高三上学期第二次月考测试题(化学)

1、可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 C-12一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共40分）1“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是A地热能、潮汐能、核能 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气 D煤炭、石油、海洋能2已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=akJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=bkJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=ckJ·mol一1则下列叙述不正确的是A由上述热化学

2、方程式可知c>bB甲烷的燃烧热为ckJ/molC2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) H=2(b一a)KJ mol一1D当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol3关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30B途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1 = H2 + H3C途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定DCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多4已知下列键能数据，

3、则反应：SiCl4（g)+2H2（g)Si（s)+4HCl（g）H为化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347A236 kJ·mol1 B-116 kJ·mol1 C-236 kJ·mol1 D116 kJ·mol15下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气接触面附近腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(锌块)可以减缓船

4、体外壳腐蚀速度6已知：（1）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1（2）C(s)O2(g)=CO2(g) H2（3）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3（4）2CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l) H4（5）2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是AH1<0，H2>0 BH5=2H2H3H1CH3>0，H5<0 DH4=H5H3+2H27下列叙述不正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)

5、 H57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJCC(石墨，s)C(金刚石，s) H1.9 kJ·mol1，则说明金刚石比石墨稳定D反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的S08依据下图判断，下列说法正确的是A2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H = -241.8 kJ·mol-1C液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O

6、2(g) H = +571.6 kJ·mol-1DH2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量9用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，不正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H+ + 4e2H2OBa极是铁，b极是铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等10用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前

7、的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是A电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 LB电解过程转移的电子数为3.612×1023个C电解过程只发生了2CuSO42H2O2CuO22H2SO4D加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O11某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法不正确的是AA的电极反应式为：3I2e= I3-BK从左到右通过离子交换膜C当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）D电池充

8、电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应12下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法正确的是A当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B两装置工作时，盐桥中的阴离子向正极移动，阳离子向负极移动C由此可判断能够发生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反应D由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrSnNi 13已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是A甲为C，X为O2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2D甲为AlCl3，X为NaOH溶液14下列各项操作中，不发生“先产生

9、沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A B C D15以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶16工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是A电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2B加入助熔

10、剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度C电解过程中阳极反应式4A13+12e-4AlD若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝17部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共576 g,经如下处理:下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B样品中Fe元素的质量为224 gC样品中CuO的质量为40 gDV=89618下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C铝

11、箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性19下列物质的转化在给定条件下能实现的是ABCD20如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。正确的是A该装置为原电池，其中a为正极B铜电极的电极反应式为：CO28H+8eCH42H2OC反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极D一段时间后，池中溶液的pH不变第II卷（非选择题）（共60分）21（12分）在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：（1）固体A是一种重要的工业原料，其电子式为_。W的化学键类型为_ _（2）写出W与气体丙

12、反应的化学方程式_、1molW反应转移_mole-（3）利用上图中有关物质实现CB的转变，写出该转变的离子方程式：_ _（4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_。（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_。22（9分）综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是_。a. 可在碱性氧化物中寻找b. 可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c. 可在具有强氧化性的物质中寻找（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在50

13、0，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应A：已知：反应A的热化学方程式是_。（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12（g)生成H2O（g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是_

14、。A增大压强 B将生成的C5H12分离出去 C升温 D加催化剂23（8分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析不合理的是_。a若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+b若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+c若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的_（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为_；电解后溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变

15、”）（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_。24(15分)金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。（1）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理_。（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN(C为+4价。下同)，装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C12+CNO+OH +Cl+CO32-+H2O(未配平)。石墨电极应连接直流电源的_(

16、填写电极名称)。上述反应方程式配平后“”内应填写_。阴极产物有_，阳极上发生的电极反应为2Cl-2e-=Cl2和_。（3）用CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是_(填写字母代号)。a电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为_(用离子方程式说明)；常温下浓度均为0.1 mol·L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+)较大的是_(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。25（16分）铝硅合金材料性能优良。

17、铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、

18、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = （摩尔质量：SiO2-60g/mol Al2O3-102 g/mol）。参考答案1C【解析】阴影部分三者共有，即使来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源，A、核能不是来自太阳的能源，错误；B、天然气是化石能源，不属于可再生能源、新能源，错误；C、太阳能、风能、沼气符合三者条件，正确；D、煤炭、石油不是新能源和可再生能源，错误。考点：考查能源的分类。2D【解析】A.同样的甲烷完全燃烧产生CO2和水，由于气态水含有的能量比液态水高，所以释放的能

19、量产生液态水多，产生的热量越多，反应热就越小，所以c > b，正确；B甲烷完全燃烧产生气体水时放出热量是bKJ，而产生液态水时放热是cKJ，所以甲烷的燃烧热为c kJ/mol，正确；C. (-)×2，整理可得：2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) H=2(b一a)KJ/ mol，正确；D根据、两式可得1mol的气态水变为液态水，放出热量是(c-b)/2KJ，当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/a+2b+6(c-b)/2)mol= Q/(a+3c-b)mol，错误。考点：考查盖

20、斯定律的应用的知识。3D【解析】A、形成化学键的过程是放热过程，正确，不选A；B、根据盖斯定律分析正确，不选B；C、放出的热量越多，说明物质的能量越低，其越稳定，正确，不选C；D、非金属性依次减弱，所以单质的中的化学键越不稳定，破坏化学键吸收的能量越小，错误，选D。考点： 盖斯定律，非金属性的递变规律4A【解析】反应热就是断裂反应物的化学键吸收的热量与形成生成物的化学键释放的能量差。根据题意可得该反应的反应热是H=4×360+2×436-176×4÷2-4×431=+236 kJ·mol1 ，故答案是选项A。考点：考查化学键的键能与反

21、应热的关系的计算的知识。5C【解析】A图a中，插入海水中的铁棒，在海水与空气接触面附近，由于氧气溶解的多，容易构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，腐蚀越严重，正确；B图b中，开关由M改置于N时，构成原电池，由于电极活动性Zn大于Cu-Zn合金，所以Zn为负极，Cu-Zn合金为正极，其的腐蚀速率减小，而在开关置于M处时Cu-Zn合金为原电池的负极，发生氧化反应，被腐蚀，所以Cu-Zn合金的腐蚀速率减小，正确；C图c中，接通开关时，构成原电池，Zn为原电池的负极，发生氧化反应，Zn腐蚀速率增大，在正极pt上放出气体的速率也增大，错误；D图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(锌块)，由于金属活动性：Zn>

22、; Fe ，所以在构成的原电池中Fe为负极，Fe被保护，Zn能减缓船体外壳腐蚀速度，正确。考点：考查原电池反应原理的应用的知识。6B【解析】燃烧都是放热反应，H1<0，H2<0，H3<0，选项A和C不正确；根据盖斯定律，H5=2H2H3H1，H4=H5+H32H2，选项B正确，D不正确。考点：热化学反应，涉及燃烧及盖斯定律的应用。7C【解析】A、等质量的硫蒸气所具有的能量比硫粉多，完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，正确；B、浓硫酸溶于水放热，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，正确；C、C(石墨，s)C(金刚

23、石，s) H1.9 kJ·mol1，则说明石墨比金刚石稳定，错误；D、反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)为熵减小的反应，S<0，正确；故本题选择C。考点：物质稳定性的比较，反应自发性的判断，中和热的判断，反应热的判断8C【解析】A根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应产生2 mol H2O(g)放热483.6KJ，说明2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，错误；B燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。2mol的氢气完全燃烧产生1mol的液体水，

24、放出热量是483.6KJ+88KJ=571.6KJ，所以氢气的燃烧热为H = -285.8 kJ·mol-1 ，错误；C2mol是氢气完全燃烧产生2mol的液体水放热571.6KJ，则液态水分解为2mol的氢气和1mol的氧气吸热571.6KJ。所以液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6 kJ·mol-1 ，正确；DH2O(g)生成H2O(l)时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，错误。考点：考查物质的存在状态、与反应热、键能及分子间作用力的关系的知识。9D【解析】A.在该燃料电池中，通入氧气的电极为正极

25、，由于电解质是酸性，所以正极反应式是O2 + 4H+4e2H2O，正确。B.a与电源的正极连接，是阳极，b与电源的负极连接，是阴极，在阴极b极上溶液则Cu2+得到电子，发生还原反应，产生Cu，因此有铜析出，故b电极上析出铜，正确。C.a极是阳极，若a是粗铜，则会不断溶解，b极是纯铜时，溶液中的Cu2+得到电子，发生还原反应，而在b极析出，所以会看到a极逐渐溶解，b极上有铜析出，正确；D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下，阳极a极是溶液中的OH-失去电子，发生氧化反应产生O2，阴极是溶液中的Cu2+得到电子变为Cu电子。根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知：a电极产生的O2气体与电池中消耗

26、的H2体积相等。a极上析出氧气，产生的气体是氢气的一半，错误。考点：考查原电池、电解池的反应原理的应用的知识。10C【解析】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后， 向电解液加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(Cu2(OH)2CO3)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH，这说明电极产物是铜、氧气、硫酸和氢气。由于碱式碳酸铜可以看作是2CuO·CO2·H2O，所以根据原子守恒可知反应中有0.2mol铜、0.1mol氢气和0.15mol氧气产生，则A电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为0.25mol×22.4L/mol5.6 L，A正确；B阳极只产生氧气，

27、则电解过程转移的电子的物质的量为0.15mol×40.6mol，个数为3.612×1023个，B正确；C电解过程第一阶段发生了2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，第二阶段只电解水，C错误；D加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O，D正确，答案选C。考点：考查电解原理的应用11D【解析】当闭合开关K时，下部就是一个电解池，电解NaCl溶液，X附近溶液先变红，故H+在X放电，则X是阴极，Y就是阳极，由此知道A是负极，B是正极。原电池中阳离子向正极移动，故K+向B及移动，A正确；B是正极，元素的化合价降低，从方程式中的元素化

28、合价的改变来看，是KI在负极反应，B正确；X极发生：2H+2e-H2, 有0.1 mol K通过离子交换膜时转移电子为0.1mol，生成H2为0.05mol。体积为1.12L，C对；电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生氧化反应，D错。考点：原电池的工作原理。12【答案】A【解析】A、Ni作正极，发生还原反应，其正极上的电极反应式：Ni22e=Ni，第二装置图是Ni作负极，发生氧化反应，其电极反应式：Ni2e=Ni2，如果转移相同电子，生成和消耗的Ni的物质的量相同，故说法相同；B、依据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故说法错误；C、第一个装置中总电极反应式为

29、：2Cr3Ni2=2Cr33Ni，根据氧化还原反应的规律，氧化性大小：Ni2>Cr3，第二个装置中电极反应式：NiSn2=Ni2Sn，氧化性：Sn2>Ni2，因此题中反应不能进行，故说法错误；D、根据原电池的工作原理，金属性的强的作负极，即Cr>Ni，Ni>Sn，顺序为CrNiSn，故说法错误。选项A符合题意。考点：考查原电池的工作原理、氧化还原反应的规律等知识。13C【解析】A、C与O2不完全燃烧生成的乙为CO，CO与O2反应的生成的丙为CO2，CO2与C反应可生成CO，正确；B、SO2与NaOH反应生成的乙为Na2SO3，Na2SO3溶液与SO2反应生成的丙为NaH

30、SO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3，正确；C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3不能与Cl2反应，错误；D、AlCl3与NaOH反应生成乙为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成的丙为NaAl(OH)4，NaAl(OH)4与适量的NaOH反应生成Al(OH)3，正确。考点：本题考查物质的性质及相互转化。14【答案】C【解析】利用碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，但是沉淀不溶解，符合题意；AlO2HH2O=Al(OH）3，氢氧化铝显两性，Al(OH）33H=Al33H2O，不符合题意；Al33OH=Al(OH）3，氢氧化铝表现

31、两性，Al(OH）3OH=AlO22H2O，不符合题意；SiO322H=H2SiO3，沉淀不溶解，符合题意；AgNH3·H2O=AgOHNH4，AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3）2OH+2H2O，不符合题意。因此选项C正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。15D【解析】向饱和NaCl水中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通入足量的CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，把NaHCO3过滤出来，然后洗涤、灼烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，就得到了纯碱Na2CO3。A因此A气体是NH3，B气体是C

32、O2，正确；B泡腾片是有机酸与纯碱、小苏打的混合物。把纯碱及第步所得晶体NaHCO3与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片，正确；C第步操作是过滤。用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确； D第步操作是将晶体洗涤、灼烧，错误。考点：考查实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的操作方法、试剂的选择及仪器的使用等知识。16B【解析】A、每摩尔氧气生成，转移4摩尔电子，所以当有12摩尔电子转移时，会产生3摩尔氧气，错误，不选A；B、加入助熔剂是为了降低电解的温度，正确，选B；C、电解时阳极时氧离子反应，所以错误，不选C；D、不能电解氯化铝溶液得铝，因为铝离子的氧化性比氢离子弱，不选D。考点：电

33、解原理的应用。17B【解析】A根据题意，32 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，所以滤液A中没有Fe3，A项错误；B最后的32 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为32×（112÷160）=224 g，B项正确；C样品中Cu元素和O元素的质量共有576 g224 g352 g，C项错误；D224 g Fe元素不可能全是单质，生成的氢气的体积小于896 mL，D项错误；答案选B。考点：考查物质的推断，铁、铜及其化合物的性质。18D【解析】A、过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，生成硝酸亚铁，是过量的铁将三价铁还原为二价铁，滴入KSCN溶液后不会显红色，A错误；B、氨水是

34、弱碱，不能溶解氢氧化铝，则AlCl3溶液中滴加过量的氨水出现白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，B错误；C、铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，C错误；D、浓硫酸具有脱水性，则用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，试纸变黑色，D正确，答案选D。考点：考查实验方案设计与评价19B【解析】A.稀硫酸与Cu不能发生反应，因此不能实现图示的转化关系，错误。B.NH3和O2在催化剂存在时发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，产生的NO被氧气氧化，2NO+ O2= 2NO2；NO2被水吸收，产生硝酸，3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，可以实现上述转化关系，正确；C. Cl2氧化性强，Fe与Cl2发生

35、反应产生FeCl3；所以不能实现上述转化关系，错误；D.Al与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2；向NaAlO2的溶液中加入足量的盐酸，发生反应：NaAlO2+4HCl= NaCl+AlCl3+ 2H2O，AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应产生氢氧化铝和HCl，HCl加热逸出，因此AlCl3溶液加热得到的是Al(OH)3,不是AlCl3，错误。考点：考查物质之间的转化关系的正误判断的知识。20B【解析】A、该装置有外加电源，所以为电解池装置，不是原电池，错误；B、Cu极一端通入二氧化碳，则二氧化碳被还原为甲烷，因为溶有二氧化碳，使溶液呈酸性，

36、所以电极反应式是CO28H+8eCH42H2O，正确；C、a极发生还原反应，所以a是负极，b是正极，则电子从铂电极流到b极，再从a极流到铜电极，错误；D、阳极发生氧化反应，则硫酸钾溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，则溶液中氢离子浓度增大，所以pH减小，错误，答案选B。考点：考查对电化学反应原理的应用21（共12分）（1） （1分）,离子键、共价键（2分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） 1mol（1分）（3）Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-（2分）（4）3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O（2分）（5）5：1（2分）【解析】浅黄色固体和水反

37、应放出气体，可以推断出W是Na2O2，B是NaOH，甲是氧气，气体丙也能和Na2O2反应，说明丙是CO2，E是水，则气体乙应该是烃或烃的含氧衍生物，能和水反应生成乙可以推断出实验室制备乙炔，A是CaC2，C是氢氧化钙。（4）根据电荷守恒和原子个数守恒可以写出3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O，（5）2Na2O2产生1摩尔氧气，1摩尔乙炔燃烧需要2.5molO2，需要CaC2原料1摩尔，由此可以计算出结果5：1考点：考查元素化合物的性质、离子方程式的书写、物质的量的计算22（共9分）（1）c（1分）（2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（2分）（3）

38、CO2（g) + H2O（g) = CO（g) + H2（g) +O2（g) H = +524.8 kJ·mol-1 （2分）（4） 氧化（1分） CO2 + 2e- = CO + O2- （2分）（5）AB（1分）【解析】（1）a . Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，它们均是碱性氧化物，所以可在碱性氧化物中寻找，a正确；b.Li、Na、Mg是第A或第A族元素，因此可在A、A族元素形成的氧化物中寻找，b正确；c. 三种氧化物没有强氧化性，所以不能在具有强氧化性的物质中寻找，c错误，答案选c。（2）在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反

39、应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，因此该反应的化学方程式是CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3。（3）根据图像可知：H2（g)1/2O2（g)H2O（g) H241.8kJ/mol，CO2（g)CO（g)1/2O2（g)H+283.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知即得到CO2（g) + H2O（g) = CO（g) + H2（g) +O2（g) H = +524.8 kJ·mol-1。（4）氧气在电极b产生，说明电极b是阳极，发生氧化反应。 CO2在电极a得到电子，则放电的反应式是CO2 + 2e- = CO + O2- 。（5）CO与H2在高温下

40、合成C5H12（汽油的一种成分）的反应是放热的体积减小的可逆反应，则提高合成C5H12的产率可采取的措施可以是增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度。故选AB考点：考查热化学方程式书写、电解原理的应用以及外界条件对平衡状态的影响等23（共8分）（1）bd（2分）。（2）负（1分）， 2Cu-2e+2OHCu2O+H2O（2分）；变大（1分）。（3）取少量待测物与试管中，滴入少量稀硫酸，若溶液变蓝，则样品中含有氧化亚铜，否则不含（2分）。【解析】（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生的反应为：Cu + 2Fe3+ =2Fe2+ + Cu2+，反应后所得溶液中一定含有Fe2+

41、、Cu2+，可能含有Fe3+，向所得溶液中加入铁粉。a若无固体剩余，可能只发生反应Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，且Fe3+有剩余，则溶液中可能有Fe3+，正确；b若有固体存在，可依次发生反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+和Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu，若剩余固体中含有铁粉，则溶液中一定不含有Cu2+，错误；c若溶液中有Cu2+，可依次发生反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+和Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu，有Cu2+剩余，该固体只能铜单质，一定没有铁粉，正确；d若铁粉恰好发生反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+和Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu，溶液中有

42、Fe2+，则没有固体存在，错误，选bd。（2）该装置为制取Cu2O的电解池，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2，则石墨电极为电解池的阴极，接电源的负极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为2Cu-2e+2OHCu2O+H2O；电解后溶液pH变大。（3）根据题给信息Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜的实验方案为：取少量待测物与试管中，滴入少量稀硫酸，若溶液变蓝，则样品中含有氧化亚铜，否则不含。考点：考查铁及其化合物，电解原理的应用和实验方案的设计。24（共15分）（1）4Al3MnO22Al2O33Mn；（2分）（2）正极（1分）；N2（1分）；H2、NaOH（2分），CN2OH2e=CNOH2O（2分）；（3）bd（2分）；（4）硫酸铝铵（1分）NH4H2ONH3·H2OH，（2分）Al33H2OAl(OH)33H（2分）。【解析】（1）工业上常用铝热反应放出大量的热制取一些熔点高的金属，4Al3MnO22Al2O33Mn；（2）阴阳两极上均有气体产生，根据电解池的放电顺序，铁不参加反应，作阴极连接电源的负极，故石墨连接电源的正极；阳极上产生无色无味的气体，根据反应元素