备考高考化学——溶液中的离子反应单元单元测试题-苏教版选修4

1、专题三溶液中的离子反应单元测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意)1. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ； B. （ 50 a） mL；C. 大于（ 50 a）mL； D. 大于 a mL 2. 用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH)； B. c( NH3 H 2O) ； C.c(H +)和 c(OH -)的乘积；D. OH -的物质的量c( NH 3H 2O

2、)c(OH )3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用 10mL量筒量取7.13mL 稀盐酸； B. 用托盘天平称量25.20g NaCl ；C. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 ； D. 用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A. AlCl 3B. KHCO 3C.Fe2(SO4)3D. NH 4HCO 35. 在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为 Amol/L与 Bmol/L ，则 A 和 B 关系为A. A&g

3、t;B ； B. A=10 4B； C. B=104A； D. A=B6. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度， 且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的：NaOH 固体H2ONH 4Cl 固体 CH 3COONa 固体NaNO 3 固体 KCl 溶液A. B.C.D.7.1 体积 pH 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58. 含等物质的量NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH 3COOH 溶液中和，设消耗 CH 3COOH溶液的体积依次为 Va 、Vb ，则两者

4、的关系正确的是A. Va10Vb；B.Va10Vb ； C. Vb10Va ； D. Vb10Va ；9. 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是10. 下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+) 1×10 -7 mol/L 的溶液； B. pH pOH 的溶液； C. pH 14 pOH 的溶液；D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；11、区分强电解质和弱电解质的依据是A 溶解度的大小B 属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D 导电性的强弱12、下列物质中不属于电解质的是A. 固体氯化钾B. 液态

5、氯化氢C. 气态硝酸D.作电极的 碳棒13、下列叙述正确的是A. SO 2 的水溶液能导电，所以SO2 是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温 度的升高而增大D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c 的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A. a b cB. a b cC. c a bD. b ca15、下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol / L 氯化铵溶液的pH 约为 516、

6、99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为A. 0.4B. 2C. 12D. 13.617、 pH 13的强碱溶液与pH 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH 11，则强碱与强酸的体积比是A. 111B. 91C. 111D. 1918、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是A.Na+、 Cu2+、 Cl 、 SO42 B. Ba 2+、 K +、 OH 、 NO3C.H+ 、 Al 3+、 NH 4、 CO32D. Na + 、Ca2+、 Cl 、 HCO319、将 0.1 mol 下列物质置于1 L 水中

7、充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A. KClB. Mg(OH) 2C. Na2CO3D. MgSO 43 3的某20、常温下，若 200mL c(H +)=1 ×10 mol/L 的某一元酸和 100mL c(OH )=1 ×10 mol/L一元碱溶液混合后，溶液pH>7 ，所用的酸和碱可能是A 等浓度的弱酸和强碱B 稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱D 稀的强酸和浓 的弱碱21、下列物质的水溶液在加热时pH 值变小的是A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠22. 下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OHCO2 HCO32 H

8、 2OB. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3 OH SO3C. 氯气通入冷水中Cl 2 H2O Cl ClO 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32 2CH 3COOH 2CH 3COO CO2 H 2O23. 氢氰酸（ HCN ）的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是C. 10 mL1 mol/LHCN恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应；D.， HCN 溶液能导电；24.已知当NH4Cl 溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A. 10m

9、LB. 5mLC. 大于 5mLD. 小于 5mL25. 将 40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是A. Ca(OH) 2 的溶解度、溶剂的质量；B. 溶液中溶质的质量分数；C. 溶液的质量、水的电离平衡； D. 溶液中 Ca2+的数目；26. 将 pH 11 NaOH 溶液和 pH 3 的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是A c(HCOO ) c(Na+ )； B c(HCOO )< c(Na+ )C c(OH ）c(HCOO ）； D c(OH ）c(HCOO ）二、填空题：27.（1）AgNO 3 的水溶液呈

10、（填“酸”、“ 中”、“ 碱”）性，常温时的pH7（填“ >”、“ =”、“ <”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO 3 的溶液时， 常将 AgNO 3 固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进” 、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性 ，原因是（用离子方程式表示） ：_ 。把 AlCl 3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。28（ 1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性” ，下同），溶液中 c(Na )c(CH

11、3COO )（填“ >” 或“”或“ <” ）。（2） pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中 c(Na )c(CH 3COO )（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 7，则醋酸溶液中 c(H )氢氧化钠溶液中 c(OH )， m 与 n 的大小关系是。29. 用标准的 NaOH 滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A. 配制标准溶液的氢氧化

12、钠中混有 Na2CO 3 杂质； B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E. 未用标准液润洗碱式滴定管；30、现有以下物质： NaCl 晶体；液态 SO；纯醋酸；汞； BaSO固体；纯蔗糖；酒34精；熔化的 KNO3；请回答下列问题：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是。31、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下

13、列几个问题：物质CaCO3MgCO 3Ca（OH）2Mg（OH）2溶度积2.8×10-96.8× 10-65.5×10-61.8×10-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙） ，你认为（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入， 应将贝壳作何处理， 试写出化学方程式。（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为（填“可以” 或“不可以”）得到 Mg（OH）2。在加试剂时， 误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他

14、（填“能”或“不能”）将 Mg2+转化为 Mg （OH）2 沉淀，理由是。（用离子方程式表示）（3）已知海水中镁离子浓度为 1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀， 溶液的 PH 最低应为。三、简答题32 水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子积从增加到。（2）将常温下的 pH=8 的 Ba（ OH） 溶液与常温下的pH=52的稀盐酸混合， 并保持 100的恒温，欲使混合溶液pH=7 ，则 Ba(OH) 2 与盐酸的体积比为。（3）已知 A nB 的离子积 c(A )

15、 n· c(B n) 式中 c(A )n 和 c(B n ) 表示离子的物质的量浓度。在某温度下， Ca(OH) 2 的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为 1 g/mL ，其离子积为。33（1）在 25条件下将pH=11 的氨水稀释100 倍后溶液的pH 为（填序号） _。A 9B 13C 11 13 之间D 911 之间（2） 25时，向 0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是（填序号）_。A 氨水与氯化铵发生化学反应 ;B 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H + );C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(

16、OH )减小 ;（3）室温下，如果将 0.1mol NH 4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失) ，_和 _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol 。_和 _两种粒子的物质的量之和比OH 多 0.05mol 。（4）已知某溶液中只存在OH、H +、NH 4+、 Cl 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A c(Cl ) c(NH 4+ )c(H +) c(OH )+B c(Cl ) c(NH 4 ) c(OH ) c(H )C c(Cl ) c(H +) c(NH 4+) c(OH )D c(NH 4+ ) c(Cl )c(O

17、H ) c(H +)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl ）（填“>”、“<”、或“ =”，下同）c（NH 3·H2O），混合后溶液中 c（NH 4+）与 c（ Cl）的关系 c（NH 4+）c（Cl ）。34、25时，将 0.01molCH 3COONa 和 0.002molHCl溶于水，形成 1L 混合溶液：（ 1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：。（2）溶液中共

18、有种不同的粒子（指分子和离子）。（3）在这些粒子中，浓度为 0.01mol/L 的是，浓度为 0.002mol/L 的是。（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol 。“专题三溶液中的离子反应”单元测试题答案题号12345678910答案CBDCBACABB题号11121314151617181920答案CDCADCDDCD题号212223242526答案AAACBC二、 27（ 1）酸，Ag H2OAgOH H ，抑制 。（2）酸， Al 3 3H2OAl(OH) 3 3H ， Al 2O3；（3） NaOH 。28、（ 1）碱性，；（ 2）酸性，；（3）中性，；（ 4），。29、 A、D、E30、（ 1）；（ 2）；（ 3）；（ 4）31（ 1）不能；