化学选修4期中测试题(1-3章)名师制作优质教学资料

1、高中化学选修四期中化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5Mn 55Fe 56Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5 分，共 60 分。）1某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A大于 25.3%B小于 25.3%C等于 25.3% D约等于 25.3%3常温下 c(H+) 最小的是（） 1A pH=0的溶液 .BH2SO4.0.03 mol ·L1HClO D 1的 NaHSO4.C0.05 mol ·L0

2、.05 mol ·L4下列关于反应热的说法正确的是（）A当 ?H 0 时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+1O(g)=CO(g)H= 110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/mol22C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关6在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到 平衡的标志是（）A C 的生成速率与 B 的反应速率相等B 单位时间内生成 n molA ，同时生成 3n molBC A、 B、 C 的浓度不再变化DA、B、C的浓度之 比为 1:

3、3:27一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）量量P1含T1含P2气气蒸T2蒸水水时间时间温度（ T ）的影响压强（ P）的影响A CO2(g) + 2NH 3(g)CO(NH2) 2(s) + H 2 O(g)H0B CO(g) + H(g)CO(g) + H2O(g)H022C CHCHOH (g)CH CH(g) + H2O(g)H03222D 2CHCHCH(g) + O2(g)2 C H CH=CH(g) + 2H2O(g)H065236528下列叙述正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B因为醋酸是弱电解质， 盐酸是强电解质， 因此中

4、和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多3D足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生 H2 的量相等，放出 H2 的速率不等9在 1.5L 的密闭容器中通入2molN 和 3molH2 的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的 0.8 ，则该反应的化学平衡常数为（）-22B 0.20-22D0.44A 0.20 mol·LC 0.44 mol·L10已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）A生成物的产量一定增大B生成物的百分含量一定增大C反应物的浓度一定

5、降低D每种反应物的转化率一定增大11密闭容器中进行如下反应： N O（g）2NO（g），当测得 NO 转化率为 33.3 时，混2424合气体平均式量是（）A 46B 61.3C76.7D 691225、 101kPa 下： 2Na(s)+1/2O 2(g)=Na 2O(s)H1=414KJ/mol ；2Na(s)+O (g)=NaO(s)H=511KJ/mol 。2222下列说法正确的是（）A25、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2 Na（s）= 2Na2O（ s）H= 317kJ/molB和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na与足量 O2 反应生成 Na2O，随温

6、度升高生成 Na2O的速率逐渐加快D和产物的阴阳离子个数比不相等 13 1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）14在由水电离出的 c（ H） 10mol·L、 ClB、IA K 、Na、HCO3 K、NO3、 Cl、Cl2 3、Cl2C Na、NO、 SODNH 、Al、 SO344416一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A NaOH固体B NH4Cl 固体C CH3COONa固体D NaNO3固体18. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO（g） CO(g)1/2N2（ g） CO2（g）；H 373.2

7、kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强19、对可逆反应 4NH3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g) ，下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，v 正 （ 2）= 5v 逆 （）4ONOB. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗 x mol NH 3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是： 2v 正（ NH3） = 3 v 正 （H2O）20. 若 1 体积

8、硫酸恰好与 10 体积 pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.101B.51C.11D.11021、有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH和 NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、 V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V 3=V2=V1C.V3>V2=V1D. V1=V2>V322. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A水的离子积变大、 pH变小、呈酸性B水的离了积不变、 pH不变、呈中性C水的离子积变小、 pH变大、呈碱性D水的离

9、子积变大、 pH变小、呈中性1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3 COOH+23. 在 0.1 mol ·LCH3COO H对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 1+减小C.加入少量 0.1 mol ·LHCl 溶液，溶液中 c(H )D.加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动卷（非选择题共40分）1（6 分，每空 2 分）按要求书写热化学方程式：(1) 已知稀溶液中， 1 mol H2SO4与 NaOH溶液恰好完全反应时，放出H2 SO4与 NaOH反应的中和热的热

10、化学方程式114.6 kJ 热量，写出表示。(2)25 、 101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式。(3) 已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O(g) 2CO(g) 2HO(l)H1 870.3 kJ/molC(s) O2(g) CO2(g)H2 393.5 kJ/molH2(g)12O(g) H2 O(l)H3 285.8 kJ/mol写出由 C(s) 、H2(g) 和 O2(g) 化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式。3（14 分，每空 2 分）

11、向体积为 2L 的固定密闭容器中通入3molX气体 , 在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经 5min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2 倍，则用 Y 的物质的量浓度变化表示的速率为mol/（L·min）。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行, 在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X） 3. 5mol/（L·min）；乙 v（ Y） 2mol/ （L·min）；丙 v（Z） 4.5mol/ （L·min）； 丁 v（ X） 0. 075mol/ （L·s） 。若其它

12、条件相同 , 温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）。（3）若向达到（ 1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填 " 左 " 或 " 右 " 或 " 不移动 " ）；若向达到（ 1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填 " 左 "或 "右 "或 "不 移动"）。（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX 气体，则平衡后X 的转化率与的平衡中的X 的转化率相比较。A无法确定B一定大于C一定等于D一定小于（5）若保持温度和压强不变 , 起始时加入

13、 X、 Y、 Z 物质的量分别为 amol、bmol、cmol, 达到平衡时仍与（ 1）的平衡等效，则 a、b、c 应该满足的关系为。（6）若保持温度和体积不变, 起始时加入X、 Y、 Z 物质的量分别为amol、bmol、cmol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效, 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c 的取值范围应该为。4 (4 分) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式：Fe232(g)H24.8kJmolO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO=3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe 3O4(s)+ CO 2(g)H=47.2kJ mol342HmolFe O(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO (g)= +640.5kJ写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_哈三中 2011 2012 学年度上学期高二学年第一学段化学试卷答案1C2B3C4D5B 6C 7A8D9C 10A1