高考化学一轮复习-专题十三-钠及其化合物教学案

1、专题十三钠及其化合物考纲展示 命题探究1钠(1)物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好化学性质与非金属单质反应常温：4Na+ Q=2NgO 白色q点燃点燃：2Na+ Q2=NQ2 淡黄色C2: 2Na+ C2=2NaC 1（黄色火焰、白烟 ）S :2Na+ S=NfiS（研磨爆炸） 与HQ反应2Na +2HQ=2NaQ+H现象：与酸溶液反应（如HCl） 2Na+2HCl=2NaC+ HL 与盐反应a.与熔融盐反应咼温如：4Na+ TiCl 4=4NaCI+ Ti高温Na+ KCI=NaCI+ K (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出)b.与盐溶液反

2、应女口： 2Na+ 2NHCI=2NaCI+ Hj+ 2NH 2Na+ CuSO+ 2HO=N2SO + H + CU(OH)2 J与某些有机物反应如：2Na+ 2CHCHO -2CHCHON+ H 2Na+ 2CHCOO-2CHCOON+ H 钠的制备与保存钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠:电解2NaCI（熔融）=2N+ C2 °金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。（4）钠的用途 制取NaQ等化合物。 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。 用作电光源，制作高压钠灯。 冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如

3、4Na +熔融TiCI 4=4NaC+ Ti。2氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式NaoNQQ氧兀素化合价-21电子式+2 -INa . O . Na+ 2 +Na . O. ONa阴阳离子个数比1 ：21 ：2化学键离子键离子键和共价键 （非极性共价键）化合物类型离子化合物离子化合物续表3碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色、态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水(20 C, S= 21.5 g)可溶于水(20 C, S= 9.6 g)稳定性稳定，但碳酸钠晶体(Na2CO 10H2O)易风化受热易分解2NaHC0=NaCO+ H2O÷ CO 与J反应

4、CO- + 2H=CC + 也0(较快)HCO + HI =CC+ HO(更 快)与NaoH反应不反应HCO+ OH=CO + HO32-3主要性质与 Ca(OH)2 反应Ca + CO=3CaCOJCa + 2OH -+2HCO- =CaCOL + 2H O +332CO-(碱不足)或 Ca2 + OH -+HCq =CaCR + H2O(碱过 量)与盐反应CaCLca+ + CO-=CaC(J不反应Al 2(SQ)32Al3'+ 3CO 2+33HO=2AI(OHJ + 3COAl ' + 3HCq=AI(OH) J +3CO与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱与酸互滴现象

5、与滴加方式有关现象与滴加方式无关续表名称碳酸钠碳酸氢钠相互转化CO+ HO少量盐酸NaCONaHCO固加热 /液 NaOH主要用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、 造纸、纺织、石油、冶金等工 业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵 粉的主要成分之一4碱金属元素和焰色反应（1）碱金属元素的性质相似性和递变性相似性递变性（由Li到CS）原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原 子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+ 1金属性逐渐增强单质性质物理性质（除CS外）都呈银白色，密度较小， 熔点较低密度逐渐增大（钾反常），熔点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；

6、与 Q反应越来越剧烈，产 物越来越复杂特殊性a.碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。b.碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保C.碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显-1价，碱金属氢化物是强还原剂。d. 般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO的溶解度比NaCQ的小)。(2)焰色反应 概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。 操作步骤应用a. 用于检测某种金属元素是否存在。熟记：钠元素黄色，钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃

7、观察)b. 添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。命'学霸巧学卡 对钠及其化合物的深度理解(1) 钠着火时的扑灭方法：由于钠与水、二氧化碳等反应，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用干沙土盖在着火的钠上灭火。(2) 过氧化物均有氧化性，利用氧化剂除去某些还原性离子时，由于HQ被还原为H2Q既无污染，又不引入新的杂质，往往选择HQ。(3) NaHCQ与碱溶液反应的实质是 HCO与OH反应，生成CQ，COr有可能发生后续反3333应，如NaHCC与Ca(QH溶液反应可以生成白色沉淀 CaCQ不能用碱溶液来鉴别 NaCQ与NaHCQ如NaQH溶液只与NaHCO反应，但无明显现象； 再如Ca(QH)溶液

8、与二者均能生成白色沉淀 CaCQ也无法区别。(5) 焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。(6) 用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低 的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。(7) 锂与Q不论是在常温还是在加热条件下反应均生成Li 2。而不是Li 2Q。而钾与Q反应还可生成比过氧化物结构更复杂的物质。d0小廠决做1. 思维辨析(1) 钠在氧气中燃烧生成 NaQ,锂在氧气中燃烧也生成 Li 202o ()(2) 某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。()(3) 某物质在火

9、焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。()(4) Na2Q与H2O反应时，NQQ是氧化剂，水是还原剂。()(5) 7.8 g NaO与足量的CQ反应，转移电子的个数为 0.2N ()(6) 1 mol钠与氧气反应生成 NaQ或Na2Q时，失去的电子数目均为 N ()答案 (1) ×(2) ×(3) ×(4) ×(5) ×(6) 2. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()过量NQQ投入到FeCL溶液中 过量Ba(QH)2溶液和明矶溶液混合少量Ca(QH)2投入过量NaHC溶液中 NaSiQ3溶液中通入过量 CQ

10、 CaCL与NaQH的混合溶液中通入 过量CQA. 全部B.C.D答案 C解析 二者发生氧化还原反应生成 Fe(QH)3红褐色沉淀；过量 Ba(QH)2溶液和明矶溶 液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；少量 Ca(QH)2投入过量NaHCe溶液中，二者反应生 成碳酸钙白色沉淀；向 NaSiQ3溶液中通入过量 CQ,二者反应生成白色不溶物硅酸； CaCb与NaQH的混合溶液中通入少量CQ,生成碳酸钙白色沉淀，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。JS命題法解題法給考法综述钠及其化合物是高考中元素化合物知识考查的重点，除经常考查钠、钠的氧化物(Na2Q和NaQ)以及钠盐(Na2CQ和NaH

11、CQ的主要化学性质及其相互转化外，还利用钠及其化合物反应的实验现象、实验操作以及反应物与生成物之间量的关系进行考查，常见的题型除选择题外，还有元素推断题、工业流程题、实验题、计算题等。在解题过程中，要注意熟记化学方程式、离子方程式、实验现象，注重对化学方程式进行理解记忆。命题法1金属Na与溶液反应典例1(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。MgSQ溶液 NaCl溶液 NaSQ溶液 饱和澄清石灰水Ca(HCO)2溶液 CUSQ溶液饱和NaCl溶液(2) 一定温度下，向饱和 NaQH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度， 下列说法中正确的是。A溶液中

12、溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B. 溶液的PH不变，有氢气放出5C. 溶液中Na+数目减小，有氢气放出D. 溶液中CNa+)增大，有氢气放出(3)取一支大试管，加入 20 mL饱和澄清石灰水(P= 1.6 g Gml),再加入5 mL苯(P=0.87 g cmT3),静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(P= 0.97 g cm 3)。下列实验现象中，能观察到的有 钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 有气体产生 澄清石灰水变浑浊 钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 钠停留在苯层不反应 钠块最后消失 有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪 一个生成

13、的Hfc多？为什么？解析 1(1)2Na + 2HgO=2NaQHH*,中 Mg + + 2OH =Mg(OH)J ;中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH) 2产生沉淀；中Ca + + HCO+ OH=CaCQ+H:生成的 CU(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少,GNa+)增大，使NaCl(S)Na+ (aq)卜 Cl-(aq)平衡向左移动。(2)钠放于饱和 NaOH溶液中，与水反应生成 NaOH和H,由于原来是饱和溶液，且温度不变 消耗了水，生成了 NaOH)故有NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。答案为 B、C。答【解题法】金属钠与溶液反应的分析思维

14、方法案(1)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板L(4)用铝箔包(2)金属钠与溶液反应现象分析思维模板裹 共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：a.的:钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d.钠：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。生 差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中Hr浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀 (如生成难溶碱)、气体(NHi)等。 的命题法2 NaO的性质及应用典例2某溶液由NaHCO NaCQ、NCbS(O> CHCooN四种物质溶解而成，向该混

15、合溶液中加入足量的Na2Q ,溶液中离子浓度增大的是() Na HCQ CQ- SQ- CHCQQA. B.C.D解析NQQ与水反应生成NaQH和Q,溶液中Na*增多，正确；NaQ与水反应生成 的NaQH HCQ反应生成CQ-,错误、正确；NaO有强氧化性，能将 SQ2-3氧化为SQ：, 错误；加入NaO后溶液的碱性增强，抑制了 CHCQQ的水解，使CHCQQ的浓度增大， 正确。答案DA【解题法】NQ性质归纳总结在研究NaQ与其他溶液反应时，要注意 NaQ的强氧化性和其溶液的强碱性。NQQ强氧化性的具体表现如下：试剂反应原理现象FeCb溶液4NaQ + 4FeCL + 6HQ=4Fe(QH)J

16、 +Q + 8NaCl红褐色沉淀NaSQ溶液Na2Q + NaSQ + Ho=lNSQ + 2NaQH氢硫酸Na2Q + HS=S + 2NaQH溶液变浑浊二氧化硫Na2Q + SQ=NaSQ固体由淡黄色变为白色酚酞溶液与水反应生成NaQH NQ有强氧化性先变红后褪色品红溶液NaQ有强氧化性红色褪去命题法3与Nc2Q有关的定量计算典例3与物质的比例关系问题200 C时，11.6 g CQ和水蒸气的混合气体与足量的NQQ充分反应后固体质量增加了3.6 g ,则原混合气体的总物质的量是()A. 0.125 molB. 0.25 molC. 0.5 molD. 1 mol解析根据质量守恒定律可知，生

17、成Q的质量为11.6 g 3.6 g = 8 g, nQ2)=8g= 0.25 mol ,根据Na Q与HQ(g)、CQ反应的物质的量的关系可知CQ和H Q(g)1 2 2 2 2 2 232 g mol的物质的量之和为 0.25 mol× 2= 0.5 mol。答案C典例4固体增重问题将Wg某气体与一定量的 Q混合后通入装有足量NaQ固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg,则气体可能是()HCQ H和CQ的混合气体甲醛(HCHQ) 乙二醇(CH2QH- CHQH蒸A.只有B.只有C只有D解析很容易判断均是符合 (CO)m (H2)n组

18、成的物质，在Q中充分燃烧后， 再通入NabQ固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。所以答案选DO答案D血【解题法】NabQ与CO、Ho反应的常见关系归纳总结化学反应：2CO+ 2Na2Q=2NCO+ Q 2H2O+ 2Na2Q=4NaOIHO(1) 物质的量的关系无论是CO或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaQ时，CO、HO(g)与放出Q的物质的量之比均为2 : 1 ;生成氧气的量即为气体体积的减少量或原混合气体 (或1单一气体)体积的-；NabQ与CO或HO的物质的量之比均为 1 : Io即2NqQ2COQ,2NqQ22HOQo(2) 电子转移关系不论是与CO还是与H

19、O(g)反应，CO与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质 都是NqQ自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol Q生成时，转移的电子均为 2 mol。即2NaO2O2e。(3) 先后顺序关系一定量的NaQ与一定量CO和HO(g)的混合物反应，解决问题时可视作NaQ先与CO反应，待CO反应完成后，Na2O再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。(4) 固体质量关系凡分子组成符合(CO)m (H2)n的物质，mg该物质在Q中完全燃烧，将其产物(CQ和水蒸 气)通过足量NaQ后，固体增重必为 mg。或者是由C H O三种元素组成的物质，只要 C、 O原子个数比为1 : 1 ,即可

20、满足上述条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有： 无机化合物：H、CO及H2和CO的混合气体。 有机化合物：CHOH甲醇)、HCHO甲醛)、CHCOOH乙酸)、HCOOGe甲酸甲酯)、GH12Q(葡 萄糖)等。命题法4 NaCO与NaHCO勺性质与鉴别典例5杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的NaCO和NaHCC无色饱和溶液，希望班里的同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的PH试纸检验，PH大的是NaCO取同体积的溶液于两支试管中，滴入酚 酞试液，红色较深的是NgCO 取同体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入

21、稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO取同体积的溶液于两支试管中，滴加BaCb溶液，生成白色沉淀的是 NaCO 取同体积的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 NatCOA.B.C.D解析NabCO水解程度大，溶液碱性强，正确；NaHCO在溶液中加热不分解，错误；取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 礪BaCIL溶液与 NaCO 反应生成 BaCO沉淀，与 NaHCO不反应，正确；取同体积的溶液于两支 试管中，滴加 Ba（OH）2溶液，均生成白色沉淀，错误。答案BIQ:I【解题法】NazCQ与NaHCO勺性质比较与鉴别（1）与足量盐

22、酸反应的比较生成CQ速率：NaHCQ快。等质量JNa2CO3耗酸多IXI耗酸.量_f夺物质的量:N电CO3耗酸多生成COI的-等质.NaHCO3产生得多J竽物质的量：相等Na 2CQ溶液与盐酸反应滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。向盐酸里逐滴加入 NQCQ溶液（开始时酸过量）2HCI+ NaCQ=2NaCI÷ CQ + HQ 向NaCQ溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）HCI+ NaCO=NaC+ NaHCQ 无气泡）HCl +NaHC3=NaC+ CQ + H2Q（后来有气泡）（3）鉴别命题法5 与NgCQ和NaHC关的计算典例6 向100 mL NaQH溶液中通入一定量的

23、Co气体，充分反应后，再向所得溶液 中逐滴加入02 mol/L的盐酸，产生 Co的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列 判断正确的是（）9A. 原NaoH溶液的浓度为0.2 mol/LF(NaOF) : nNa2CO) = 1 : 3F(NaHC(3):B. 通入CO的体积为448 mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNa2CO) = 1 : 1解析 当向IOOmLNaOH溶液中通入一定量的 CO气体时，反应有两种可能情况：2NaOH+ CO=N2CO+ IHO或 NaOH¼ CO=NaH(CO 在加入盐酸 IOOmL时，无论 Na

24、OH NaHCO还是 NaCO都会生成 NaCl ,因 FNa+) = FCI)，所以 FNaOH)= FHCI) = 0.02 mol, NaOH和盐一酸 的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L , A项正确；盐酸由25mL滴至IOOmL时，发生的反应为 NaHC+ HCI=NaC+CQ + HO,消耗盐酸0.015 mol,生成 COO015 mol ,通入CO在标准状况下的体积为 336 mL B错误；设所得溶液中的 NCO为mol, NaHCC为y mol ,根据原子守恒：2灶y= 0.02 ;灶y= 0.015 ,解得X= 0.005 , y= 0.0

25、1 ,所得溶 液的溶质成分的物质的量之比为FNaHCO : FNa?CO)= 2： 1, C D都错误。答案A网；I【解题法】与NaCO和NaHCO有关的计算的图象分析与规律总结(1)有关NaOH CO的反应规律(2)Na2CQ NaHCO与盐酸反应的基本图象向NaCQ溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO的体积关系如图1所示。图象特点：Q段、ab段消耗盐酸的体积相等。反应原理：Q段CQ + H+ =HCQ33a段HCQ+ H+ =HQ+ C0°322图2向NaHC液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO的体积关系如图2所示。图象特点：从C点开始即产生CO气体。反应原理:图3

26、 向NQCQ NaHCC勺混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生C（O的体积关系如图3所示（设NQCC、NaHCC勺物质的量之比为 m 1 : 1 ,其他比例时的图象略）。图象特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。 反应原理：O段C（O- + H+ =HCO,33 向NaOH NaCO的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO的体积关系如图4 所示（设NaOH NcbC（O的物质的量之比X：尸1 ： 1,其他比例时的图象略）。图象特点：O段消耗HCl的量大于a段消耗HCl的量。反应原理：O段H+ + OH =HO,CO） + H+ =HCQ33a段hco+ H=ho+

27、co°322»对点题必刷题1. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A. 氢气通过灼热的 CUO粉末B. 二氧化碳通过NqO粉末C. 铝与FQ发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu（N（O） 2溶液答案 B解析 A项，CUO被H还原为Cu,固体质量减轻；B项，2N&Q + 2CO=2NaCO+ Q, NaQ 变为NaCQ,固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变； D项，1 mol Zn置 换出1 mol CU ,固体质量减轻，不符合题意。2. 下列有关物质应用的说法正确的是（）A. 生石灰用作食品抗氧化剂B. 盐类都可用作调味品C. 铝罐可久盛食醋D小苏打是

28、面包发酵粉的主要成分之一答案 D解析 生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故A错误；不是所有的盐都能作调味品，如NaNQ有毒，故 B错误；铝可与 CHCQQl反应生成盐和 H2,故C错误；D正确。3. （双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项,实验操作，现象,结论A, 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡,两者均能与盐酸反应B, 向AgNQ溶液中滴加过量氨水，溶液澄清,Ag +与NH 3 HQ能大量共存C, 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNQ中,溶液变蓝,Cu与稀HNQ发生置换反应D, 将KI和FeCL溶液在试管中混合后，加入 CCL ,振荡，静置，下层溶液显紫红色，氧 化性：Fe

29、3+ >1 2答案 AD解析 A项，NaCQ和NaHCO都能和盐酸反应生成 CQ气体，正确；B项，向AgNQ溶液 中滴加氨水，发生反应：Ag+ + NH HQ=AgQHi+ NH , AgQHF 2NH HQ=Ag（NH） + +3 243 23 2QH + 2H2Q所以溶液先变浑浊，后变澄清，B项错误；C项，3Cu+ 8HNq3稀）=3CU（NQ）3 2+ 2NO + 4H2Q不属于置换反应，C项错误；D项，FeCl能氧化KI: 2Fe3+ + 21=2F+ + 12,说明氧化性：Fe3+ >1 2, D项正确。4. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO勺部分装置。下列操作正确

30、的是 （）A.a通入CO,然后b通入NH,B.b通入NH,然后a通入CO,C.a通入NH,然后b通入CO,D.b通入CO,然后a通入NH,答案CC中放碱石灰C中放醮稀硫酸的脱脂棉C中放蘸稀硫酸的脱脂棉C中放碱石灰解析 由于CO在水中的溶解度比较小，而 NH极易溶于水，所以在实验中要先通入溶 解度较大的NH，再通入CO,由于NH极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通 入NH的导气管的末端不能伸入到溶液中，即先由a通入NH,然后由b通入C(O，A B、D均错误；因为NH是碱性气体，所以过量的 NH要用稀硫酸来吸收，C正确。5. 下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸

31、，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+答案 D解析碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体， A项错误；NaOH溶液焰色反应也呈黄色，但为碱溶液，B项错误；SQ通入溴水中，溴水颜2 3÷色也可褪去，C项错误；Fe被氯水氧化成Fe ，Fe(SCN)溶液显红色，D项正确。6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀

32、生成的是()金属钠投入到FeCl溶液中 过量NaOH溶液和明矶溶液混合 少量Ca(OH),投入 至过量NaHC歸液中 向NaAIQ溶液中滴入 NaHC歸液 向饱和NQCO溶液中通入足 量COA.B.只有C.只有D.只有答案D解析 金属钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化铁反 应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，排除；过量氢氧化钠和明矶溶液混合后，由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠，排除；少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠中一定生成碳酸钙白色沉淀，符合;偏铝酸钠和碳酸氢钠能生成氢氧化铝白色沉淀，符合；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠， 故向饱和 碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳时能生成白色碳酸氢钠沉淀，符合，选 DO7. 一定量NabQ和NaHCO匀匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 Lo根据以上信息，下列有关推断不正确的是（）A. 甲乙两份混合物中均含 NaQ 0.16 molB. 甲乙两份混合物中均含 NaHCQO.02 molC原混合物中NabQ与NaHC肠质的量之比无