2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期末考试化学试题(word版)综述

1、雅安市 20152016 学年下期期末检测高中二年级化学试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分， 第I卷 （选择题） 和第n卷（非选择题）两部分。2. 考试时间：90 分钟；满分 100 分。3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证 号，在规定的位置贴好条形码。4.回答第I卷（选择题）时，必须使用 2B 铅笔填涂；第H卷（非选择题）必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂

2、改胶条。第I卷（选择题共 50 分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 选择题（共 20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1 10 小题，每小题 2 分;11 20 小题，每小题 3 分；共 50 分。）1.下列物质属于非电解质的是4 5A.稀硫酸B.CuC.SO2D.NaOH2.室温下，0.1molL1下列溶液的 pH 最大的是A.NH4CIB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO43.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.锂离子电池B.太阳能热水器C.天然气燃气灶D.硅太阳能电池4 下列金属防腐的措施中，使用外

3、加电流阴极保护法的是A .水中的钢闸门连接电源的负极B .金属护拦表面涂漆C .汽车底盘喷涂高分子膜D .地下钢管连接镁块5 下列有机分子结构中，肯定既有b键也有n键的是A.C2H4B.C2H5OHC.C6H6D.C3H86.分子式为 C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应。该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是A.5 种B.6 种C.7 种D.8 种7.某温度时水的离子积为1 X10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为 1 X10-7mol I1，则该溶/夜是A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断8. 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂

4、质)，不能达到目的的是A 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和 Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B .乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏C 溴苯(溴)：加入稀 NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D 乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏9. 下列有关实验的叙述中，合理的是A .用 25mL 碱式滴定管准确量取 22.00 mL KMnO4溶液B .用广泛 pH 试纸测出某盐酸的 pH 为 3.2C .使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿，则测得溶液的 pH 都偏小D .实验室配制 FeCl3溶液：先将 FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度10. 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会

5、增加的是A.H2SO4溶液B. Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液 D. FeCl3溶液11. 常温下，将 pH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氨水等体积混合， 完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是A . c(NH+ 4) c(Cl-) c(OH-) c(H+)B. c(NH+ 4) c(Cl-) c(H+) c(OH-)C . c(Cl-) c(NH+ 4) c(H+) c(OH-)D. c(Cl-) c(NH+ 4) c(OH-) c(H+)12. 已知常温下，Ksp(AgCI)=1.8 X1O-10, Ksp(Agl)=8.3RO-17，下列叙述中，正确的是A .常温下，A

6、gCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP比在纯水中的 KSP小B .向 AgCl 的悬浊液中加入 0.01molt-1KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C .将 0.001molL-的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D .向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)13. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以 CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是A . a 为 O2, b 为 CH4B . CO2- 3 向正极移动C .此电池在常温时也能工作D .正极电

7、极反应式为 2CO2+O2+4e= 2CO2- 314. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=0 的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO2- 4、ClB. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Ca2+、HCO 3、NO 3C. 在 c(H+)=1 X106mol L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO 3D. 含有 0.1 mol L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO2- 4、NO 315. 根据金属活动性顺序表， Cu 不能发生反应：CU+2H2。=Cu(OH)2J+H但选择恰当电极17.常温下，若使 pH=3 的盐酸与 pH=7 的溶液，混合时盐酸和A.

8、 1 : 60C. 1 : 10018. 一定温度下，水中存在 H2O? H+OHH0 的平衡，下列叙述一定正确的是A .向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B 将水加热，Kw增大，pH 减小C .向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，D .向水中加入少量 Na2SO4固体，平衡不移动，19. 山梨酸(CH3-CH = CH-CH = CH-COOH)叙述中，不正确的是A .可与钠反应B .可与碳酸钠溶液反应C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D .可生成高分子化合物20.欲使醋酸溶液中的 CH3COO浓度增大，醋酸溶液中加入少量固体A.NaOHB.NaHCO3材料和

9、电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该 反应最为恰当的一组是16.如图是电解足量 CuCl2溶液的装置，其中A. a 是阴极B .电解过程中溶质的浓度不变C .电解过程中 b 极质量减少D .阳极与阴极上的产物的物质的量之比为ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒Fe石墨棒Pt电解液CuSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液H2OpH=9 的 Ba(OH)2溶液混合使其成为Ba(OH)2溶液的体积比为B . 3 : 1c(H+)降低c(H )一定为电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向C.CH3C00NaD.Nab 为石墨电极，则下列判断中，正确的是a、

10、直流电源第口卷(非选择题共 50 分)21 (本题共 9 分)如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是石墨电极。(1)a 电极的名称_ .(2)_电解过程中 a 极区域观察到的现象 _ 。(3)电解的总反应离子方程式为 _。(4)某实验小组用 1.6A 电流电解 6.02min ,在阴极可以生成 _ mL(标准状况)气体(一个电子的电量为1.6 1019C)(5)若将 b 电极换成铁作电极，电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀，请用化学方程式解释这一现象，写出总反应的化学方程式 _22 (本题共 9 分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片

11、和锌片为电极研究水果电池(如图所示)，得到的实验数据如下表所示: 已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性。(1)_ 该实验的目的是探究水果种类和对水果电池电流大小的影响。(2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是和。(3)_ 上图所示的装置中，负极的电极反应式为_ ，正极附近区域 c( H+) 将_ (填增大” 减小”不变”，总反应离子方程式为 _。23 (本题共 9 分)铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。铬是人体必需的微 量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用， 如激素、 胰岛素、 各 种酶类、 细胞的基因物质(DNA和 RNA )等，但铬在人体内超过一定浓度

12、对人体健康会 造成伤害。实验编号水果种类电极间距离/ cm电流大小/ A西红柿198.7西红柿272.5苹果227.2恤和倉盐水(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中， 依据沉淀转化的原理， 常用 FeS 等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。 已知室温 下 Ksp(FeS)=6.31018, Ksp(CuS)=1.3 1Q36。请用离子方程式说明上述除杂的原理 工业上为了处理含有 Cr2O2 7 的酸性工业废水，用绿矶(FeSO47H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。1氧化还原过程的

13、离子方程式为 _。2常温下，Cr(OH)3的溶度积 KSP=1X10-32，溶液的 pH 至少为，才能使 Cr3+5_1低于 1 X10-mol(国家允许的排放标准之内)。3现用上述方法处理 100m3含铬(+ 6 价)78mgN-1的废水，需用绿矶的质量为 _kg。(保留到小数点后一位)24 (本题共 12 分)科学家利用 组合转化”等技术对 CO2进行综合利用。如用 出 和 CO2在催化剂I一定条件下可以合成乙烯：6H2(g) + 2CO2(g)-化一 C2H4(g) + 4H2O(g) AH= a kJ/mol(1)已知:1H2和 C2H4的燃烧热分别为 285.8kJ/mol 和 14

14、11kJ/mol2H O(g)= H2O (l) AH= - 44 kJ/mol则 a =kJ/mol。(2) 不同温度对 CO2的转化率及催化剂的效率影响如下图所示，下列有关说法错误的是_ (填序号)。1M 点的速率最大2温度低于 250C时，随温度升高乙烯的产率增大3M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大4为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行 反应(3)若在密闭容器中充入体积比为3 : 1 的 H2和 CO2,可采取的措施有_(4) 利用高温电解技术可将 CO2转化为高热值的燃料 CO 气体。1电极 a 发生的反应类型是 _ (填氧化”或还原”)反应。电极a则图中 M 点时，产物

15、 C2H4的体积分数为_;若要进一步提高乙烯的体积分数,CO2CO口分岀2高温电解的总反应的化学方程式为 _。固体电解质 电极b125 (本题共 11 分)实验室模拟合成H30 Br和 CH3CH2CH2Br 的方法如下(已知：甲 苯和液溴在有少量水存在时也能反应)：甲苯 铁粉水实验室模拟合成对溴甲苯和物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷对溴甲苯邻溴甲苯沸点(c)110.897.271184.3181.7(1 )实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 _ ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 _ 。(2 )反应装置如右图所示：1图中玻璃仪器 a 的名称是 _，方块 b 中为

16、某玻璃仪器，其名称是_ 。2三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和 _ 。加热搅拌操作中加入浓硫酸， 完成 1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是_ 。(3)操作 I 的名称是 _ ，操作川的名称是 _。3+(4)操作 I 分离出的水溶液中含有 HBr、H2SO4和 Fe ,某同学为测定溶液的 pH ,设计方案如下：将所得水溶液稀释至 lOOOmL ,取出 20.00 mL ,用 0.1000 mol L-1NaOH 溶液滴定，以测定溶液 pH。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是 _ 。雅安市 2015H2016 学年下期期末检测高中二

17、年级+ H2OCH3Br液溴、1-丙醇宇滴加化学参考答案与评分要点选择题(共 20 个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1- 10 小题，每小题 2 分；11-20 小题，每小题 3 分；共 50 分)题号12345678910答案CCAAABBDDB题号11121314151617181920答案ABDDCDCBCA阅卷时注意：(1) 除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。(2) 书写化学方程式时，必要的反应条件未书写扣 1 分，方程式未配平或分子式错误不给分, 未写沉淀和气体符号可不扣分。(3) 化学专用名词和符号不规范或错误，相应给分点不能得分。21（共 9 分）.（1）阴

18、极（1 分）;（2） a 极区有气泡产生、溶液变成红色（2 分）-通电-八（3） 2CI +2H2O =Cl2f+Hf+2OH （2 分）（4）67.2 （2 分）通电（5） 4Fe + 10H2O +O24Fe（OH）3+4 H2T（2 分）22（共 9 分）.（1）电极间距离（2 分）（2）（2 分）（3）Zn 2e-= Zn2+（2 分）；减小（1 分）；Zn+2H+= Zn2+ H2T（2 分）23 （共 9 分）.（1）FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+（ 2 分）2+3+3+Cr2O2- 7 + 6Fe + 14H = 2Cr + 6Fe + 7 出 0 （ 2 分）5 （2 分）3