高中化学会考复习必备

1、高中化学会考复习必备文档编制序号：KKIDTLLE0828LLETD298POI0816 .17 .18 .19 .20 .21 .22 .23 .24 .25 .26 .27 .所加试剂稀HNoM和度皐液和 BaCl2SOr尿舍CN溶液 娜KSCN溶液 再加氯水浦体的【、烧杯Fe2+合物，届I溶液,加产生白色沉淀C+Ag + = AgCll离子方程式SO42+Ba2+=BaS412Fe2+Ch=2Fe3+2C试纸变蓝NHf +OH NH3+h1 .2 .3.4.5.6.7.8.9.101112131415学业水平测试复习纲必修1 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、 乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白

2、质 等。常见的混合物有煤，石油，漂白粉， 硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水 等溶液，胶体。液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。常见的电解质有：酸、碱、盐等，其 在水溶液中能发生电离。鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 反应前后元素化合价发生变化的反应 是氧化还原反应。一般而言，反应物 或生成物中有单质的一定是氧化还原 反应，同素异形体之间的转换除外。 升失氧化还原剂：化合价升高，失去 电子，被氧化，发生氧化反应，是还 原剂摩尔是物质的量的单位摩尔质量的单位g/mol或g . mo, L的使用条件：标准状况下（OoC IOIKPa）；气体。注:水在标准 状况下为液体。NmV-Ir 11= M = C，V

3、 c（浓溶液）V（浓溶液）液）V（稀溶液）配制一定物质的量浓仪器：XX mL容量瓶二烧杯棒、胶头滴管。过滤用于分离固体和物，主要仪器：漏斗 棒。蒸徭用于分离液体混 醇和水的混合物。冷 出”。萃取可用于提取碘水中的碘单质。 主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能 溶于水，如四氯化碳，不可使用酒 精。分液用于分离互不相溶的液体， 如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液, 植物油和水。主要仪器：分液漏 斗。使用时注意“上倒下放”。蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发 皿中出现较多的固体时，停止加 热。氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存 放在玻璃瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻 璃塞n金属钠、钾存放在煤油中氯水存放在棕

4、色瓶中托盘天平精确到，量筒精确到。可直接加热的仪器：试管、蒸发 皿、WO点燃可燃气体前要验纯。酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭离子检验现象加稀盐酸无明显现象，滴入BaCI2溶液有白色沉淀 溶液呈红色先无明显变化，后溶液呈 红色36 . AI(OH)3的制备：AICb溶液中滴加氨水至过量!润红色石蕊试i色反应i色反应火焰呈黄色37 . Al(OH)3 不透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色38 .除杂 Fe2OdOH溶液至过先白色沉淀后逐渐溶解性质俗称溶解性溶液酸碱性热稳定性与HCI反应JCa(OH)2 RjSZ与CaCl2反应能溶于氨水中。(Al2O3)试剂：NaoH 色固体 红褐色沉淀

5、 白色沉淀，在空气中极易 褐色Fe(OH)3沉淀41 .除杂FCClJ (FeCI3)方法：加铁粉42 .除杂FeCl3 (FeCl2)方法：通氯气 或加氯水43 单质硅是半导体材料，可用于制硅 、太阳能电池板等41 :黄绿色气体，有刺激性气密度大于空气，有毒在Cb中燃烧只能生成FeCl3,不 能生成FeCl246 .氯代溶于水生成盐酸HCI和次氯酸IO气具有强氧化性，可用于消毒、 苜、漂白。无现象48 氯帚可使品红溶液褪免.且红色不A 卩+30H=ArAl(OH)计 OH-= AlOFe(OH)3 ÷2H2O40.Fc(OH)2 为=被氧化成纟钠是质软、密度小、熔点低过氧化钠为淡黄

6、色固体，可作供氧 剂。碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2COsNaHCo纯碱、苏打小苏打 味.均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3 45 . Fe均显碱性，Wtt Na2CO3 > NaHCO3Na2CO3 > NaHCO3HCJ 均生成Co2,反应速率Na2CO3 < NaHCOs Q47 .氯均生成白色沉淀生成白色沉淀31 除杂 Na2CO3 (NaHCOs)方法:加热32 .除杂 NaHCOs (Na2CO3)方法:通CO233 .铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层 金属不被腐蚀。34 .既能与HCI反应又能与NaoH反应的物质有:AlS

7、 Al2O3x Al(OH)3、 NaHCO335 .常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。可恢复349 .多余的氯气用NaoH溶液吸收50 .漂白粉的有效成分：Ca(ClO)251 -二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体.易溶于水，有毒52 . SO?可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53 .浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH3)54 .浓硫酸与金属反应不能生产氢气55 . NO为无色气体，极易与02反应生成红棕色的NO256 . NO2红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反 应生成硝酸和NO57 . NH3为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成 氨水5

8、8 .氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝59 .氨气用向下排空气法收集60 .硝酸不能与金属生成氢气61 .不能一步实现的转化有：A12O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3. SiO2 H2SiO3s SSO362 .电离方程式 如H2SO4= 2H+SO42-、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH' > Na2CO3 =2Na+ CO32'63 .在离子反应中不可以拆开的物质：单质、氧化物、气体、沉淀、水、 弱酸弱碱。64 .离子方程式典型错误：D电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+s2) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写 成：CO32+2H+

9、 = CO2T+H2O,应写 成：CaCO3+2H + =Ca2+CO2÷H2O3) 化学原理错误，不符合客观事实。如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+ = 2Fe3+3H21 应写成Fe+2H+=Fe2+H2 ；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 h÷+oh+so42-+Ba2+=BaSO4i+H2O应 写 成 2H+ +2 OH+SO42-+Ba2+=BaS04+2H2O65 .不能与H+共存的离子有：OHCO32 HCO3-66 .不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+s Ca?+以外的所有阳离 子、HCO3-67 .不能与Co共存的离子有：

10、除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子68 . CI-不能与Ag+共存69 . SOF不能与Ba?+共存70 .有色离子有：C0 (蓝色)、Fe3+(黄色)、F0 (浅绿色)学业水平测试复习纲 一必修21 符号其中：质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z原子序数二核电核数二质子数二原子 的核外电子数质量数(A)二质子数(Z) +中子 数(N)如:弋C其中:质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8电子数=62 .元素周期表的横行称为周期，共有7 个周期，13周期为短周期共有18 种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个 主族，7个副族，1个O族和1个VIll族。主族的表示方法：

11、IA、IlA.InAS IVAS VAS VIAS VllAo3.第三周期元素(INI7号元素)性质5 .周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。6 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7 短周期元素中，原子半径最大的是Na,最小的是H ；最活泼的金属是Nal最活泼的非金属是F,最强的碱 是NaOH.最强的含氧酸是HClO41 最稳定的氢化物是HF。8 - O元素和F元素没有正价9.在周期表中金属与非金属的分界处可 以找到半导体材料。10 .判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或钱根离子比较原子序数元素符号兀素名称原子半径元素性质最高正价最高价氧化物的水化物及

12、其酸碱性递变性(NHf)与阴离子之间。共价键存1112NaMg镁+2NaOH强碱Mg(OH)2中强碱化学式13Alll铝在手啡金属元素之 离$化合物有 (N-I4÷'可1617合概如灵aG小 CaeI2、NaoH 等。金属4碱非合隆銅聽瞳属元素组成的+3化台物解钱盐)+§如:Co247AI(O 曲 SJ2H3PO4中强酸电手式H2SO4强酸化学式HClO4诚性减弱，酸性増强最低负价氢化物氢化物稳定性H2-43电子式SiH4Fel稳定性增强4元素金属性越强.越容易石水端屈应生成氢气，其氢氧化物 强。碱性罷Na2O元素非金属性越强，越容易与比反 应生成氢化物，其氢化物越

13、稳定，其最 高价含氧酸酸性越强。NaOH13 同分异构体具有相同的分子式， 如：丁烷(C4H10)有正丁烷(CH3-CH2-CH2-CH3)、异丁烷141516（CH3-CH -CH3）两种同分异构 体；戊烷雀正戊烷、异戊烷、新戊 詹齧聽莎魏战是物质在化学 反应中发生能量变化的主要原因。 断键吸收能量，形成键放出能量C 放热反应：反应物的总能量生成物 的总能量； 吸热反应：反应物的总能量V生成物 的总能量17 .常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大 部分的化合反应，氧化钙与水反 应，钠与水反应，铝与氧化铁反应 等18 .常见的吸热反应有：氢氧化领晶体与氯化钱的反应、碳酸

14、钙受热分 解、大部分的分解反应19 .原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失 电子发生氧化反应，电子从负极到 正极。20 .原电池工作原理：CU - Zn原电池：负极（Zn 片）：Zn - 2e二 Zn2'（Zn片溶解）（氧化反应）正极（CU 片）：2Hr+2e-=H2 （CU片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向CU片电流方向：从CU到Zn21 .影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物 的浓度（一般浓度越大，速率越 大）、固体表面积（粉状比块状速22 . HO分解的催化剂有MnO2FeCl3o23 .对于可逆反应，反应物不

15、可能全部转化为生成物。24 .当可逆反应达到平衡状态时：IE反应速率=逆反应速率HO ；各物 质的量保持恒定；达到了该条件 下该反应所能进行的最大限度； 此时，所有的反应物和生成物同时 存在。25 .天然气的主要成分为甲烷26 .石油分分锚属于物理变化，煤的干馆属于化学变化27 .工业中的乙烯来自于石油的裂解.苯来自于煤的干锚。28 .乙烯的结构简式为CH2 = CH21结构中存在碳碳双键。29 .苯的结构中不存在碳碳双键。30 .乙醇的官能团为轻基（一OH）31 乙酸 Z吐CU :的官1山: 囂 I 基（COOH）32 .甲烷、乙烯常温下为气体33 .苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶

16、于水，乙醇、乙酸易溶 于水。34 .甲烷可以发生取代反应35 .乙烯易发生加成反应，可以使漠水、酸性高猛酸钾褪色。36 .乙烯可以做催熟剂37 .苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高猛酸钾褪色。率大）、催化剂等C38 .乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高猛酸钾或02）,能与Na反应 生成H239 .常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊 毛、蚕丝）、聚乙烯40 .乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）41 .有机反应类型：取代反应A+BC+D加成反应A+BC 氧化反应：反应物中有 02、高猛酸钾等物质 加聚反应：nA* B42 会引起温室效应的气体CO2,会引起

17、酸雨的气体SO?和NO?43 .金属冶炼的方法：KCa NaMg All Zn Fe Sn Pb （H） CU I Hg Ag电解熔融物法I热还原法I热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al44 .符合“绿色化学"的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、 加成反应、加聚反应。45 .三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维J) JTT 酸性食物碱性食物蛋白所含元素C、N、S、P 等 非金属兀素K、Na、CaS Mg 等 金属儿索床 夜中举例 如：富含蛋白质的物质 如：肉类、蛋类、鱼 类蔬菜、水果等1 .2 .3.4.5.6.7.8.9.1011学业水平测试复习纲要一一选修

18、1 葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解D 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱 性、加热的条件下，与银氨溶液反应 析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜 反应。（2）在碱性、加热的的条件 下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色 沉淀（CU2。）O葡萄糖为人体提供能量的化学方程 式：C6H12O6+6O2-5- 6CO2+6H2O0淀粉是一种多糖，分子式 （C6H1o05）n,其水解的最终产物为葡 萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5）H （淀粉）+H2O .IiC6Hi2O6（葡萄糖）。淀粉的检验：加碘水（B）变成蓝 色。棉花、麻的成分为纤维素，其分子式 为（C6H10O5）D1是一种多糖，其水解 的最终产

19、物为葡萄糖。油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油 酯，是单位质量提供热量最多的物 质。油脂在酸性或酶的作用条件下水解生 成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下 水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂 的碱性水解又称为皂化反应。氨基酸的通式为R-CH-COOH, × 中所包含的官能团有漫基（一N白质。爐 质的简单方法：灼烧有特殊气 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶 加入某些浓的无机轻金属盐（ NaCIS （NH4）2So4、Na2SO4）后，蛋 白质发生凝聚从溶液中析出的过 程。盐析是一个可逆过程。利用该 反应可以进行蛋白质的分离和提 纯。12 .能使蛋白质发生变性有铜盐、宅贝盐等，误食重金属离子后应喝大量牛

20、 奶解毒n13 .人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 .维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素 C、B 族）o15 .维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性， 广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜 中。16 .碘是人体必需的微量元素，有“智力元素"之称。其中一半左右集中在甲 状腺内。在食物中，海带、海鱼等 海产品中含碘最多n加碘盐中添加 的是碘酸钾（KIO3） O17 .铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫 血。含铁较多的食物有动物内脏、 动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 .食

21、物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。19 .正常情况下，人体血液的PH总保持弱碱性范围() O长期以来，我 国居民由于摄入蔬菜水果偏少，- 般尿液偏酸性。20 .婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 .常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 .常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐 剂又是抗氧化剂。23 .阿司匹林具有解热镇痛作用。24 .青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)I以防止过敏反应的发 生。25 .胃酸成分为盐酸(HCI) O常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸 钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁 等，其与胃酸反应的化学方程式及 离

22、子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- +H+= H2O + CO2CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+=Ca2+H2O + CO2MgCO3 + 2HC1 = MgCl2 + H2O +CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HC1 = AlCl3 + 3H2O AI(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HC1 = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 .麻黄碱

23、属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27 . R表示处方药，OTC表示非处方药。28 .合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属 特性的物质。与各成分的金属相 比，其具有硬度大，熔点低的特 占八、O29 .金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐 蚀属于电化学腐蚀。30 .生铁和钢是含碳量不同的的两种铁仝31 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e=Fe2+32 .防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构(如制成不锈钢)；在 金属表面添加保护膜(如刷漆、涂 油、加塑料膜等)；在要保护的 金属上连接一块比该金属更活泼的 金属(如Fe表面镀Zn等)。33 .制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3) S 石灰石(CaCO3)、 石英(Si