孝感2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案

1、孝感高中2018 2018 学年度高一下学期期末考试化学试题命题人：瞿联运考试时间： 90 分钟分值： 100 分相对原子质量H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题（共 48 分）选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共计48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是A 玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂CSO2 和 NO 都能形成酸雨而破坏环境D CO2 和 CH 4 都是引起温室效应的气体2以下化学用语正确的是A 苯的最简式C6H6B 乙醇的分子式C2H6O

2、C乙烯的结构简式CH2CH2D NH 4Cl 的电子式3.下列关于有机化合物的说法不正确的是A 蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维CC4H 9Cl 有 4 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 常温下， 100g46% 乙醇水溶液中含有H 原子数为12 NAB23gNa 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 N A C标准状况下， 2.24 LCCl 4 含有的共价键数为 0.4 N AD 1 molN 2 与 4molH 2 反应生成的NH 3 分子

3、数小于2 N A5化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1 ）：P-P：198P-O：360O=O ：498，则生成 1 mol P 4O6 该反应 P4（白磷） +3O2=P4O6 中的能量变化为白磷P4O6A 吸收1638 kJ能量B放出1638 kJ能量C吸收126 kJ 能量D放出126 kJ 能量6向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A OH CO23 2H =HCO3 H2O B2OH CO23 3H =HCO3 2H 2O C

4、OH CO23 3H=CO2 2H2O D 2OH CO23 4H =CO2 3H 2O7下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项原因结论A苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳乙烯和苯都能使溴水褪色双键B乙酸分子中含有羧基可与 NaHCO 3 溶液反应生成 CO2C纤维素和淀粉的化学式均为它们互为同分异构体(C6H 10O5)n蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水D二者属于同一反应类型反应8英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达 100 万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说法不正确的是AN 为乙酸B可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的NC过程中可加入LiAlH 4 等还原

5、剂将乙醇转化为ND过程如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加9反应 4A(s) 3B(g)2C(g) D(g) ，经 2 min 后， B 的浓度减少了 10.6 mol ·L。对此反应速率的叙述正确的是A 用 A 表示的反应速率是 1 10.4 mol L· ·minB分别用 B、 C、 D 表示反应的速率，其比值是3 2 1C在 2 min 末时的反应速率，用反应物 11B 来表示是 0.3 mol L· ·minD在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的10如图所示，a、 b、 c 均为非金属

6、单质，d、 e 均为含有10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d e， f 为离子化合物。则下列说法错误的是A 常温下，单质a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性： d eD f 受热易分解为d 和 e11图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置下列有关叙述正确的是A 氢氧燃料电池中OH向 b 极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O2+2H 2O+4 e= 4OHD P 一型半导体连接的是电池负极12从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是13下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结

7、论将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO 3)2 溶液AH2 O2 的氧化性比 Fe3+强中，溶液变黄色将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小乙醇羟基中的氢原子不如水分子B烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸D铜的金属性强于铁中，铜棒变细14被称为 “软电池 ”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过 ”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO 2+H2O ZnO+2MnO （ OH），下列说法正确的是A 该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂

8、作用C当 0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204 ×1023D电池正极反应式为MnO 2+ e +H2O MnO（ OH） + OH15根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径 /nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或 12 3 1 2 31 1最低化合价A 元素形成的化合物具有两性B元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强16在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO ）和乙

9、烷组成的11.2 升的混合气体完全燃烧后，生成 0.7mol 的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A 20%B 40%C 60%D 80%非选择题（共 52 分）17（14 分）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。(1) 乙醇官能团的电子式为_ ；(2)乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是；(3)乙醇可以被直接氧化成Y（ Mr=60 ），需要加入的试剂是_ ；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W ，该反应的类型为_ ；(4) 现有两瓶无色液体，分别盛有Y 、 W ，只用一种试

10、剂就可以鉴别，该试剂可以是_A 水B乙醇C紫色石蕊试液D 苯E碳酸钠溶液(5) 工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M 。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为；(6)乙醇 - 氧气燃料电池是以KOH 溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式。18.（ 10 分）腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH 2=CH-CN 聚合而成的，CH2=CH-CN 可以由下列反应制得： CH 3-CH=CH 2+NH 3+ O2 CH2=CH-CN+ H 2O丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22 2C3H 6+X(1

11、)配平方程式：CH 3-CH=CH 2+NH 3+ O2 CH2=CH-CN+ H2O(2)写出上述反应式中X 的同分异构体的结构简式；(3)生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式；(4)葡萄糖在碱性、加热条件下，能与（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象。19（ 14 分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：以 H 2O2 的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t 表示收集a mL O2所需的时间：反应c（

12、H2O2） /V （ H2O2）m（ MnO 2）序号mol?L1t/min温度 /mL/g1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（ 1）设计实验 2 和实验 3 的目的是研究对化学反应速率的影响；（ 2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号） ；（ 3）将实验 1 和实验 2 作对比， t1t2（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。以 KI 和 FeCl3 反应为例（ 2Fe3+2 I ? 2Fe2+I 2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂：0. 1mol? L 1 KI 溶液 0.1mol? L 1FeCl3

13、溶液 0.1mol? L 1FeCl2 溶液 0.1mol? L 1 盐酸 0.1mol? L 1 KSCN 溶液 CCl 4实验步骤：（ 1）取 5mL 0.1mol? L 1KI 溶液，再滴加几滴0.1mol? L 1FeCl3 溶液；（ 2）充分反应后，将溶液分成三份；（ 3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4 层显紫色，说明反应生成碘；（ 4）另取一份，加试剂（填序号） ，现象，说明此反应存在一定的限度。 N 2O4 可分解为NO 2。在 100mL 密闭容器中投入0.01mol N 2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（ NO 2）。 c（ NO2）随时间变化的数据记录如图所示：（

14、 1）反应容器中最后剩余的物质有，其中N 2O4 的物质的量为 mol ；（ 2） c（ NO 2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后。（选填“变大” ，“变小”或“不变” ）20 (14 分 )实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点 /沸点 /密度 / g cm· 3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：取 100 mL 烧杯，用20 mL

15、 浓硫酸与18 mL 浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把 17.73 mL(15.6 g) 苯加入 A 中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在 50 60 下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH 溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl 2 颗粒，静置片刻， 弃去 CaCl2，进行蒸馏纯化， 收集 205 210 C 馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：(1)装置 B 的名称是 _，装置 C 的作用是 _ ；(2) 配制混合液时， _( 填 “能 ”或 “不能 ”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：_

16、；(3)为了使反应在50 60 下进行，常用的方法是_；(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_ ；(5)本实验所得到的硝基苯产率是_ （保留两位有效数字） 。孝感高中 2018 2018 年下学期高一期末考试化学参考答案题号12345678答案ABDCBDBC题号910111213141516答案BCCDBDBB17（ 14 分）（ 1)(2)2CH 3 CH 2OH+ O 2Cu或Ag2CH 3CHO2H 2O(3)酸性 KMnO 4 溶液或酸性 K 2Cr2O7 溶液酯化（取代）反应（1 分）(4)ACE(5)加成反应 (1 分 )（ 6） C2H5OH 16OH12e 2CO 3211H2O18（ 10 分）（ 1）2CH 3-CH=CH 2+2NH 3+3O2 2CH 2=CH