物质的量及有关计算

1、物质的量及有关计算【基础知识】一、 物质的量符号：n1国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）2、 物质的量是含 有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、 离子等微观粒子的多少。3、物质的量的 单位： 符号：mol4、 1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所 含有的粒子数相等。二、 阿伏加德罗常数符号：Nx1、 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。例：ImolCO在任何情况下，都含有 NX个CO分子，约为x 1023个。2、 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Nk）、粒子数（N）三者的关系：

2、n二-Na三、 摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。2、单位：g/mol 或 kg/mol3、物质的量（n）、物质的质量（n）物质的摩尔质量（M之间的关系如下:M=mn例：1molCC2的质量为44g, CO的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1表示：单位物质的量的气体所占有的体积。2、单位：常用的是： L/mol3、定义式：Vm= V （即n=V / V j ;该关系式只适用于气体。nV m气体摩尔体积（单位：L/mol），V气体的体积（单位常取：L），n 气体的物质的量（单位：mol）4、 标准状况下，任何气体的

3、气体摩尔体积都约为L/mol。不在标准状况时,气体摩尔体积不一定为 L/mol o5、用到L/mol时一定要同时满足两个条件：标准状况；气体。五、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2 注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。阿伏加德罗常数这类题的解法： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，x105Pa、25C时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O乙醇等。 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中 子等）时常涉及稀有气体 He Ne等为单原子

4、组成的分子。六、物质的量浓度符号：Cb1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、单位：常用 mol/L3、CB = -VnB溶质的物质的量(单位：mol), V溶液体积(单位常取：L),GnB是V与的比值(单位：mol/L )七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、注意:)、转移、_装瓶贴签。八、本节书所涉及到的公式包括:【难点突破】1 .方法与技巧(1) 充分利用物质的量与各量间的关系物质的质量物质的量=物质的摩尔质量物质的微粒数 阿伏加德罗常数气体的体积气体摩尔体积=物质的量浓度X体积(2) 充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系物质的量浓度=1000 X

5、密度X溶质质量分数=溶质的摩尔质量饱和溶液溶质质量分数= 溶解度100+溶解度(3) 充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2 .解题注意点(1) 对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO方面的试题，还要考虑后续反应，即NO与N2Q的平衡转换。(2) 对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应

6、物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完 整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。3 .命题趋向(1) 有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。(2) 有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。(3) 在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。【典例解析】【例1】、下列几种说法中正确的是A. 摩尔是和化学上常用的一个物理量B. 某物质含有X 10 23个粒子，含有这个数

7、目粒子的物质一定是1 mol。C. 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H 2。D. 硫酸的摩尔质量为 98 g。【例2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是A 10gH2 和 1OgQ B 、N2 和 CO2C 14g CO和 14g N2 D 、个 H2 和 N2【例3】(1)已知FeS+2H=Fe2+HSf，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器 中加热至红热，冷却后，加入多少毫升b mol/L 的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？(2)把铁粉和g硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀 fSQ中充分

8、反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于L，其原因是。【例4】 在2LFe2 (SQ) 3和CuSO的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到L的FeSO 溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2 (SO) 3和CuSO的物质的量浓度。【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气，混合物中镁和铝的质量比为多少？【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入 1000g %勺AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少?【例7】有一块Al

9、、Fe合金，将其溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气 中静置 ,当红褐色沉淀不再增加时 ,将沉淀滤出并充分灼烧 , 得到的残留物恰好与原来的 合金质量相等 , 则此合金中 Al 的质量分数为 （ ）A. B. 30 C. D. 【例 8】 配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中, 溶解、 冷却 , 再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【巩固练习

10、】1. X 1024个HO中，H20的“物质的量”是 ，氢原子的数目是 ,氧元素的质量是 。2. 下列说法正确的是（）A. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . Cl 2的摩尔质量是71 g/molC.标准状况下，的物质的量为1mol D . 1molH2的质量是1g3. 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H 2O的质量为18g/mol B. CH的摩尔质量为16gC.X 1023个SO分子的质量为32g D .标准状况下,1 mol任何物质体积均为 4下列各组物质中，所含分子数相同的是A 10gH2和 10gQB 、N2 （标准状况）和 11gC0C 9gf 0和D 、224mLH

11、 （标准状况）和5下列有关的说法中正确的是A . 28g N2含有的原子数为 22B . 4gCa变成C尹失去0. 12个电子C. 1mol的CH和Q质量相等D . 2g H2中含有1mol氢3+ 2- -A. 27g Al 3+ mol NaCl C. 2 mol SO42-Cl -7 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为X1023）A 在标准状况下，苯所含分子数目为X1023B 1mol/L K 2SO溶液所含 £数目为2 XX 1023C 在常温常压下，16g O2和Q的混合气体所含原子数目为X102323D Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为XX108. 下列说法

12、正确的是： （）A 在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是升。B. 2克氢气和44克CO的体积相等。C. 1 mol 氮气和 1 mol 氧气体积相同D. 在标准状况下 1 mol 氧气和氮气混合气 （ 任意比 ） 的体积约为9. 实验室中需要配制 2mol/L的NaCl溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是A. 950mL,B 500mL, 117g C lOOOmL, 117g D .任意规格，10. 下列溶液中的氯离子浓度与100mL mol ?L1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A 50mL mol ?L 1 的 KCl 溶液B 50mL mo

13、l ?L1 的 FeC"溶液C 100mL 1 mol ?L1 的 MgCb 溶液D. 450mL mol ?L1 的 NaCl 溶液11. 有5瓶溶液分别是：10ml L-1 NaOH水溶液，20ml L-1 H2SQ水溶液，-130ml L- HCl水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（）A. B.曲 C. 'D.'12. 硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH = 2K 2S + K2SO3 + 3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是： （）A .质量比为1 : 2 B.物质的量之比为1 : 3C .质量比为2 : 3D.物质的量之比为

14、 1: 213. 将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:3 ， 反应中关于钠和铝说法正确的是：A. 物质的量之比为： 2:1 B. 质量之比为： 23:27C. 摩尔质量之比为： 23:27 D. 体积之比为： 2:114. 两个体积相同的容器，一个盛有 NQ另一个盛有N2和Q,在同温同压下，两容器的 气体一定具有相同的 A 质量 B. 质子总数 C. 密度 D. 原子总数15. 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1 时，三种溶液中 Cl -的物质的量浓度之比为()A. 1:1:1 B. 1:2:3 C.

15、 3:2:1 D. 3:4:316. 下列说法中不正确的是 ()A. 1 mol氧气中约含有X 10 23个氧原子，B. 1 mol 臭氧和 mol 氧气含有相同的氧原子数C. 1 mol H 2 在标准状况下占有体积 LD. 等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1 : 1,氧原子数之比为1 : 217 .将40mL L-1的CuSO溶液与30mL 3 mo1 L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH )都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A. Cu(OH)2 B . CuSO Cu(OH)2 2Cu(OH)2 D . CuSO 3Cu

16、(OH)2118 .在100mL mol L 的AgNQ溶液中加入 100mL溶有BaCl 2的溶液，再加入 100 mL溶有mol CuSO45fO的溶液充分反应。下列说法正确的是()A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C .在最终得到的溶液中，C的物质的最为 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 mol 119 .在密闭容器中充入 f、Q、Cl 2的混合气，通过电火花引发，3种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为%则充入H、Q、Cl2的物质的量之比是() A. 7：3：1 B . 5：2：1 C .

17、 13：6：1 D . 8：3：2现分别在50g A和80g20. 右图是 A、 B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，B中加入水150g，加热溶解并都蒸去 50g水后，冷却到tC。下列叙述正确的是 （）A. tC时溶液中A B的浓度相等（质量分数）B. B . tiC时溶液中A的浓度小于BC. tiC时二者均无固体析出D . tiC时析出固体B21. 在由Fe、FeO和FesQ组成的混合物中加入 100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是（不 考虑盐类水解引起的离子浓度的改变）（）A. 混合物

18、里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1 : 1 : 3B. 反应后所得溶液中的 Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为1 : 2C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FesO的物质的量多D. 混合物里，FesQ的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多22. 把x mol COs通入含y mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（）A.当xw y时，产生100x g沉淀B.当yw x时，产生100y g沉淀C.当yv xv 2y时，产生100（2y x） g沉淀 D .当2y w x时，产生的沉淀将全部溶 解和BaCO的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的

19、量与等质量的CaCO和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等.则混合粉末中Li 2CQ和BaCO的质量之比为（）A .3:5B .5:3C .7:5D .5:724.将a L H 2和Cl2的混合气体点燃发生反应后 ，全部通入含b mol的NaOH的热溶液中，气体恰好全被吸收,NaOH无剩余，测得反应后的溶液中含有 Cl 、CIO、ClO3,且其物质的量之比为9:1:1,则原混合气体中所含 Cl2的物质的量为（）A. - mol B. - mol C. （a b）mol D.（-）mol2222.4225下列实验操作所用仪器合理的是A. 用25mL碱式滴定管量取溶液B. 用100mL量筒量取盐酸C. 用托盘天平称取D.用100mL容量瓶配制L溶液26. 某固体氢氧化钾样品含 勺水份和勺K?CQ,将a g样品与b mL 1 mol/L 盐酸反应，再用c mol/L KQH溶液恰好中和剩余的盐酸若将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量为（）A.B .C.D.无法计算27. 有1 mol Fe 3+和1 mol Al 3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaQH溶液、盐酸，再通CQ气体。纵坐标为混合沉淀