化学反应速率及平衡练习题名师制作优质教学资料

1、化学平衡练习题一、选择题1 T 时，将 6 mol CO和 8 mol H2充入 2 L 密闭容器中，发生反应CO(g) 3H (g)CHOH(g) H O(g) ，22232容器中 H 的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 的物质的量随时间22的变化。下列说法正确的是A反应开始至a 点时 v(H 2) 1 mol ·L-1 ·min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应?H 0C曲线对应的条件改变是降低压强D T 时，该反应的化学平衡常数为0.1252下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输

2、出电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大3下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3) 2 溶液B为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加入盐酸溶解C反应N2（ g） +3H2（ g）2NH3（ g） H<0 平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（ s） +2Cl 2（g）TiCl4（g） +O2（ g）”在一定条件下可自发进行，则该反

3、应的S<04下列各图与表述不一致的是A. 图表示T时，在 2L 的密闭容器中，X、 Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T时，若起始时 X 为 1.20mol ， Y 为 1.00mol ，则平衡时 Y 的转化率为 80% B. 图中曲线表示向弱酸 HA的稀溶液中加水稀释C. 图 b 曲线表示反应CH2=CH2(g)+H 2(g) CH3 CH3(g)H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化D. 图表示向 NH4Al(SO4) 2 溶液中滴加过量的 NaOH溶液5温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应 PCl5 (g)=PCl

4、3(g)+Cl 2(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl 3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是3·L-1-1A. 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl )= 0. 0032 mol·sB. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)= 0. 11 mol· L-1 ，则反应的驻 H<0C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5 、 0. 20 mol PCl3 和 0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v( 正 )

5、>v( 逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和 2. 0 mol Cl，达到平衡时， PCl3的转化率小于 80%26对可逆反应 4NH3(g)+ 5O 2(g)4NO(g)+ 6H 2O(g) ，下列叙述正确的是A达到化学平衡时， 正 逆 0B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学反应平衡后，改变条件当 正 逆 ，平衡向正反应方向移动7从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实验 事实结论其它条件不变，0.01mol/L的KMn

6、O4 酸性溶液分别与当其它条件不变时，增大反应物A0.1mol/L的 H2C2O4 溶液和 0.2mol/L的 H2C2O4 溶液反应，后浓度可以使化学反应速率加快者褪色时间短。其它条件不变 ，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3当其它条件不变时，反应体系的B溶液和 H2 SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合温度越高、化学反应速率越快液先出现浑浊。将少量 MnO粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学催化剂虽然可以加快化学反应的2C反应前后， MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。速率，但一定不参与化学反应过程一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L 的两个密闭容当其它条

7、件不变时，气态反应体D器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g) 系的压强越大、化学反应速率越I 2(g)2HI(g) ，获得等量 HI 时需要的时间前者少。快8在 2L 密闭容器中，保持恒温，加热KClO 和 MnO固体混合物制取O，5min 后，生成 O32 克，则此反应的平3222均速率可表示为（）11B v(O11A v(O ) 3 2g·L ·min2) 01 mol ·L · min21· min 1D 1 1C v(KCl) 01 mol ·L v(KClO 3) 0 0667 mol·L ·

8、;min9在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，有关物质 X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）n/mo3.02.4ZX1.81.2Y0.60ttA该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2YB t 0 时， X、Y、 Z 的质量不再改变C t 0 时， Z 的浓度为 1.2 mol/LD t 0 时，反应停止，反应速率为010相同温度下， 在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N (g)+3H2(g)2NH(g) H=-92.4kJ/mol,23实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A. 放出热量关系：a<

9、b <92.4B三个容器内反应的平衡常数：>>C达平衡时氨气的体积分数：D. N 2 的转化率：>>>11在盛有足量M 的体积可变的密闭容器中加入N, 发生反应： M (s) +2N (g) 4P (s) +Q (g)H在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P 的物质的量与起始时加入N 的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是0 。A平衡是 N 的转化率为50B当温度升高后，则图中 450C若再加入 N, 则正、逆反应速率均逐渐增大D若再加入 N, 则反应体系中气体密度减小12一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y 进

10、行反应：2X(g) Y(g)Z(g) H 0，反应经60s 达到平衡并生成0.3 mol Z ，则下列说法中正确的是A以 Y 浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)B其他条件不变，将容器体积扩大至20 L ，则 Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C其他条件不 变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大D其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢13下列措施对增大反应速率明显有效的是A在 K SO 与 BaCl两溶液反应时，增大压强242B Fe 与稀硫酸反应制取H2 时，改用浓硫酸C Na 与水反应时增大水的用量D Al 在氧气中燃烧生成A1 O，

11、将 Al 片改成 Al 粉2314在一定温度下，容积为2L 的密闭容器中 x（ g）与 Y（ g）发生反应生成 Z（ g）。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1 和 T2 时， Y 的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是A容器内发生的反应可以表示为2X（g） +Y（ g）2Z （ g）B保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K 减小C反应前3 min 内， v（ Z） 0067 mol ·L 1·min 1D若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强15对于100mL1mol/L 盐酸与铁片的反

12、应，采取下列措施：升高温度；改用100mL3mol/L 盐酸；多用300mL1mol/L 盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（）ABCD16可逆反应mA(g) nB(g)pC(g)+qD(g) 的 v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图象如下右图： a1 a2 a1 a2 b1 b2 b1b2 t1 t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B.C.D.17含氮废水中的O 发生以下反应：NH 在一定条件下可与42 NH(g) = NOH = -273kL/mol(aq

13、) + 3/2O22(aq) + 2H(aq) + H O(l)42 NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3 (aq)H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时 0.1 mol/L HNO2(aq) pH 1，则 NaNO溶液显碱性2C NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H 2O(l)H = -346kJ/mol在反应中失电子数之比为1:3D 1 mol NH 4 在反应中与 1 mol NO218可逆反应 aA（ g） bB（g）cC（ g） dD（g）H 同时符合下列两图中各曲线的规律的(

14、)A a b c d T B a b c d T C a b c d T D a b c d T1T2H01T2H01T2H01T2H019 已知： 3CH(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH (g)H 0，在 700， CH与 N 在不同物质的量4342之比 n(CH 4)/n(N 2) 时 CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A n(CH )/n(N2) 越大， CH的转化率越高44B n(CH4)/n(N 2) 不变时，若升温，NH3 的体积分数会增大C b 点对应的平衡常数比a 点的大D a 点对应的 NH的体积分数约为26%320已知： 3A（ g） +B（g）2

15、C（ g）在不同温度和压强时A 的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是21在 2 L 的密闭容器中进行如下反应：CO(g) H2O(g)CO(g) H (g) ，有如下数据：22实验温度/ 起始量 /mol平衡量 /molCOH2 OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验 1 中， CO的转化率为 80%C650时，化学平衡常数K8/3D实验 1 再加入 1.0 mol HO，重新达到平衡时，n (CO ) 为 1.6 mol2222可逆反应 H2(g) I 2(g)2HI(g) 在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（）A混合气体的密