化学平衡图像专题学案用

1、.化学平衡图像专题【知识回顾 】一、影响化学平衡移动及反应速率的因素1. 浓度在其他条件不变时 , 反应物浓度增大或生成物浓度减小, 平衡浓度增大 , 平衡向移动 ?增大反应物浓度，正反应速率逆反应速率增大生成物浓度，正反应速率逆反应速率减小反应物浓度，正反应速率逆反应速率减小生成物浓度，正反应速率逆反应速率2. 压强对于 v 0 的可逆反应 , 在其他条件不变时, 增大压强 , v 正或不变；下同）；平衡向的方向移动平衡向的方向移动 ?对于 v=0 的可逆反应 , 在其他条件不变时, 增大或减小压强；所以平衡移动 ?3. 温度在其他条件不变时, 升高温度 ,v 正v 逆衡向方向移动 ; 降低

2、温度 , v 正v 逆平衡向方向移动 ?4. 催化剂向移动 ; 反应物浓度减小或生成物（填“增大、减小或不变）v 逆（填“增大、减小; 减小压强 , v 正v 逆；, v 正 、v 逆 变化的程度（填“增大、减小或不变；下同）；平；由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变反应速率，所以平衡移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的。【新课预习 】二、化学平衡图象的分析思路1、看图像一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。五看量：定量图像中有关量的多少2、联想规律

3、 :（ 1）即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律?（ 2）掌握“先拐先平”原则， 即高温高压时反应速率快， 有利于先达平衡， 也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。（ 3）运用图像中浓度 ( 或物质的量 ) 的变化来确定反应中化学计量数的关系， 即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度 ( 或物质的量 ) 转化值之比。3、作出判断 : 依题意仔细分析作出正确判断?三、化学平衡图象的类型、速率 时间图、浓度（物质的量）时间图;.反v 正应v正v 正v逆速率v逆v 逆0t1t2时间对于 A(g)+2B (g)C(g)H<0 反应 ,该反应的方

4、程式此图中 t1 时刻 改变了条件；t 2 时刻 v 正v 逆 （填 >、 <、 =）t 2 时刻 改变了条件。3、含量 时间 温度（或压强或催化剂）图（指产物百分含量，指某反应物百分含量）（）含量 时间 催化剂则 a 表示催化剂，b表示催化剂（填使用、不使用）。（）含量 时间 温度（）百分含量- 压强 时间图像则 T2（填 >、 <、=）则 2 （填 >、 <、=）化学平衡图像专题（探究案）【探究 1】速率时间图例 1 对于 aA(g)+bB (g)cC(g)H=QKJ/mol反应 ,分析下列图像。（ 1） t 2 时刻 改变的条件是;.（ 2）如果 t

5、2 时刻 是通过增大压强实现的，则 a+bc如果 t 2 时刻 是通过升高温度实现的，则H0（ 3）若 a+b ct 2 时刻 改变的条件是若 a+b=ct2 时刻 改变的条件可能是【探究 2】含量时间温度（压强）图例 2 对于反应mA( 气 ) + nB( 气 ) pC( 气 )+qD( 气 ) H QKJ/mol 分析下列图像P 一定， H0T 一定， m+np+qT 一定， m+np+q方法指导： 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。例 3 在密闭容器中进行下列反应：M （g）+N（g）R（g）+2L, 在不同条件下 R的百分含量 R%的变化情况如下图，

6、下列叙述正确的是（）A 、正反应吸热，L 是气体B、正反应吸热，L 是固体C、正反应放热，L 是气体D、正反应放热，L 是固体或液体【探究 3】浓度（或物质的量）- 时间图例 4 可逆反应A （ g ） +2B （ g）3C （ g ）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L 、 c(B)=0.200mol/L及 c(C)=0mol/L 。反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（ 1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是;. _； _；（ 2）该反应的H _0 ，判断其理由是 _ ；【探究 4】以转化率（体积分数）- 压强、温

7、度图像判断平衡状态例 5 如图曲线是其它条件不变时某反应物的最大转化率（ ）与 温度（）的关系曲线，图中标出 的 1、 2、 3、 4，四个点，表示 V 正 =逆的点是正 逆的点是【探究 5】综合应用例 6（双选） 对于可逆反应：。A 2（ g） +3B 2（ g）2AB 3 （g） H<0 ，下列图像中正确的是（）;.【当堂检测】1、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的（）A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IIC. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发

8、生移动，达到平衡态 IID. 同一种反应物在平衡态I 和平衡态 II 时浓度不相等2、今有反应 x(g) + y(g)2z(g) H<0，若反应开始经 t 1秒后达到平衡，又经 t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t 3时又平衡（如图所示） ，试分析，从 t2到 t3 曲线变化的原因是（）A 增大了x 或 y 的浓度B使用了催化剂C增加了反应体系的压强D升高了反应的温度3、 CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO （ g ）+2H 2 （g）CH 3OH （ g）。 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H0（填“ >”或“<”）4、利用光能和光催化剂

9、，可将 CO2 和 H2O(g) 转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时， 在不同催化剂 （ I 、II 、III ）作用下， CH 4 产量随光照时间的变化如图所示。（ 1）在 0 30 小时内， CH4 的平均生成速率V I 、 V II 和 V III 从大到小的顺序为；反应开始后的12 小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH 4 最多。化学平衡图像专题（拓展案）A 组： 1、现有可逆反应A（ g） +2B(g)nC(g)H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如右图所示，其中结论正确的是（）A.p1 p2,n 3B. p1p2,n 3;.C. p1

10、p2,n 3D. p1 p2,n=32、已知合成氨的反应为：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g) H=-92KJ/mol 在一定条件下达到化学平衡。现升高温度使平衡发生移动，下列图像正确的是（）3、已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A 的转化率RA与 P、 T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A. 正反应吸热， m+n>x+yB. 正反应吸热， m+n<x+yC. 正反应放热， m+n>x+yD. 正反应放热， m+n<x+y4、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) （正反应为吸热反应）的正逆反应速率的

11、影响，其中正确的图象是（）VVVvV逆V正V正V逆V逆V正V正V 逆PTDATBCP H<0 正确图像是图中的 ( )5、用来表示可逆反应2A(g) + B(g)2C(g)B 组：6、（ 2010 广东理综卷31） (2)在其他条件相同时，反应H3 333 32中，BO+3CH OHB(OCH )+3H OH3BO 3 的转化率（）在不同温度下随反应时间（ t）的变化见图 12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 _该反应的 H _0(填“<、”“=或” “>”).7、 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2 和 H2，在不同温度， 任其发生反应 N2+3H22NH3，在第 7 秒时分别测定其中NH3 的体积分数（NH3），并绘成下图曲线。（ 1） A、 B、 C、 D、E 中，尚未达到化学平衡状态的点是_。;.（ 2）此反应的正反应是_热反应。（3） T 到 T 变化时，V正V逆；T 时，V正V逆；123T3到 T4 变化时，V 正V逆。8、（2011 新课标全国）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：（ 3）在溶积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如