福建省莆田一中等2015届高三上学期期末联考化学试卷及答案

1、2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科试卷（满分100分 考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题共42分）本卷共21小题，均为单项选择题，每小题2分，共42分。1、 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2、下列有关物质分类说法正确的是（ ）A钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱

2、、盐C生铁、不锈钢、青铜都属于合金D明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3、下列有关化学用语表示正确的是（ ）AHClO的结构式：HClO B氨气分子的比例模型C原子核内有10个中子的氧原子：O DH2与H+互为同位素4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA B1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAC常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NAD将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA5、下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）A炭在

3、常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6、下列有关实验操作说法中，正确的是（ ）A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质7、一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZA氨水Al(OH)3稀

4、硫酸BCaCl2溶液CO2CaCO3CNaOH溶液Si稀盐酸DFeCl3溶液Fe浓硝酸8、在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合价为-1价B一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.59、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2B在pH11的溶液中：Na、AlO、NO

5、、S2、SOC室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、FD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K、SO10、反应A+B C分两步进 行：A+BX，X C，反应过程中能量变化 如图所示，E1表示反应A+ BX的活化能。下列有 关叙述正确的是 ( )A. E2表示反应XC的活化能BX是反应A十BC的催化剂C反应A十BC的H<0D加入催化剂可改变反应A十BC的焓变11、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A四种元素的单质中，Z的熔沸点最高B最高价氧

6、化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D原子半径：WZYX12、根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有SOB向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有CO或HCOC向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol /L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有N

7、H13、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收氨气，且能够防止倒吸C以NH4Cl和熟石灰为原料，装置可用于制备少量NH3D装置可用于制取并收集干燥的O214、下图所示与对应叙述相符的是（ ）图1 图2 图3 图4起始时0 1 2 3平衡转化率B-ACA一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZB图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当

8、7pH13时，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C15、下列离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3C将大理石投入到足量盐酸中：CO2H=CO2H2O DFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O16、一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经6

9、0 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小D其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H017、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）A电子经外电路流向Pt电极B 电池工作时，电解质中Ag+数目减少C正极反应：Cl2+2e+2Ag+ = 2AgClD空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快18、已知HCN、CN在溶液中存在下

10、列平衡及其对应的平衡常数：HCNH+ CN H 1>0 K1 CN+H2O HCN+OH- H 2>0 K2常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）A混合溶液的pH<7 B对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小CK2 1.6×10-5 Dc(Na+) = c(HCN) + c(CN)19、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）A283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大C温度一定时，Ksp(S

11、rSO4)随c(SO)的增大而 减小D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变 为不饱和溶液20、在25时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是（）A溶液中所有离子浓度均减小 BpH的变化值等于2C溶液中保持增大趋势 D分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少21、向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ） A滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 B通入

12、SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2 第II卷（非选择题，共58分）22、（15分）有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：若X是短周期最活泼的金属元素。（1）写出Y的单质的结构式 。 （2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式 。 若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。XX（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反

13、应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为 。（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为 。 含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。（5）化合物A溶于水后的变化 （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的 可提高A在水中的稳定性。ANa2CO3 BKSCN CNH4NO3 DKOH 23、（14分）M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素 ，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E在

14、周期表中位置如图所示。（请用化学用语作答）ABCDEF（1）A在周期表中的位置 。（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有 。检验该化合物中阳离子的方法是 。（用离子方程式表示）。（4）B与C可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有 。酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏一定条件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。（5）若反应在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质XYZW起始投料/

15、 mol2120升高温度，该反应平衡常数将 _（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：实验序号压强p/Pa1×1052×1051×106c(Y)/mol·L-10.080.120.68当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为 。24、（13分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。I 高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要

16、成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = + 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2 = + 226.2 kJ·mol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： 。（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJ·mol-1。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是 ， 。II沉淀转化法（4）已知KSP( BaSO4) =1.0×10-10，

17、 KSP( BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为 ； 反应的平衡常数K= ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 。 25、（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行

18、了如下实验：（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）该实验说明草酸具有_（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_ _ _。请配平该反应的离子方程式：_MnO_H2C2O4_ =_Mn2_CO2_。澄清石灰水（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式： 。上述

19、装置中，B装置的作用是 。 D的作用是 。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是 。（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科答题卷22、（15分）（1） 。 （2） 。 （3） 。（4） 。（5） ， 。 23、（14分）（1） 。（2） 。（3） 。 。（4） _ _。（5） _ _。（6） 。24、（13分）（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） ； ； 。 25、（16分）（1）_ _。（2）_ _， _ _ _。_MnO_H2C2O4 _ =_Mn2_CO2_ _。（3） 。 。 。 。（4） _。2015年莆田一中、漳州一中、泉州五中三校高三联考化学科答案1234567891011DCCCACDCBC A12131415161718192021DCBDABCACD22、（15分）（1） NN （2分） （2） Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 2H2O（3分）（3） Fe2O3 +2Al2Fe +Al2O3 （3分）（4） 2