第5章热力学第二定律(讲课用)

1、第三章第三章 化工过程的能量分析化工过程的能量分析 3.13.1能量平衡方程能量平衡方程-热力学第一定律热力学第一定律 3.23.2热力学第二定律热力学第二定律 -热功转化与熵函数热功转化与熵函数 3.33.3熵平衡和熵产生熵平衡和熵产生 3.43.4理想功和损失功理想功和损失功 3.53.5有效能及其计算有效能及其计算 3.63.6有效能衡算及有效能效率有效能衡算及有效能效率 3.73.7有效能分析法及其应用有效能分析法及其应用 热力学第二定律热力学第二定律 -热功转化与熵函数热功转化与熵函数4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 热力学第一定律是从能量传递或转换过

2、程中总结出来热力学第一定律是从能量传递或转换过程中总结出来的一条客观规律。凡违背热力学第一定律的过程一定的一条客观规律。凡违背热力学第一定律的过程一定不会发生，但不违背热力学第一定律的过程是否一定不会发生，但不违背热力学第一定律的过程是否一定会自发发生呢？这个问题热力学第一定律是回答不了会自发发生呢？这个问题热力学第一定律是回答不了的，必须用热力学第二定律。的，必须用热力学第二定律。 热力学第二定律热力学第二定律： 克劳修斯：克劳修斯：热不可能自动从低温物体传给高温物体热不可能自动从低温物体传给高温物体。 开尔文：开尔文：不可能从单一热源吸热使之完全变为有用的不可能从单一热源吸热使之完全变为有

3、用的功而不引起其他变化功而不引起其他变化。4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 1）基本概念）基本概念 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 4）熵变的计算）熵变的计算4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 1）基本概念基本概念 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 4）熵变的计算）熵变的计算4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 1）基本概念）基本概念 自发过程自发过程是不消

4、耗功即可进行的过程；是不消耗功即可进行的过程； 非自发过程非自发过程需要消耗功才可进行。需要消耗功才可进行。 如：夏天的郑州，水变成冰就是非自发过程，如：夏天的郑州，水变成冰就是非自发过程， 冬天的东北，水变成冰就是自发过程。冬天的东北，水变成冰就是自发过程。水由高处流向低处气体向真空或低压膨胀4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 1）基本概念）基本概念 可逆过程可逆过程：没有摩擦，推动力无限小，因：没有摩擦，推动力无限小，因此过程进行无限慢，体系内部均匀一致，此过程进行无限慢，体系内部均匀一致，处于热力学平衡；处于热力学平衡；对产功的可逆过程，产对产功的可逆过程，

5、产功最大；对耗功的可逆过程，耗功最小功最大；对耗功的可逆过程，耗功最小；逆向进行时，体系恢复始态，环境不留下逆向进行时，体系恢复始态，环境不留下任何痕迹，也就是没有功热得失及状态变任何痕迹，也就是没有功热得失及状态变化。化。4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 1）基本概念）基本概念 不可逆过程：不可逆过程：有摩擦，过程进行有一定速有摩擦，过程进行有一定速度，体系内部不均匀（有扰动、涡流等现度，体系内部不均匀（有扰动、涡流等现象），逆向进行时体系恢复始态，环境留象），逆向进行时体系恢复始态，环境留下痕迹，如果与相同始、终态的可逆过程下痕迹，如果与相同始、终态的可逆过

6、程相比较，相比较，产功小于可逆过程，耗功大于可产功小于可逆过程，耗功大于可逆过程逆过程。4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 1）基本概念）基本概念 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 4）熵变的计算）熵变的计算4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 自然界中的许多过程，如自然界中的许多过程，如热从高温物体传热从高温物体传递给低温物体递给低温物体，气体向真空或低压膨胀，气体向真空或低压膨胀，水由高处流向

7、低处，这些过程都不需要借水由高处流向低处，这些过程都不需要借助外力即可进行。助外力即可进行。 自然界中类似的自然界中类似的自发过程的进行有一定的自发过程的进行有一定的方向性方向性。4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 热量传递的方向与限度热量传递的方向与限度 热量传递的方向性是指高温物体可自发向热量传递的方向性是指高温物体可自发向低温物体传热，而低温物体向高温物体传低温物体传热，而低温物体向高温物体传热则必须消耗功。热则必须消耗功。 热量传递的限度是温度达到一致，不存在热量传递的限度是温度达到一致，

8、不存在温差温差。4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 热功转换的方向热功转换的方向 热功转换的方向性是指热功转换的方向性是指 功可以完全转化为热，而热只能部分转化为功功可以完全转化为热，而热只能部分转化为功 热是无序能量，而功是有序能量，自然界都遵热是无序能量，而功是有序能量，自然界都遵循这样一个规律：循这样一个规律：有序运动可以自发转变为无有序运动可以自发转变为无序运动，而无序运动不能自发转变为有序运动序运动，而无序运动不能自发转变为有序运动4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化

9、与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 热功转换的限度热功转换的限度卡诺循环卡诺循环 卡诺循环是热力学的基本循环，它由四个卡诺循环是热力学的基本循环，它由四个可逆过程完成一个工作循环，卡诺循环解可逆过程完成一个工作循环，卡诺循环解决了工质从高温热源吸收的热量转换为功决了工质从高温热源吸收的热量转换为功的最大限度。的最大限度。4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 热功转换的限度热功转换的限度卡诺循环卡诺循环 卡诺循环：卡诺循环： 热机热机; 高温热源（恒高温热源（

10、恒TH）; 低温热源（恒低温热源（恒TL）. 工质从高温热源工质从高温热源TH吸收吸收 热量，部分转化为功，热量，部分转化为功， 其余排至低温热源其余排至低温热源TL。4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 卡诺循环由四个过程组成卡诺循环由四个过程组成 可逆等温膨胀可逆等温膨胀 可逆绝热膨胀可逆绝热膨胀 可逆等温压缩可逆等温压缩 可逆绝热压缩可逆绝热压缩4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 Carnot循环（正热力循环，产功）循环（正热力循环，产功）4 热力学第二定律热力学

11、第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 Carnot循环（正热力循环，产功）循环（正热力循环，产功） 4个过程个过程 可逆等温膨胀可逆等温膨胀 12 工作介质蒸发，工作介质蒸发， 吸热吸热QH 可逆绝热膨胀可逆绝热膨胀 23 做功做功WC 可逆等温压缩可逆等温压缩 34 工作介质冷凝工作介质冷凝 放热放热 QL 可逆绝热压缩可逆绝热压缩 41 对液体做功对液体做功 （可忽略）（可忽略）4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 卡诺循环分两种情况：卡诺循环分两种情况： 正卡诺循环和逆卡诺循环。正卡诺循环

12、和逆卡诺循环。 正卡诺循环正卡诺循环是指工质吸热温度高于排热温是指工质吸热温度高于排热温度，是产功过程；（热电厂、蒸汽机）度，是产功过程；（热电厂、蒸汽机） 逆卡诺循环逆卡诺循环是指吸热温度低于排热温度，是指吸热温度低于排热温度，是耗功过程。（空调、冰机、热泵）是耗功过程。（空调、冰机、热泵）热从高温物体传递给低温物体4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 卡诺循环的结果是热部分地转化为功，其卡诺循环的结果是热部分地转化为功，其经济性用经济性用热效率热效率来评价。热效率的物理意来评价。热效率的物理意义

13、为工质从高温热源吸收的热量转化为净义为工质从高温热源吸收的热量转化为净功的比率。功的比率。4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 卡诺循环的热效率最大卡诺循环的热效率最大 根据热力学第一定律推出卡诺循环的热效率根据热力学第一定律推出卡诺循环的热效率 热力学第一定律热力学第一定律 H = Q + Ws H 为状态函数，工质通过一个循环为状态函数，工质通过一个循环 H = 0 4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限

14、度4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 不可逆不可逆 4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 可逆过程：可逆过程： 不可逆过程：不可逆过程： 这两个式子说明，可逆过程的熵变等于其热这两个式子说明，可逆过程的熵变等于其热温商，不可逆过程的熵变则大于其热温熵。温商，不可逆过程的熵变则大于其热温熵。4 热力学第

15、二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 对可逆过程和不可逆过程用同一式子表示，对可逆过程和不可逆过程用同一式子表示，就得到了热力学第二定律的表达式：就得到了热力学第二定律的表达式：4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 注意：注意： 熵是状态函数。只要始态、终态相同，熵是状态函数。只要始态、终态相同， S可逆可逆= S不可逆不可逆 对于不可逆过程，可以设计一个可逆过程，对于不可逆过程，可以设计一个可逆过程，利用可逆过程的热温商积分计算熵变利用可逆过程的热温商积分计算熵变4 热

16、力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 熵增原理熵增原理 对于孤立体系（或绝热体系）对于孤立体系（或绝热体系） Q = 0 熵增原理表达式熵增原理表达式 这个式子说明这个式子说明4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 自然界一切能够进行的过程都是向着熵增大自然界一切能够进行的过程都是向着熵增大的方向进行的。的方向进行的。 通过以上讨论，我们可以得到以下结论：通过以上讨论，我们可以得到以下结论： 自然界一切自发进行的过程都是熵增大的自然界一切自发进行的过程都是熵增大的过程

17、；过程； 自发过程向着熵增大的方向进行；自发过程向着熵增大的方向进行； 自发进行的限度自发进行的限度 ； St = 04 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 St为总熵变为总熵变 St = Ssur + Ssys 只有同时满足热力学第一定律和热力学第只有同时满足热力学第一定律和热力学第二定律的过程，在实际当中才能实现，违背二定律的过程，在实际当中才能实现，违背其中任意一条，过程就不能实现。其中任意一条，过程就不能实现。4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 1）基本概念）基本概念 2）热功转换与热量传递

18、的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 4）熵变的计算）熵变的计算4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 1）基本概念）基本概念 2）热功转换与热量传递的方向和限度）热功转换与热量传递的方向和限度 3）熵函数与熵增原理）熵函数与熵增原理 4）熵变的计算）熵变的计算4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 4）熵变的计算）熵变的计算 由可逆过程的热温商计算（熵定义）由可逆过程的热温商计算（熵定义）4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 4）熵变的计算）熵变的计算4 热力学第二

19、定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 4）熵变的计算）熵变的计算 相变化熵变相变化熵变 相变化都属于可逆过程，并且相变化相变化都属于可逆过程，并且相变化的热量根据能量平衡方程知的热量根据能量平衡方程知 H = Q 所以相变化的熵变为所以相变化的熵变为4 热力学第二定律热力学第二定律热功转化与熵函数热功转化与熵函数 4）熵变的计算）熵变的计算 环境熵变环境熵变 热力学环境一般指周围大自然，可视热力学环境一般指周围大自然，可视为恒温热源，因此为恒温热源，因此第三章第三章 化工过程的能量分析化工过程的能量分析 3.13.1能量平衡方程能量平衡方程-热力学第一定律热力学第一定律 3.23

20、.2热力学第二定律热力学第二定律 -热功转化与熵函数热功转化与熵函数 3.33.3熵平衡和熵产生熵平衡和熵产生 3.43.4理想功和损失功理想功和损失功 3.53.5有效能及其计算有效能及其计算 3.63.6有效能衡算及有效能效率有效能衡算及有效能效率 3.73.7有效能分析法及其应用有效能分析法及其应用 第三章第三章 化工过程的能量分析化工过程的能量分析 3.13.1能量平衡方程能量平衡方程-热力学第一定律热力学第一定律 3.23.2热力学第二定律热力学第二定律 -热功转化与熵函数热功转化与熵函数 3.33.3熵平衡和熵产生熵平衡和熵产生 3.43.4理想功和损失功理想功和损失功 3.53.

21、5有效能及其计算有效能及其计算 3.63.6有效能衡算及有效能效率有效能衡算及有效能效率 3.73.7有效能分析法及其应用有效能分析法及其应用 4 4 热力学第二定律热力学第二定律 4.3 熵平衡和熵产生熵平衡和熵产生 1)熵平衡方程熵平衡方程 熵函数既是状态函数，又是容量性质，因此熵函数既是状态函数，又是容量性质，因此熵也可以按容量性质进行衡算，对于敞开体熵也可以按容量性质进行衡算，对于敞开体系，我们选定某一限定容积作为研究体系：系，我们选定某一限定容积作为研究体系：4 4 热力学第二定律热力学第二定律 4.3 熵平衡和熵产生熵平衡和熵产生 1)熵平衡方程熵平衡方程 将容量性质衡算通式用于熵

22、，得将容量性质衡算通式用于熵，得 与一般衡算式不同之处在于熵函数平衡方程中多了与一般衡算式不同之处在于熵函数平衡方程中多了一项熵产生，一项熵产生，熵产生熵产生是体系由于一系列的是体系由于一系列的不可逆不可逆变变化而引起的，它反映了体系的不可逆程度。化而引起的，它反映了体系的不可逆程度。4 4 热力学第二定律热力学第二定律 4.3 熵平衡和熵产生熵平衡和熵产生 从我们研究的体系来看，熵由两部分携带：从我们研究的体系来看，熵由两部分携带：物料和热量，功与熵变化无关，因此物料和热量，功与熵变化无关，因此功不携功不携带熵带熵。 物料携带的熵物料携带的熵= mS 热流携带的熵热流携带的熵=4 4 热力学

23、第二定律热力学第二定律 4.3 熵平衡和熵产生熵平衡和熵产生 于是于是：4 4 热力学第二定律热力学第二定律 4.3 熵平衡和熵产生熵平衡和熵产生 2 ）熵产生）熵产生 由孤立体系由孤立体系熵产生熵产生的讨论可知，当排除外因熵的讨论可知，当排除外因熵变化后，只要体系内部发生不可逆变化，就会变化后，只要体系内部发生不可逆变化，就会有熵产生，因而熵产生就其有熵产生，因而熵产生就其物理意义物理意义来说，就来说，就是由于是由于体系内部的不可逆性引起的熵变化体系内部的不可逆性引起的熵变化。 熵产生可作为判断过程方向的准则熵产生可作为判断过程方向的准则4 4 热力学第二定律热力学第二定律 4.3 熵平衡和

24、熵产生熵平衡和熵产生 2 ）熵产生）熵产生 当当 S产生产生0时，体系内部的过程不可逆或自发时，体系内部的过程不可逆或自发 当当 S产生产生=0时，体系内部的过程可逆或平衡时，体系内部的过程可逆或平衡 当当 S产生产生T2，熵，熵S2S24.3 两相系统的热力学图表两相系统的热力学图表 例例 1MPa,573K的水蒸气可逆绝热膨胀到的水蒸气可逆绝热膨胀到0.1MPa,求蒸汽的干度。求蒸汽的干度。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 目的目的： 研究热、功转换过程的效果和影响因素，研究热、功转换过程的效果和影响因素，寻求能量转换的效率的方法。寻求能量转换的效率的方法。 内容内容：（1） 蒸汽动力循环

25、及热力学分析蒸汽动力循环及热力学分析（2） 制冷循环及热力学分析制冷循环及热力学分析（3） 深冷和热泵的原理及热力学分析深冷和热泵的原理及热力学分析4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 工质工质在热机或制冷机中所经历的过程是循在热机或制冷机中所经历的过程是循环过程。环过程。蒸汽动力循环与制冷循环蒸汽动力循环与制冷循环被广泛被广泛应用于现代的化工生产中应用于现代的化工生产中 采用采用水蒸汽水蒸汽为工质，将热能连续不断转换为工质，将热能连续不断转换为机械能的热力循环，称为为机械能的热力循环，称为蒸汽动力循环蒸汽动力循环4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 4.1.1 正向卡诺循环正向卡诺循环 正向卡诺循环

26、是由两个可逆等温过程和两正向卡诺循环是由两个可逆等温过程和两个可逆绝热过程组成，是一个由高温向低个可逆绝热过程组成，是一个由高温向低温传热的自发过程，是产功过程。温传热的自发过程，是产功过程。 工质吸热温度大于工质排热温度工质吸热温度大于工质排热温度 是动力循环，是最理想的动力循环，因为是动力循环，是最理想的动力循环，因为它产功最大。它产功最大。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 卡诺循环产功最大，但实际不能实现，因为：卡诺循环产功最大，但实际不能实现，因为： 湿蒸汽对汽轮机和水泵有侵蚀作用，汽轮机带水量湿蒸汽对汽轮机和水泵有侵蚀作用，汽轮机带水量不能超过不能超过10%，水泵不能带入蒸汽进泵；，

27、水泵不能带入蒸汽进泵； 绝热可逆过程实际难以实现。绝热可逆过程实际难以实现。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环朗肯循环朗肯循环是第一个具是第一个具有实际意义的蒸汽动有实际意义的蒸汽动力循环力循环n主要设备有：主要设备有：n透平机、冷凝器、透平机、冷凝器、水泵、锅炉水泵、锅炉四部分四部分n工作介质一般为工作介质一般为水水4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 高温高压（高温高压（p1、T1）蒸汽进入）蒸汽进入透平机透平机等熵膨胀到状态等熵膨胀到状态2，对外作功，对外作功，2点状态为点状态为乏汽乏汽，从透平机流出进入，从透平机流出进入冷凝器冷凝器，乏汽在冷凝器中放出乏汽在冷凝器中放出汽化潜热汽化潜热Q2，

28、而变为该压力下的，而变为该压力下的饱和水饱和水，放出的热量，放出的热量Q2由冷却水带走，达到状态由冷却水带走，达到状态3，饱，饱和水经和水经水泵水泵压到压到p1进入锅炉，进入锅炉，锅炉锅炉吸收热量吸收热量Q1，使工质，使工质变化到状态变化到状态1，完成一个循环，完成一个循环。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环实际实际朗肯循环朗肯循环的过程为：的过程为：恒压升温过程恒压升温过程41 ：锅炉锅炉进行，水在锅炉中恒压加热，进行，水在锅炉中恒压加热，吸热为吸热为Q1。不可逆绝热膨胀过程不可逆绝热膨胀过程12：对应于对应于汽轮机汽轮机，作功为

29、，作功为WS。恒压冷凝过程恒压冷凝过程23：冷凝器冷凝器中进行，在冷凝器里，冷却水中进行，在冷凝器里，冷却水把工质的热量带走，使其把工质的热量带走，使其由气由气体转变为液体体转变为液体，放热为，放热为Q2。不可逆绝热压缩过程不可逆绝热压缩过程34：水泵水泵进行，耗功为进行，耗功为Wp 。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 水泵中工质的单位耗功量水泵中工质的单位耗功量 WP= H=H4H3 kJ/kg 由于液态水的不可压缩性，水泵中工质由于液态水的不可压缩性，水泵中工质的耗功量可按下式进行计算：的耗功量可按下式进行计算：4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 热效率热效率

30、 定义：锅炉中所给的热量中转化为净定义：锅炉中所给的热量中转化为净功的量。功的量。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 (6)汽耗率汽耗率 用用SSC表示表示即蒸汽动力装置中，每输出单位净功即蒸汽动力装置中，每输出单位净功(1kWh)所消耗的蒸汽量所消耗的蒸汽量4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 热效率热效率 定义：锅炉中所给的热量中转化为净定义：锅炉中所给的热量中转化为净功的量。功的量。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 在循环中，各状态点的确定如下：在循环中，各状态点的确定如下：状态点：根据状态点：根据p1、t值可查得值可查得H1、S1值值状态点：根据状态点：根据p和等熵效率可得和等熵效率可得状态

31、点：状态点：状态点：状态点：4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 例：某理想例：某理想Rankine循外，锅炉的压力循外，锅炉的压力4MPa，产，产生生440过热蒸汽，汽轮机出口压力过热蒸汽，汽轮机出口压力0.004MPa , 蒸汽流量蒸汽流量60t/h，求：，求：（1）过热蒸汽每小时从锅炉吸收的热量；）过热蒸汽每小时从锅炉吸收的热量；（2）乏气的湿度以及乏气在冷凝器放出热量；）乏气的湿度以及乏气在冷凝器放出热量；（3）汽轮机的理论功率和水泵消耗的理论功率；）汽轮机的理论功率和水泵消耗的理论功率；（4）循环的热效率。）循环的热效率。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 解：解： （1）确定各点的参数）

32、确定各点的参数 1点点（过热蒸汽过热蒸汽）根据根据p1=4MPa、t1 =440,查过热水蒸气表得：查过热水蒸气表得：H1=3307.1kJ/kg、S1=6.9041kJ/(kgK)； 2点点（湿蒸汽湿蒸汽） p2=4kPa, S2=S1=6.9041kJ/(kgK) ,查饱和水蒸气表得：查饱和水蒸气表得： Hg=2554.4kJ/kg Hl=121.46kJ/(kgK) Sg=8.4746kJ/kg Sl=0.4226kJ/(kgK) Vl=1.004cm3/g4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 2点处的点处的干度干度为为x8.4746x+(1-x)0.4226=6.9041 x=0.8050

33、H2=2554.40.805+(1-0.805) 121.46=2080.03点点（饱和液体饱和液体）p3=4kPa H3= Hl =121. 46 kJ/kgS3=Sl=0.4226kJ/(kgK)4点点（未饱和水未饱和水）方法方法1：H4=H3+Wp=H3+Vl(p4-p3)= 121.46+0.001004(4000-4)=125.5kJ/kg4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 4点点（未饱和水未饱和水） 方法方法2 已知已知p4=4MPa, S4=S3=0. 4226kJ/(kgK)，查查未饱和水性质表未饱和水性质表4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 （2）计算）计算过热蒸汽过热蒸汽每小时

34、从锅炉每小时从锅炉吸收的热量吸收的热量 Q1=m(H1H4)=60103(3307.1125.5) =190.9 106 kJ/h乏气乏气在冷凝器放出的在冷凝器放出的热量热量 Q2=m(H2H3)=60103(2080.0121.5) =117.5 106 kJ/h乏气乏气的的湿度湿度为：为： 1-x=1-0.805=0.1954.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环汽轮机汽轮机作出的作出的理论功率理论功率：水泵水泵消耗的消耗的理论功率理论功率：热效率：热效率：4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 例：在某核动力循环装置，例：在某核动力循环装置，锅炉温度为锅炉温度为 320的核反应堆吸入热量的核反应堆吸入

35、热量Q1，产生压力为，产生压力为7MPa、温、温度为度为360的的过热蒸汽过热蒸汽 (点点1)，过热蒸汽经汽轮，过热蒸汽经汽轮机膨胀作功后于机膨胀作功后于0.008MPa压力下排出压力下排出(点点2)，乏，乏气在冷凝器中向环境温度气在冷凝器中向环境温度 t020进行定压放进行定压放热变为饱和水热变为饱和水(点点3)，然后经泵返回锅炉，然后经泵返回锅炉(点点4)完完成循环。已知汽轮机的成循环。已知汽轮机的额定功率额定功率为为5104kW，汽轮机作不可逆的绝热膨胀，其汽轮机作不可逆的绝热膨胀，其等熵效率等熵效率为为0.75，水泵作等熵压缩。试求：水泵作等熵压缩。试求：(1)蒸气的质量流量；蒸气的质

36、量流量；(2)乏气的湿度；乏气的湿度；(3)循环的循环的热效率。热效率。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环解：解：1点（过热蒸汽）点（过热蒸汽）根据根据P1=7MPa、t1 =360, 查过热水蒸气表得：查过热水蒸气表得：H1=3045.5kJ/kg、 S1=6.2801kJ/(kgK)；2点（湿蒸汽）点（湿蒸汽）P2=0.008MPa, 查饱和水蒸气表得：查饱和水蒸气表得：Hg=2577.0kJ/kg Hl=173.88kJ/(kgK) Sg=8.2287kJ/kg Sl=0.5926kJ/(kgK) 汽轮机作汽轮机作等熵膨胀等熵膨胀 S2=S1=6.2801

37、kJ/(kgK) S2=Sgx2+(1-x2)Sl6.2801=8.2287x2+(1-x2)0.5926 x2=0.74484.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 H2=Hgx2+(1-x2)Hl=2577.00.7488+(1-0.7488) 173.88=1963.7汽轮机作汽轮机作等熵膨胀等熵膨胀过程过程1-2所作的理论功所作的理论功WRWR=H2H1=1963.73045.5=1081.8 kJ/kg汽轮机作汽轮机作实际膨胀实际膨胀过程过程1-2 所作的功所作的功WsWs=sWR=1081.8 0.75=811.4kJ/kg Ws=H2 H1H2 =H1+Ws=3045.5+811.4=2

38、234.1 kJ/kg4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环汽轮机作实际膨胀后汽轮机作实际膨胀后乏气乏气的的干度干度为为x2 H2 =Hgx2 +(1x2 )Hl2234.1=2577.0 x2 +(1x2 ) 173.9 x2 =0.8573乏气的湿度为乏气的湿度为 10.8573=0.1427 3点点 0.008MPa饱和液体饱和液体H3=173.88kJ/(kgK) S3=0.5926kJ/(kgK) 4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 4点点 P4=7MPa, S4=S3=0.5926kJ/(kgK)查未饱和水性质表查未饱和水性质表4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环水泵所消耗的功水泵所消耗的功W

39、P=H4H3 =181.33173.88=7.45kJ/kg热效率热效率4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环 提高朗肯循环热效率的措施提高朗肯循环热效率的措施 1. 提高蒸汽的过热温度提高蒸汽的过热温度在相同的蒸汽压力下，提高蒸汽的过热温在相同的蒸汽压力下，提高蒸汽的过热温度时度时, 可提高平均吸热温度，增大作功量可提高平均吸热温度，增大作功量，提高循环的热效率，并且提高循环的热效率，并且可以降低汽耗率可以降低汽耗率。同时同时乏气的干度增加乏气的干度增加，使透平机的相对内，使透平机的相对内部效率也可提高。但是蒸汽的最高温度受部效率也可提高。但是蒸汽的最高温度受到金

40、属材料性能的限制，不能无限地提高，到金属材料性能的限制，不能无限地提高，一般一般过热蒸汽的最高温度过热蒸汽的最高温度以以不超不超873K为宜。为宜。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环提高朗肯循环热效率的措施提高朗肯循环热效率的措施 2. 提高蒸汽的压力提高蒸汽的压力当蒸汽压力提高时，当蒸汽压力提高时，热效率提高、而汽耗率下降热效率提高、而汽耗率下降。但是随着压力的提高，但是随着压力的提高，乏汽的干度下降乏汽的干度下降，即湿含，即湿含量增加，因而会引起透乎机相对内部效率的降量增加，因而会引起透乎机相对内部效率的降低还会使透平中最后几级的叶片受到磨蚀，缩低还会使透平中最后几级的叶片受到磨蚀，缩短短

41、寿命。寿命。乏汽的干度一般不应低于乏汽的干度一般不应低于0.88。另外，。另外，蒸汽压力的提高，蒸汽压力的提高，不能超过水的临界压力不能超过水的临界压力，而且，而且设备制造费用也会大幅上升。设备制造费用也会大幅上升。4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环提高提高朗肯朗肯循环循环热效热效率的率的措施措施 4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环提高提高朗肯朗肯循环循环热效热效率的率的措施措施 4.4 蒸汽动力循环蒸汽动力循环提高提高朗肯朗肯循环循环热效热效率的率的措施措施 制冷循环制冷循环 制冷循环制冷循环u化工生产中常常需要将物系的温度降低到大气化工生产中常常需要将物系的温度降低到大气环境的温度，例如：合成

42、氨工艺生产分离合成气环境的温度，例如：合成氨工艺生产分离合成气中氨需中氨需-30，气体分离液化空气需要，气体分离液化空气需要-100以以下的低温，有机化工生产中，轻烃组分的分离都下的低温，有机化工生产中，轻烃组分的分离都需要需要低温低温。u冷冻温度高于冷冻温度高于-100称称普通冷冻普通冷冻；低于；低于-100称为称为深度冷冻深度冷冻。要将物质冷却到大气环境温度以。要将物质冷却到大气环境温度以下，必须从被冷却物系取走能量，通常是以热的下，必须从被冷却物系取走能量，通常是以热的形式取出并排入大气或冷却水。因此，冷冻过程形式取出并排入大气或冷却水。因此，冷冻过程实质上是由低温物系向高温物系传热的过

43、程，要实质上是由低温物系向高温物系传热的过程，要用用逆卡诺循环逆卡诺循环来达到制冷的目的。来达到制冷的目的。 制冷循环制冷循环 制冷循环制冷循环逆向卡诺循环逆向卡诺循环 该循环经历了四各过程：该循环经历了四各过程：12：压缩过程；：压缩过程；23：等温冷凝，放热：等温冷凝，放热QH；34：膨胀过程；：膨胀过程；41：等温蒸发，吸热：等温蒸发，吸热QL。 制冷循环制冷循环逆向卡诺循环逆向卡诺循环由热力学第一定律由热力学第一定律H=Q+WS，经过一个，经过一个循环过程，实际上循环过程，实际上H=0，所以：，所以：Q=WS 又又 Q=QH+QL QH=TH(S3S2)=TH(S4S1) QL=TL(

44、S1S4)=TL(S4S1)故故 WS=Q=(THTL) (S1S4) 制冷循环制冷循环逆向卡诺循环逆向卡诺循环n用于衡量制冷效果好坏的一个技术指标是用于衡量制冷效果好坏的一个技术指标是制冷系数，所谓制冷系数，所谓制冷系数制冷系数是指消耗单位功是指消耗单位功所获得的冷量，其数学表达式为所获得的冷量，其数学表达式为:n 对于卡诺压缩制冷循环制冷系数为对于卡诺压缩制冷循环制冷系数为: 制冷循环制冷循环逆向卡诺循环逆向卡诺循环n制冷系数制冷系数与与冷却温度冷却温度TH和和载冷体温度载冷体温度TL有关有关若制冷温度若制冷温度TL一定，则一定，则TH ， ；电冰箱之所；电冰箱之所以在冬天制冷效果好，就是

45、由于以在冬天制冷效果好，就是由于TH低的缘故。低的缘故。若冷却温度一定，则若冷却温度一定，则TL ， ；因此要以满足；因此要以满足工艺条件为依据，如果工艺条件为工艺条件为依据，如果工艺条件为-20，一般选，一般选取取TL=-25即可，即可，不能过冷太多不能过冷太多。n逆向卡诺循环逆向卡诺循环是制冷循环最理想的情况，因为它是制冷循环最理想的情况，因为它耗功最小，但实际过程的耗功量都大于逆向卡诺耗功最小，但实际过程的耗功量都大于逆向卡诺循环，工业上现在广泛应用的是蒸汽压缩制冷循循环，工业上现在广泛应用的是蒸汽压缩制冷循环。环。 蒸汽压缩制冷循环蒸汽压缩制冷循环 蒸汽压缩制冷循环蒸汽压缩制冷循环12

46、：对应于压缩机，如：对应于压缩机，如冰机、氨压机、制冷机；冰机、氨压机、制冷机；23：冷凝器进行，在冷：冷凝器进行，在冷凝器里，冷却剂把工质的凝器里，冷却剂把工质的热量带走，使其由高压气热量带走，使其由高压气体变为高压液体体变为高压液体34：在节流阀内进行；：在节流阀内进行；41：蒸发器内进行。：蒸发器内进行。 蒸汽压缩制冷循环蒸汽压缩制冷循环u实际实际压缩制冷循环的每一步都是压缩制冷循环的每一步都是不可逆不可逆的，的，与卡诺压缩制冷循环的不同表现在五个方面：与卡诺压缩制冷循环的不同表现在五个方面： 冷凝过程不同冷凝过程不同：卡诺制冷为等温过程，实际：卡诺制冷为等温过程，实际制冷为不可逆过程，

47、沿着等压线变化；制冷为不可逆过程，沿着等压线变化； 蒸汽压缩制冷循环蒸汽压缩制冷循环u制冷剂离开冷凝器时制冷剂离开冷凝器时状态不同状态不同：卡诺制冷为卡诺制冷为饱和液体饱和液体实际制冷为实际制冷为过冷液体过冷液体； 蒸汽压缩制冷循环蒸汽压缩制冷循环u实际实际压缩制冷循环的每一步都是压缩制冷循环的每一步都是不可逆不可逆的，的， 膨胀过程不同膨胀过程不同：u卡诺制冷为卡诺制冷为等熵等熵过程过程u实际制冷为实际制冷为等焓等焓过程；过程； 蒸汽压缩制冷循环蒸汽压缩制冷循环u实际实际压缩制冷循环的每一步都是压缩制冷循环的每一步都是不可逆不可逆的的 制冷剂进压缩机时的制冷剂进压缩机时的状态不同状态不同：卡

48、诺压缩制冷循环为湿气卡诺压缩制冷循环为湿气实际压缩制冷循环为实际压缩制冷循环为干气干气 蒸汽压缩制冷循环蒸汽压缩制冷循环 压缩过程不同压缩过程不同：卡诺压缩循环为卡诺压缩循环为等熵过程等熵过程实际压缩制冷循环若忽略掉热损失，可视为实际压缩制冷循环若忽略掉热损失，可视为不可逆绝热过程不可逆绝热过程；因为压缩机在运动中总是有；因为压缩机在运动中总是有摩擦的，因而是沿着熵增大的方向进行，这就摩擦的，因而是沿着熵增大的方向进行，这就出现了出现了等熵效率等熵效率问题问题蒸汽压缩制冷循环蒸汽压缩制冷循环 实际压缩制冷循环：实际压缩制冷循环：12341 理想压缩制冷循环：理想压缩制冷循环：12”34”1 卡

49、诺压缩制冷循环：卡诺压缩制冷循环：12341蒸汽压缩制冷循环蒸汽压缩制冷循环 实际压缩制冷循环实际压缩制冷循环 12 对应于对应于压缩机压缩机 （工厂：冰机，氨压机，制冷机）（工厂：冰机，氨压机，制冷机） 23 冷凝器冷凝器进行进行 冷却水（或空气）把工质的热量带走，冷却水（或空气）把工质的热量带走，使其由高压气体转变成高压液体。使其由高压气体转变成高压液体。 34 节流阀节流阀进行进行 （冰箱毛细管）（冰箱毛细管） 41 蒸发器蒸发器进行进行 大盐水槽供热大盐水槽供热 （冰箱食物热）（冰箱食物热）压缩制冷过程的热力学计算压缩制冷过程的热力学计算单位冷冻量单位冷冻量：1Kg制冷剂在循环过程中所

50、提制冷剂在循环过程中所提供的冷量：供的冷量：q0=H1H4 kJ/kg冷凝器的单位热负荷冷凝器的单位热负荷qH=H3H2 kJ/kg单位耗功量单位耗功量WS=H2H1 kJ/kg制冷系数制冷系数压缩制冷过程的热力学计算压缩制冷过程的热力学计算冷机的制冷能力冷机的制冷能力Q0=Gq0 kJ/hG为制冷剂循环量为制冷剂循环量制冷剂循环量制冷剂循环量G=Q0/q0 kg/h冷凝器的热负荷冷凝器的热负荷QH=GqH kJ/h压缩制冷过程的热力学计算压缩制冷过程的热力学计算 压缩机的轴功率压缩机的轴功率蒸汽压缩制冷循环蒸汽压缩制冷循环制冷剂制冷剂 制冷剂的制冷剂的选择原则选择原则：大气压力下大气压力下沸

51、点低沸点低常温下的常温下的冷凝压力应尽可能的低冷凝压力应尽可能的低，以降低对冷，以降低对冷凝器的耐压与密封的要求；凝器的耐压与密封的要求；汽化潜热大汽化潜热大，减少制冷剂的循环量，缩小压缩，减少制冷剂的循环量，缩小压缩机的尺寸；机的尺寸；具有具有较高的临界温度与较低的凝固温度较高的临界温度与较低的凝固温度，使大，使大部分的放热过程在部分的放热过程在两相区两相区内进行；内进行；具有具有化学稳定性化学稳定性、不易燃、不分解、无腐蚀性、不易燃、不分解、无腐蚀性载冷体的选用载冷体的选用 工业上一般选用工业上一般选用 冷冻盐水冷冻盐水CaCl2，MgCl2制冷循环计算举例制冷循环计算举例 例：某空气调节

52、器的例：某空气调节器的制冷能力为制冷能力为4.18106kJh-1,采用采用氨蒸汽压缩制冷氨蒸汽压缩制冷循环。夏天室内温度维持在循环。夏天室内温度维持在15，冷却水温度为，冷却水温度为35。蒸发器与冷凝器的传。蒸发器与冷凝器的传热温差为热温差为5.已知压缩机的等熵效率为已知压缩机的等熵效率为0.8。求：。求：1.逆卡诺循环的制冷系数；逆卡诺循环的制冷系数；2.假定压缩机为等熵过程，工质的循环量、压缩假定压缩机为等熵过程，工质的循环量、压缩功率、冷凝器放热量和制冷系数；功率、冷凝器放热量和制冷系数；3.压缩为非等熵过程时的上述各参数。压缩为非等熵过程时的上述各参数。制冷循环计算举例制冷循环计算举

53、例已知：已知：H1=1452kJ/kg，H2=1573kJ/kg H3=368.2kJ/kg，H4=368.2kJ/kg制冷循环计算举例制冷循环计算举例解：解：1.逆卡诺循环逆卡诺循环 循环工质氨在冷凝器中的循环工质氨在冷凝器中的冷凝温度冷凝温度 TH为为 TH =35 + 5 = 40oC 氨在蒸发器内氨在蒸发器内蒸发温度蒸发温度 TL为为 TL =15 - 5 = 10oC 逆卡诺循环的逆卡诺循环的制冷系数制冷系数为为制冷循环计算举例制冷循环计算举例解：解：2.等熵过程等熵过程 制冷循环计算举例制冷循环计算举例解：解：3.非等熵过程非等熵过程 制冷循环计算举例制冷循环计算举例例：某制冷机采

54、用例：某制冷机采用氨氨作制冷剂，制冷能力为作制冷剂，制冷能力为6000kJ/h，蒸发温度为，蒸发温度为-15，压缩为，压缩为可逆绝热可逆绝热，蒸汽的冷凝温度为蒸汽的冷凝温度为30，采用，采用节流膨胀阀节流膨胀阀，试计，试计算：算：(1)蒸汽离开压缩机的温度；蒸汽离开压缩机的温度；(2)节流阀后，制冷剂内液体的含量；节流阀后，制冷剂内液体的含量；(3)制冷剂的循环量；制冷剂的循环量；(4)压缩机处理的蒸汽量；压缩机处理的蒸汽量；(5)压缩所需的功率；压缩所需的功率；(6)制冷系数；制冷系数；(7)该循环逆卡诺循环的制冷系数该循环逆卡诺循环的制冷系数；制冷循环计算举例制冷循环计算举例解：解：(1)

55、此循环在此循环在T-S图上表示如上。图上表示如上。查氨的查氨的T-S图得：图得：点点1：t1=15，p1=2.35105Pa，H1=1661 kJ/kg S1=9.02 kJ/kgK制冷循环计算举例制冷循环计算举例点点2：t3=30，p2=11.7105Pa由由12是等熵压缩，所以由点是等熵压缩，所以由点1开始，沿等熵线开始，沿等熵线与的等压线之交点为点与的等压线之交点为点2，从图上直接读出蒸汽，从图上直接读出蒸汽离开压缩机的温度离开压缩机的温度t2=99，H2=1891.17 kJ/kg点点3：t3=30，等温等压冷凝，沿等温线与饱，等温等压冷凝，沿等温线与饱和液体线的交点得：和液体线的交点

56、得： H3=560.66 kJ/kg点点4：34等焓膨胀，等焓膨胀，H4=H3=560.66 kJ/kg(2)单组分汽液两相混合物的焓中据干度定义得：单组分汽液两相混合物的焓中据干度定义得： H4 = Hl (1 x) + Hg x制冷循环计算举例制冷循环计算举例 此处：此处：Hl=351.46 kJ/kg；Hg=H1=1661 kJ/kg H4=H3=560.66 kJ/kg。 代入上式解得：代入上式解得：x=16%。即：节流后，制冷剂中液体含量为即：节流后，制冷剂中液体含量为84%。 (3)制冷剂循环量制冷剂循环量(4)由氨的由氨的T-S图查得：图查得：v1=0.506 m3/kg压缩机处

57、理的压缩机处理的蒸汽量蒸汽量 V=v1G=0.50654.5=27.58 m3/h制冷循环计算举例制冷循环计算举例 (5)压缩机所需功率：压缩机所需功率： (6)制冷系数制冷系数(7)逆卡诺循环的制冷系数逆卡诺循环的制冷系数吸收式制冷吸收式制冷 吸收式制冷的工作原理吸收式制冷的工作原理 压缩机的作用压缩机的作用是把压力较低的冷剂蒸汽变成是把压力较低的冷剂蒸汽变成压力较高的冷剂蒸汽。所以，只要能将压力压力较高的冷剂蒸汽。所以，只要能将压力较低的冷剂蒸汽变成压力较高的冷剂蒸汽的较低的冷剂蒸汽变成压力较高的冷剂蒸汽的部件都可部件都可取代压缩机取代压缩机。 吸收式制冷吸收式制冷 吸收式制冷的工作原理吸

58、收式制冷的工作原理食盐食盐容易容易吸收空气中的水蒸汽吸收空气中的水蒸汽而变得比较潮湿。而变得比较潮湿。这也是一般盐类所具有的性质。这也是一般盐类所具有的性质。溴化锂溴化锂也是一种盐，它也有吸收水蒸汽的能力，也是一种盐，它也有吸收水蒸汽的能力，且其吸收水蒸汽的能力远大于食盐。且其吸收水蒸汽的能力远大于食盐。不但不但固态固态的溴化锂能吸收水蒸汽，浓度较高的的溴化锂能吸收水蒸汽，浓度较高的溴化锂溴化锂水溶液水溶液（以下简称（以下简称溴化锂溶液溴化锂溶液）也具有）也具有较强的吸收水蒸汽的能力。较强的吸收水蒸汽的能力。溴化锂溶液所处的溴化锂溶液所处的容器压力较低容器压力较低且水蒸汽的分且水蒸汽的分压力较

59、高时，溴化锂溶液的压力较高时，溴化锂溶液的吸收能力较强吸收能力较强吸收式制冷吸收式制冷 吸收式制冷的工作原理吸收式制冷的工作原理吸收水蒸汽后，溴化锂溶液的浓度变低，吸收水蒸汽后，溴化锂溶液的浓度变低，需浓需浓缩后缩后才能循环使用。才能循环使用。浓缩可在一个浓缩可在一个压力和温度都较高的容器压力和温度都较高的容器中进行。中进行。而浓缩时又产生一定数量的水蒸汽。所以，溴而浓缩时又产生一定数量的水蒸汽。所以，溴化锂溶液可在低压下吸收水蒸汽，而在高压下化锂溶液可在低压下吸收水蒸汽，而在高压下产生水蒸汽。也就是说，溴化锂溶液有把低压产生水蒸汽。也就是说，溴化锂溶液有把低压水蒸汽变成高压水蒸汽的能力。水蒸

60、汽变成高压水蒸汽的能力。溴化锂溶液可把低压制剂蒸汽变成高压冷剂蒸溴化锂溶液可把低压制剂蒸汽变成高压冷剂蒸汽从而汽从而取代压缩机取代压缩机。吸收水蒸汽的容器叫作吸。吸收水蒸汽的容器叫作吸收器。产生水蒸汽的容器叫作发生器。收器。产生水蒸汽的容器叫作发生器。吸收式制冷吸收式制冷 溴化锂吸收式制冷机是溴化锂吸收式制冷机是以溴化锂溶液为吸收剂以溴化锂溶液为吸收剂，以水为制冷剂以水为制冷剂，利用水在高真空下蒸发吸热达，利用水在高真空下蒸发吸热达到制冷的目的。到制冷的目的。为使制冷过程能连续不断地进行下去，蒸发后为使制冷过程能连续不断地进行下去，蒸发后的冷剂水蒸气被溴化锂溶液所吸收，溶液变稀，的冷剂水蒸气被