第3章 - 副本

1、第三章 维持生命之气氧气3.1 认识氧气教学目的 了解氧气的物理性质，知道氧气的重要用途，让学生形成“性质决定用途”这一重要化学思想。 会使用集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯等常见的化学仪器，规范学生的一些实验操作行为。 初步懂得用实验来探究物质性质的科学方法，培养实事求是的学习态度和对化学的好奇心。 初步了解氧化反应的概念，理解化合反应的定义并能判断化合反应。 掌握氧气的化学性质，会写碳、铁和石蜡分别在氧气中燃烧的文字表达式。教学重点 氧气的化学性质。 化合反应和氧化反应概念的建立。教学难点 化合反应与氧化反应的区别与联系。教学课时 一课时教学用具 氧气、木炭、铁丝、蜡烛；集气瓶、坩埚钳、酒精

2、灯；火柴。教学过程引入新课在空气中，于我们人类关系最密切的是氧气，因为它是维持生命不可缺少的气体，所以人们曾经把氧气叫做“养气”。我们下面的学习将让你对氧气有更新的认识。 请你观察一瓶氧气，思考：氧气有没有气味、颜色？你能不能用简便的方法证明老师提供的这瓶气体不是空气而是氧气？板 书一.氧气的物理性质阅读归纳 1.一般条件下，氧气是无色、无味的气体； 2.标准状况下氧气的密度为1.429 g/L，比空气略大（空气密度为1.293g/L）； 3.不易溶于水。 二.氧气的化学性质观察活动 【实验3-1】 木炭在氧气中燃烧 【实验3-2】 铁丝在氧气中燃烧 【实验3-3】 蜡烛在氧气中燃烧编号燃烧时

3、出现的现象反应前的物质反应后生成的新物质在空气中在氧气中实验3-1发红燃烧更旺，发出白光木炭和氧气二氧化碳实验3-2发红剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁和氧气四氧化三铁实验3-3燃烧燃烧更旺，发出白光石蜡和氧气二氧化碳和水板 书氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它能与碳、铁和石蜡等物质发生化学反应。 写出反应文字表达式思 考铁丝在氧气中燃烧时，为什么要预先在集气瓶底部加少量水或铺少量沙子？ 因为铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，使生成物熔化而溅落下来。在集气瓶底部留少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的炽热的生成物炸裂集气瓶底。讨论交流课本68页“讨论与交流”阅 读课本68页“长话短说”讨 论1

4、、为什么说是与“氧”反应，而不说与“氧气”反应？（氧还有其他存在形态，物质与氧反应，不一定都是氧气。） 2、氧化反应与化合反应有什么区别？（氧化反应一定要有氧参加反应，但生成物不一定是一种；化合反应的生成物一定是一种，但不一定要有氧参加反应。） 3、氧化反应与化合反应有什么联系？（当氧化反应的生成物只有一种时，氧化反应也是化合反应。）阅 读课本69页“氧气应用很广泛”，总结出氧气的重要用途板 书三.氧气的用途 1.供给呼吸、急救病人 2.参与燃烧，炼钢、气焊、气割等小 结氧气的物理性质、化学性质、重要用途 化合反应、氧化反应课堂练习P.70/ 1. 2. 5. 6.布置作业P.70/ 3. 4

5、.3.2 制取氧气教学目的 了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点 实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。教学难点 对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。教学用具 试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮

6、塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。 3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。 火柴、小木条、棉花。教学课时 三课时教学过程第一课时教学目的 了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。教学难点 对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。教学用具 试管、试管夹、酒精灯、量筒。3%的过氧化氢溶液、二氧化锰。火柴、小木条。教学过程复习提问氧气有哪些化学性质？引入新课我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？空气中有丰富的氧气为什么还要制取氧气？在生活、生产以及科学实验活动中需要较纯的氧气，而不能用含部分氧气的空气，所以需要制取氧

7、气。探究活动问题：怎样用分解过氧化氢溶液的方法制备氧气？ 实验与事实【实验3-4】用3%的过氧化氢溶液做下列3个实验：实验步骤现象推断1、量取4mL溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管上部带火星的木条不会复燃无氧气放出2、再量取4mL溶液加入另一试管，并加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸进试管口带火星的木条复燃有氧气放出3、待3的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入3mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸进试管口带火星的木条复燃有氧气放出讨论交流课本71页“讨论与交流” 1.过氧化氢在加热或有二氧化锰存在的条件下，能分解放出氧气。 2.二氧化锰能促使过氧化氢分解放出氧气，但它的质量在反应前后没有

8、改变，说明它本身没有分解。板 书一.催化剂 在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质叫做催化剂。提 问请找出催化剂概念中的一些关键词，如何理解这些关键词？讲 解催化剂概念中的“改变”一词的含义可以是“加快”或“减慢”，在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。还要记住催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。在书写其文字表达式时，应该将催化剂写在箭头上方，表示该物质在反应过程中是催化剂。如还有其他条件，则把其他条件写在箭头的下方。二氧化锰板 书 过氧化氢 水 + 氧气 (H2O2) (H2O) (O2)阅 读课本73页“知识视窗”汽车尾气催化

9、转换器，扩大学生知识面，加深对催化剂的认识和理解，培养学生的环保意识。小 结1.过氧化氢在什么条件下能产生氧气？ 2.如何检验是否有氧气产生？ 3.什么物质叫催化剂？布置作业 1.抄写“催化剂”概念两遍。过氧化氢分解的文字表达式五遍。2. P.78/ 5.第二课时教学目的 掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。 初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点 实验室制取氧气的反应原理

10、和操作方法，分解反应。教学用具 试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。 高锰酸钾。 火柴、小木条、棉花。教学过程复习提问1.过氧化氢在什么条件下能产生氧气？ 2.如何检验是否有氧气产生？ 3.什么物质叫催化剂？引入新课实验室还常用高锰酸钾加热分解的方法制取氧气，下面我们就来探究用高锰酸钾制取氧气的操作步骤、收集方法、注意事项及其原因等问题。探究活动【实验3-5】用高锰酸钾制取氧气板 书二.实验室制氧气 1.反应原理加热 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2二氧化锰加热 氯酸钾 氯化钾 氧气 KClO3 KCl O2 2.实验方

11、法 （1）装置：固体反应需要加热型 讲 解实验操作过程及各步注意问题 a.检查装置的气密性 b.取适量高锰酸钾，平铺在试管底部 c.固定装置：试管口略向下倾斜（防止水倒流炸裂试管）；铁夹夹在距试管口约1/3处；伸入试管的导气管不应过长，刚露出橡皮塞即可（便于气体排出） d.用排水法收集：将集气瓶装满水至瓶口液面呈凸起状，用玻璃片沿瓶口平推，不要有气泡，盖好玻璃片将集气瓶倒立在水槽中 e.用酒精灯先均匀加热，在对准药品加热 f.待水中气泡连续均匀冒出时收集。当瓶口有气泡冒出，说明收集满，在水下盖好玻璃片，拿出正立于桌上 g.实验完毕后，先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸而炸裂试管。板

12、书（2）实验步骤 a.检查装置气密性 b.装药（平铺于试管底部） c.固定装置（试管口略向下倾斜，铁夹夹在距试管口约1/3处，试管内导管应刚露出橡皮塞） d.加热药品（先均匀后集中） e.收集（气泡连续、均匀产生时）防止水倒吸而炸裂试管 f.从水中移出导气管 g.熄灭酒精灯板 书3.收集方法 向上排空气法（密度比空气略大） 排水法（不易溶于水） 4.检验与验满 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中看是否复燃 验满：将带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃小 结实验室制取氧气的步骤布置作业抄写实验室制取氧气的反应原理各五遍。第三课时教学目的 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。教学过程复习提问实验室

13、制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些？可用什么方法收集氧气？ 提 问化合反应有什么特点？（多变一） 实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点？板 书三.分解反应（基本反应类型） 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 特点：“一变多” AB A B加热提 问前面有哪些反应是分解反应？ 氧化汞 汞 氧气 HgO Hg O2引 言工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取阅 读P.17 “氧气的工业制法”板 书四.氧气的工业制法蒸发 空 加压 液态 液氧（沸点183） 液氧 气 降温 空气 液氮（沸点196） 氮气 1.方法：分离液态空气法（物理变化） 2.原理：利用氧

14、气和氮气沸点不同，控制温度使其分离小 结氧气的实验室制法布置作业练习：P.78/ 1. 2. 3. 作业：抄写“分解反应”概念两遍。P.78/ 4. 3.3 燃烧条件与灭火原理教学目标 1.了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，知道它们与燃烧之间的区别和联系。 2.了解物质燃烧条件的探究过程与方法。 3.使学生在学习燃烧条件的同时，能应用到探讨灭火的方法上，从而培养学生分析问题和解决问题的能力。 4.使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辩证思想。教学重点 燃烧的条件与灭火原理。教学难点 燃烧与缓慢氧化、爆炸及自燃的区别。教学课

15、时 两课时教学过程第一课时教学目标 1.了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解缓慢氧化和自燃现象，知道它们与燃烧之间的区别和联系。 2.了解物质燃烧条件的探究过程与方法。 3.使学生在学习燃烧条件的同时，能应用到探讨灭火的方法上，从而培养学生分析问题和解决问题的能力。 4.使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辩证思想。教学重点 燃烧的条件与灭火原理。教学过程引 入我们对火已有一定的了解。火推动了人类历史的发展，人类的生活离不开火，但火有时也给人类带来巨大的灾难。因此，我们很有必要来学习燃烧的条件与灭火原理。日常生活中有许多燃烧现象，如火柴、煤炭或煤气的

16、燃烧。在前面的学习中我们做了木炭、蜡烛等的燃烧实验。下面我们共同探究燃烧需要的条件。板 书一.物质燃烧的条件（三个缺一不可）探究活动【实验3-6】物质需要具备什么条件才会燃烧？指导学生完成表中观察、分析和推断，得出物质燃烧的条件。板 书1.物质本身是可燃物； 2.可燃物接触氧气或空气； 3.可燃物温度达到着火点（可燃物燃烧的起码温度）。阅 读课本80页几种常见物质的着火点。阅 读课本80页内容，了解燃烧、缓慢氧化、自燃等有关知识。板 书2.燃烧、缓慢氧化、自燃 （1）通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的氧化反应。 燃烧的共同特征：发光、发热，且为氧化反应（剧烈）。 （2）缓慢进

17、行的氧化称为缓慢氧化。 （3）由缓慢氧化引起的自发燃烧叫做自燃。讲 述某些燃烧会对人的生命财产造成巨大的损失，认识了燃烧的条件后，会自然的联想到如果控制燃烧的条件，使燃烧反应停止，就能够灭火了。那么，有哪些燃烧的条件可以人为的控制甚至消除呢？讨论交流完成课本81页讨论与交流板 书二.灭火的原理 1.燃烧物质与其他可燃物隔离或清除掉可燃物； 2.使燃烧物隔绝空气（或氧气）； 3.使燃烧物的温度降至着火点以下。思 考这三个条件是缺一不可还是只要具备一项便可灭火呢？为什么？阅 读课本8182页布置作业课本82页检查站。第二课时教学目标 通过演示实验使学生了解爆炸。教学难点 燃烧与缓慢氧化、爆炸及自燃

18、的区别。教学过程复习提问什么是燃烧？物质燃烧需要哪些条件？灭火的原理是什么？讲 解课本82页检查站1.（1）煤燃烧除了与空气接触外，温度必须达到煤的着火点。由于煤的着火点比较高，短时间的引燃或加热不能使温度上升到煤的着火点，所以需要用小木条凳引燃物引燃。 （2）用扇子扇燃着的煤炉，由于善尽了大量的空气，使煤燃烧过程中补充了氧气，所以会越山越旺。但用扇子扇蜡烛火焰时，由于扇子带去的空气在室温下会使蜡烛芯周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，所以蜡烛的火焰一扇就灭。 2.（1）立即切断电源，然后再灭火。（2）在安全的前提下，立即关闭石油气瓶阀门，小心地把石油气瓶移离火源。（3）用水把棉被上的火浇灭，同

19、时移开其他可燃物。（4）用水把火浇灭，同时移开其他可燃物。（5）一方面抓紧拨打119，另一方面如果有条件用湿毛巾捂住口鼻，从安全通道迅速撤离。引入新课为什么爆竹一引燃就会爆炸？为什么面粉厂、纺织厂、汽油仓库要悬挂“严禁烟火”的警示牌？我们来观察一个面粉爆炸的实验。探究活动【实验3-7】 面粉爆炸 现象：面粉在罐内爆炸，将罐子掀起。讲 解为什么面粉会在罐内发生爆炸？原因是细小的面粉与空气接触很充分，当它被引燃时，会急速燃烧，从而在短暂的时间里聚集大量的热，在封闭的罐内使气体的体积迅速膨胀，引发爆炸。板 书三.爆炸与防爆安全 爆炸：是可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象

20、。 爆炸的利用：定向爆破拆除楼房，开山采矿等。阅 读课本80页“注意易燃、易爆危险品的安全” 课本81页“危险品安全警示图标” 禁止吸烟 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 禁止放易燃物 禁止带火种 禁止用水灭火 当心火灾易燃物质 当心爆炸爆炸性物质 火警电话 灭火器 消防水带 消防梯 禁止阻塞 禁止锁闭 腐蚀品小 结燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的区别和联系物质本身是可燃物条件 可燃物接触氧气或空气可燃物温度达到着火点现象发光发热剧烈氧化燃烧 影响因素与氧气的接触面积及氧气的浓度氧化反应类型平静燃烧爆炸热量聚积达到着火点缓慢氧化 自燃课堂练习P.85/1. 2. 3. 6.布置作业P.85/4. 5.3

21、.4 辨别物质的元素组成教学目标1.了解元素的含义及元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。2.培养学生归纳和比较能力。3.通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。教学重点 元素的概念，能正确运用元素概念区分单质、化合物和氧化物。会正确写出应掌握的27种元素符号。教学难点 元素概念的理解，27种元素符号的记忆。教学课时 一课时教学过程引入新课请你仔细看看图3-21这个矿泉水瓶的标签。标签中列出若干矿物元素的含量，作为该饮用水的理化指标。那么，什么是元素？ 通过前面的学习我们知道了许多物质是由分子构成，分子则由原子构成。氧气、二氧化碳、五氧化二磷

22、、四氧化三铁、二氧化硫都是由分子构成，写出它们的化学式，找出这些分子中共同的原子。这些氧原子的核电荷数是多少？讲 述以上几种物质的分子中，都含有相同的氧原子，而且不同分子中的氧原子的核电荷数都是8，我们把核电荷数为8的氧原子统称为氧元素。那也就是说在氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫这几种物质中，都含有氧元素。板 书一.元素 1.概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 原子的核电荷数（即核内质子数）决定元素的种类 注：“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，之所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。 2.元素与原子的比较元

23、素原 子联 系元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称区 别只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数使 用范 围用于描述宏观物质的组成用于描述微观微粒（分子）的结构 3.物质、元素、分子、原子的区别与联系微观粒子（既讲种类，又讲个数）构 成原 子分 子构 元 素物 质一类原子总称相同核电荷数构 成成成宏观概念（只讲种类，不讲个数）组 成讲 述所有的物质都是由元素组成。现在已知的物质有三千多万种，而组成它们的元素只有一百余种。 阅读课本87页地壳中各元素的质量分数。板 书地壳中质量分数列前四位的元素：氧硅铝铁阅 读课本88页 知识视窗“生物赖以生存的元素”讲 解课本88页“元素的中文名称”

24、找规律板 书3.元素符号（拉丁文名称缩写）讲 解国际上统一采用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的第一个字母相同，可再附加一个小写字母来区别。板 书（1）写法：“一大二小” 阅 读课本84页常见元素的核电荷数、名称和元素符号板 书（2）意义：表示一种元素（宏观），还表示这种元素的一个原子（微观） 如：S表示硫元素，一个硫原子 Fe表示铁元素，一个铁原子阅 读课本90页知识视窗“元素周期表”讨 论比较以下两组纯净物的元素组成，它们之间有什么不同之处： 第一组：氧气（O2）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg） 第二组：二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）、氯化铵（NH4Cl）、硫酸（H2SO4） 不同点是：组成元素的种类。第一组由一种元素组成，第二组由两种或多种元素组成。板 书二.纯净物的分类 1.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 2.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。单质化合物宏观组成同种元素不同种元