化验工分析技术比武方案

1、精选文库化验分析技能竞赛规则一、一、竞赛方式：化验分析技能竞赛分为理论考试、实际操作考核两部分，实际操作包括两个项目。理论考试、实际操作两个项目共三部分均为百分制，总成绩汇总计算方法为：理论笔试占 40、实际操作考核项目一占 30、实际操作考核项目二占 30。二、理论考试：具体内容见“化验分析技能竞赛理论考试命题规范”三三实际操作考核：项目一：高锰酸钾法测定亚硝酸钠含量（滴定法）项目二：邻菲罗啉比色法测定水中的微量铁（分光光度法）四、竞赛时间1.理论考试时间：待定。2.实际操作考核时间：待定五五竞赛地点1.理论考试地点：待定。2.实际操作考核地点：实验楼一楼实验室六、竞赛考试考核要求：1.竞赛

2、选手考试钢笔自备，理论考试和实际操作允许带计算器。2.理论考试时间为 90 分钟，迟到 30 分钟后取消竞赛资格， 考试开始 30 分钟后才能交卷。3实际操作考核高锰酸钾法测定亚硝酸钠含量淘汰时间为 60 分钟，邻菲罗啉比色法测定水中的微量铁（含打印报告）淘汰时间为 90 分钟，时间到停止任何操作。4理论考试竞赛选手需带身份证和准考证，按准考证对号如座。5进入考场严禁携带任何书籍、资料，手机、传呼等通讯工具应处于关闭状态，发现作弊取消竞赛资格。6赛场内应保持肃静，不得喧哗和相互讨论。7实际操作考核竞赛 选手在规定时间 抽取顺序号。应安排竞赛选手提前熟悉场地。七、评分：1理论考试评分待定。2实际

3、操作考核每台由2 名裁判员监考，操作分根据裁判员现场打分平均取得，其余分数试后评分。八、裁判员要求：1. 1. 严格遵守执行考场规则，在裁判工作中要保持公平、公正。2. 2. 裁判员在实际操作考核中应实行回避原则，不得监考本单位竞赛选手。3. 3. 裁判员要严格遵守保密制度， 各组之间不得相互串通评分情况。 在组委会未公布比赛成绩前，任何人不得对外泄露评分情况。选手比赛成绩及名次由组委会审定后统一公布。在此之前，任何参与和接触此项工作的人员一律不得私自泄露。4. 4. 裁判员按比赛规则、评分标准对其所裁判内容给以评分，并在评分表专栏处签名以示负责，然后将评分结果交裁判长。5. 5. 裁判长负责

4、竞赛的全局工作，裁判员服从裁判长的安排完成自已工作，当比赛中存在争议时由裁判长裁决。6. 6. 发现裁判员舞弊，立即停止工作，取消其监考资格和解除职务，并将情况通知其所在单位做出处理。化验分析技能竞赛裁判组2003916亚硝酸钠含量的测定1 试剂和溶液1.1硫酸： 1+5 溶液。配毕，加热至70左右，滴加高锰酸钾标准滴定溶液至溶液呈微红色为止。冷却，备用。1.2高锰酸钾： c（1/5KMnO4）=0.1mol/L 标准滴定溶液1.3草酸钠： c（1/2Na2C2O4）=0.1mol/L 标准滴定溶液2 测定步骤称取 2.5 2.7g 试样，精确至 00002g（用电子天平），置于 250mL烧

5、杯中，加水溶解。全部移入 500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。在 250mL锥形瓶中，用滴定管滴加约 40mL高锰酸钾标准滴定溶液。用移液管加入 25.00mL 试样溶液，加入 10mL（1+5）硫酸溶液，加热至 40。用移液管加入 10.00mL 草酸钠标准滴定-精选文库溶液，加热至 7080，继续用高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30s 不消失为止。3 结果计算式中： w亚硝酸钠质量分数， %；c高锰酸钾标准滴定溶液的实际浓度，mol/L ；1V1加入和滴定用去高锰酸钾标准滴定溶液的总体积， mL；c2草酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L ；V2加入草酸钠标准滴定溶

6、液的体积，mL；m 试样的质量， g；34.50 1/2Na2C2O4 的摩尔质量， g/mol 。4 说明平行测定两次。最终分析结果表示至两位小数。-精选文库水样中 Fe 含量的测定邻菲罗啉分光光度法1 试剂和溶液1.1盐酸： 6mol/L 及 3mol/L1.2氨水： 10%及 2.5%溶液1.3硫酸1.4乙酸乙酸钠缓冲溶液PH4.51.5抗坏血酸： 2%溶液1.6邻菲罗啉： 0.2%溶液1.7硫酸铁铵： NH4Fe（SO4）2·12H2O1.8铁标准溶液： 1mL含有 0.100mg Fe1.9铁标准溶液： 1mL含有 0.0100mg Fe2 回归方程的计算2.1标准比色液的

7、配制准确吸取 25.00mL 0.100mg/mL Fe 标准溶液（ 1.8 ），移至 250mL容量瓶中，稀释至刻度，配成 0.0100mg/mL Fe 标准溶液（ 1.9 ）。在一系列 100mL容量瓶中，分别加入000、1.00 、2.00 、4.00 、6.00 、8.00 、10.00mL铁标准溶液（ 1.9 ）。2.2显色每个容量瓶都按下述规定同时同样处理：加水至 60mL，用盐酸溶液（ 1.1 ）或氨水溶液（ 1.2 ）调节 pH 约为 2，用精密 pH 试纸检验 pH，加 2.5mL 抗坏血酸（ 1.5 ）、10mL缓冲溶液（ 1.4 ）、5mL邻菲啰啉溶液（ 1.6 ），用水

8、稀释至刻度，摇匀。2.3吸光度的测量在 510nm波长下，用 3cm比色皿，以水为参比，将分光光度计的吸光度调整到零，进行吸光度的测量。2.4计算线性回归方程从每个标准溶液的吸光度中减去溶剂空白溶液的吸光度，以吸光度为因变量，以铁含量为自变量，计算出线性相关系数，截距a，斜率 b，写出线性回归方程。3、试样的测定3.1测定用移液管吸取 10.00mL 试样，置于 100mL容量瓶中后，重复（ 2.2 ）及（ 2.3 ）操作，从试样的吸光度中减去溶剂空白溶液的吸光度，由线性回归方程计算出铁含量。3.2结果计算根据线性回归方程计算出铁含量，结果以mg/L 表示，表示至两位小数。注：选手在测定吸光度

9、前要进行皿差的测定。分析工技能考试说明1、1、考前准备时间为5 分钟（不计入分析时间） 。考生检查仪器、物品是否齐全、好用。不允许提前操作。2、2、实际操作中涉及的容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、移液管，考生在预备实验室内提前进行清洗。移取试剂、溶液共用的滴定管、移液管不需考生提前清洗。3、3、邻菲罗啉分光光度计法测定水中铁含量操作时，吸光度只读一次。4、4、亚硝酸钠分析不需打印分析报告，邻菲罗啉分光光度计法测定水中铁含量，除写分析原始记录外，还需要用计算机打印输出分析报告。报告编号以-： 号 证 考 准 线： 名 封姓 密： 位 单 准考证号为准；报告字体宋体；报告表头字号三号（加粗）；报告内

10、容字号四号。5、5、亚硝酸钠分析全过程规定60 分钟，邻菲罗啉分光光度计法测定水中铁含量分析全过程规定 90 分钟，超时停止操作，成绩计有效时间内的过程得分。6、 6、 比色皿皿差超过 0.005 ，此比色皿不允许使用。分析中只使用两个比色皿。7、7、滴定所消耗的标准溶液的体积读数后应立即报告给裁判员。8、8、试验结束后，考生必须收拾台面，简单清洗玻璃仪器，比色皿必须清洗干净。9、9、全程分析时间应以分析报告签字上交到裁判员处为准。分析时间以下式计算：时间得分 =10、考生自备能计算回归方程的计算器。在操作过程中不允许进行计算。分析工技能考核评分标准水样中铁含量的测定考核项目考 核 内容评定记

11、录扣分一. 操作（ 25 分）得分：移液前试液摇匀否，扣 0.5 分移液管吸取溶液时管尖不能插入瓶底否，扣 0.5 分置换三次否，扣 0.5 分移液管不能吸空或污染吸耳球否，扣 0.5 分吸液用移液管吸取溶液后用滤纸擦去外否，扣 0.5 分壁液滴移液调液面时液体不得放回原瓶否，扣 0.5 分吸量管从“ 0”计量体积（取标液）否，扣 0.5 分放移液管内溶液时，垂直管尖碰壁，否，扣 0.5 分锥形瓶倾斜移液不洒落否，扣 0.5 分容量容量瓶加水至 3/4，平摇否，扣 0.5 分精选文库瓶使定容准确否，扣 0.5 分用摇匀否，扣 0.5 分移液前试液摇匀否，扣 0.5 分检查 pH 操作正确（玻璃

12、棒蘸取每点否，扣 0.5 分检查）按操作规程操作否，扣 2.0 分波长选择正确否，扣 1.0 分比色皿拿法正确否，扣 1.0 分注入溶液高度适当（2/34/5 ）否，扣 1.0 分吸光比色皿外壁处理正确（滤纸吸干、擦度测镜纸擦净）否，扣 1.0 分量比色皿内无气泡否，扣 1.0 分测量顺序（由低浓度至高浓度）否，扣 1.0 分测皿差否，扣 1.0 分非测量状态暗箱盖打开否，扣 1.0 分文明废液倒掉，台面整洁否，扣 1.0 分操作比色皿洗净否，扣 1.0 分过失操作扣 5.0 分/次分析工技能考核评分标准水样中铁含量的测定考核考核内 容评定记录扣分项目二 .记录和计算（ 15 分）得分：填写正

13、确否，扣0.5分 /项记录及时、直接否，扣0.5分 /处记录杠改扣 0.5分 /处不得涂改否，扣1.0分 /处数据记错扣 0.5分 /处记录和有意凑改数据及计算结扣 10 分 /处（从总分扣）果计算否，扣2.0 分（并以错误计算结果正确结果评价分析结果）报告设计内容相符否，扣0.5分 /项字体、字号正确否，扣0.5分 /项报告结果录入正确否，扣2.0分-精选文库三.分析结果（ 50 分）得分：线性相关系数（5 分）截距 a（ 5 分）准确度（ 25 分）精密度（ 15 分）四.分析时间（ 10 分）得分：淘汰时间90min起始时间结束时间实用时间（ min ）总分：评委签字 ( 现场操作 )：

14、评委签字（评分）：审核：-精选文库分析工技能考核评分标准移液管发放液时垂直，管尖碰壁， 锥形瓶分亚硝酸钠含量的测定倾斜否，扣 0.5考核评定记录扣分移液不洒落否，扣 0.5分考核内容项目： 号 证 考 准 线： 名 封姓 密： 位 单 一. 操作（ 25 分）得分：检查天平（水平、称盘洁净等）否，扣0.5分称量范围 2.5g2.7g否，扣1.0分 /次称量瓶放置称盘中央，称量次数3 次否，扣0.5分称量读数时天平门关闭否，扣1.0分称量结果正确否，扣2.0分称量返工扣 3.0分天平回零否，扣0.5分搅拌不得严重碰壁否，扣0.5分样品溶解转移溶液时玻璃棒下端靠在容量瓶内壁否，扣0.5分转移玻璃棒

15、不能离开烧杯否，扣0.5分容量瓶加水至 3/4，平摇否，扣0.5分容量瓶定容准确否，扣0.5分使用摇匀否，扣0.5分移液前试液摇匀否，扣0.5分移液前试液摇匀否，扣0.5分移液管吸取溶液时管尖不能插入瓶底否，扣0.5分吸液置换三次否，扣0.5分移液移液管不能吸空或污染吸耳球否，扣0.5分用移液管吸取溶液后用滤纸擦去外壁液否，扣0.5分滴分析工技能考核评分标准亚硝酸钠含量的测定考核考核内容评定记录扣分项目调零前静止 15S否，扣0.5分 /次滴定溶液不能成直线否，扣0.5分滴定时锥形瓶中溶液溅出否，扣1 分/次滴定终点等 15S 后读数否，扣0.5分 /次终点判断正确，不过量否，扣0.5分 /次

16、滴定滴定管内不应有气泡否，扣0.5分 /次滴加半滴后应用蒸馏水冲洗否，扣0.5分 /次读数时，手握刻度线以上否，扣0.5分 /次滴定管读数时尖端处不能有液滴否，扣0.5分滴定管不漏液否，扣0.5分文明实验台面整洁否，扣0.5分操作残液处理得当否，扣0.5分二 .记录和计算（ 15 分）得分：填写正确否，扣0.5分 /项记录及时、直接否，扣0.5分 /处记录杠改扣 0.5 分/处记录不得涂改否，扣1 分/处数据代入错误扣 0.5 分/处有意凑改数据及计算结果扣 10 分 /处（从总分扣）计算结果正确否，扣2 分（并以错误结果评价分析结果）三 .分析结果（ 50 分）得分：精密度（ 25 分）调液

17、面时液体不得放回原瓶否，扣 0.5 分-精选文库准确度（ 25 分）四 .分析时间（ 10 分）得分：淘汰时间为 60min起始时间：结束时间：实用时间（ min ）：总分：评委签字（现场操作）：评委签字（评分）：审核：化验员技术大比武理论部分模拟试题1参赛序号姓名成绩说明 ：本试卷答题时间预计为 90 分钟。试卷满分为 90 分（计算题按步骤得分） 。计数器必须自带，不允许借用！一填空（ 25）1. 气相色谱法的是指对性质极为接近的物质，具有很强的分离能力2. 从分析色谱柱的角度看，要求把载气中的水份除掉或控制在一定的含量范围内，因为它影响色谱柱的（）和（）3.正式滴定前，应将滴定液调到&q

18、uot; " 刻度以上约（）cm 处，停留（） min ，以使附着在管上部内壁的溶液流下。4.色谱分析中，（）进样时间过长，都会使色谱峰变宽甚至变形通常要求进样量要适当，进样速度（），进样方式（）5.容量瓶的校正方法分（）和（）。6.溶液中离子浓度与活度之间的关系是()活度系数与溶液中各种离子的( )有关，也与各种离子所带的( )有关。7.分子内部运动的方式有三种：即（）、（）和（）。相对于这三种不同的运动形式，分子具有（）能级、（）能级和（）能级。8.折射率是指光线在（）速度与在（）速度的比值。当温度、光波波长固定后，有机化合物折射率则主要取决于物质的（）和（）。通过测定折射率可以

19、看出 （）、（）以及（）等9.有 Zn2+、 Al 3+ 溶液中加入氨水，Zn2+生成（）， AL3+ 生成（）10.天平的计量性能包括正确性、()、 ()和不变性。11.紫外吸收光谱法大多应用于鉴定含有（），尤其是（）体系的化合物。 如含有 （）、（）、（）等化合物，以及含有（）的芳香族化合物。12.石油产品低温下 , 失去流动性的原因是()增大,石蜡()析出 .13. ISO9000系列标准是关于（）和（）以及（）方面的标准。14.银量法测定 Cl- 方法共有（）、（）、（）。15.库仑分析的两个基本要求是（）、（）。16.配平下列方程式： （ ） Na3 AsO3+（） KMnO4+()

20、 （）Na3AsO4+ （） Mn（NO3） 2+ （ ） KNO3 + （ ）17. 电解质溶液传导电流是由于 _。18 配制硫代硫酸钠标准溶液时，放置时间为( )19. 以直接法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准滴定溶液滴定，一次在进行，另一次在进行，其它条件相同，若计算时未加温度校正值，则测量结果（）。20.下列计算式： 0.3120 ×(10.25 5.73) ×001401 ÷(0.2845 ×1000) 的计算结果应取( ) 位有效数字。21.标定氢氧化钠溶液时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸会使标定结果偏（）。22.落在显著概

21、率所规定的可接受量值范围外，但在显著概率所规定的可接受范围内的测定-值称为可疑值。二 . 选择题（ 15）1.下列固体物质能形成原子晶体 的是（）。、 、 、 2下面正确的是（）。10-3 m3；、在真空中水在 3.98 时的体积为、个标准大气压等于柱；、时间的单位小时（）、分（）为我国选定的非国际单位制单位；、浓度的符号为；、摄氏温度（）为非国际单位制单位3.下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差（）、滴定前用标准滴定溶液将滴定管淋洗几遍；、称量用的砝码没有检定；、称量时未等称量物冷至室温就进行称量；、滴定前用滴定溶液洗涤锥形瓶；、所用的滴定管没有校正值4.测量微量铁时，标准中规定试样量为

22、 5g，精确至 0.01g ，用下列哪种数据表示比较合理（ ）A、 0.042% B 、 0.0420% C 、 0.04198% D 、 0.04200% E 、 0.04%5. 已知在分析天平称量时有±0.1mg 误差，滴定管读数有±0.01mL的误差。现称 0.4237 克试样，经溶解后用去21.18mL，设只考虑测定过程中只有两项误差，则分析结果的最大相对误差是（）A、± 0.0708% B 、± 0.05%C 、± 0.1416% D 、± 0.1% E、± 0.14% F ±0.07%6. 下列操作哪个

23、是正确的（）A、配制 NaOH标准溶液用量筒量水。B、将 AgNO3标准溶液装在碱式滴定管中。C、基准 Na2CO3放在 260的烘箱中烘至恒重。D、测定烧碱中NaOH含量，采用固定量称样法。E、以 K2Cr2O7 基准溶液标定Na2S2O3 溶液时，将K2Cr2O7 溶液装在滴定管中滴定。7.下列微粒中和氖原子有相同电子结构的微粒（）。A、氧原子 B、氯离子C、氦原子D、钠离子8.当沉淀从溶液中析出时，溶液中其他可溶性组份被沉淀带下来而混入沉淀中，这种现象称为。A共沉淀B后沉淀C同离子效应9.已知 Mg（ OH） 2 的 pksp=10.74 ，则 Mg（ OH） 2 沉淀基本完全时的 pH

24、 值为 。A 3.26 B 5.37 C 10.74 D 11.00 E10.42 F10.5210 氧化还原滴定曲线的纵坐标是。AB pMCpHD C氧化剂EC还原剂11.按质子理论，下列物质中哪些具有两性？。A-2-2- HCO3B CO3 CHPO4D NO3 E HS12.欲配制 1：5HCl 溶液，应在 10mL6mol/LHCl 溶液中加水。A 10mLB 50mLC 30mLD 20mL13.下列物质中可以较长期放置，在空气中又不致于变质的是（）。A、硫酸亚铁B 、硫酸钠C、氢氧化钠D、硫酸14.硫酸中氢、氧、硫三种元素的质量比是（）A A 1： 16： 32； B 1： 32：

25、16； C 2： 32： 32； D 2：1： 4； E 2： 32： 9615.硅藻土型担体常用进行处理A. A. 酸洗法 B. 碱洗法 C. 硅烷化 D. 釉化16. 有一碱性样品，可能是 NaOH或 Na2CO3或 NaHCO3或它们的混合溶液，今用盐酸标准溶液滴定溶液滴定，若以酚酞为指示剂耗去HCl溶液 V1mL，若取同样量的该碱液，用同一 HCl滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去 HCl溶液 V2mL，试由 V1和 V 2的关系判断碱液的组成：当 V V 2V 时，组成是（）；121和 Na CO C. NaOH、 Na CO D. NaCOA. NaOH和 NaHCO B. NaHCO

26、3323232317.1mmHg柱 =（） PaA.134.04B133.32C.103.4D. 101.318.氧气瓶中的氧气不允许全部用光，至少应留（）的剩余压力。A.0.1-0.2Mpa B.0.2MpaC. 0.1MpaD.0.5MpaF. 0.5pa19. 已知 Zn2+2e=Zn， 0=-0.76V ，其 Zn/ZnSO4（ 0.01mol/L）的电极电位是VA.-0.76B. -0.82C.0.82D.0.76 F.-0.70精选文库20. 若滴定管的读数有 0.01mL的误差，那么在一次滴定中可能有± 0.02m L 的误差，若要求分析中的相对误差<0.1%，则

27、滴定时的滴定溶液体积必须大于mL。A.10B.30C.15D.20F.4021. 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）A 化学计量点；B 滴定分析；C 滴定；D 滴定终点；E 滴定误差）（ HA Ka=1.0 × 10-5 ，22.0.1mol/L 一元酸 HA 和 1.0mol/L 一元弱酸 HB 等体积混合， 混合后溶液中的氢离子浓度应为（HB Ka=1.0 × 10 -6）。A 2.8 × 10-3mol/L;B 2.0 × 10-3 mol/LC 1.0× 10-3mo

28、l/L;D 1.4 × 10-4 ;E 1.4 × 10-3 mol/L23.c (1/5KMnO4) =0.5mol/L 的高锰酸钾标准滴定溶液，如反应时锰只有三价变化则使用时浓度应换算为（）A c (1/3KMnO4) =0.5mol/L;B c (1/3KMnO4) =0.1mol/L;C c(1/3KMnO4)D c (1/3KMnO4) =0.3mol/L;E c(3/5KMnO4) =0.5mol/L24. 某溶液主要含有 Ca2+、 Mg 2+ 及少量 Fe3+ 、 Al 3+、，今在 pH=10 时，加入三乙醇胺，以EDTA 标准滴定溶液滴定，用铬黑 T 为

29、指示剂则测出的是（）。A Ca 2+含量；B Mg 2+含量；C Ca2+ 、 Mg 2+总量；D Fe3+ ； ECa2+ 、 Mg 2+、 Fe3+、 Al 3+ 总量25. 在 ZnCl 2溶液中加入少量 NH 3· H 2O，产生白色沉淀，再加过量NH 3· H 2O，至沉淀溶解，加入络黑T （EBT ）溶液呈红色，再加 EDTA （ Y ）溶液，则溶液由红变蓝，由此可知（）A lgK Zn(NH3) <lgK Zn(EBT) <lgK ZnY ;B lgK Zn(EBT) <lgK Zn(NH3) <lgK ZnY ;C lgK Zn(EB

30、T) lgK Zn(NH3) lgK ZnY ;D lgK ZnY <lgK Zn(EBT) <lgK Zn(NH3)26. 有甲乙两个同一有色物质不同浓度的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20 乙 :0.30 ，若甲的浓度为 4.0× 10 -4mol/L ，则乙的浓度为（）A 8.0 × 10-4mol/L ；B 2.0 × 10-4 mol/L ； C 4.0× 10-4 mol/L ；D 6.0 × 10-4mol/L ；E 6.0× 104 mol/L ；27.pH 玻璃电极的响应

31、机理与膜电位的产生是由于（）A 氢离子在玻璃表面还原而传递电子；B 氢离子进入玻璃膜的晶格缺陷而形成双电层结构；C 氢离子进入玻璃膜而使膜内外氢离子产生浓度差而形成双电层结构；D 氢离子在玻璃表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构；E 钠离子在玻璃膜中移动而形成双电层结构28. 下列哪些溶液是 pH 测定用的标准溶液（）。A 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾pH=4.008 ；B 1mol/LHAc + 1mol/LNaAc pH=4.745;C 0.025mol/LKH 2PO 4 + 0.025mol/L Na 2HPO 4 pH=6.885；D 0.01mol/LNa 2B 4O7 H

32、2 O（硼砂） pH=9.180 ；E 1mol/LNH 3· H 2O + 1mol/LNH4Cl=9.225（以上各溶液的浓度均以其化学式为基本单元）29. 高效液相色谱仪与气相色谱仪比较增加了（）。A 贮液器；B 恒温器；C 高压泵；D 程序升温；E 梯度淋洗装置30. 工业硝酸钠国家标准规定，优等品总碱量（以 Na2CO 3计） 99.2% ；氯化物（以 NaCl 计）含量 0.70%；铁（ Fe）含量 0.004% ；水不溶物含量 0.8%。某分析员分析一试样后在质量证明书上报出如下结果：A 总碱量（以 Na2 CO3计）为 99.52% ；B 氯化物（以 NaCl 计）为

33、 0.45% ；C 铁（ Fe）含量为 0.0022% ；D 水不溶物含量为 0.02% ；以上报出结果中错误的有（）。三 .判断题（ 15）1. n次测量结果的平均值的标准偏差 与单次测量结果的标准偏差 s 之间的关系为：（）2.在反应 H2+CO 2= H 2 O+CO 中，反应物和生成物各物质之间的质量比为1： 1。（ ）18.91% ，3.过磷酸钙中有效P O含量，标准中规定平行测定结果的绝对差值不大于0.2%，某人两次平行测定的数据为2518.70%, 标准中未注明判定方法，他判定两结果不超差（标准规定的指标为：P2O5 18.5%）。（）4.如果数据稍微偏离质量标准，只要在检验部门

34、的权限内可以作为合格品处理。（）5.企业使用的最高计量标准器具实行强制检定，经本企业计量部门检定合格后使用。（）6.原始记录应严格执行复核制度，如复核后仍出现错误，应由复核者负责。（）7.因为国际上规定标准氢电极的电极的电极电位为0，所以任何电极与它组成电池时，标准氢电极都为负极。（）8.用同一浓度的 KMnO 4溶液分别滴定容积相等的FeSO4 和H 2C2O4 溶液，消耗的 KMnO 4溶液的体积也相等，则说明两溶液的浓度 c的关系是 c(H 2 C2 O4)=2c(FeSO 4); （）。9.纤维素分子里，每个葡萄糖单元有3个醇羟基（）10. 紫外 -可见分光光度计中单色器的作用是使复合

35、光色散为单色光，而原子吸收光谱仪中的单色器的作用在于分离谱线。（）11.甘汞电极使用时应注意电极玻璃管内是否充满氯化钾溶液，管内应无气泡，以防止短路（）12.滴定管按其容积不同分为常量半微量 微量滴定管，滴定时应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶（或烧杯口）下 1-2cm，滴定速度每秒为 3-4 滴为宜。（）13.基准物质要求其组成与结构式完全相符，纯度在99.9 以上（）14.系统误差影响分析结果的精密度，随机误差影响分析结果的准确度（）。15.分光光度计是以棱镜或光栅为分光器，并通过狭缝获得波长很窄的光。（）16. 活度要以认为是离子在化学反应中起作用的有效浓度。活度与浓度的比值称为活度系数。它的

36、大小代表了-精选文库离子间力对离子化学作用能力影响的大小，也就是溶液偏离理想溶液的尺度。（）17.色谱柱恒温箱内上下温度差为在1内（）18.配制 SnCl 溶液时，若由于操作不当发生水解可再加入HCl使之溶解（）19.定量滤纸和定性滤纸的主要区别是过滤速度不同（）。20 EDTA被广泛应用于配位滴定是由于EDTA具有特殊的结构( )21同一总体的两组数据， 绘制不同的正态分布曲线， 分布曲线形状瘦高的精密度差，曲线形状矮胖的精密度好。（）22. KMnO4、 K2Cr2O7都是强氧化剂，需要在酸性条件下进行，因此可选在HCl介质中进行滴定。（）23.酸度计实质上是一台具有高输入阻抗的毫伏计，除

37、主要用于测量溶液的pH值外还可用于各种毫伏级的电位测定。（）24.检验法适用于个数以下的数据的检验，法只适用于10个数据的检验。（）25. 在电解过程中金属离子是按一定顺序析出的，析出电位越负的离子先析出，析出电位越正的离子后析出。（）26.测定样品色度时，介于两个色阶号之间，其结果应按低色号报出。（）27.当指示剂的一种颜色为另一种颜色的10倍时，人的视觉才能看出浓度大的那种颜色。（）28. 沉淀反应应该慢滴快摇，以免滴过终点。 （ ）29.企业的质量监督检验机构既承担企业生产过程的检验任务，又代表国家质量监督部门对企业产品质量实行监督。（）30. 中毒是某种物质进入人体后能引起局部或整个机

38、体功能发生障碍的任何疾病的过程（）四 .问答题（ 25）1. 分析试验工作中有时遇到下列情况，可能是什么原因造成的？如何解决？（ 1）EDTA法测定 Ca2、 Mg2含量时终点不好看或无终点。（ 2）以甲醛法测定铵盐含量时，结果总是偏低。（ 3） Na2S2O3标准溶液浓度不稳定且总是下降。（ 4）配制出的卡尔费休溶液滴定度太小或根本无色。2.论述如何提高分析准确度？3. 实验室中失效的铬酸洗涤液可否倒入下水道？为什么？应如何处理？4.用气相色谱法进行分析，把试样制备好后进样，进样后不出峰，应从哪几个方面考虑排除此故障？5.如何检查分光光度计分光系统的质量？五 .计算1.1.用玻璃电极测定溶液

39、pH 值，于 pH=4 的溶液中插入玻璃电极和另一支参比电极，测得电池电动势ES=-0 14V 。于同样的电池中放入未知pH 值的溶液，测得电动势为0.02V ，计算未知溶液的pH 值。2. 2. 两种有机化合物都含碳 40% ，含氢 6.7%，含氧 53.3%，求它们的最简式。又知它们的蒸汽密度（标准状况下）各为 1.34g/L 、2.68g/L ，求它们的相对分子质量和分子式。相对分子质量小者在水中呈中性，并能发生眼镜反应，分子质量大者呈酸性。确定它们的结构式，并写出其名称。3.3. 称取混合碱试样 0.6839g ，以酚酞为指示剂，用c(HCl) =0.2000mol/L 的盐酸标准溶液

40、滴定至终点，用去酸溶液 23.10mL 。再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液26.8mL ，求混合碱的组成及各组分含量（ Na2 CO3 的相对分子质量为 106.0 ，NaHCO 3 的相对分子质量为84.01，NaOH 的相对分子质量为 40.0 ）。4.4. 某含 Mn 合金样品 0.5000g，溶于酸后用 KIO4 将 Mn 全部氧化为MnO 4- ，将试液稀释至 500mL ，用 1.0cm比色皿，在 525nm 处测得吸光度为 0.40。另取 1.0 × 10-4mol/L KMnO 4 标准溶液（以其化学式为基本单元），在相同条件下测得吸光度为0.585 ，

41、设在此浓度范围内符合比耳定律，求合金中Mn 含量的质量分数。答案：1. 1. F；2.F；3.F ；4.F ； 5.F； 6.T ； 7. F；8.T ；9.T ；10.T ；13.F；14.F ；15.T ；16.T ； 17.F；18.F；19.F； 20.T ； 21.F； 22.F； 23.T ； 24.F； 25.F； 26.F； 27.T ； 28.T ； 29.T ； 30.T 。四 .问答题：（每题5 分，共 25 分）1. 1. 答 :1)A 、样品或水中有干扰离子。可加入掩蔽剂，如在酸性溶液中加入三乙醇胺，在碱性溶液中加入 Na2S,不得已时加KCN （ 1 分）。如干扰离

42、子太多，应先用沉淀分离、萃取分离等方法分离后再滴定。 B、 pH 未调好。 C、指示剂变质，重新配制（ 1 分）。 2)A 、甲醛中甲醇含量超过1%会使分析结果偏低。用试剂甲醛时应蒸馏，取中段馏出液使用，用固体甲醛配制，应多试几个品牌，从中挑选，最好用无甲醇的液体甲醛直接配制。B、空白与试样终点不一致。C、应使用除 CO2 的水。 D、滴定管校正值不准确（ 1 分）。3 ）Na2S2O3溶液配好后应煮沸 10 分钟，放置半个月以后过滤再标定。否则因细菌作用 Na2S2O3 逐渐分解。浓度下降，尤其夏季下降更快。加少许Na 2CO3 也有抑制细菌活动的作用。溶液应放暗处，避光保存（ 1 分）。4)试剂中水分太高或未经处理，如甲醇、吡啶、乙二醇甲醚等必须用灼烧过的分子筛处理。处理前最好用色谱法测一下试剂中的水分，太高无处理价值应弃去不用，不能只看标签（ 1 分）。如用气体 SO2 配制 ,SO2 必须脱净水分。2. 2. 答文：从误差产生的原因来看，准确度的好坏，是系统误差和偶然误差联合效应的结果。因此，工作中应尽量减少偶然误差，提高精密度和找出系统误差的大小及正负，并消除系统误差。消除系统误差方法有：（ 1）按