化学必修一常考题型名师制作优质教学资料

1、高一上期末化学常考题型是较难题，是难题一合金1 下列物质不属于合金的是（）A. 铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡2 下列物质不属于合金的是（）A 青铜 B铝C 钢D 生铁3 合金具有许多优良的性能下列物质不属于合金的是A. 青铜B.水银C.碳素钢D.黄铜二实验仪器与实验操作（必考）4(1) 现仅有下列仪器：烧杯、铁架台 ( 带铁圈 ) 、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_A过滤B 蒸发C 萃取D 分馏(2) 用下列仪器的编号回答问题：容量瓶蒸馏瓶滴定管量筒烧杯蒸发皿分液漏斗a使用时必须检查是否漏水的有_； b标有使用温度的有_

2、5（ 1) 选用下列物质填空 ( 填序号 ) ：二氧化碳，二氧化硫，氮氧化物，氟氯昂会破坏臭氧层的物质是_过量会导致温室效应加剧的物质是_造成酸雨的物质是_导致光化学烟雾的物质是_(2) 用下列仪器的编号回答问题：容量瓶，蒸馏烧瓶，分液漏斗，量筒，试管，烧杯，蒸发皿，坩埚可以直接用酒精灯加热的是 _；使用时必须检查是否漏水的是 _6 下列有关实验的叙述，不正确的是()(填标号 ) 。用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液

3、分离把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗滴管取液后切忌将其平放或倒置用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上7 下列有关实验的叙述正确的是()A. 用分液的方法分离水和酒精的混合物B. 蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D.配制 1L0.1mol/L 的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5.85gNaCl 固体8. 下实验装置不用于分离物质的是()A.B.C.D.9 下列实验基本操作 ( 或实验注意事项 ) 中，是处于实验安全考虑的是( )给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片

4、或沸石用 H2 还原 CuO时应先通 H2 再点燃酒精灯点燃可燃性气体前要验纯稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中 A. B. C. D. 只有10 列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是()A. 用过滤的方法分离溶液和胶体B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体11. 三组混合物：苯和水、汽油和柴油、碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是()A. 分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液三电解质（必考）12 下列物质中，属于电解质的是（）A CO 2B H2C Na 2SO 4D Cu

5、13 判断下列物质中属于电解质的是()A熔融的硝酸钾B蔗糖C金属铜D食盐水14. 下列物质中，属于电解质的是 _( 填序号 ) ，写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_A氯化钠溶液B硫酸C醋酸D氯化银E酒精F蔗糖G氨气 H三氧化硫I 铜J 硫酸钡四物质的量（必考）15 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1 molN2 所含有的原子数为 NAB. 标准状况下， 22.4L 水中含有的水分子数为NAC. 标准状况下， 22.4L 氯化氢所含的原子数为NAD.24 gO2 分子和 24g O3 分子所含的氧原子数目相等16. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确

6、的()A.1 mol N2 所含有的原子数为NAB. 标准状况下， 22.4 L水中含有的水分子数为NAC. 等物质的量的 N2 和 CO所含分子数均为 NAD. 常温常压下 32g SO2与标准状况下 11.2L N 2含有相同的分子数17.用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下， 22.4L H 2 O含有的分子数为 1NAB. 常温常压下， 2.3gNA 失去的电子数为 0.1N AC.通常状况下， 1NA 个 CO2分子占有的体积为22.4L 28. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）D.物质的量浓度为 0.5mol ?/L 的 MgCl2溶液中，含

7、有 Cl - 个数为 1NA向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO218. N代表阿伏加德罗常数的数值下列有关N 的叙述中，正确向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加入过量 H2 SOAA4的是 ()向 Ba(NO)2溶液中通入过量 SO32A.1mol 任何物质所含的分子数均为N 个向石灰水中通入过量 COA2B.14g 氮气所含的 N 原子数为 NA 个向 AlCl 3 溶液中逐滴滴加 NaOH溶液至过量C.标准状况下， 22.4L 水所含的 H2O分子数为 NA 个A. B. C. D. D.在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为 2NA 个 29.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，

8、然后沉淀又溶解” 19. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）现象的是 ()A 16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数均为N AB 常温常压下， 11.2L氯气所含的原子数目为 NAA稀硫酸B 酒精C饱 和硫酸钠D 磷酸钠溶液C 2.3g 钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 NA向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；D 28g N 2 中所含的质子数目为 7 NA向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；20. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B N A 个 Fe（ OH） 3 胶体粒子的质量为1

9、07gC 标准状况下， 22.4 LCO 2 和 O2 混合气体中含有的氧气分子数数为 NA向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 六物质的分类（必考）30. 在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A. 混合物溶液 B.电解质化合物D常温常压下17g 氨气所含电子数目为10NA21. 下列有关0.1mol ?L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ( )A.1L 该溶液中含有 NaOH 40gB.100mL 该溶液中含有-OH0.01molC.从 1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH溶液的浓度为0.01mol ?L-1D.在 1L 水中

10、溶解 4gNaOH即可配制得 0.1mol ?L-1NaOH溶液22. 现用 5mol?L-1 的氢氧化钠溶液配制1mol?L-1 的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为( )A.1 ：5 B.1：4 C.3：1 D.1 ：123. 下列溶液中的Cl- 浓度与 50mL 1mol/LMgCl2 溶液中的 Cl -浓度相等的是 ()A.150mL1mol/LNaCl 溶液B.75mL 2mol/LCaCl2 溶液C.150mL2mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/LAlCl 3 溶液五胶体24. 当光束通过下列分散系：尘埃的空气稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象

11、的是()A. B. C. D. 25. 下列不存在丁达尔效应的分散系是：（）A. 有尘埃的空气B.溴水C.沸水中加几滴FeCl 3 浓溶液D淀粉溶液26.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A. 分散质颗粒直径都在1nm-100nm之间B. 能透过半透膜C.加热蒸干 . 灼烧后都有氧化铁生成D. 呈红褐色27.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液， 先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）C. 浊液胶体D.酸性氧化物非金属氧化物31. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用 BaCl2 溶液后，应把它放回的位置是

12、 ( )A.A B.B C.C D.D七氧化还原反应（必考）32. 下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( ) A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D. 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 33. 氢化钙可以作为生氢剂 ( 其中 CaH2 中氢元素为 -1 价) ，反应方程式如下： CaH2+2HO=Ca(OH)2+2H，其中水的作用是 ( )A. 既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C. 是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂 34. 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.F 2

13、+H2 O（生成 O2 和 HF）B.Na+H2 OC.NaH+H2O（生成 H2 和 NaOH）D.Na2 O2+H2 O35. 下列关于 NO2跟 H2 O反应的说法中，正确的是 ( )A.NO2 只作氧化剂B.NO2 只作还原剂C.NO2 既作氧化剂，又作还原剂D.NO2 既不作氧化剂，又不作还原剂36. 有反应： 2HO+Cl2 +SO2=H2 SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2 O针对上述两个反应回答：(1) 两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为，还原剂的还原性强弱顺序为。(2) 反应中氧化产物和还原产物质量比为。 37.1 SiO

14、2+3CSiC+2CO在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比( )A.2 ：1 B.1：2C.5：3 D.3 ：538. 用 0.2mol/L的 Na2SO3 溶液 60mL，恰好将4×10-3mol，-XO4还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 ( )A.+4B.+3C.+2D.+139. 实验室制取少量 N2 常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN2 2H2 O，关于该反应的说法正确的是()A.NaNO是氧化剂B.生成 1molN 时转移的电子为 6mol22C.NH4 Cl 中的 N 元素被还原D.N2 既是氧化剂又是还原剂40. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

15、2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高(1) 用“线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O(2) 该反应中，氧化剂是 _，还原剂是 _(3) 当电子转移的数目为 6.02 ×1023 个时生成的氯气的物质的量为_mol 41.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl 2+2H2 O(1) 该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理

16、由。-3(2) 密度为 1.19g ·cm 、溶质的质量分数为 36.5 的浓盐酸 200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L 。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。八离子共存（必考）42.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANH 4+ Fe 3+ SO 42-NO 3-B Na + Cu2+ Cl - SO 42-C Na + K + NO 3- HCO3-D K +、 Na+、 MnO 4-、SO42-ENa+、 H+、 Cl- 、CO32-F Al 3+、 CH3COO 、 ClG. Zn 2+、NH 4

17、+、 NO 3-、Cl -43.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是()A.Al3+-+2-B.Ca2+2-、NO3、 K、SO4、H、 CO3、 AlO2-2-+3+D.K+2+-C.OH、SO、 NH 、Al、 Ca 、 HCO、OH44344.下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH 有沉淀析出，加入 H 有气体放出的是（）A Na、 Ba2、 Cl 、 SO42- B Fe3、 K、 SO42-、NO3-C H、 Al3 、 Cl 、 NO3-D Na、 Ca2、 Cl 、 HCO3-45. 实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液( 不考虑水电离

18、 ) ，且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol?L-1 ，能达到此目的是()A.Al3+2-B.ClO-+-+、K、SO4、NO3、K、I、Na2+-2-+D.Mg2+-2-C.Ba、OH、 CO3、K、Na 、 Cl、SO4九离子方程式（必考）+ -46. 离子方程式 H+OHH2 O所表示的反应是 ( ) A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 所有强酸和强碱之间的中和反应C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应47. 下列离子方程式的书写正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H + 2Fe 3+3H 2- CO32-+ H2OB

19、.NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应： OH + HCO3+ -C. 钠和冷水反应 Na 2H2 ONa 2OHH2D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH·H O AlO322+4NH+2HO48. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg2H 2Cl =MgCl2H2B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2 SO42=BaSO4C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出2 CO32H =CO2 H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2 溶液：有白色沉淀产生 2HCO322 Ba2OH =BaCO 2H OCO323

20、49. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铝粉投入到 NaOH溶液中 2Al+2OH 2AlO 2 +H2B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水3+ Al(OH) 3 Al +3OHC 三氯化铁溶液中加入铁粉：D.FeCl 2 溶液跟 Cl 2 反应： 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl 十物质的鉴别（必考）50 有 NaCl、FeCl2 、FeCl 3、MgCl2 、AlCl 3、 NH4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A. 盐酸B. 烧碱溶液C.氨水D.KSCN 溶液51. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的

21、方法中可行的是 ( ) A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度52. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液： NaOH； MgSO4； FeCl 3 ； Ba(NO3 ) 2； KCl。则正确的鉴别顺序是( )A. B. C. D. 53.能用于鉴别SO2和 CO2的溶液是 ( )A. 澄清石灰水B. 品红溶液 C.紫色石蕊试液D. 氯化钡溶液十一物质的除杂 54. 除去括号内杂质(1)

22、SO 2(HCl) ：_(2)Cl 2 (HCl)_B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火(3)NO(NO2 )_C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀(4)CO2 (SO2)_D. 正常雨水 pH 等于 7，酸雨的 pH 小于 7(5)HCl气体 (Cl 2)_61. 下列化合物中，不能由化合反应制得的是()（6）FeCl2 溶液(CuCl2)_A.Fe(OH) 3B.FeCl 2C.Fe(OH) 2D.FeCl3（7）NaHCO3固体 (Na2CO3) _62. 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是() 。（8）Na2CO3固体（ NaHCO3） _A.FeCl 2B.Na 2 S

23、 C.FeCl3 D.SO 2（9）NaCl 溶液（ NaHCO3）_63. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是()55.除去 NaCl 中含有的 Ca2+ 、Mg2+、 SO42- 、HCO3-等离子，通常采A. 自来水中通入少量Cl 2 进行消毒杀菌用以下四种试剂： Na2 CO3 BaCl2 NaOHHCl，加B. 利用 SO2 的漂白作用使食品增白入试剂合理的操作顺序是 ()C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）A. B. C. D. D. 用小苏打（ NaHCO）发酵面团制作馒头3十二配制溶液实验（必考） 64. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生当加入56.

24、 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出该高的原因是 ( )盐是 ()A. 所用 NaOH已吸潮A.Fe 2 （SO）3B.KNO3C.FeSO4D.Na CO423B. 向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水 65. 有关 NaHCO和 Na CO的性质 , 以下叙述错误的是 ()323C.有少量 NaOH溶液残留在烧杯内A. 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3 与足量盐酸反应 , 在相同条件下 Na2 CO3D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面产生的 CO2 体积小57.配制 100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列

25、操作正确的是( )B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应, 所消耗盐酸的体A. 称取 10.6g 无水碳酸钠加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容积 Na2 CO3是 NaHCO3的两倍B. 称取 10.6g 无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 将石灰水加入 NaHCO溶液中不产生沉淀 , 加入 Na CO溶液中产323C.转移 Na2CO溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中生白色沉淀3D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀D. 同物质的量浓度的两种溶液,Na CO溶液的碱性大于NaHCO溶23358.用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸配制液的碱性

26、100mL1.84mol/L 的稀硫酸，若实验仪器有： A100mL量筒；B托 66. 下列叙述中正确的是 ()盘天平； C玻璃棒； D50mL容量瓶； E 10mL量筒； F胶头A. 向含有 CaCO沉淀的水中通入CO至沉淀恰好溶解， 再向溶液中32滴管； G50mL烧杯； H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先加入 NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成后顺序是 ( 填入编号 ) ： _B. 鉴别 NaHCO3和 Na2 CO3溶液可以用饱和石灰水59. 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L 的稀硫酸。C. 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应

27、， 在同温同压下，(1) 甲：量取 20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的生成的 CO2 体积相同烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中，D. 向 Na CO饱和溶液中通入CO，有 NaHCO结晶析出2323用少量的水将烧杯等仪器洗涤23 次，每次洗涤液也转移到容量67. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反变时，对生成物没有影响的是()复上下颠倒摇匀。A.Na O 与 COB.NaOH与 CO2222实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；C.Ca(OH)2 与 NaHCO D.

28、Na与 O32将溶液转移到容量瓶中的正确操作 68. 在 FeCl 3 和 CuCl2 混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应是；后，溶液中的金属离子不可能是()定容的正确操作A. 仅有 Fe2+B.有 Cu2+、 Fe2+和 Fe3+是。C. 仅有 Cu2+和 Fe2+D.仅有Fe3+和 Fe2+(2) 乙：用 100ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入 69. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2； FeCl 3 溶液也线，再搅拌均匀。

29、能与铁反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl2 ；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是。( )十三金属及其化合物（必考）A. 有铜无铁 B. 有铁无铜C.有铁有铜 D. 无铁无铜60. 下列说法或做法正确的是 ( )70.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，A.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳溶液变成红色的是 ( )酸A. 氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液71. 将 Na2 O2 投入 FeCl 2 溶液中

30、，可观察到的现象是()A. 生成白色沉淀及气泡B. 生成红褐色沉淀及气泡C.仅有气泡产生D.无变化72.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血试回答下列问题：(1) 写出小苏打与胃酸 ( 主要成分为稀盐酸 ) 作用的离子方程式：_(2) 现有一瓶胃舒平药片 ( 复方氢氧化铝 ) ，请设计实验验证其主要成分 ( 写出实验步骤和实验现象 ) ：_(3) 自选合适的氧化剂，将补铁剂中的 Fe2+氧化成 Fe3+，写出相关的离子反应方程式： _检验 Fe3+ 常用的试剂除碱外，还可以用 _( 填化学式 ) ，现象是_十

31、四硅73. 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 ( )A. 硫酸 B. 烧碱 C. 盐酸 D. 氢氟酸74.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中， 正确的是()A. 硅是地壳中含量最多的元素B.SiO 2 不溶于水，也不溶于任何酸C.纯净的 SiO2 是光纤制品的基本原料D.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液75.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A. 氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.水玻璃76.实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞用化学方程式解释：_十五氯 （必考）77. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1) 工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH) 2 制取漂白粉，化学反应方程式为(2) 漂白粉的有效成分是( 填化学式 )。(3) 漂白粉溶于水后