2014高考总复习化学课时6钠及其重要化合物(精)

1、课时作业 (六 ) 一、选择题 1把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是 ( ) A .钠浮在水面上 B. 溶液中产生较多气泡 C. 该溶液变为蓝色 D. 钠熔化成小球并在水面游动 答案 B 解析 由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生成 NaOH 和 H2。钠与水反应放出热量， 钠的熔点低， 熔化成小球并在水面上游动， D 项正确。 生成的 NaOH 显碱性使石蕊试液变蓝， C 项正确。 2. 将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 ( ) 水 NaOH 溶液 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 硫酸铜 A. B. C. D . 答案 C 解析 Na

2、 与水、酸、盐溶液反应的实质是与 H +的反应，Cu2+水解显酸性， 四种溶液中 c(H J 由大到小顺序为 ，c(H +)越大，反应越快，故 C 项正确。 3. 取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水(尸 1.6 g cmT3)，再加入 5 mL 苯(尸 0.87 g cmT3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(尸 0.97 g cm_3)。下列实 验现象中，能观察到的有 ( ) 钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 有气体产生 澄清石灰水变浑浊 钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 钠停留在苯层不反应 钠块最后消失 A. B. C. D . 答案 B 解析 根据题意，金属钠的密度小于

3、水， 但大于苯， 故将金属钠投入盛有水 和苯的烧杯中， 钠会处于二者的界面处； 同时由于钠与水反应生成氢气， 对金属 钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能做上、下跳动。由于有 NaOH 生成， 并放出热量，Ca(0H)2的溶解度减小，故有 Ca(0H)2析出，溶液变浑浊。 4. 下表中，对陈述 I、 n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正 确的是 () 选项 陈述I 陈述n 判断 A Na2C03溶液可用于治疗胃酸过多 Na2C03可与盐 酸反应 I对，n对，有 B 向 Na202的水溶液中滴入酚酞变红色 Na202 与 H20 反应生成 Na0H I对，n错，无 C 金属钠具有强还原性

4、 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对，n 对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与 C02和 H20 反应生成 02 I对，n对，有 答案 D 解析 A 项 NaHC03用于治疗胃酸过多，而不是用 Na2C03,错误；B 项溶 液先红，后褪色，因 Na202与 H20 反应生成 Na0H, Na202具有漂白性，错误； C 项无因果关系，错误； D 项正确。 5 下列关于 Na202说法正确的是 ( ) A .与 S02反应生成 NazSQ 与 02 B. Na202投入到酚酞试液中，溶液变红 C. Na202能与酸反应生成盐和水，所以 Na202是碱性氧化物 D. Na202

5、与水反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂 答案 D 6. (2012 攀枝花期末)“NaQC02+ NH3+ H20=NaHC03 ；+ NH4CI”是著 名的“侯氏制碱法 ”的重要反应。 下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的 部分见解。其中不正确的是 ( ) 答案 C 解析 碳酸氢钠析出后的溶液为饱和碳酸氢钠溶液。 固体溶质只能从饱和溶 液中析出。 7. (双选)(2012 潍坊)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和 过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) 转移的电子 ( ) 二氧化碳碳酸钠 A 1 mol

6、 NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 答案 AC 解析 根据反应：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+。2,若反应中固体增重 28 g, 则有 1 mol CO2参加反应，同时生成 1 mol Na2CO3，转移的电子数为NA, A、C 项正确，D 项错误。常温常压下 1 mol CO2的体积大于 22.4 L, B 项错误。 8. 120 mL 含有 0. 20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入 后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则 盐酸的浓度合理的是 ( ) A. 2.0

7、 mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24 mol/L 答案 B 解析 NazCO3和 HCI 的反应为： NazCO3+ HCl=NaCl + NaHCOs、NaHCO3+ HCl=NaCl + CO2 T+ H2O， 当 n(HCl)n(Na2CO3)时，有气体产生，并且当 2n(NazCOs)n(HCI)n(NazCOs)时, 题述两种情况下产生的 CO2体积不同。当 n(HCl)2n(Na2CO3)时，题述两种情况 下产生的气体体积相同，综合可得 0.2 mol n(HCl)0.4 mol，故 1.0 mol L 一 1 1 c(HCl)2.0

8、mol 。故合适的只有 B 项。 9. (2012 河北省教学质量监测)把 NaHCO3和 Na?。？的混合物放在密闭容器 中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量， 下列判断正确的是 () A .加热前后一样多 B. 加热前消耗的多 C. 加热后消耗的多 D. 当 Na2O2适量时才会一样多 答案 A 解析 由加热前后的关系式： 2NaHCO3N&CO32HCl、 N&O22NaOH 2HC1及 N&O2Na2CO32HC1 可知，加热前后消耗的盐酸一样多。故 A 项正确。 10. (2012 南昌三调)一定量 CO2通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A

9、，向 A 溶 液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCI)与生成 n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙 述正确的是 ( ) A .通入的 CO2气体在标准状况下可能大于 22.4 L B. A 溶液中 n(NaOH) = 2n(Na2CO3) C. A 溶液中既含 Na2CO3,又含 NaHCO3 D. A 溶液中一定只有 Na2CO3 答案 B 解析根据碳酸钠与盐酸的反应情况： Na2CO3+ HCI=NaHCO3+ NaCI; NaHCO3 + HCI=NaCI + CO2 T+ 出 0。 开始滴入 3 mol HCI 无气体生成，后滴入 1 mol 盐酸，生成 1 moI CO2,而后 再滴

10、加盐酸无气体生成，说明 A 溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物，根据上述 化学反应机理，可以推断 A 溶液中碳酸钠为 1 mol，氢氧化钠为 2 mol。 11. 200 C时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的 Na2O2充分反应后， 固体质量增加了 3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有 Na+、HCO3、SO,、 CO3 一等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 ( ) A 原混合气体的平均摩尔质量为 23.2 g/mol B. 混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 0.25 mol C. 溶液中 SO2_的物质的量浓度基本保持不变 D

11、.溶液中 HCO3的物质的量浓度减小，CO 亍的物质的量浓度增大，但是 HCO3和 CO的物质的量浓度之和基本保持不变 答案 A 12. 有 A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCQ, A、B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管 中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ( ) A. A 装置的气球膨胀速率大 B. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol/L C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol/L D. 最终两试管中 NaJ C的物质的量一定相同 答案

12、 B 解析 由题意知，Na2CO3和 NaHCO3的物质的量均为 0.01 mol。A 项， NaHCO3与盐酸的反应比 N&CO3与盐酸的反应快，所以 A 装置的气球膨胀速率 小；B 项， 若最终两气球体积相同， 说明盐酸足量， 则盐酸的浓度一定大于或等 于 2 mol/L; C 项，若最终两气球体积不同，说明 Na2CO3未完全反应，则盐酸的 浓度一定小于 2 mol/L 也可能大于 1 mol/L ； D 项，由于反应物的相对量未知， 最终两试管中 NaJ C的物质的量不一定相同。 二、非选择题 13. (2012 大连)Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制

13、备 Na2CO3。他用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO2气体，制备 Na2CO3溶液。为了防 止通入的 CO2气体过量生成 NaHCO3，他设计了如下实验步骤： (I )用 25 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2气体，至 CO2气体不再溶解； (II)小心煮沸溶液 1 min2 min ； (川)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液，使溶液充分混合。 在(I)中，刚通入 CO2时发生反应的化学方程式为 _ ； 而后又发生反应的离子方程式为 _ 。在(n)中小心煮 沸溶液的目的是 _ 。在(川)中混合另一半 NaOH 溶液后 发生反应的离子方程式是 _ 。 (2)按该

14、同学的设计，第(I )步实验所用装置如下图所示 25 mL 阳帮敏 装置 A 使用的试剂是 _ 固体)和 _ (溶液)。 装置 B 使用的试剂最好是 _ 选择：水、饱和 NaOH 溶液、饱和 N82CO3溶液或饱和 NaHCO3溶液)，作用是 _ ,如果不 用 B 装置，最终得到的 Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 _ 。 答案 (1)2NaOH + CO2=Na?CO3 + H2O CO3- + CO2 + H2O=2HCO3 除去多余的 CO2气体，防止 NaHCO3分解 OH_ + HCO3 =C&_ + H2O (2)石灰石 盐酸 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HC

15、I气体 NaCl、 NaOH 解析 在(I)中，向 NaOH 溶液中刚通入 CO2时生成 Na2CO3，而后 Na2CO3 与CO2、H2O 反应生成 NaHCO3。在(II)中小心煮沸 NaHCOs溶液，目的是除去 其中溶解的 CO2，以免 CO2在(川)中与 NaOH 反应，造成 NaHCOs过量，引入杂 质，同时防止 NaHCO3分解。 (2)装置 A 用于制备二氧化碳，通常用石灰石与稀盐酸。 稀盐酸能挥发 出HCI， 如果不除去而直接通入 C 中， 贝U C 中会生成杂质 NaCl。 此外， 在(川) 中 NaOH过量，也将成为杂质。除去 HCI 可用饱和 NaHCO3溶液，一方面在除

16、 去杂质的同时生成了 CO2，同时可抑制 CO2的溶解。 14. NazO2与 CO2和 SO2均能反应，完成以下两题。 (1)用下图装置进行 CO2性质的有关实验。 试剂瓶 B 中盛有饱和 NaHC03溶液，其目的是 _ ; 反应过程中，E 中澄清石灰水变浑浊，E 中的混合体系中除存在电离平衡、 水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系： _ 。 (2)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图 所示的装置进行实验。通入 S02气体，将带余烬的木条插入试管 C 中的溶液上 方，木条复燃 回答下列问题： 第 1 小组同学认为 Na2O2与 S02反应生成了 N

17、a2SO3和 02,该反应的化学 方程式是 _ 。_ 请设计一种实验方案证明 Na2O2与 S02反应生成的白色固体中含有 Na2SO3o 第 2 小组同学认为 Na2O2与 S02反应除了生成 Na2SO3和 02夕卜，还有 Na2SO4生成，为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 将B 11应 后的固体 溶解T水 白色 沉淀 仍右部分甘 稀硝酸色沉淀不溶 解证明有 X25X10_ L 22.4 L mol_ = 0.056 L。 16. 白色粉末 A 由 Na2S、N&SO3、Na2SO4和 NaCI 中的三种混合而成，取 一定量的 A 样品，投入 100 mL 2.

18、2 moI/L 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到 100 mL 含H +的物质的量浓度为 1 mol/L 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到 8.19 g 纯净物 B。 (1) B 的化学式为 _ 。 (2) A 中是否有 NaCI_ (填有”或没有”。 (3) 若反应后还生成 1.008 L(标准状况)气体，且该气体不会使品红溶液褪色， 则所取的 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为 _ 。 答案(1)NaCI (2)有 (3)Na2S: 0.055 mol， Na2SO3： 0.005 mol， NaCl: 0.02 mol 解析本题通过盐的性质考查化学计算，旨在考查考生的分析推断能力及思 维的严密性和全面性。(1)若 B 为纯净物，根据化