化学能与电能知识点汇总

1、化学能与电能知识点汇总考点 1、原电池构成条件1、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）A、 ZnFe B、 CuFe C、 CFeD、 C2某原电池的总离子方程式为：3+2+，不能实现该反应的原电池是（2Fe+ Fe = 3FeA Cu 为正极， Fe 为负极，电解质溶液为FeCl3 溶液B石墨为正极， Fe 为负极，电解质溶液为Fe(NO )溶液33C Fe为正极， Zn 为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D Ag 为正极， Fe 为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3 溶液3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是A、FeB、 SnFeC、 Z

2、nFeD、 FeCu（）Fe）（）考点 2、原电池特点1下列说法正确的是（）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（）A. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B. 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C. 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D. 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少3. 如图 , 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y, 外电路中电子流向如图所示, 关于该装置的下列说法正确的是()A. 外电路的电流方向为:Y 外

3、电路 XB. 若两电极分别为Fe 和碳棒 , 则 X 为碳棒 ,Y 为 FeC.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D. 若两电极都是金属 , 则它们的活动性顺序为 X>Y4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、 a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB、 b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液abC、 a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、 b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A. 电子从锌电极通过检流计流向铜电极B 盐桥中的阴离子

4、向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是：2H 2e =H 2(6. )对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 （）锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2铜片上析出1 mol H 2A. 和B. 和C. 和D. 和(7.)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式是。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g ，铜表面析出了氢气L( 标准状况下 ) 。导线中通过电子。mol考点 3、原电池电极方程式书写练习 H2、

5、 O2 燃料电池在酸性条件下电极反应，负极正极H2、 O2 燃料电池在碱性条件下电极反应，负极正极钢铁发生腐蚀的电极反应，负极正极1如图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1) 电解质溶液为稀H 2SO4 时，灯炮 _(填“亮”或“不亮)。若灯炮亮，则Mg 电极上发生的反应为_； Al 电极上发生的反应为 _(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。(2) 电解质溶液为 NaOH(aq) 时，灯炮 _(填“亮”或“不亮” )。若灯炮亮，则Mg 电极上发生的反应为_； Al 电极上发生的反应为_(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。2我国首创的海洋电池以铝板为负极

6、，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O = 4A1（ OH） 3， 下列说法不正确的是 ( )A正极反应式为： O2+2H2O+4e =40H -B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用3如将两个铂电极插入 KOH 溶液 中，向两极分别通入CH4 和 O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH-8e- CO32+7H2 O，下列叙述正确的是（）A通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C该电池在工作时，溶液中的阴离

7、子向正极移动D该电池总反应为CH4+2O2+2OH CO32 +3H2O考点 4，蓄电池1 (2008 海·南， 7)关于铅蓄电池的说法正确的是()A 在放电时，正极发生的反应是Pb(s) SO24(aq) 2e =PbSO (s)4B 在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D 在充电时，阳极（正极）发生的反应是=Pb(s) SO2(aq)PbSO (s) 2e442据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O22ZnO，原料为锌粒.电解质和空气，则下列叙述正确的是()A.锌为正极，空气进入负

8、极反应B. 负极反应为 Zn 2e- Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) 2MnO 2(s) H2O(l)=Zn(OH)2(s) Mn 2O3(s)下列说法错误的是()A 电池工作时，锌失去电子B 电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s) H 2O(l) 2e =Mn 2O3(s) 2OH(aq)C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D 外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减小3.25 g考点 5，燃料电池1某种氢氧燃料电池的电解液为KO

9、H 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()A 正极反应式：22O 2HO 4e =4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式：2H 2 O2=2H 2 OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl (标准状况 )时，有 0.1 mol电子转移22燃料电池是利用燃料(如 H2、 CO、 CH4 等 )跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为B 随着放电进行，溶液的pH 值增大A负极反应： O +2H O+4e =4OH22C负极反应： CH4+10OH-8e=CO32+7H2OD放电时

10、溶液中的阴离子向负极移动，其基本结构见下3 (2010 安·徽理综， 11)某固体酸燃料电池以 CsHSO 4 固体为电解质传递 H图，电池总反应可表示为：2H 2 O 2=2H 2O，下列有关说法正确的是()A 电子通过外电路从b 极流向 a 极B b 极上的电极反应式为：O2 2H2O 4e =4OHC 每转移 0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的 H2D H 由 a极通过固体酸电解质传递到b 极考点 6；原电池的应用1. 有 A， B， C， D 四种金属。将A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中，A 被腐蚀，将A，D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比 A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属C 析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC. D>B>A>CD. B>A>D>C2 、如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根