该反应在不

15、同温度下的平衡常数如下：温度/C100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K =, d0傾“>、“<” “=”)；(2) 在体积为10 L的密闭容器中，100OC时加入Fe、Fe2O3> CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的 平均反应速率v(CO2) =, CO的平衡转化率为 P(3) 欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是OA .减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E. 减小容器的容积F .加入合适的催化剂22. (13分)室温下，向20 mL 0.1