2014高三鲁科版化学一轮复习精品练习4--物质的量浓度

1、第 4 讲物质的量浓度 基础热身 1. 容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式 六项中的（ ） A . C. D . 2. 2012 聊城模拟在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5 NA个硫酸根离子（NA表示阿 伏加德罗常数的值），同时含有 NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ） -1 -1 A . 2 mol L B . 2.5 mol - L -1 -1 C. 5 mol L D. 7.5 mol - L 3. 2012 安阳模拟使用 Na2CO3 1OH2O 晶体配制 0.1 mol L 的 Na2CO3溶液，其正 确的方法是（ ） A .称取该

2、晶体 28.6 g 溶于 1 L 水中 B .称取 10.6 g 该晶体，溶于水制成 1 L 溶液 D .称取该晶体 28.6 g 溶于水中制成 1 L 溶液 3 4. 某氯化镁溶液的密度为 1.18 g cm ，其中镁离子的质量分数为 5.1%, 300 mL 该溶 液中 Cl的物质的量约等于（ ） A . 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol 5. 2013 朝阳模拟配制 500 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液。操作步骤如下： 用 _ （填仪器名称）称量 _ g NaOH 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶 解。 静置，冷却至室

3、温。 请回答下列问题： （1） 填写操作步骤中的两处空白。 （2） 中的实验步骤可用图 K4 1 的示意图表示，其先后顺序是 （填字母）: A TTT ET _ 。 图 K4 1 B. C.将该晶体加热除去结晶水，称取 10.6 g 溶于水中制成 1 L 溶液 A 9 C D （3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是 （填字母） _ a. 容量瓶在使用前必须验漏 b. 用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干 c. 在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线 d. 定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 能力提升 6. 2012 福州模拟下列说法中错误的是（ ） A . 0.5 L 2 m

4、ol/L BaCI 2溶液中,Ba2+ 和 Cl总数为 3x 6.02 x 1023 B .制成 0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L（标准状况） C. 从 1 L 1 mol/L 的 NaCI 溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol/L 3 D. 10 g 98%的硫酸（密度为 1.84 g/cm ）与 10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 7. 2012 宜春模拟用 98%的浓硫酸（密度为 1.84 g cm ）配制 1 mol L 的稀硫酸 100 mL,配制溶液时可能用到的仪器有：玻璃棒；胶头滴管； 100 mL 容量瓶；托盘天 平；

5、50 mL 烧杯；10 mL 量筒。则正确的选用顺序是 （ ） A . B. C. D . & 2012 姜堰一模把 100 g 某 NaOH 溶液（密度是 1.2 g/mL）蒸发浓缩，余下 50 mL 溶 液时，物质的量浓度为 8 mol/L，原溶液的浓度是（ ） A . 8 mol/L B. 4.8 mol/L C. 3.3 mol/L D . 16 mol/L 9. 某学生配制了 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定 过程中一切操作都正确。 结果测得溶液的物质的量浓度低于 1 mol/L。那么，在配制过程中， 下列操作可能导致溶液浓度偏低的

6、是 （ ） 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水， 使溶液凹液面刚好与 刻度线相切 A . B . C. D . 10. 将质量分数为 a%、物质的量浓度为 C1 mol L 的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水， 使其质量分数为 2a%。此时溶液的物质的量浓度为 C2 mol L 1。则 5 和勺的关系是（ ） A . C1= 2C2 B . C22C1 D . C2 = 2C1 11. 2012 福

7、州模拟在 a L Al 2（SO4）3和（NH 4）2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl 2, 恰 好使溶液中的 SO4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中 Al3+ 1 的浓度（mol L ）为（ ） 2b c 2b c A. a B. 2a 2b c 2b c C. 6a D. 3a 12. 2012 长沙模拟在 20 C、1 个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化 氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后 （假设 烧瓶中的溶液不向外扩散），三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A. 1 : 1 : 1 B

8、 . 3 : 3 : 2 C. 1 : 2 : 3 D . 1 : 1 : 2 13. 根据下列各题所给出的数据， 可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的 量浓度”，试判断并求解。 (1) 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值， 若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 n个 0H，则可求 出此溶液中 _ 为 _ 。 (2) 已知某氢氧化钠溶液中 Na +与 H2O 的个数之比为 1 : a，则可求出此溶液中 _ 为 _ 。 (3) 已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱 和溶液中 _ 为 _ 。 已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到

9、白色固体 b g,则可求出原氯 化铝溶液中 _ 为 _ 。 14. 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图 K4 - 2 所示，现有硫酸与氨水各一 份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量 1 浓度(mol L ) 溶液的密度 (g cm 3) 硫酸 C1 p 1 氨水 C2 p 2 (1) 表中硫酸的质量分数为 _ (不写单位，用含 C1、P的代数式表示)。 1 (2) 物质的量浓度为 C1 mol - L 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计 ), 所得溶液的物质的量浓度为 _ mol _ 1。 密度 _ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同 )P 2 g - c

10、m3,所得溶液的物质的量 挑战自我 15. 2012 湛江模拟人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mg/cm3来表示。抽取一定体积 的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀 洗涤后溶于强(3)物质的量浓度为 1 C2 mol - L 1 的氨水与 5C2 mol -L 1的氨水等质量混合，所得溶液的 浓度 3 _ 5C2 mol - L (设混合后溶液的体积变化忽略不计 图 K4 2 酸可得草酸 (H2C2O4),再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度

11、。 【配制 KMnO 4标准溶液】 如图 K4 3 所示是配制 50 mL KMnO 4标准溶液的过程示 意图。 图 K4 3 (1) 请你观察图示判断，其中不正确的操作有 (填序号) _ ; 其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称) _； (3) 如果用图示的操作配制溶液， 所配制的溶液浓度将 _ (填“偏大”或“偏 小”)。 【测定血液样品中 Ca2+的浓度】 抽取血样 20.00 mL ,经过上述处理后得到草酸，再 用 0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO 4 溶液。 已知草酸跟 KMnO 4反应的离子方程式

12、为： 2Mn 04+ 5H2C2O4+ 6H + =2 Mnx*+ I0CO2T + 8H2O 则方程式中的 x= _ 。 (5)经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为 _ mg/cm3。1. A 解析容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。 2. B 解析由题意可知 SO4与金属离子数目之比为 3 : 2,设金属用 M 表示，则硫 0.5 mol 酸盐的化学式为 M2(SO4)3,可知该盐溶液中含 0.5 mol M2(SO4)3，则C(M2(SO4)3 = 0.2 L = -1 2.5 mol L 。 3. D 解析A 项中水为 1 L,所配溶液的体积不一定为 1 L B 项 10.6 g Na

13、zCOs10 出 0 中Na2CO3的物质的量小于 0.1 mol。C 项加热除结晶水没有必要。 c 300 mL X 1.18 g cm X 5.1% 4. D 解析n(Mg2+ )= 24 g mol =0.75 mol，贝V n(C)= 2n(Mg2*) =1.5 mol。 5. (1)托盘天平 10.0 (2) C D B (3)acd 解析(1)配制 500 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读 数时要读到 0.1 g； (2)注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀； (3) 容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。 2+ 2

14、3 6. D 解析N(Ba ) + N(CI )= (0.5 L X 2 mol/L + 0.5 L X 2 mol/L X 2) X 6.02 X 10 = 23 3X 6.02 X 10 , A 正确；0.5 L X 10 mol/L = 5 mol , 5 mol X 22.4 L/mol = 112 L , B 正确；溶液 是均一稳定的， C 正确；98%的硫酸密度为 1.84 g/cm3，故浓度为 18.4 mol/L , D 不正确。 3 1 7. D 解析密度为 1.84 g cm 的 98%的浓硫酸浓度为 18.4 mol L ，则用该浓硫酸 配制 100 mL 1 mol L

15、 1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为 5.4 mL ,则首先用到 10 mL 量筒， 稀释时又用到 50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到 100 mL 容量瓶，定容时还需要胶头滴管。 100 g 3 1 3 & B 解析设原溶液浓度为 c,则 1.2 g/mL X 10 L mL C= 50 mL X 10 L/mL X 8 mol/L , C= 4.8 mol/L。 9. D 解析量筒用蒸馏水洗净后未干燥即量取浓硫酸，浓 H2SO4被稀释，所取溶 质H2SO4偏少，会导致浓度降低。未洗涤烧杯，溶质 H2SO4损失，会导致浓度偏低。 少量溶液流到容量瓶外面，溶质 H2SO4损失，会导致浓度偏

16、低。加水超过了刻度线，马 上用胶头滴管吸去多余的水，会损失 H2SO4，导致溶液浓度偏低。 1000 p w CJ P 1 a% p 1 10. C 解析由 C= M 可知，C2= p 2 2a% = 2 p 2，由于 P 12C1。 11. D 解析由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为 b mol，铵根离子的物质的 c 量为C mol，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为 2 mol，硫酸铝电离出的硫酸根离 C 2b c 2b C 1 子的物质的量为(b 2)mol，则铝离子的物质的量为 3 mol，其浓度为 3a mol L 。 12. A 解析设烧瓶容积为 V L，20 C、1 个大

17、气压下的气体摩尔体积为 Vm L/mol。 _V Vm 1 氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为 V = V(mol/L)， 2 而 NO2与水反应：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO，水充满烧瓶的3,所得溶液中 HNO3的物质 2V 2V 2V 1 的量为 3Vm(mol)，物质的量浓度为 3Vm* 3 = Vm(mol/L)，A 对。 13. (1)NaOH 的物质的量浓度 VNAmol/L 2 000 氢氧化钠的质量分数 20 + 9a % (3) HCl 的质量分数 44.9% b (4) AlCl 3的物质的量浓度 51mol/L 40 (2)NaOH

18、 与 H2O 的物质的量之比为 1 : a,可求溶质的质量分数， w = 40 + 18a x 1。 2 000 =20+ 9a%。 500 L 22.4 L mol X 36.5 g mol解析不知溶液的密度， 只能求出物质的量浓度, n c= VNAmol/L。 不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度， 可求其质量分数= X 100% = 。 =2Mn2+ + IOCO2 f + 8H2O。 (5) 血液样品中 Ca2+的浓度为 5 1 3 1 3 0.020 mol L x 12X 10 L x 2X 40 g mol x 10500 L 1 22.4 L * 1 2X 36.5 g - mol + 1 000 g _b b b 51 m b 白色固体为 Al 2O3, n(Al 203