天津市高三化学下学期第五次月考试卷(含解析)

1、天津市第一中学2016 届高三下学期第五次月考化学一、单选题：共6 题1化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D. 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和 H2O【答案】 C【解析】本题考查化学与STSE。聚乙烯塑料的老化是由于被氧化所致，A不正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，B 不正确；葡萄糖注射液属于溶液，因此不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，C 正确；合成纤维除含C、H、 O外，有的还含有其他元素，如腈纶含氮元素、氯纶含氯元

2、素等，完全燃烧时不只生成CO2 和 H2O，D 不正确。2下列有关说法正确的是A. 当 H2O与 Na2O2 反应生成1molO2 时，转移的电子数目为2×6.02 ×10 23B. 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C. 常温下 2S2O(g)3S(s)+SO2(g) 能自发进行，可推断该反应为吸热反应D. 氯水通入SO2 后溶液的酸性减弱【答案】 A【解析】本题考查热化学反应类型。当H2O与 Na2O2 反应生成1molO2 时，转移的电子数目为2×6.02 ×10 23， A 正确；用 pH 均为 2

3、的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小（醋酸部分电离），B 不正确；常温下2S2O(g)3S(s)+SO 2(g) 能自发进行，且该反应为熵减的反应，因此可推断该反应为放热反应，C 不正确；氯水通入SO2后溶液发生反应Cl 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此混合后溶液的酸性增强，D 不正确。3下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是-1- / 12【答案】 D【解析】本题考查化学实验基本操作和实验现象。SO2 通入 BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸，得到白色沉淀不溶于稀硝酸，所得沉淀为BaSO4，A 不正确；浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，发生脱水碳化

4、，同时又发生碳与浓硫酸的氧化还原反应得到刺激性气味气体，B不正确；向FeCl 2溶液中加入足量Na2O2 粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则FeCl 2 溶液完全变质，C 不正确；向足量含淀粉的FeI 2 溶液中滴加2 滴氯水，溶液变蓝， 说明有碘单质生成，即还原性： I - Fe2+，D 正确。4常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+) 1×10 - amol/L ，若 a 7 时，则该溶液的pH 一定为 14 aB.pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH 11 的 NaOH溶液混合后， 混合液的 pH等于 7，则反应后的

5、混合液： c(R2 )+ c(HR ) c(Na )C. 将 0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：2 (OH) 2(H+) (HA) (A )ccccD. 某溶液中存在的离子有2，则离子浓度一定是2) c(OHS、HS 、OH、Na 、Hc(Na) c(S) (HS) (H)cc【答案】 C【解析】本题考查弱电解质溶液中离子浓度大小的排序。某物质的溶液中由水电离出的c(H+)1×10 - amol/L ，若 7 时，则该溶液的 pH 一定为 14a或a，A 不正确； pH 3 的二元弱酸a2H2R溶液与

6、pH 11 的 NaOH溶液混合后， 混合液的 pH 等于 7，则反应后的混合液： 2c(R )+ c(HR) c(Na ) ， B 不正确；将 0.2 mol/L的某一元酸 HA溶液和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7，则反应后的混合液：2c(OH ) 2c(H+) c(HA) c(A ) ， C 正确；某溶液中-2- / 12存在的离子有2，若为 NaHS溶液，则离子浓度为) c(OHS、HS、OH、Na、Hc(Na) c(HS) c(S 2) c(H ) ， D 不正确。5电 -Fenton 法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其

7、中电解产生的2+2+3+-H2O2 与 Fe 发生 Fenton 反应：Fe +H2O2Fe +OH+·OH，生成的羟基自由基 ( ·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是A. 电源的 A 极是负极B. 电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C. 阳极上发生电极反应：2-·OH+H+HO-eD. 消耗 1molO2，可以产生4mol ·OH【答案】 B【解析】本题考查电解池的工作原理及其应用。在左侧电极板上氧气得电子，为电解池的阴极。因此电源的2+3+-发生还原反应， B 不A 极是负极， A 不正确； Fe +H2O2Fe +OH+·

8、OH， H2O2正确； 阳极上发生电极反应：2-+2·OH，H O-e·OH+ H ，C正确； 消耗 1molO ，可以产生 4molD 不正确。6在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g) B(g)xC(g) D(s) ，向甲中通入6molA 和 2 molB ，向乙中通入1.5molA 、 0.5molB 、 3molC和 2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C 的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是A. 若平衡时，甲、乙两容器中A 的物质的量不相等，则x=4B. 平衡时，甲、乙两容器中A、 B 的物质的量

9、之比相等C. 平衡时甲中A 的体积分数为40%D. 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5【答案】 C-3- / 12【解析】本题考查化学反应平衡。在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g) B(g)xC(g) D(s) ，向甲中通入6molA 和 2 molB，向乙中通入 1.5molA 、0.5molB 、3molC 和 2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为20%，若平衡时，甲、乙两容器中A 的物质的量不相等，则x=4， A不正确；平衡时，甲、乙两容器中A、 B 的物质的量之比相等（初始投入量

10、和转化量均满足化学计量数之比），B 不正确；此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，平衡时A、 B物质的量之比为3：1，则平衡时甲中A 的体积分数为60%，C 正确；若平衡时两容器中的压强不相等，则x=4，反应前后气体体积无变化，因此压强之比等于气体物质的量之比。甲中乙中通入 1.5molA 、 0.5molB 、3molC 和 2molD，P 甲/P 乙=（ 6+2）/ （ 1.5+0.5+3 ） =8/5 ， D不正确。二、综合题：共2 题7四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息用化学用语回答下列问题 :(1)Z 元素在周期表中的位置为_ 。(2)W、X、 Y

11、、 Z 元素所对应离子半径由大到小的顺序为_；(3)Y 元素和 W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式_ ；(4) 下列可作为比较X 和 Y 金属性强弱的依据是_ ( 填序号 ) ；a. 最高价氧化物的水化物碱性强弱b. 相应硫酸盐水溶液的PHc. 单质与水反应的难易程度d. 单质与酸反应时失去的电子数由 X、Y、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4 反应生成两种常见盐和水，写出该化合物的化学式_ ；-4- / 12(5)W 的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X的最高价

12、氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。(6) 常温下， 23gX 单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出aKJ 能量，写出 X 单质有关燃烧热的热化学方程式 _ 。【答案】 (1) 第三周期 A 族(2) r (Cl - )> r ()> r ( Na + )>r (Al 3+ )(3)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（ 4） a b c NaAlO 2（ 5） c(Na +) > c()> c(OH- )> c(H+)（ 6） Na(s)+1/2 O2(g)1/2 Na 2 O2 (s)=-akJ /molH【解析】本

13、题考查无机综合推断。根据表格信息确定四种短周期元素W、 X、 Y、 Z 依次为 N、Na、 Al 、 Cl ，(1)Z 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族。(2)W、X、 Y、 Z 元素所对应离子半径由大到小的顺序为r (Cl - )> r ()> r ( Na + )> r (Al 3+ ) ；(3)Y 元素和 W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），写出有关的化学方程式AlN+NaOH+H2ONaAlO2 + NH3；(4) 下列可作为比较 Na 和 Al 金属性强弱的依据是最高价氧化物的水化物碱性强弱、相

14、应硫酸盐水溶液的 PH和单质与水反应的难易程度；由 N、Al 、氧三种元素所组成的化合物，能与盐酸以1:4 反应生成两种常见盐和水，写出该化合物的化学式NaAlO2；(5)N 的一种氢化物HN3 可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HN3 与 Na的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na +) > c()> c(OH- )> c(H+ ) 。(6) 常温下， 23gNa 单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出aKJ 能量，写出Na 单质有关燃烧热的热化学方程式Na(s)+1/2 O2(g)1/2 Na 2O2(s)H=- a

15、kJ /mol。8三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如图所示：-5- / 12(1) 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr 2O3 难溶于水 ) 需用蒸馏水洗涤， 如何用简单方法判断其已洗涤干净？。(2) 已知 CCl4 沸点为 76.8 ，为保证稳定的CCl4 气流，适宜的加热方式是。(3) 用如图装置制备CrCl 3 时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl42CrCl 3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2 的作用：；。(4)Cr 对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式_ 。(5)

16、样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g ，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶 ( 一种带塞的锥形瓶 ) 中，加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L 1H2 SO4 至溶液呈强酸性， 此时铬以存在，再加入 1.1gKI ，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置 5min 后，加入0.5mL 指示剂，用0.0250mol ·L1 标准 Na2S2 O3 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3 溶液21.00mL。 ( 已知： 2Na S O+I2Na S O+2NaI)22

17、3246滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ) 。加入 Na2O2 后要加热煮沸，其主要原因是，如果没有加热煮沸，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果( 填“偏高”“偏低”或“无影响”) 。加入 KI 时发生反应的离子方程式为。样品中无水三氯化铬的质量分数为( 结果保留一位小数) 。【答案】 (1) 最后一次洗涤的流出液呈无色(2) 水浴加热(3) 赶尽体系中的氧气鼓气使反应物进入管式炉中进行反应(4)2Cr 3+ +3Ca(OH)22Cr(OH)

18、3+3Ca2+(5) 淀粉溶液，滴入最后一滴标准液时，蓝色恰好完全褪去，且本分钟内不恢复原色；-6- / 12偏低除去溶解的O2, 防止氧气将I - 氧化 ,偏高 +6I - +14H+2Cr 3+3I 2+7H2 O 92.5%【解析】本题考查滴定实验相关操作和计算。(1)( NH 4) 2 Cr2 O7 是易溶于水的铵盐，Cr2O3 是不溶于水的，故用水可洗去未完全分解的（NH4） 2Cr2 O7 等，而（ NH4）2Cr2O7 溶液是呈黄色的，若洗涤液没有颜色，则已洗净。(2) 一般低于 100时的加热都可采用水浴加热，水浴加热比较均匀、温度稳定，便于得到稳定的 CCl4 气流。(3)

19、因为三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，所以为了防止氧化需要排进装置中的空气，同时又为了将反应物完全进入管式炉中反应，以提高其利用率。(4) Cr 对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，反应离子方程式为：2Cr3+3Ca(OH)22Cr(OH) 3+3Ca2+ ；（ 5）一般地，生成I 2 或消耗 I 2 的滴定反应，都选淀粉溶液做指示剂。生成I 2 的反应，其滴定终点的现象是溶液突然出现蓝色，且半分钟内不褪色。I 2 恰好反应至终点时的现象是蓝色突然消失，且半分钟内不恢复蓝色。加入Na2O2 后要加热煮沸，其主要原因是Na2O2 会有部分与H2O反应，生成的O2 可能

20、会氧化溶液中的I ，造成实验数据误差，使实验结果偏高。设样品中无水三氯化铬的质量分数为x，由原子守恒和电子守恒得如下关系：三、推断题：共1 题9PVB(聚乙烯醇缩丁醛) 和 PI( 聚异戊二烯 ) 均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和 PI 的流程如图。-7- / 12(1)A 中的官能团名称是。(2) 已知反应属于加成反应，上述转化中还有( 填序号 ) 也属于该反应类型。(3) 反应的条件是。(4)E 是 A 的同分异构体，E 的核磁共振氢谱显示有2 种不同化学环境的氢，且E 能发生银镜反应 E 发生银镜反应的化学方程式是。(5) 反应的化学方程式是。(6) 依照 PI 的合成路

21、线，若将反应中的反应物“”改为“乙醛”，经过、后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是。(7)，以为原料合成，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式。【答案】 (1) 碳碳双键、羟基(2) (3) 浓硫酸、加热；(4)(CH 3 ) 3CCHO+2Ag(NH3)OH(CH3) 3CCOONH4+3NH+2Ag+H2O(5)(6)-8- / 12(7)【解析】 本题考查有机合成推断。乙炔与丙酮发生加成反应生成，结合 A 的分子式可知，与氢气按1：1 发生加成反应，可知A 为， A 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得

22、到PI（）。由 PVB的结构、结合信息及C 的组成，逆推可知D 为，则 C 为， B 为 CH2=CHOOCCH3。（ 1） A为，含有的官能团为：碳碳双键、羟基；（ 2）反应属于加成反应，上述转化中属于加成反应；（ 3）反应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成异戊二烯；（ 4） E是 A（）的同分异构体，E 的核磁共振氢谱显示有2 种不同化学环境的氢，且E 能发生银镜反应，则E 为（ CH3） 3CCHO， E 发生银镜反应的化学方程式是：（CH3）3CCHO+2Ag（ NH3） OH（ CH3） 3CCOONH4+3NH+2Ag+H2O；（ 5）反应的化学方程式是：；-9- / 12（

23、6）依照 PI 的合成路线， 若将反应中的反应物“”改为“乙醛”，经过、 、后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是：；（ 7），以为原料合成。根据信息，先发生消去反应，然后在过氧化物存在时与溴化氢发生加成反应，进而再发生水解反应（卤代烃碱性水解），然后酸化（羧酸钠转化为羧酸），最后在浓硫酸作用下发生酯化反应得到产物。合成流程图如下：。四、填空题：共1 题10为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。(1) 在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知： N 2(g) + O

24、2(g)2NO(g) 1+180.5 kJ ·mol -1H C 和 CO的燃烧热 ( H) 分别为 - 393.5 kJ ·mol -1 和 - 283 kJ ·mol -1则 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO 2(g) 的 kJ·mol -1H(2) 将 0.20 mol NO和 0.10 mol CO充入一个容积为1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。-10- / 12 CO在 0-9min 内的平均反应速率 v(CO)=_mol·L -1 ·min -1 ( 保留两位有效数字 ) ；第 12

25、min 时改变的反应条件可能为 _。A. 升高温度B. 加入 NOC. 加催化剂D.降低温度该反应在第24 min 时达到平衡状态，CO2 的体积分数为 _( 保留三位有效数字) ，化学平衡常数 K值为 _( 保留两位有效数字) 。(3) 烟气中的 SO2 可用某浓度 NaOH溶液吸收，若将一定量的 SO2 气体通入到 300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl 两者物质的量的关系如图所示 ( 气体的溶解和HCl 的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性) ： O点溶液中所含溶质的化学式为； a 点溶液中各离子溶度大小关系为_ ；【答案】 (1)-746.5(2) 4.4 × 10 -3D 22.2%3.4(3)